高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化课后测评

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化课后测评，共9页。试卷主要包含了选择题)，填空题)等内容，欢迎下载使用。
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eq \a\vs4\al(一、选择题)


1．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是( A )


A．分散系的分类：





B．溶液是电中性的，而胶体是带电的


C．光线通过时，溶液产生丁达尔效应，而胶体无丁达尔效应


D．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸


解析：根据分散质粒子直径的大小，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A正确；胶体呈电中性，胶粒因吸附离子而带电荷，故B错误；胶体能产生丁达尔效应，而溶液无丁达尔效应，故C错误；胶体中胶粒也能通过滤纸，故D错误。


2．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3悬浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是( C )


A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7 m


B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应


C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性


D．三种分散系均属于混合物


解析：A项，胶体区别于溶液或浊液的本质特征是胶体粒子的直径在10－9～10－7 m，正确；B项，胶体能产生丁达尔效应，溶液和浊液不会产生丁达尔效应，正确；C项，只有胶体具有吸附性，FeCl3溶液和Fe(OH)3悬浊液没有吸附性，且FeCl3溶液为棕黄色，错误；D项，溶液、胶体、浊液均属于混合物，正确。


3．下列说法中正确的是( B )


A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应


B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl


C．Fe(OH)3胶体带正电荷


D．纳米材料粒子直径一般在1～100 nm之间，因此纳米材料属于胶体


解析：胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，丁达尔效应是胶体的一种性质，A项错误；半透膜能允许直径在1 nm以下的小分子或离子透过，1 nm以上的胶体粒子不透过，因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl，B项正确；Fe(OH)3胶体中的胶粒带正电荷，但整个胶体不带电，呈电中性，C项错误；胶体是分散系，属于混合物，直径在1～100 nm之间的纳米材料不一定是分散系，若是纯净物，则不属于胶体，D项错误。


4．下列叙述中正确的是( D )


A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应


B．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液


C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体


D．胶体、分散系、混合物间的从属关系可用下图表示





解析：FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，A错误；根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为胶体、溶液和浊液，B、C错误；分散系是混合物的一种，胶体是分散系的一种，D正确。


5．Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得的，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具有的性质是( C )


A．都呈透明的红褐色


B．分散质粒子直径相同


C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀


D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应


解析：FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的颜色分别为棕黄色和红褐色，故A错误；胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间，而溶液的分散质粒子直径小于1 nm，故B错误；胶体具有介稳性，溶液属于稳定体系，所以两者密封保存一段时间都不会产生沉淀，故C正确；当有光线透过时，Fe(OH)3胶体能观察到丁达尔效应，而FeCl3溶液观察不到，故D错误。


6．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是( B )


A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀


B．加入碘水不变蓝


C．加入BaCl2溶液没有白色的沉淀产生


D．加入碘水变蓝


解析：这是一个渗析实验，如果半透膜完好无损，则只有钠离子和硫酸根离子能够透过半透膜，淀粉不能透过半透膜；烧杯中的液体可以检验出硫酸根离子，检验不出淀粉的存在，即加入碘水不变蓝，可以验证半透膜无损。


7．下列关于胶体的叙述不正确的是( A )


A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体、溶液和浊液区别开来


B．向Fe(OH)3胶体中加入少量稀硫酸，会生成红褐色沉淀


C．丁达尔效应是胶体的特性


D．胶体粒子具有较大的比表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会发生电泳现象


解析：布朗运动不是胶体特有的，故A项错误；向Fe(OH)3胶体中加入少量电解质溶液，胶体发生聚沉，故生成红褐色沉淀，B项正确；丁达尔效应是胶体的特性，故C项正确；胶体粒子具有较大的比表面积，可以吸附某些离子，从而使胶体粒子带有电荷，能在电场作用下发生电泳现象，D项正确。


8．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是( B )


A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系


B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系可能会产生丁达尔效应


C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同


D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸


解析：解答本题的关键是掌握胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间。纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，A项错误；纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相同，C项错误；粒子直径小于100 nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸，D项错误。


9．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)恢复了磁性。钴酞菁的分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于钴酞菁分子的说法中正确的是( D )


A．在水中所形成的分散系属于悬浊液


B．分子直径比Na＋小


C．钴酞菁的分子不能通过滤纸


D．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应


解析：钴酞菁的分子直径为1.3 nm，属于胶体，A错误；Na＋半径小于1 nm，故钴酞菁的分子直径大于Na＋，B错误；胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，C错误；钴酞菁分子在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应，D正确。


