化学人教版课题2 原子的结构教案配套课件ppt

这是一份化学人教版课题2 原子的结构教案配套课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了乒乓球，一原子结构发展史，电子的发现，原子核的发现，实验结论，卢瑟福的原子模型，中子的发现，找找它们的家，二原子的构成，三原子构成的规律等内容，欢迎下载使用。
1.什么是分子？用分子的知识解释空气是混合物，氧气是纯净物。分子是保持物质化学性质的最小粒子。空气由多种分子构成；氧气由氧分子构成。2.什么是原子？分子和原子有什么本质区别？原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。
英国化学及物理学家道尔顿
19世纪初：原子是坚实的、不可再分的实心球体。
1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认为原子中存在更小的微粒—电子，原子是可分的。
α粒子：带正电,质量比电子大得多,高速轰击金箔。
实验现象:1.大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来的方向；2.一小部分α粒子改变了原来的方向；3.甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。
α粒子轰击金箔的实验现象
α粒子轰击金箔实验现象的分析
1.原子核很小，原子内部有很大的空间。2.原子核带正电，α粒子途径金原子核附近时，受到斥力而改变了原来的方向。3.金原子核质量比α粒子大得多，α粒子碰撞到金原子核时被弹了回来。
原子内有相对很大的空间,在原子中心有一个体积小、质量大、带正电的原子核。
α粒子轰击金箔实验现象的结论
原子是一个空心的球 原子核位于球的中心，体积小、质量大、带正电电子绕核运动
1919年，卢瑟福做了用α粒子轰击氮原子核的实验。他从氮核中打出了一种带一个单位正电荷的粒子，卢瑟福将之命名为质子。
每个质子带一个单位的正电荷
每个电子带一个单位的负电荷
交流共享： 原子中存在着带正电的原子核与带负电的电子，为什么整个原子不显电性？
原子中：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。核电荷数：原子核所带的正电荷数 核电荷数 = 质子数 = 电子数
1.6726×10-27kg
1.6749×10-27kg
质子质量的1/1836（9.11×10-31kg）
一个质子和一个中子的质量约相等。原子的质量主要集中在原子核上。
1.原子由居于中心的原子核和核外电子构成；原子核体积小、质量大、带正电，它由质子和中子构成。2.原子由三种粒子构成：质子、中子、电子。 质子带正电、中子不带电、电子带负电。3.质子所带的电量与核外电子所带的电量相等， 电性相反，所以整个原子不显电性。4.原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计。5.不显电性的粒子有：分子、原子、中子。
仔细观察表3-1的内容，你能获得哪些信息？
不是所有的原子都有中子，如氢原子
不同种类原子,原子核内质子数不同
1：不同种类原子有哪些区别？
2：所有的原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
质子数=电子数=原子序数=核电核数
质子数不一定等于中子数
3：质子数和中子数在数量上有什么关系？
4：质子数、电子数、核电核数、原子序 数在数量上有什么关系？
　　　在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电， 带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中原 子 的 主 要 质 量 。
练习：氧原子中心有一个带8个单位正电荷的 _________，核外有8个________,在一定范围的空间里作高速运动，由于每个________带一个单位负电荷，每个________带一个单位正电荷，________不带电，所以整个________不显电性。
2.在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上： （1）构成原子核的粒子是___________ （2）保持物质化学性质最小粒子的是_________化学变化中的最小粒子是___________ （3）带正电荷的粒子是_______带负电荷的粒子是 _________不显电性的粒子是___________（4）在同一原子中数目相等的是 ___________ （5）决定原子质量大小的粒子是___________决定原子种类的粒子是___________（6）对原子质量大小几乎无影响的微粒___________质量与氢原子质量近似相等的粒子是___________ （7）能直接构成纯净物的是___________  
课堂练习:3.科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重原子。则该原子的核内中子数与核外电子数之差是（    ） A．57      B．47     C．61     D．293
4.硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病，已知硒的核电荷数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（　　） A．粒子总数为79 B．核外电子数为34C．质子数为34 D．中子数为45
道尔顿原子论 汤姆森原子论 卢瑟福原子论 原子结构
质子数＝核电荷数=核外电子数=原子序数
原子核所带正电荷数与核外电子数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
1.不同种类的原子，核内质子数不同；也 就是说质子数决定了原子的种类。2.原子中不一定有中子，如一种氢原子原子核内只有一个质子，没有中子。3.在原子中质子数不一定等于中子数。4.原子中，质子数=电子数=核电荷数=原子序数。
1.下列关于原子的说法中正确的是（ ） A.原子中的质子数与中子数一定相等 B.原子的质量主要集中在原子核上 C.原子是不能再分的最小粒子 D.原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷 的粒子
2.关于原子的下列叙述中，正确的是（ ）A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B.原子是化学变化中最小粒子C.原子中不存在带点粒子，故整个原子不显电性D.原子只能构成分子，不能构成物质
3.下列关于原子核的叙述中正确的是（ ）①通常是由中子和电子构成②通常是由质子和中子构成③带正电荷④不显电性⑤不能再分⑥跟原子比较体积很小，却集中了原子的主要质量
我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引… 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?
