2019-2020山东省蒙阴中学高三化学上学期期末试卷（word有答案）

蒙阴实验中学 2019—2020 学年第一学期期末考试高三化学试题 2020 年 1 月 9 日可能要用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Co 59 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共 57 分）一．单选（本题共 11 小题，每小题 3 分，共 33 分） 1．下列有关物质结构和性质变化规律正确的是A．硬度：LiCl＜NaCl＜KCl B．沸点：HF＜HCl＜HBr C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4              D．原子半径：Na＞Mg＞Al2．下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A．Mg、Al  合金用来制造飞机外壳——合金熔点低 B．葡萄酒中含 SO2——SO2 有漂白性C．SiO2 用来制造光导纤维——SiO2 耐酸性D．食品盒中常放一小袋 Fe 粉——Fe 粉具有还原性 3．下列有关化学用语表示正确的是A．CO2 的比例模型： B． CaF2 的电子式 20C．HClO 的结构式：H—Cl—O D． 质子数为 17、中子数为 20 的氯原子: 174．下列说法中正确的是①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物 ②砹(At)位于ⅦA 族，AgAt 易溶于水③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液④Cs2CO3 加热时不能分解为 CO2 和 Cs2O⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子高温⑥根据反应   SiO2＋CaCO3=====CaSiO3＋CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强A．①③④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．①③⑥ 5．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中  T    所处的周期序数与族序数相等， 下列判断错误的是A．W 和 R 形成的化合物属于共价化合物B．元素 R 与氢形成的化合物有很多种C．含 T 的盐溶液可能能与 NaOH 溶液反应也可能与盐酸反应D．常温下，T 的单质与 W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体6．设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．64 g 铜丝加热下在足量硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为 NA B．0.2 mol NO 和 0.1 mol O2 充分反应后，混合物的分子数为 0.2NA
C．1 mol SO2 溶于足量水，溶液中 H2SO3、HSO －与 SO 2－粒子的物质的量之和为 NA3 3D．l00g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中氧原子数为 NA7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．CaCl2 溶液中通入 CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋ B．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32−=Al2(CO3)3↓C．NH3 通入 NaClO 溶液中被氧化成 N2：3ClO－＋2NH3===N2＋3Cl－＋3H2O D．向 NH4Al(SO4)2 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至 SO42－恰好沉淀完全：2－ －
Al3++2SO4
+2Ba2++3OH
=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
 
 - + 2- 3+
C．0.1mol/LNaA1O2 溶液中：HCO3 、NH4 、SO3D．pH=1 的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O3
、Fe
 9．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将 NO 与 H2 的混合气体通入 Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不 正确的是A．反应Ⅰ的离子反应方程式为 2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋ B．反应前溶液中 c(Ce4＋)一定等于反应后溶液中的 c(Ce4＋) C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为  1∶2 D．反应过程中混合溶液内 Ce3＋和 Ce4＋的总数一定保持不变10．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断不正确的是A．若甲为 Cl2，则丁可能是铁 B．若甲为 AlCl3 溶液，则丁可能是氨水C．若甲为 Na2CO3 溶液，则丁可能是盐酸 D．若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 SO2 11．    用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性 B．加热装置Ⅰ中的烧杯分离 I2 和碳酸氢钠固体 C．用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀              D．用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体
二．选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 1 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。 12．下列有关实验操作的叙述不正确的是 A．中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动 B．向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴紧贴试管内壁 C．分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出 D．定容时，加水到容量瓶刻度线下 1~2cm 时，改用胶头滴管加水13．锌—空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。总反应式为：2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2。示意图如右所示：有关 该电池的说法正确的是A．电池可以用稀硫酸做电解质溶液 B．电池工作时，电子由 a 电极沿导线流向 b 电极 C．空气扩散电极上的电极反应：O2 + 2H2O + 4e– = 4OH– D．阻隔空气进入锌—空气电池，电池停止工作14．关于一定条件下的化学平衡：H2(g) + I2(g)    2HI(g) ΔH＜0。下列说法正确的是 A．恒温恒容，充入  H2，v(正)增大，平衡右移B．恒温恒容，充入  He，v(正)增大，平衡右移 C．加压，v(正)、v(逆)不变，平衡不移动 D．升温，v(正)减小，v(逆)增大，平衡左移15．下图所示物质是蜂胶里的活性成分，关于此物质说法正确的是 HO CH    CHCOOCH2CH2 HO A．分子式为 C17H14O4 B．分子存在顺反异构体 C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．1 mol 该物质最多能与 2 mol NaOH 反应16. X、Y 是同周期的两种主族元素，他们的逐级电离能（I）数据如下表所示： 
