人教版 (2019)选择性必修1第三节 化学反应的方向练习
展开这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 化学反应的方向练习,共5页。试卷主要包含了有关化学反应的说法,正确的是,以下说法中正确的是,下列说法中正确的是,下列有关说法不正确的是,回答下列问题等内容,欢迎下载使用。
1.有关化学反应的说法,正确的是( )
A.自发反应都是放热反应
B.自发反应都是熵增大的反应
C.非自发反应在一定条件下能实现
D.自发反应常温下一定能实现
2.下列有关化学反应自发性的说法中正确的是( )
A.放热反应一定是自发进行的反应
B.化学反应的熵变与反应的方向无关
C.反应的自发性要综合考虑焓变和熵变两种因素
D.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程
3.以下说法中正确的是( )
A.ΔH<0的反应均能自发进行
B.ΔS<0的反应均不能自发进行
C.碳酸氢铵固体加热分解是一个熵减小的过程
D.冰在室温下自动熔化成水,是熵增加的结果
4.下列说法中正确的是( )
A.氯酸钾分解是一个熵增的过程
B.ΔH>0,ΔS>0的反应一定可以自发进行
C.电解水产生氢气、氧气的反应具有自发性
D.可逆反应正向进行时,正反应具有自发性,ΔH一定小于零
5.在25 ℃、101 kPa条件下,反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7 kJ·ml-1能自发进行的原因是( )
A.该反应是吸热反应
B.该反应是放热反应
C.该反应是熵减小的反应
D.该反应的熵增效应大于能量效应
6.某化学反应其ΔH =-125 kJ·ml-1,ΔS= -81 J·ml-1·K-1,则此反应在下列情况下可自发进行的是 ( )
A.在任何温度下都能自发进行
B.在任何温度下都不能自发进行
C.仅在高温下自发进行
D.仅在低温下自发进行
7.关于化学反应进行的方向叙述不正确的是( )
A.ΔH<0,ΔS>0时,反应自发进行,如金属钠和水的反应
B.过程的自发性能判断过程的方向,还能确定过程是否一定会发生
C.ΔH>0,ΔS<0时,反应不自发进行,如2CO(g)2C(s)+O2(g)
D.同一种物质,气态时的熵值最大、液态时次之、固态时最小
8.关于化学反应的方向,下列说法错误的是( )
A.在温度、压强一定的条件下,焓与熵因素共同决定一个化学反应的方向
B.温度、压强一定时,放热的熵增加反应一定能自发进行
C.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) ΔH<0,低温有利于反应自发进行
D.固体溶解过程与焓变有关
9.下列有关说法不正确的是( )
A.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0
B.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0
C.一定温度下,反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0,ΔS>0
D.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
10.回答下列问题:
(1)用钌的配合物作催化剂,一定条件下可直接光催化分解CO2,发生反应:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),该反应的ΔH (填“>”“<”或“=”)0,ΔS (填“>”“<”或“=”)0,在低温下,该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。
(2)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2。反应在常温下能够自发进行,则反应的ΔH (填“>”“<”或“=”)0。
(3)已知在100 kPa、298 K时石灰石分解反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的ΔH>0,ΔS>0,则:
①该反应常温下 (填“能”或“不能”)自发进行。
②据本题反应数据分析,温度 (填“能”或“不能”)成为反应方向的决定因素。