核外电子是怎样运动的？
观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构（1个电子）
四：原子核外电子的排布
电子层：在多电子的原子里，电子的能量不同，能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，人们把这些区域成为电子层。 在含有多个电子的原子里，电子按照能量高低的不同，分布在不同区域运动，这种现象成为核外电子的分层排布。
原子核外电子的排布
1. 核外电子的分层排布
1 2 3 4 5 6 7
能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。
排布特点1：电子在核外是分层排布的:核外电子总是优先排布在能量低的电子层，即排满第一层后才能排第二层，排满第二层后才能排第三层，以此列推。
排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，第n层最多容纳的电子数是2n2，最外层电子数最多不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）。
排布特点3：元素化学性质与原子最外层电子数相关。
钠原子的结构（11个电子）
钠原子 镁原子 铝原子
硼原子 碳原子 氮原子 氧原子 氟原子
硅原子 磷原子 硫原子 氯原子
元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切
元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
1. 某原子的原子结构示意图为 ，该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子。
2.根据下列结构示意图判断
其中属于稀有气体的是________属于金属元素的是______,属于非金属元素的是_______
3.决定元素化学性质的是( ) A质子数 B最外层电子数 C中子数 D原子量4.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电子,该元素的核电荷数 为( ) A. 5 B. 11 C. 1 D. 18
注意：离子也是构成物质的一种粒子
1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。
2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。　　　如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、 阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。　　　　如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
3.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。
表示2个镁离子（离子符号前面的系数只表示离子的个数。）
表示一个镁离子带2个单位的正电荷
核内质子数＝核外电子数
核内质子数＞核外电子数
核内质子数＜核外电子数
用元素符号表示 Na，S
用离子符号表示 Na+
用离子符号表示 S2-
辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：
原子：核电荷数＝核外电子数
离子：核电荷数≠核外电子数
某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是：
写出下列微粒的质子数和电子数
1：六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。(2)表示原子的粒子是 (填序号，下同)。(3)表示阳离子的粒子是 。(4)表示阴离子的是___________。
2：某粒子结构示意图为
(1)x表示 ，该粒子有 个电子层，y与粒子的 关系非常密切。(2)当x＝10+Y，该粒子为 (填类别)。(3)y＝8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为 。(4)NaCl是由__________________构成。
3：下列符号表示阳离子的是 ( )
4：下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是 ( ) A．S和S2－ B．F－和Mg2＋ C．Ne和H2O D．Na和Na＋
5：金属元素在化学反应中一般较易_____电子，变成 离子，这是因为金属原子最外层电子数目一般 4个。
根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。
求离子的核电荷数采用还原成原子的方法。
0.00000000000000000000000000167 Kg
0.00000000000000000000000002657 Kg
以一种碳原子(C—12)质量的1/12为标准,其他原子(一个）的质量跟它相比较所得的值。
相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值，单位是1（不写）
七：相对原子质量（Ar)
一个碳原子的实际质量的
（衡量原子的质量的一种方法）
原子的质量与相对原子质量的比较
练习：附录Ⅱ中查找出氮、氯、钠、铁的相对原子质量（取4位有效数字）
学会查找原子的相对原子质量
相对原子质量≈质子数＋中子数
一个原子的实际质量（千克）
一种碳-12原子质量的1/12（千克）
原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数 相对原子质量≈质子数＋中子数