下列有关说法正确的是 （ ） A.电负性：X＜Y B.与水反应剧烈程度: X＜Y C.X 的最外层电子数为 1               D.Y 的最高化合价为+3 17．Se  元素是人体必需的微量元素之一。下列说法不正确的是A．SeO2 可以被氧化 B．H2Se 的分子构型为 V 型 C．SeO2 能和碱溶液反应 D．H2Se 的热稳定性强于 H2S第Ⅱ卷（非选择题，共 43 分）18．（12   分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，易溶于水、不溶于醇，该物质具有强还原 性，在空气中易被氧化为 NaHSO4，75℃以上会分解产生 SO2。制取 Na2S2O4 常用甲酸钠法： 控制温度 60～70℃，在甲酸钠（HCOONa）的甲醇溶液中，边搅拌边滴加 Na2CO3 甲醇溶液， 同 时 通 入 SO2 ， 即 可 生 成 Na2S2O4 。 反 应 原 理 如 下 ： 2 HCOONa +4SO2+ Na2CO3=2 Na2S2O4+H2O+3CO2b c   （1）如上图，要制备并收集干燥纯净的 SO2 气体，接口连接的顺序为：a 接   ，          接   ，                   接   。制备 SO2 的化学方程式为                 。（2）实验室用下图装置制备 Na2S2O4。①Na2S2O4 中硫元素的化合价为           ；②仪器 A 的名称是                      ；③水浴加热前要通一段时间 N2，目的是                    ④为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对在过滤时得到的连 二亚硫酸钠进行洗涤， 洗涤的方法              ；19．（12 分）2019 年 10 月 9 日，瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布，将 2019 年诺贝尔化学 奖颁发给来自美国、英国、日本的三位科学家，表彰他们在锂离子电池方面的研究贡献。钴 酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验 室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：          已知：①还原性：Cl->Co2+；
②Fe3+和 C2O4
结合生成较稳定的[ Fe(C2O4)3]
，在强酸性条件下分解重新生成 Fe  。
2- 3- 3+ 回答下列问题： （1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是                                   。（2）从含铝废液得到 Al(OH)3 的离子反应方程式为                            。（3）写出 LiCoO2 和盐酸反应的化学方程式                            。 滤液 A 中的溶质除 HCl、LiCl 外还有              （填化学式）。（4）滤渣的主要成分为                 （填化学式）。（5）从 FeCl3 溶液中得到 FeCl3·6H2O 固体的操作：先                        ， 再蒸发浓缩、冷却结晶。20．（12 分）中国政府承诺，到 2020 年，单位 GDP 二氧化碳排放比 2005 年下降 40%～50%。 减少 CO2 排放是一项重要课题。（1）碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称   DMC)是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO2 在常压、70～120 ℃和催化剂条件下合成 DMC。
 ②H2O(l)===H2O(g) ΔH2＝＋44.0 kJ·mol－1③2CH3OH(g)＋CO2(g) CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g) ΔH3＝－15.5 kJ·mol－1
则 2CH3OH(g)＋CO(g)＋12
2(g) CH3OCOOCH3(g)＋H2O(l) ΔH＝      。
（2）在 2L 的密闭容器中通入 2 mol CH3OH 和 1 mol CO2，按反应③合成 DMC，一定条件 下，平衡时 CO2 的转化率如图所示，则：①A 点的平衡常数为               ②v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为               ；③下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是      。A．2v 正(CH3OH)＝v 逆(CO2)B．CH3OH 与 CO2 的物质的量之比保持不变 C．恒容条件，容器内气体的密度保持不变 D．各组分的物质的量分数保持不变（3）CO2         经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应： 反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) 反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)  C2H4(g)＋4H2O(g) 为分析催化剂对反应的选择性，在 1 L 密闭容器中充入 1 mol CO2 和 2 mol H2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。①该催化剂在较低温度时主要选择      (填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所
示。b 电极上的电极反应式为                           。21．（7 分）（1）亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为 K4[Fe(CN)6]。 CN-的电子式是        ；1 mol 该配离子中含σ键数目为      。（2）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,如图为其晶胞,晶胞边长为a nm。用 M g·mol-1 表示磷化硼的摩尔质量,NA 表示阿伏加德罗常数的值,则磷化硼晶体的密度为        g·cm-3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标， 例如图 1 中原子 1 的坐标为( 1  1 ， 0)， 则原子 3 的坐标分别为2  2              。