人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热精练

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热精练，共7页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，下列说法中正确的是，下列热化学方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
1、下列叙述正确的是 ( )


A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应


B．增大压强是通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的


C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现


D．水煤气是不可再生能源


2、下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是( )


A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·ml－1


B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·ml－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·ml－1


C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·ml－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)eq \(=====,\s\up17(通电))2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·ml－1


D．1 ml甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热


3、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）


A. 若 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝-483.6kJ·ml-1，则 H2 燃烧热为 241.8 kJ/ml


B. 若 C(石墨，s) ＝C(金刚石，s) △H>0，则石墨比金刚石稳定


C. 已知 NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝-57.4kJ/ml，则 20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，


D. 已知 2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，则 △H1>△H2


4、运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）


A. 1mlH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热


B. Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应


C. 和互为同系物


D. Fe(OH)3胶体和FeSO4溶液均能产生丁达尔效应


5、下列说法中正确的是（ ）


A. 放热反应都比吸热反应易发生


B. 中和反应中，每生成1 ml H2O均会放出57.3 kJ的热量


C. NH4C1固体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌过程中，体系能量增加


D. 无法判断2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸热反应还是放热反应


6、在太空中发现迄今已知最大钻石 直径4000公里，重达100亿万亿万亿克拉。下列关于金刚石的叙述说法正确的是：（ ）


A. 含1mlC的金刚石中的共价键为4ml


B. 金刚石和石墨是同分异构体


C. C（石墨）C（金刚石） △H=+1.9KJ/ml，说明金刚石比石墨稳定


D. 石墨转化为金刚石是化学变化


7、甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是（ ）





A. 图1中反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+890.3kJ/ml


B. 图2中反应为：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=﹣607.3kJ/ml


C. 由图可以推得：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣283kJ/ml


D. 由图可以推知：等物质的量的CO2和CO，CO2具有的能量高


8、下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)（ ）


A. C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l) △H＝-a kJ·ml-1


B. CH3CH2OH(l)＋O2(g)=CH3CHO(l)＋H2O(l) △H＝-b kJ·ml-1


C. C(s)＋O2(g)=CO(g) △H＝-c kJ·ml-1


D. NH3(g)＋O2(g)=NO(g)＋H2O(g) △H＝-d kJ·ml-1


9、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）


A. 2NO2 = O2 + 2NO △H=+116.2kJ/ml（反应热）


B. NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） △H=+57.3 kJ/ml（中和热）


C. C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） △H=﹣1367.0 kJ/ml（燃烧热）


D. S（s）+O2（g）= SO2（g） △H=﹣296.8 kJ/ml（反应热）


10、25℃时，一定量的甲烷与a L（已折合成标准状况）空气的混合气体充分反应，甲烷恰好完全燃烧，恢复至25℃时，放出b kJ的热量。假设空气中氧气的体积分数是1／5，则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）


A.


B.


C


D.


11、由反应物X分别转化为Y和Z能量变化如图所示。下列说法正确的是( )





A. 由X→Y反应的△H＝E5-E2B. 由X→Z反应的△H＞0


C. 降低压强有利于提高Y的产率D. 升高温度有利于提高Z的产率


12、多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：








下列说法正确的是（ ）


A. 反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/ml(a>0)


B. 1mlCH3OH(g)和1mlH2O(g)的总能量大于1mlCO2(g)和3mlH2(g)的总能量


C. 选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗


D. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂


13、-定条件下，在水溶液中1 ml ClOx-(x＝0，1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是（ ）





A. e是ClO3-


B. b→a＋c反应的活化能为60 kJ·ml-1


C. a、b、c、d、e中c最稳定


D. b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=2Cl-(aq)＋ClO3-(aq) △H＝-116 kJ·ml-1


14、(1)甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：


①反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH=______________kJ·ml？1。


②1 ml甲烷完全燃烧的反应热为ΔH2，则ΔH2_____________ (填“>”“0)，2CO(g)+2NO(g)==N2(g)+2CO2(g) ΔH=－b kJ·ml？1(b>0)。则用标准状况下的3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中放出的热量为_________(用含有a和b的代数式表示) kJ。


15、CO2甲烷(CH4)化是一种实现CO2资源化利用的有效途径。


已知：①CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) ΔH＝＋247.0 kJ·ml－1


②CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g) ΔH＝＋205.0 kJ·ml－1


写出由CO2和H2为原料获得CH4的热化学方程式：__________。


16、CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为:


①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－890.3 kJ·ml－1


②2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ·ml－1


③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=－393.5 kJ·ml－1


(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷气体与O2(g)作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 ml甲烷气体与O2(g)反应生成CO2气体与液态水，放出的能量_____(填“＞”“＜”或“=”)890.3 kJ。


(2)甲烷气体与CO2(g)可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4(g)+CO2(g)== 2CO(g)+2H2(g)，1 g CH4(g)完全反应可释放15.46 kJ热量，则能表示该反应过程中能量变化的是_____(填标号)。


A. B. C. D.


(3)C(s)+2H2(g)==CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)==CH4(g)的反应热ΔH=______。


(4)目前对于上述物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述物质的研究方向中可行的是_____(填标号)。


A.寻找优质催化剂，使CO2(g)与H2O(l)反应生成CH4(g)与O2(g)，并放出热量


B.寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2(g)分解生成C(s)与O2(g)


C.寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成水煤气


D.将固态碳合成为C60，以C60作为燃料





化学方程式
焓变ΔH/(kJ·ml－1)
甲烷氧化
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)
ΔH1
CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)
－322.0
蒸汽重整
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
206.2
CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)
165.0
参考答案


1、【答案】AD


2、【答案】B


3、【答案】B


4、【答案】B


5、【答案】C


6、【答案】D


7、【答案】C


8、【答案】A


9、【答案】D


10、【答案】C


11、【答案】C


12、【答案】C


13、【答案】D


14、【答案】－41.2 ＜ D eq \f(3(2a+b),80)


15、【答案】CO2(g)＋4H2(g) = CH4(g)＋2H2O(g) ΔH=－163 kJ·ml－1


16、【答案】= D －74.8 kJ·ml－1 C