高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 化学反应的快慢和限度课时作业

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 化学反应的快慢和限度课时作业，共11页。试卷主要包含了四位同学同时进行反应，4 ml·L-1硫酸等内容，欢迎下载使用。
1.(2020·平顶山高一检测)反应mA+nBpC中,m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a ml·L-1,B每分钟减少1.5a ml·L-1,A每分钟减少


0.5a ml·L-1,则m∶n∶p为( )


A.2∶3∶1 B.1∶3∶2


C.2∶3∶3 D.3∶2∶1


【解析】选B。根据题目可知,A、B、C的反应速率之比为0.5a∶1.5a∶a=1∶3∶2,化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比,所以m∶n∶p为1∶3∶2。


2.(2020·郑州高一检测) 在一定条件下,向某密闭容器中投入一定量的氮气和氢气,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列关于从反应开始至达到化学平衡的过程中正、逆反应速率变化情况的图象中,正确的是( )





【解析】选D。由题意知,开始反应时只有反应物,所以逆反应速率为0,随着反应的进行正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,平衡时正、逆反应速率相等。


3.四位同学同时进行反应:A+3B2C+2D的速率测定实验,分别测得反应速率如下:


①v(A)=0.15 ml·L-1·s-1


②v(B)=0.6 ml·L-1·s-1


③v(C)=0.5 ml·L-1·s-1


④v(D)=1.2 ml·L-1·min-1


其中反应最快的是( )


A.① B.② C.③ D.④


【解析】选C。比较同一反应中不同物质表示的反应速率时,要通过化学计量数转化为同一物质的反应速率,且单位要一致。②中v(A)=0.2 ml·L-1·s-1,③中v(A)=0.25 ml·L-1·s-1,④中v(D)=0.02 ml·L-1·s-1,则v(A)=0.01 ml·L-1·s-1,故反应速率③>②>①>④。


【加固训练】


反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 ml,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )


A.v(NH3)=0.010 ml·L-1·s-1


B.v(O2)=0.001 0 ml·L-1·s-1


C.v(NO)=0.001 0 ml·L-1·s-1


D.v(H2O)=0.045 ml·L-1·s-1


【解析】选C。v(H2O)==0.001 5 ml·L-1·s-1,再由v(NH3)∶v(O2)∶


v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6,得: v(NH3)=v(H2O)=×0.001 5 ml·L-1·s-1=


0.001 0 ml·L-1·s-1, v(O2)=v(H2O)=×0.001 5 ml·L-1·s-1=


0.001 25 ml·L-1·s-1,v(NO)=v(NH3)=0.001 0 ml·L-1·s-1。


4.(2020·邯郸高一检测)可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是( )


①用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1 ②混合气体的颜色不改变


③混合气体的密度不再改变 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥c(NO2)=c(NO) ⑦每消耗2 ml NO2的同时,也消耗


2 ml NO ⑧每消耗4 ml NO2的同时又有4 ml NO2生成


A.②④⑤⑦⑧ B.①③⑤⑥⑦


C.①②⑤⑦⑧ D.全部


【解析】选A。①错误,无论达到平衡与否,各物质化学反应速率之比都等于方程式化学计量数之比;②正确,有色气体的颜色不变,则表示物质的浓度不再变化,说明反应已达到平衡;③错误,体积固定,反应前后气体质量守恒,密度始终不变;④正确,反应前后气体体积不等,压强不变,意味着各物质的含量不再变化;⑤正确,由于气体的质量不变,则气体的平均相对分子质量不变时,气体中各物质的物质的量不变,说明反应达到平衡;⑥错误,达平衡状态后,NO2、NO浓度保持不变,而不一定相等;⑦正确,符合v正=v逆;⑧正确,符合v正=v逆。


5.(2020·湘潭高一检测)一定温度下,向容积为2 L的密闭容器通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是


( )





A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C


B.反应进行到1 s时,v(A)=v(D)


