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人教版课题2 化学肥料教课内容课件ppt
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这是一份人教版课题2 化学肥料教课内容课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了化学肥料，复合肥料，正常与缺磷的小麦，正常与缺磷的水稻，棉花缺钾叶片，大豆缺钾叶片，玉米缺钾症状，常见化肥的种类与作用，离子的鉴别，离子共存问题等内容，欢迎下载使用。
庄稼一枝花 全靠肥当家
农家肥料：如厩肥、人粪尿、绿肥等。
微量元素肥料:如钼肥、锌肥、锰肥等
1、氮肥的主要作用： 氮是作物体内蛋白质，核酸和叶绿素的重要成分，氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。2、常见的氮肥 尿素（CO(NH2)2 铵盐（如：硝酸铵、硫酸铵、氯化铵、碳酸氢铵） 氨水(NH3.H2O ) 硝酸盐（如：硝酸钾、硝酸钙）
缺氮植株矮小瘦弱，叶色呈淡黄色，叶尖干枯，后全叶枯黄，严重时叶脉呈淡棕色，穗小。
观察实验：1、把氯化铵固体和氢氧化钙固体在研钵中混合研磨，闻放出的气味。 2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑2、在一支试管中放入硫酸铵固体，加入氢氧化钠浓溶液并加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，观察红色石蕊试纸颜色的改变情况。(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑
向铵盐中加入碱，如氢氧化钠，能产生刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色
铵态氮肥施用时的注意事项：
因为铵态氮肥遇碱会放出氨气，从而使肥分流失。所以铵态氮肥不能和碱性物质一起混合施用。
磷肥的作用：磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，子粒饱满。
常用的磷肥：主要是磷酸盐，如磷矿粉 [Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁）、过磷酸钙[磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]、重过磷酸钙[Ca(H2PO4)2]等。
缺磷 生长迟缓，产量降低。植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色
磷过量会引起贪青晚熟，结实率下降
钾肥的作用：钾肥能促使作物生长键壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。
常用的钾肥：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)。
缺乏时的表现茎干软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色，并焦枯
土壤供钾水平不同对水稻的影响
复合肥料：复合肥料是含有两种或两种以上营养元素的化肥，能同时均匀地供给多种养分，有效成分高。如磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]、硝酸钾(KNO3)等等。
五、初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法
看外观. 氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白色粉末。
加水. 氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或部分溶于水。
3. 加熟石灰. 铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的氨气.
为鉴别NH4HCO3、(NH4)2SO4、KCl、K2SO4四种化肥，某同学设计了如下所示的实验方案，请你根据每步实验现象将有关化肥的化学式填写在下图相应的空格中。
NH4HCO3、KCl、 (NH4)2SO4 、 K2SO4
① NH4HCO3 、 (NH4)2SO4
② KCl、K2SO4
④ (NH4)2SO4
溶于水后再加氯化钡溶液
钾抗倒伏磷抗旱，枝叶繁茂使用氮
对比化学肥料和农家肥料的一些特点
七、农药和化肥的利与弊
利：合理使用会提高农作物的产量
如何合理使用农药和化肥
化肥：以尽量少的投入，尽量小的对环境的影响来保持尽量高的农产品产量及保障食品品质
农药：1、要根据有害生物的发生、发展规律，对症下药、适时用药 2、按照规定的施用量、深度、次数合理混用农药和交替使用 不同类型的农药，以便充分发挥不同农药的特性，以最少量的农药获得最高的防治效果 3、延缓或防止抗药性的产生，从而减少农药对农产品和环境的污染
弊：不合理使用化肥会带来很多环境问题 1、化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物和反射性物质，施入土壤会形成潜在的土壤污染 2、化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化，引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物气体排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染
实验题：四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何鉴别这四种溶液分别解答下列各题。
在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验：
气泡(试管内有气体产生)
一.“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。
二.“酸性”条件型若溶液中有H 存在，则此溶液中不能有OH、HCO3、CO3、SO3、
若溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)。
练习：判断下列各组离子在溶液中能否大量共存.
