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人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡本单元综合与测试课文内容ppt课件
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡本单元综合与测试课文内容ppt课件，共24页。
【归纳整合】常见的速率、平衡图像1.物质的量(或浓度)-时间图像[n(或c)-t图像]
此类图像说明各平衡体系组分(或某一组分)在反应过程中的变化情况。解题原则:注意各物质曲线的折点(到达平衡的时刻),各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系等情况。
2.速率-时间图像(v-t图像):
解题原则:分清正反应、逆反应及二者的相对大小,分清“突变”和“渐变”;正确判断化学平衡的移动方向;熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。
3.百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像:
解题原则——“先拐先平数值大”。在化学平衡图像中,先出现拐点的反应即为先达到平衡,速率快,温度较高、压强较大(如图Ⅰ、图Ⅱ)或使用了催化剂(如图Ⅲ)。再看平台高度,纵坐标大小与平衡状态相对应,将温度高低、压强大小与平衡状态相联系,即可得到反应热或气体分子数信息。
如图Ⅰ中T2>T1,温度升高平衡逆向移动,正反应是放热反应。图Ⅱ中p2>p1,压强增大平衡逆向移动,正反应方向气体体积增大。图Ⅲ中平衡不移动,但反应速率a>b,可能是a使用了催化剂;也可能是反应前后气体总体积不变的可逆反应中,a增大了压强。
4.百分含量(或转化率)—压强—温度图像:
解题原则——“定一议二”。在化学平衡图像中,讨论三个量之间的关系,先确定其中一个量(看曲线趋势或做辅助线),再讨论另两个的关系,从而得到反应热或气体分子数信息。
如分析图Ⅰ中等压线,温度升高C%减小,即平衡逆向移动,说明正反应放热;分析等温线(做垂线),压强增大C%增大,即平衡正向移动,说明正反应方向气体总体积减小。分析图Ⅱ中等温线,压强增大C%减小,即平衡逆向移动,说明正方向气体总体积增大;分析等压线(做垂线),温度升高C%减小,即平衡逆向移动,说明正反应方向放热。
【典例示范】 【典例】(2020·南昌高二检测)可逆反应mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g),在反应过程中,当其他条件不变时,D的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图所示,判断下列叙述中不正确的是( ) A.达到平衡后,升高温度,平衡向逆反应方向移动B.达到平衡后,若使用催化剂,D的物质的量分数不变C.化学方程式中一定有m
【解析】选D。由左图知,温度为T2时先到达平衡,故T2>T1,升高温度,D%减小,则平衡向逆反应移动,故A正确;使用催化剂,缩短到达平衡时间,平衡不移动,D%不变,故B正确;由右图可知,压强为p2时先到达平衡,故p2>p1,增大压强,D%减小,则平衡逆向移动,增大压强平衡向体积减小的方向移动,反应中B为固体,故m0C.m+np,ΔH<0
【解析】选B。定压强相同,比较温度不同时,即比较曲线T1、p2与曲线T2、p2,根据先出现拐点,先到达平衡,先出现拐点的曲线表示的温度高,所以T1>T2,由图知温度越高,B的含量越低,所以平衡向正反应方向进行,升高温度,平衡向吸热方向移动,故正反应为吸热反应,即ΔH>0;定温度相同,比较压强不同时,即比较曲线T1、p1与曲线T1、
p2,根据先出现拐点,先到达平衡,先出现拐点的曲线表示的压强高,所以p1T2,ΔH>0,p1
【解析】选A。根据图知,前10 min内反应物浓度减少量=(0.6-0.4) ml·L-1=0.2 ml·L-1,生成物浓度增加量=(0.6-0.2) ml·L-1=0.4 ml·L-1,浓度变化量之比等于其计量数之比,所以反应物是N2O4、生成物是NO2,前10 min内消耗的n(N2O4)=(0.6-0.4)ml·L-1×2 L=0.4 ml,消耗1 ml N2O4吸收57.2 kJ热量,据此计算消
耗0.4 ml N2O4吸收的热量= ×0.4 ml=22.88 kJ,故A正确;该反应中反应物是N2O4、生成物是NO2,故B错误;a点反应物和生成物浓度相等,但是该点平衡正向移动,所以正反应速率大于逆反应速率,故C错误;25 min时改变条件瞬间,生成物浓度增大、反应物浓度不变,则改变的条件是增大生成物浓度,故D错误。