C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 ml·L-1·s-1


D.此反应达到平衡时,升高温度,化学平衡不会发生移动


【解析】选C。由题中图示可知,B、C为反应物,A、D为生成物,根据各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比可得,Δn(B)∶Δn(C)


∶Δn(A)∶Δn(D)=(1.0-0.4) ml∶(1.0-0.2)ml∶(1.2-0)ml∶


(0.4-0)ml=3∶4∶6∶2,所以化学方程式为3B+4C6A+2D,A项错误;不论在什么时刻,用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比,B项错误;温度升高,平衡一定移动,D项错误。


【加固训练】


某反应中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )





A.反应为X+2ZY


B.反应为X+Y2Z


C.4 s时,反应达到平衡


D.12 s时,反应不再进行


【解析】选B。从图象可以看出反应进行到10 s时,达到了平衡状态,但是反应仍然在不断进行。在0～10 s内各物质的变化量为X减少了(1.20-0.40)ml=


0.80 ml,Y减少了(1.00-0.20)ml=0.80 ml,Z增加了1.60 ml。所以此反应的化学方程式为X+Y2Z。


6.已知N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,在100 ℃时,将0.100 ml的N2O4气体充入1 L抽空的密闭容器中,隔一段时间对容器内的物质进行分析,得到如下数据:


请根据表中数据回答下列问题:


(1)表中c2________(填“>”“ = (2)0.070 ml·L-1 0.001 5


(3)深 浅


【加固训练】


1.(2020·宿州高一检测)为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率,某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况,绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题:





(1)在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里,反应速率最大的是________时间段,收集到气体最多的是____________时间段,由该图象说明此反应属于________(填“吸”或“放”)热反应。


(2)若CO2的体积是在标准状况下测定,盐酸的体积为100 mL,则t2～t3 min内用盐酸表示的平均速率为__________ ml·L-1·min-1(忽略盐酸体积变化,用字母表示)。


(3)为了降低上述化学反应的反应速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是__________。


A.蒸馏水 B.NaCl固体


C.NaCl溶液 D.浓盐酸


(4)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率______


___________________________。


【解题指南】解答本题需要注意以下两点:


(1)化学反应速率的计算方法;


(2)化学反应速率的影响因素。


【解析】(1)从图上可看出,t1～t2时间段收集的CO2气体最多。O～t1、t1～t2、t2～t3时间段时间相同,则t1～t2时间段反应速率也最大,导致t1～t2时间段内反应速率最快的原因只能是该反应放热,温度升高,加快反应速率。


(2)由CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O


2 1


ml ml


则v(HCl)== ml·L-1·min-1。


(3)和(4)减缓反应速率可采用降低反应物浓度、降低反应温度、减小固体表面积等措施。加蒸馏水和NaCl溶液均降低c(H+),加NaCl固体不影响溶液。


答案:(1)t1～t2 t1～t2 放 (2)


(3)AC (4)用块状大理石或降低温度等(答案合理即可)


2.(2020·咸阳高一检测)臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。


(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是________和________。(填分子式)


(2)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知O3的起始浓度为0.021 6 ml·L-1。





①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是__________。


②在30 ℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为______ ml·L-1·min-1。


③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为____。(填字母代号)


a.40℃、pH=3.0


b.10 ℃、pH=4.0


c.30℃、pH=7.0


【解析】(1)O3具有强氧化性,KI具有强还原性,二者反应的化学方程式为O3+2KI+H2OI2+O2+2KOH。


(2)①由表格分析知,溶液pH越大,O3分解速率越快,因此O3的分解应该与OH-有密切关系。


②30 ℃、pH=4.0时,O3浓度减少一半的时间为108 min,根据公式计算:


v===0.000 1 ml·L-1·min-1。


③在40 ℃、pH=3.0的条件下,所用时间介于31～158 min;在10 ℃、pH=4.0的条件下,所用时间大于231 min;在30 ℃、pH=7.0的条件下,所用时间小于


15 min。因此,三种条件下,分解速率快慢顺序依次为b