化学鲁科版 (2019)第1节 原子结构与元素性质教案配套课件ppt

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基础落实•必备知识全过关
重难探究•能力素养全提升
学以致用•随堂检测全达标
1.通过独立设计并合作完成实验,验证元素的金属性强弱,提高动手的能力,激发学习的兴趣,培养科学探究与创新意识。2.通过实验验证金属性强弱,提高理论联系实际并用于解决生产与生活中的问题的能力,培养科学态度与社会责任的学科核心素养。
[知识铺垫]1.由金属活动顺序表可知,活泼性K　　Na　　Mg。2.Na与水剧烈反应,该反应的化学方程式为　　　　　　 　　　　。3.Na在空气中加热的化学方程式为　　　　 　　,Mg在空气中燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
2Na+2H2O══2NaOH+H2↑
[必备知识]一、钠、镁、钾元素原子的失电子能力实验探究:比较钠、镁、钾三种金属元素的原子失电子能力的强弱(1)钠、镁与水反应的实验探究。
(2)金属钠、钾与水反应的比较。
2Na+2H2O ==== 2NaOH+H2↑
2K+2H2O ==== 2KOH+H2↑
二、元素原子得失电子能力的影响因素
【微思考1】元素的金属性强弱与失电子多少有没有关系?【微思考2】元素原子失电子能力大小与元素金属性强弱有何关系?【微思考3】由钠、镁、钾三种元素原子的核外电子排布能否推测出三者失电子能力的强弱?
提示 比较得电子能力、失电子能力强弱不能根据原子在反应中得失电子数目多少来判断,应该根据得失电子的难易程度判断。如Na的金属性强于Al。
提示 元素原子失电子能力的强弱能体现元素金属性的强弱,原子越易失电子,元素的金属性越强,原子越难失电子,元素的金属性越弱。
提示 能。从钾到钠再到镁,元素原子的半径逐渐减小,原子核对外层电子的吸引力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱。
[自我检测]判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。1.还原性:Na>Mg>Al。(　　)2.氧化性:Na+>Mg2+>Al3+。(　　)3.金属原子失电子数目越多,还原性越强。(　　)4.金属钠可以从MgCl2溶液中置换出金属镁。(　　)5.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多。(　　)
[问题探究]某化学兴趣小组欲对四种元素G、L、M、R的金属性强弱进行比较,于是设计了如下实验:
(1)从实验一来看G与L的失电子能力哪一个更强?为什么?  (2)从实验二来看,G、L与M、R的活泼性哪些更强?  (3)实验一中未设计M、R与水的反应,对比实验一与实验二,思考是否应该补做实验验证M、R能不能与水反应。  
提示 L。由于G与冷水不反应,L与冷水慢慢反应,由此可知L的活泼性比G强。
提示 G、L。G、L与盐酸反应并放出气体,M、R与盐酸不反应,可知G、L的活泼性比M、R强。
提示 不用。由于M、R不与盐酸发生反应,则它们的活泼性应该排在H之后,因此不用补做实验也能确定M、R不能与水反应。
(4)实验三中G和M都能与含Rn+的水溶液发生反应说明什么问题?  (5)根据所给实验结果,判断这四种金属的活泼性顺序。  (6)若已知L元素的原子核外有3层电子,且最外层电子数与最内层电子数相等;G元素原子也有3个电子层且最外层电子数比L原子多1。根据两种元素原子的核外电子排布预测两种元素的失电子能力强弱。  
提示 G、M与Rn+的水溶液发生反应,说明G、M的活泼性比R强。
提示 由实验分析可知,四种金属活泼性由强到弱的顺序为L、G、M、R。
提示 两种元素的原子电子层数相同,质子数越多,原子核对外层电子的吸引力越强,失电子能力越弱,则失电子能力L>G。
(7)若已知L元素与G元素原子的最外层电子数相同,L比G多一个电子层,根据两种元素原子的核外电子排布预测两种元素的失电子能力强弱。  
