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浙江省温岭市团队六校2021届九年级上学期期中质量监测科学试题
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团队六校2020学年（上）九年级期中监测科学试卷
本卷可能用到的相对原子质量有：C—12 H—1 O—16 S—32 Cl—35.5 Al—27
Mg—24 Na—23 Ca—40 K—39 Ba—137 Zn—65
一、单选题（共15题；共60分）
1.下列各组物质中，主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是（ ）
A. 苛性钠、氢氧化钠、NaOH B. 盐酸、氯化氢水溶液、HCl
C. 烧碱、碳酸钠、Na2CO3 D. 食盐、氯化钠、NaCl
2.民生热词：“舌尖上的安全”，下列做法中符合食品安全要求的是( )
A. 添加三聚氰胺，提高牛奶蛋白质的检测含量 B. 用霉变油菜籽生产食用油
C. 用亚硝酸钠代替食盐烹调食物 D. 用碳酸氢钠作发酵粉
3.正确规范的操作是实验成功的关键。下列实验操作，符合规范的是( )
A. 称取一定量的烧碱 B. 测量液体温度
C. 往试管内加粉末药品 D. 盖上盖玻片
4.不锈钢材料中含有金属铬(Cr)，金属铬的金属活动性排在Zn和Fe之间，铬元素的化合价有+2和+3价，金属铬在置换反应中显示+2价，则以下反应不正确的是（ ）
A. Cr+2HCl=CrCl2+H2↑ B. Cr+CuSO4=CrSO4+Cu
C. Cr2O3+6HCl=2CrCl3+3H2O D. Cr(OH)3+H2SO4=CrSO4+3H2O
5.“柴、米、油、盐、醋”是厨房常备用品，其主要成分属于无机化合物的是（ ）
A. 醋（醋酸） B. 米（淀粉） C. 油（脂肪） D. 盐（氯化钠）
6.某校化学研究性学习小组,对施用化肥的利与弊进行了小组辩论，甲方的观点是使用化肥有利，下列甲方观点不正确的是（ ）
A. 大量施用化肥不会造成环境污染
B. 施用化肥可使农作物增加产量
C. 磷肥能促进农作物根系发达，增强养分的吸收
D. 钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮
7. 下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是( )
A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
8.以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐，为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液。不能达到目的的顺序是（ ）
A. ③⑤①②④ B. ③①⑤②④ C. ⑤①③②④ D. ⑤③①②④
9﹒ 如图围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化坝、碳酸钙、硝酸银五种物质相邻棋子间的连线表示物质间可以反应，已知与戊的反应中：甲-戊的反应类型不同于其它几个反应：
丙-戊反应能产生一种气体。且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是( )
甲
乙
丙
丁
戊
A
铁
硝酸银
碳酸钙
氢氧化钡
稀盐酸
B
硝酸银
铁
稀盐酸
氢氧化钡
碳酸钙
C
硝酸银
铁
碳酸钙
氢氧化钡
稀盐酸
D
铁
氢氧化钡
碳酸钙
硝酸银
稀盐酸
10.小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是( )
A. 实验①中石灰水有剩余 B. 实验②中有气泡产生
C. 实验③中没有明显现象 D. 实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
11．要除去下列四种物质中的少量杂质（如表），请选用正确的试剂及操作方法，下列组合中正确的是（ ）
序号
物质
杂质
可选用的试剂及操作方法
甲
CaCO3
KCl
①加适量水，搅拌，过滤；
②加过量稀H2SO4，微热，过滤；
③溶解后加适量KOH溶液，过滤；
④溶解后加过量Na2CO3，过滤，蒸发；
⑤加热（或高温灼烧）
乙
NaCl
CaCl2
丙
Na2SO4
CuSO4
丁
Cu
CuO
A．甲—⑤ B．乙—④ C．丙—③ D．丁—②
12.已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行．在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
7.8
8.6
11.3
10.2
11.1
表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是( )
A．CO2+H2O+2NaClO＝Na2CO3+2HclO B．CO2+H2O+NaClO＝NaHCO3+HClO
C．CH3COOH+NaCN＝CH3COONa+HCN D． NaClO+CH3COOH＝HClO+CH3COONa
13.实验室里不同试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液、②大理石、③稀硝酸、④NaCl溶液，这四种试剂通常各自存放在下列图示的试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是（ ）
棕色
A. ①②③④ B. ②①④③ C. ②③④① D. ②④①③
14.现将10.6g某固体混合物样品与足量稀盐酸起反应，收集到4.4gCO2。若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中的3种物质所组成，则该混合物组成不可能是（ ）
A. Na2CO3、CaCO3和K2CO3 B. Na2CO3、CaCO3和MgCO3
C. Na2CO3、K2CO3和MgCO3 D. CaCO3、K2CO3和MgCO3
15.某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，正确的是( )
A．可能有二氧化碳 B．可能同时含有甲烷和氢气
C．不可能只有甲烷 D．可能含有氢气和一氧化碳
二、填空题（共20空；共40分）
16.纯碱、熟石灰、稀盐酸、硫酸铜、甲烷等都是常见的化学物质，在生产、生活上有广泛的应用，请选择以上合适的物质，将其化学式填在下面相应的空格上。
（1）农业上用作杀菌剂的是________；
（2）生活中用于除去面团发酵生成的酸的是________；
（3）农业上用于中和酸性土壤的是________；
（4）工业上可用于除铁锈的是________。
（5）最简单的有机物的是 。
17.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是________，单质的是________，（均填容器代号）
18.扑克是生活中用来休闲的娱乐项目之一，聪明的小华发明了一种扑克新玩法-“化学扑克”。“化学扑克”的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家。下图表示的是某局牌的最后一轮。桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌（如图）。