10．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是( A )


A．在饱和氯化铁溶液中逐滴滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀


B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血


C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光束


D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗


解析：制取氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴入饱和氯化铁溶液，得到红褐色氢氧化铁胶体，在饱和氯化铁溶液中逐滴滴加NaOH溶液，产生的氢氧化铁粒子的聚集体已大于100 nm，形成的是悬浊液；血液是胶体，通过微波可以使胶体凝聚；树林中的水雾是气溶胶，也具有丁达尔效应；血液透析是利用渗析原理，让血液中的毒素通过半透膜而除去。


11．纳米碳是一种直径为几纳米到几十纳米的纳米材料。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( B )


①是溶液 ②是胶体 ③能透过滤纸 ④不能透过滤纸


⑤静置后，会析出黑色沉淀


A．①③⑤ B．②③


C．②④ D．①③⑤


解析：纳米碳溶于水中形成胶体，能透过滤纸比较稳定，B正确。


12．下列事实与胶体性质有关的是( D )


①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染；


②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物；


③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路；


④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解；


⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒；


⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合后产生红褐色沉淀和无色气体；


⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞。


A．①②④⑦ B．②④⑥⑦


C．②⑥ D．①③④⑤⑦


解析：①烟尘属于胶体，直流电除尘是利用了胶体的电泳性质；②植物油倒入水中形成乳浊液，不是胶体；③蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应；④氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先发生胶体的聚沉，随后H2SO4和Fe(OH)3反应；⑤血液属于胶体，透析是胶体的渗析，指的是利用半透膜分离胶体中分子或离子的方法；⑥氯化铁和小苏打反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，与胶体性质无关；⑦墨水属于胶体，不同牌子的墨水中胶体粒子可能带有不同的电荷，混合后可能发生聚沉。故D正确。


13．津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，用非常简洁的话描述雾霾天气就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是( D )


A．气溶胶的分散剂是气体


B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种


C．气溶胶分散质粒子直径为1～100 nm


D．胶体不能透过滤纸


解析：直径在1～100 nm的微粒分散在空气中形成气溶胶，所以气溶胶的分散剂是气体，A正确；分散质和分散剂的状态，都可以是气、液、固三态，故组合后为9种，B正确；胶体的粒子直径为1～100 nm，气溶胶属于胶体的一种，C正确；胶体可以透过滤纸，D错误。


eq \a\vs4\al(二、填空题)


14．(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是AB。


A．能全部透过滤纸 B．有丁达尔效应


C．所得液体呈胶状 D．所得物质一定是悬浊液


(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是用一束可见光分别照射两种无色液体，可以看到有一条光亮通路的为淀粉胶体。


(3)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。


甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；


乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；


丙同学向25 mL沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。


试回答下列问题：


①其中操作正确的同学是丙；若丙同学实验中不停止加热，会看到出现红褐色沉淀。


②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是用激光笔照射，若有一条光亮的通路，则有胶体生成。


③丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：


a．将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带正电。


b．向其中加入稀硫酸，产生的现象是先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液。


15．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。


(1)若将FeCl3饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是B。


A．冷水 B．沸水


C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液


(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up15(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。


(3)怎样检验制得的物质是胶体？让一束光线通过制得的物质，若从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体。


(4)取少量制得的胶体放入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是产生红褐色沉淀，这种现象称为胶体的聚沉。


(5)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是B。


A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒带正电荷


C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸


(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是A。


A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间


B．Fe(OH)3胶体可产生丁达尔效应


C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系


D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸


解析：(1)FeCl3在冷水中反应程度小，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀；FeCl3饱和溶液滴入NaCl浓溶液中不会形成胶体。(2)书写化学方程式时不能写成“Fe(OH)3↓”。(4)Fe(OH)3胶粒所带正电荷被SOeq \\al(2－,4)所带负电荷中和，发生聚沉，产生红褐色沉淀。(5)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶粒带有电荷，它们之间相互排斥而不易形成沉淀；布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。(6)胶体粒子的直径在1～100 nm之间是胶体的本质特征，决定了胶体的性质。


16．(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，反应后得到的溶液呈棕黄色。


(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。


(3)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察无(填“有”或“无”)丁达尔现象，这个实验可以用来区别胶体和溶液；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀生成。





解析：(1)Fe2O3与盐酸反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；反应后得到的溶液呈棕黄色。(3)离子能透过半透膜，胶粒不能；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀生成。