2.(2020·天津高二检测)对于反应N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。下列说法正确的是( )A.A、C两点的正反应速率的关系A>CB.A、B、C、D、E各状态,v(正)v(逆),D点NO2的物质的量多于平衡状态时的物质的量,反应向逆反应方向移动,
【归纳整合】常见的速率、平衡图像1.物质的量(或浓度)-时间图像[n(或c)-t图像]
此类图像说明各平衡体系组分(或某一组分)在反应过程中的变化情况。解题原则:注意各物质曲线的折点(到达平衡的时刻),各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系等情况。
2.速率-时间图像(v-t图像):
解题原则:分清正反应、逆反应及二者的相对大小,分清“突变”和“渐变”;正确判断化学平衡的移动方向;熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。
3.百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像:
解题原则——“先拐先平数值大”。在化学平衡图像中,先出现拐点的反应即为先达到平衡,速率快,温度较高、压强较大(如图Ⅰ、图Ⅱ)或使用了催化剂(如图Ⅲ)。再看平台高度,纵坐标大小与平衡状态相对应,将温度高低、压强大小与平衡状态相联系,即可得到反应热或气体分子数信息。
如图Ⅰ中T2>T1,温度升高平衡逆向移动,正反应是放热反应。图Ⅱ中p2>p1,压强增大平衡逆向移动,正反应方向气体体积增大。图Ⅲ中平衡不移动,但反应速率a>b,可能是a使用了催化剂;也可能是反应前后气体总体积不变的可逆反应中,a增大了压强。
4.百分含量(或转化率)—压强—温度图像:
解题原则——“定一议二”。在化学平衡图像中,讨论三个量之间的关系,先确定其中一个量(看曲线趋势或做辅助线),再讨论另两个的关系,从而得到反应热或气体分子数信息。
如分析图Ⅰ中等压线,温度升高C%减小,即平衡逆向移动,说明正反应放热;分析等温线(做垂线),压强增大C%增大,即平衡正向移动,说明正反应方向气体总体积减小。分析图Ⅱ中等温线,压强增大C%减小,即平衡逆向移动,说明正方向气体总体积增大;分析等压线(做垂线),温度升高C%减小,即平衡逆向移动,说明正反应方向放热。
【典例示范】 【典例】(2020·南昌高二检测)可逆反应mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g),在反应过程中,当其他条件不变时,D的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图所示,判断下列叙述中不正确的是( ) A.达到平衡后,升高温度,平衡向逆反应方向移动B.达到平衡后,若使用催化剂,D的物质的量分数不变C.化学方程式中一定有m
【解析】选D。由左图知,温度为T2时先到达平衡,故T2>T1,升高温度,D%减小,则平衡向逆反应移动,故A正确;使用催化剂,缩短到达平衡时间,平衡不移动,D%不变,故B正确;由右图可知,压强为p2时先到达平衡,故p2>p1,增大压强,D%减小,则平衡逆向移动,增大压强平衡向体积减小的方向移动,反应中B为固体,故m
【解析】选B。定压强相同,比较温度不同时,即比较曲线T1、p2与曲线T2、p2,根据先出现拐点,先到达平衡,先出现拐点的曲线表示的温度高,所以T1>T2,由图知温度越高,B的含量越低,所以平衡向正反应方向进行,升高温度,平衡向吸热方向移动,故正反应为吸热反应,即ΔH>0;定温度相同,比较压强不同时,即比较曲线T1、p1与曲线T1、
p2,根据先出现拐点,先到达平衡,先出现拐点的曲线表示的压强高,所以p1
【解析】选A。根据图知,前10 min内反应物浓度减少量=(0.6-0.4) ml·L-1=0.2 ml·L-1,生成物浓度增加量=(0.6-0.2) ml·L-1=0.4 ml·L-1,浓度变化量之比等于其计量数之比,所以反应物是N2O4、生成物是NO2,前10 min内消耗的n(N2O4)=(0.6-0.4)ml·L-1×2 L=0.4 ml,消耗1 ml N2O4吸收57.2 kJ热量,据此计算消
耗0.4 ml N2O4吸收的热量= ×0.4 ml=22.88 kJ,故A正确;该反应中反应物是N2O4、生成物是NO2,故B错误;a点反应物和生成物浓度相等,但是该点平衡正向移动,所以正反应速率大于逆反应速率,故C错误;25 min时改变条件瞬间,生成物浓度增大、反应物浓度不变,则改变的条件是增大生成物浓度,故D错误。
2.(2020·天津高二检测)对于反应N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。下列说法正确的是( )A.A、C两点的正反应速率的关系A>CB.A、B、C、D、E各状态,v(正)
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