(4)已知CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH=+218 kJ·ml-1,该反应能够自发进行的反应条件是 。
(5)某吸热反应能自发进行,则该反应的ΔS (填“>”或“<”)0。
1.C 2.C
3.D [解析] ΔH-TΔS<0的反应是自发进行的反应,反应能否自发进行由焓变、熵变和温度共同决定,A错误;ΔH-TΔS<0的反应是自发进行的反应,ΔS<0,ΔH<0的反应可以自发进行,B错误;碳酸氢铵固体加热分解生成水、二氧化碳、氨气,熵增大,C错误;冰从固体转化为液体,熵增大,D正确。
4.A [解析] 氯酸钾分解生成气体,混乱度增加,熵增大,A正确;ΔG<0,反应自发进行,由ΔG=ΔH-TΔS可知,若ΔH>0,ΔS>0,则当低温下ΔG可能大于0,反应非自发,B错误;电解水产生氢气、氧气的反应为ΔH>0,ΔS>0,根据ΔG=ΔH-TΔS<0可知,只有在高温条件下才具有自发性,C错误;可逆反应正向进行时,由ΔG=ΔH-TΔS可知,若ΔH>0,ΔS>0且高温条件下正反应具有自发性,D错误。
5.D [解析] 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7 kJ·ml-1,是一个吸热反应,ΔH>0,反应能够自发进行,必须满足ΔG=ΔH-T·ΔS<0,所以ΔS>0,且熵增效应大于能量效应,D项正确。
6.D [解析] 根据ΔG=ΔH-TΔS可知,该反应ΔH<0,ΔS<0,若要使反应自发进行,则ΔG<0,由此可知该反应仅在低温下自发进行,D项正确。
7.B [解析] 一定温度、压强条件下,ΔH-TΔS<0反应自发进行,ΔH-TΔS>0反应不能自发进行,对于ΔH<0、ΔS>0的反应,ΔG<0,反应能自发进行,A正确;过程的自发性仅能用于判断过程的方向,不能确定过程是否一定能发生,B错误;已知反应2CO(g)2C(s)+O2(g)的ΔH>0,ΔS<0,所以ΔH-TΔS>0,反应在任何温度下都是不能自发进行,C正确;物质的熵值与物质的状态有关,气体的混乱度最大,液体次之,固体最小,D正确。
8.D [解析] 在一定的条件下,一个化学反应能否自发进行,既可能与反应的焓变有关,又可能与反应的熵变有关,在温度、压强一定的条件下,化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果;温度、压强一定时,反应方向的判据是ΔG=ΔH-TΔS,ΔG>0反应不能自发进行,ΔG<0反应能自发进行,ΔG=0达到平衡。通过以上分析可知A正确;放热反应ΔH<0,熵增加的反应ΔS>0,ΔH-TΔS一定小于0,反应一定能自发进行,B正确;反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) ΔH<0,该反应为熵减反应,ΔS<0,若使ΔH-TΔS小于0,则需满足T较低,即低温有利于反应自发进行,C正确;固体的溶解过程是熵增加的过程,与焓变无关,D错误。
9.B [解析] A项,当ΔG=ΔH-TΔS<0时,反应能自发进行,已知反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,室温下该反应的ΔG<0,ΔS<0,所以反应的ΔH<0,正确;B项,该反应ΔS>0,室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH>0,错误;C项,分解反应一般为吸热反应,所以ΔH>0,生成气体是一个熵增加的反应,所以ΔS>0,正确;D项,该反应熵值增加,常温下反应不能自发进行,说明反应一定是吸热反应,正确。
10.(1)> > 不能 (2)< (3)①不能 ②能 (4)高温 (5)>
[解析] (1)由于CO燃烧生成CO2为放热反应,则二氧化碳分解生成CO和氧气为吸热反应,ΔH>0,根据反应方程式可知,化学反应发生后气体的化学计量数之和增加,ΔS>0,故低温下ΔG=ΔH-TΔS>0,反应不能自发进行。(2)根据ΔG=ΔH-TΔS<0时自发进行,通过反应方程式可知ΔS<0,常温下能够自发进行,则ΔH<0。(3)①根据ΔG=ΔH-TΔS<0时自发进行,已知ΔH>0,ΔS>0,则常温下不能自发进行。②升高温度可自发进行,温度能成为反应方向的决定因素。(4)根据ΔG=ΔH-TΔS<0,已知该反应ΔS>0,ΔH>0,则高温时反应自发进行。(5)已知某吸热反应能自发进行,即ΔG<0,ΔH>0,则ΔS>0。
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