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-③ H+ K+ Cl- OH-④ NH4+ K+ OH- SO42-⑤ SO42- K+ H+ HCO3- ⑥ Na+ K+ OH- HCO3-
生成难溶物 CaCO3
生成CO32-和H2O
庄稼一枝花 全靠肥当家
农家肥料：如厩肥、人粪尿、绿肥等。
微量元素肥料:如钼肥、锌肥、锰肥等
1、氮肥的主要作用： 氮是作物体内蛋白质，核酸和叶绿素的重要成分，氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。2、常见的氮肥 尿素（CO(NH2)2 铵盐（如：硝酸铵、硫酸铵、氯化铵、碳酸氢铵） 氨水(NH3.H2O ) 硝酸盐（如：硝酸钾、硝酸钙）
缺氮植株矮小瘦弱，叶色呈淡黄色，叶尖干枯，后全叶枯黄，严重时叶脉呈淡棕色，穗小。
观察实验：1、把氯化铵固体和氢氧化钙固体在研钵中混合研磨，闻放出的气味。 2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑2、在一支试管中放入硫酸铵固体，加入氢氧化钠浓溶液并加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，观察红色石蕊试纸颜色的改变情况。(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑
向铵盐中加入碱，如氢氧化钠，能产生刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色
铵态氮肥施用时的注意事项：
因为铵态氮肥遇碱会放出氨气，从而使肥分流失。所以铵态氮肥不能和碱性物质一起混合施用。
磷肥的作用：磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，子粒饱满。
常用的磷肥：主要是磷酸盐，如磷矿粉 [Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁）、过磷酸钙[磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]、重过磷酸钙[Ca(H2PO4)2]等。
缺磷 生长迟缓，产量降低。植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色
磷过量会引起贪青晚熟，结实率下降
钾肥的作用：钾肥能促使作物生长键壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。
常用的钾肥：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)。
缺乏时的表现茎干软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色，并焦枯
土壤供钾水平不同对水稻的影响
复合肥料：复合肥料是含有两种或两种以上营养元素的化肥，能同时均匀地供给多种养分，有效成分高。如磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]、硝酸钾(KNO3)等等。
五、初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法
看外观. 氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白色粉末。
加水. 氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或部分溶于水。
3. 加熟石灰. 铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的氨气.
为鉴别NH4HCO3、(NH4)2SO4、KCl、K2SO4四种化肥，某同学设计了如下所示的实验方案，请你根据每步实验现象将有关化肥的化学式填写在下图相应的空格中。
NH4HCO3、KCl、 (NH4)2SO4 、 K2SO4
① NH4HCO3 、 (NH4)2SO4
② KCl、K2SO4
④ (NH4)2SO4
溶于水后再加氯化钡溶液
钾抗倒伏磷抗旱，枝叶繁茂使用氮
对比化学肥料和农家肥料的一些特点
七、农药和化肥的利与弊
利：合理使用会提高农作物的产量
如何合理使用农药和化肥
化肥：以尽量少的投入，尽量小的对环境的影响来保持尽量高的农产品产量及保障食品品质
农药：1、要根据有害生物的发生、发展规律，对症下药、适时用药 2、按照规定的施用量、深度、次数合理混用农药和交替使用 不同类型的农药，以便充分发挥不同农药的特性，以最少量的农药获得最高的防治效果 3、延缓或防止抗药性的产生，从而减少农药对农产品和环境的污染
弊：不合理使用化肥会带来很多环境问题 1、化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物和反射性物质，施入土壤会形成潜在的土壤污染 2、化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化，引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物气体排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染
实验题：四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何鉴别这四种溶液分别解答下列各题。
在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验：
气泡(试管内有气体产生)
一.“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。
二.“酸性”条件型若溶液中有H 存在，则此溶液中不能有OH、HCO3、CO3、SO3、
若溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)。
练习：判断下列各组离子在溶液中能否大量共存.
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-③ H+ K+ Cl- OH-④ NH4+ K+ OH- SO42-⑤ SO42- K+ H+ HCO3- ⑥ Na+ K+ OH- HCO3-
生成难溶物 CaCO3
生成CO32-和H2O
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