提示 两种元素原子的最外层电子数相同,电子层数越多,原子核对外层电子的吸引能力越弱,失去电子的能力越强,则失电子能力L>G。
[深化拓展]1.在化学反应中元素的原子失去电子的性质对应元素的金属性,元素的原子越易失去电子,元素的金属性越强。元素金属性的强弱取决于原子失电子能力的大小,而与失电子的多少及与酸反应生成H2的多少均没有直接关系。2.在化学反应中元素的原子得电子的性质对应元素的非金属性。元素的原子越易得电子,元素的非金属性越强。元素非金属性的强弱取决于原子得电子能力的大小,而与得电子的多少没有直接关系。
[应用体验]【例1】下列说法错误的是(　　)A.将小块钠和镁分别放入冷水中,可判断钠原子和镁原子失电子能力的强弱B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,可判断镁原子与铝原子失电子能力的强弱C.根据电子层数和核电荷数,可判断硫原子与氯原子得电子能力的强弱D.元素的金属性、非金属性分别与元素原子失电子能力和得电子能力相对应
答案 B解析 钠与冷水剧烈反应,镁与冷水几乎不反应,因此钠的失电子能力强于镁,A项正确;在MgCl2和AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,均生成白色沉淀,现象相同,不能判断镁与铝失电子能力的强弱,B项错误;根据电子层数和核电荷数,可判断原子得电子能力的强弱,C项正确;元素的金属性、非金属性分别与元素原子失电子能力和得电子能力相对应,D项正确。
【例2】下列对氯、硫两种元素及其单质性质的说法错误的是(　　)A.硫原子的得电子能力比氯原子的强B.Cl2能与H2S反应生成S,说明氧化性:Cl2>SC.Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子D.Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS
答案 A解析 硫原子的得电子能力比氯原子的弱,A项错误;Cl2能与H2S反应生成S,说明氧化性:Cl2>S,B项正确;氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子,C项正确;Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS,D项正确。
变式训练2-1(2022全国高一同步练习)不能说明Mg的金属性强于Al的是(　　)A.碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3B.镁、铝与热水的反应C.镁、铝与强碱溶液反应D.镁、铝与盐酸的反应
变式训练2-2(2021北京昌平区高一期末)某粒子的结构示意图为 ,关于该粒子的说法不正确的是(　　)A.核电荷数为17B.核外有3个电子层C.在化学反应中易得1个电子D.单质具有较强的还原性
答案 D解析 某粒子的结构示意图为 ,则该粒子是Cl原子。氯原子的核电荷数为17,A正确;氯原子的核外有3个电子层,B正确;氯原子易得1个电子达到最外层8电子稳定结构,C正确;氯原子易得电子,具有较强的氧化性,D错误。
学以致用•随堂检测全达标
1.下列元素的原子得电子能力最强的是(　　)A.CB.NC.OD.F
答案 D解析 C、N、O、F四种原子均有两个电子层,随核电荷数的递增,原子半径逐渐减小,原子得电子能力逐渐增强。
2.判断钠比铝活泼,可依据的事实是(　　)A.最外层电子数钠原子比铝原子少B.相等物质的量的钠和铝分别与盐酸反应,钠产生的气体少C.钠与铝的电子层数相等D.常温下钠能与水剧烈反应,而铝不能
答案 D解析 常温下钠能与水剧烈反应,而铝不能,说明钠比铝失电子能力强,即钠比铝活泼。
3.下列结构示意图所代表的微粒中,最难发生化学反应的是(　　)
答案 A解析 A、B、C、D各项分别为Ne、Al3+、Cl-、S2-,则最难发生化学反应的是Ne。
4.下面是几种粒子的结构示意图,有关下列微粒说法正确的是(　　)A.①和②两种粒子虽然最外层电子数相同但是化学性质差异较大B.③和④均属于离子结构示意图C.粒子②在化学反应中容易得到电子D.①②③④共表示四种元素的粒子