人教版 (2019)选择性必修1第三节 化学反应的方向背景图ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 化学反应的方向背景图ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了自动进行，方向性，高能量，低能量，焓判据，ΔH-TΔS，图2-3-1等内容，欢迎下载使用。
知识点一　自发过程和自发反应1.自发过程(1)含义在一定条件下,不用借助于　　　　就可以　　　　　　的过程。 (2)特点①能量角度体系趋向于从　　　　状态转变为　　　　状态(体系对外部　　　　或者　　　　热量)。 
②混乱度角度在密闭条件下,体系有从　　　　自发转变为　　　　的倾向。2.自发反应(1)定义在给定条件下,可以　　　　地进行到显著程度的化学反应。 
(2)自发反应的特征①具有　　　　,即反应的某个方向在一定条件下是自发的,则其逆反应在该条件下肯定不自发。 ②体系趋向于从　　　　状态转变为　　　　状态。 ③体系趋向于从　　　　体系转变为　　　　体系。 
[素养养成] “自发反应一定能自动进行,而非自发反应一定不能发生”这句话对吗?说明理由。
提示:不对。某些自发反应需在一定条件下才能自动进行,非自发反应具备了一定条件也能发生。如氢气燃烧是自发反应,但需点燃或加热才能反应;通过电解也可以使水分解为氢气和氧气。
例1 下列过程属于非自发的是(　　)A.气体从高密度处向低密度处扩散B.水由高处向低处流C.煤气的燃烧D.室温下水结成冰
[解析] 气体从高密度处向低密度处扩散,为自发过程,A不选;水由高处向低处流,受重力的作用,属于自发过程,B不选;煤气的燃烧,反应常温下不能自发进行,但由于其为放热反应,点燃引发反应后,能自发进行,属于自发过程,C不选;
水结成冰必须在某一温度(0 ℃)以下才能自发进行,要在室温下结成冰需借助外力,故为非自发过程,D选。
知识点二　化学反应方向的判据1.焓判据(能量判据)放热反应过程中体系能量　　　　,因此具有向　　　 　状态进行的倾向,科学家提出用　　　　(能量变化)来判断反应进行的方向,这就是　　　　(能量判据)。 
2.熵判据(1)熵用来度量体系　　　　程度的物理量。熵值越大,　　　　程度越大。符号为　　　。 (2)熵值大小的比较同一种物质在不同状态时的熵值大小为S(g)　　　S(l)　　　S(s)。对于一个化学反应,若气体分子数增大,则ΔS　　　0,气体分子数减少,则ΔS　　　0。 
(3)熵增原理在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵　 　　,即熵变(符号　　)　　　 零。 (4)熵判据体系有自发地向混乱度　　　　(即　　 　)的方向转变的倾向,因此可用　　　　来判断反应进行的方向。 
3.复合判据利用能量判据或熵判据判断同一反应进行的方向,常常会出现相反的结果,应利用复合判据判断反应的方向。(1)复合判据为体系的自由能变化(符号为ΔG,单位为kJ·ml-1),综合考虑了焓变和熵变对体系的影响,可用于化学反应自发进行的方向的判断,ΔG=　 　　　。 
(2)在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向ΔG=ΔH-TΔS0,ΔS0,ΔS>0或ΔH