2021届中考化学一轮复习实验探究与设计专题测试卷
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一、单选题
1．为了区别酱油和陈醋，有同学提出：“可用闻气味的方法区分酱油和陈醋”。这位同学的说法中“可用闻气味的方法区分酱油和陈醋”应属于科学探究 环节中的（ ）
A．猜想与假设 B．收集证据 C．设计实验 D．得出结论
2．下列实验能达到实验目的的是
A．验证质量守恒定律 B．验证碳的还原性
C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响 D．验证二氧化碳与水反应产生碳酸
3．专家否认了“味精致癌”的说法。实验表明，味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精(谷氨酸钠)生成焦谷氨酸钠。下列说法正确的是（ ）
A．实验是研究问题的一种有效方法 B．谷氨酸钠加热生成焦谷氨酸钠是物理变化
C．谷氨酸钠受热不发生反应 D．用烧杯盛放味精进行直接加热来完成实验
4．小军同学在做碘遇淀粉变色的家庭小实验时，向热的大米粥中加入碘酒，发现没像课本中描述的一样变蓝色。面对“异常”现象，他不应该采取的做法是（ ）
A．向老师请教 B．查找有关资料，探究原因
C．反复实验，并观察是否有相同现象 D．认为自己做错了，继续做其他实验
5．小明发现罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁被熏黑。他的下列做法不正确的是（ ）
A．向老师请教生成黑色物质的原因 B．反复实验并观察是否有相同现象
C．查找蜡烛成分资料，探究黑色物质成分 D．认为与本实验无关，不予理睬
6．从事科学实验的重要环节是进行科学实验设计，科学实验设计的步骤有：①充分查阅资料；②设计合理方案；③明确实验目的；④进行科学实验；⑤准备实验器材。正确顺序为
A．③①④⑤② B．⑤③①②④
C．③①②⑤④ D．①③②⑤④
7．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为。某化学小组同学用如下图所示装置探究影响碳酸氢钠晶体产生快慢的因素，结果如下表。下列判断错误的是
序号 | 温度℃ | CO2流速（个气泡/秒） | 出现浑浊的时间 |
① | 25 | 5-8 | 5′17″ |
② | 40 | 5-8 | 3′48″ |
③ | 25 | 10-13 | 5′02″ |
④ | 25 | 2-5 | 5′40″ |
A．锥形瓶中 NaHCO3与稀硫酸反应属于复分解反应
B．①②对比可知，其他条件相冋时，温度越高析出晶体越快
C．③④对比可知，其他条件相同时，CO2流速越大，析出晶体越快
D．②③对比可知，二氧化碳的流速是影响析出晶体快慢的主要因素
8．如图，在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛，现用一只杯子将蜡烛罩住，猜想一下，会有什么现象发生（ ）
A．蜡烛燃烧不变，液面不变 B．火焰逐渐熄灭，杯内液面下降
C．蜡烛燃烧更旺，杯外液面上升 D．火焰逐渐熄灭，杯内液面上升
9．在“蜡烛燃烧”的探究实验中，“对问题的回答”属于“实验方案设计”的是（ ）
选项 | 问题 | 对问题的回答 |
吹灭蜡烛时产生的白烟是什么？ | 可能是石蜡蒸气 | |
用干燥的烧杯罩在火焰上方，观察到什么？ | 烧杯内壁有水雾 | |
蜡烛燃烧后的产物是什么？ | 燃烧后生成二氧化碳 | |
蜡烛火焰温度哪层最高？ | 将火柴梗平放在火焰中后取出，观察其炭化程度 |
A． B． C． D．
10．下列实验能达到实验目的的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验 |
|
|
|
|
目的 | 验证面粉粉尘能发生爆炸 | 探究可燃物的燃烧条件 | 探究溶剂种类对物质溶解性的影响 | 探究二氧化碳能与水反应 |
A．①② B．②④ C．③④ D．①③
11．草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式为：，通过如图装置验证产物含有CO和CO2，其说法不正确的是
A．①中固体由黑色变成红色 B．②中澄清石灰水变浑浊
C．③主要目的是处理尾气 D．实验时先点燃酒精灯后通入气体
12．为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙装置进行实验，发现两个实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝、浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。资料：（1）常温下碳酸氢铵（）是白色固体。（2）无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。下列说法错误的是（ ）
A．甲实验不如乙实验环保
B．乙实验中使酚酞试液变红的物质是氨水
C．乙实验中碳酸氢铵受热分解的方程式是：
D．甲实验中只根据“固体消失”这一现象，就能说明碳酸氢铵受热分解了
13．某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线，如图所示，说法不正确的是
A．用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊 B．蜡烛在燃烧后生成了CO和HO的曲线是a和c
