鲁科版 (2019)必修 第二册第2节 化学反应与能量转化教课内容课件ppt

这是一份鲁科版 (2019)必修 第二册第2节 化学反应与能量转化教课内容课件ppt，共12页。PPT课件主要包含了能量变化的原因，吸热反应，放热反应，从能量储存角度，常见的放热反应，常见的吸热反应，释放930KJ能量等内容，欢迎下载使用。
实验一 NaOH与盐酸反应 依次取NaOH溶液与盐酸各2 mL于试管中，振荡试管，立即用手感受温度的变化。
利用下列实验来感受化学反应中的 能量变化
实验二 锌粉与盐酸反应
取2-3颗锌粒放入试管中，再量取约3mL盐酸倒入试管，感受温度的变化。
实验三 NaOH溶液与NH4Cl固体的反应
取一匙的氯化铵固体于试管中，再加约 2mL的NaOH溶液，振荡，感受温度的变化。
实验 Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体的反应
在玻璃片上加少量的水，将一个小烧杯放在玻璃片上。称取Ba(OH)2晶体18 g、NH4Cl晶体6 g都倒入烧杯中。用玻璃棒将Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体搅拌使之混合均匀。约3 min~5 min后，用手小心地提起烧杯，看烧杯与玻璃片是否黏在一起。
Ba(OH)2与NH4Cl的反应
一、化学反应的又一种分类方法
分类依据：能量变化放热反应：吸热反应：
释放能量的化学反应吸收能量的化学反应
为什么会有能量的变化？！
E吸 > E放 反应吸收能量
E吸 < E放 反应释放能量
化学键是原子之间的强烈的相互作用，形成时会放出一定的能量，破坏时需要吸收一定的能量。
E1＞E2时，反应 能量
E1＜E2时，反应 能量
注意：任何化学反应均伴随能量变化，要么吸收能量要么放出能量。
E总（反）＞ E总（生）时， 能量
E总（反）＜E总（生）时， 能量
反应吸热还是放热与反应条件无关！
大多数化合反应燃烧反应 金属与酸的反应中和反应铝热反应
大多数分解反应；C和CO2，C和H2O的反应 ；铵盐和碱的反应
——化学反应的过程中伴随着能量变化,通常表现为热量的变化
吸、放热反应热量的计算：
断裂1mlH2的共价键需要吸收436kJ能量，断裂1mlO2的共价键需吸收498kJ能量，形成1mlH2O时释放930kJ能量，问该反应为吸热反应还是放热反应？有多少热量放出或吸收？
形成1ml H2O的共价键
吸收能量：放出能量：反应放出能量：
436KJ+249KJ=685KJ