C．数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 D．微型实验可探究得出蜡烛燃烧以后的部分产物
14．使用下图装置进行验证质量守恒定律的实验。则反应中应选择的药品是
A．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 B．石灰石和稀盐酸
C．磷和氧气 D．木炭和氧气
15．有一瓶久置的氢氧化钠溶液，为了探究该溶液是否变质以及变质的程度，设计了如下方案，根据方案流程，说法错误的是
A．由步骤①可知该氢氧化钠溶液已经变质
B．若步骤②中“现象I”生产白色沉淀，结论是该氢氧化钠溶液部分变质
C．若步骤②中“现象I”无明显现象，结论是该氢氧化钠溶液完全变质
D．步骤①中的CaCl2溶液可以用Ca（NO3）2溶液代替，也可以用Ca（OH）2溶液代替
二、简答题
16．联合国确立2019年是“国际化学元素周期表年”，我国姜雪峰教授为硫元素代言人，下左图是元素周期表片段。以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图像叫“价一类图”。右图是硫的部分价类图，请分析该图回答下列问题:
(1)硫处在周期表中第________周期:请画出S的原子结构示意图________________________
根据上图，请判断硫的常见化合价还应该有_____价；D点表示的物质的化学式是_____________
(2)某实验小组探究影响化学反应速率的因素做了如下实验
相关反应为:
试剂种类及用量 | 实验1 | 实验2 |
5%的Na2S2O3溶液5mL 5%的H2SO4溶液5mL | 5%的Na2S2O3溶液5mL 5%的H2SO4溶液5mL | |
实验温度 | 20℃ | 80℃ |
出现浑浊时间 | 较长 | 较短 |
①通过对比实验1与实验2，得出的结论为______________________________________________________
②影响反应速率的因素还有哪些____________________________________________(写出一条即可)
17．日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好。下面是对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。用碳酸钠固体和不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，立即测量溶液的pH，记录数据如下表：
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
溶质质量分数 | 2% | 2% | 2% | 6% | 6% | 6% | 10% | 10% | 10% |
水的温度(℃) | 20 | 40 | 60 | 20 | 50 | 60 | 20 | 40 | 60 |
溶液pH | 10.90 | 11.18 | 11.26 | 11.08 | 11.27 | 11.30 | 11.22 | 11.46 | 11.50 |
请你分析表中数据回答：
(1)去油污的效果最好的是_______(填实验编号)。
(2)在一定温度范围内，温度对碳酸钠溶液pH的影响是：当碳酸钠溶液的质量分数相同时，____。
(3)要画出碳酸钠溶液的pH随溶液中溶质质量分数的变化关系曲线，可选择的一组实验是___(填实验编号)，结论是______。
18．（1）根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，进一步将沉淀加热可生成黑色物质，请写出有关反应的化学方程式：
①________________，②________________．
（2）小明做了这个实验．他在试管中倒入2mL CuSO4溶液，再加入一定量NaOH溶液，结果得到的沉淀并不是蓝色的，而是浅绿色的；将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑生成CuO的迹象．这是为什么呢？小明通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4（OH）6SO4
①请帮小明写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式______________．
②请帮小明设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根．________________．
参考答案
1．C2．C3．A4．D5．D6．C7．D8．D9．D10．D11．D12．D13．B14．A15．D
16．三 -2 H2SO4 其它条件相同时，温度越高该反应的化学反应速率越大。 反应物的浓度。
17．⑨ 温度越高，pH值越大 ①④⑦(或③⑥⑨) 在一定的质量分数范围内，温度一定时，溶质质量分数越大，溶液pH越大
18．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4 Cu（OH）2CuO+H2O 4CuSO4+6NaOH═Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4 将浅绿色的浊液过滤，并把得到的绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出SO42﹣后，再用稀盐酸溶解绿色沉淀，此时再用BaCl2溶液检验，溶解液中有大量白色BaSO4生成，表示浅绿色沉淀中有SO42﹣