（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：（填标号）
甲→________
（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，他们的出牌顺序为：（填标号）甲→________。
19.右图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
(1)A物质是 (填化学式)。
(2)从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与
B反应生成D的物质有 (填序号)。
①2类 ②3类 ③4类 ④5类
20.小金同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图像如甲图所示。
0
（1）请写出B点对应溶液的溶质是________(写化学式)。
（2）乙图是甲图中O点到A点的反应微观实质模型图。则“ ”表示_______(写化学符号)。
21. 在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量的NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，其主要原因是：CO2与NaOH溶液发生了化学发应．该反应的化学方程式为：________ ；一会儿变瘪的易拉罐又鼓起，其原因是：Al与NaOH溶液反应生成了 ， 同时有偏铝酸钠（化学式为：NaAlO2）生成．在这一过程中，产生的氢气使易拉罐内的压强增大，从而使变瘪的易拉罐重新鼓起．请写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式：________ ，此反应________置换反应（填“属于”或“不属于”）．
22.化学就在我们身边，它能改善我们的生活，根据所学知识回答：
（1）若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是________；(填字母)
A.食醋 B.食盐水 C.肥皂水 D.氢氧化钠溶液
（2）公共场所常用“84消毒液”(NaClO溶液)进行环境杀菌，NaClO中Cl元素的化合价是________。
（3）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]，次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2＋X＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，则X的化学式为________。
二、实验探究题（共17空；共51分）
23.某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：
Ⅰ．称取7克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液．
Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余白色沉淀质量为2.33克．
Ⅲ．把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）根据以上实验现象，白色固体中一定含有的物质是 。
一定没有的物质是
（2）仅根据第Ⅲ步实现现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是 ．
24.小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
序号
盐酸溶液浓度
2分钟内产生氢气的体积
1
5%
10mL
2
15%
28mL
(1) 图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时
A中的 管接c。
(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过 来体现反应快慢的。
(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：________________________________________________。
(4)实验中小敏发现锌与稀盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与_____有关。
25.做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知BaCl2溶液呈中性)
【建立猜想】①氢氧化钡过量 ②盐酸过量 ③ 两者恰好完全反应
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
重新取样，滴加少量AgNO3溶液
白色沉淀
猜想②正确
Ⅱ
重新取样，滴加足量Na2CO3溶液
________
猜想②正确
白色沉淀
猜想③正确
（1）你是否认同方案Ⅰ的结论，并说明理由________；
（2）表格空白处的实验现象是： ；
（3）【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有_____。
A.紫色石蕊试液
B.二氧化碳
C.镁条
26.小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
观察对象
现象
①干燥的普通铁丝
没有明显变化
②潮湿的普通铁丝
较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝
没有明显变化
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待 U 形管内充满 O2 后，在导管 b 处连接一活塞推至底部的注射器，收集 20mLO2后在导管a 处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤 2：一段时间后，观察 U 形管内的铁丝，其现象如表所示。
(1)步骤一中，检查 U 形管内是否已充满 O2的方法是 。
(2)铁制品的锈蚀条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是 。
(3)通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是 。
27.小明和小天同学想“探究酸碱中和反应是否放热”，分别设计实验方案并进行了如下实验操作：
①小明的实验：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃，然后向其中加入一定量的NaOH固体，一段时间后再用温度计测出溶液温度为22℃．由此，小明同学得出“NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应”的结论。
②小天的实验：用如图所示的实验装置（夹持等固定装置省略）。
向烧瓶内的氢氧化钠溶液中滴入一定量的稀硫酸，观察到红墨水在实验过程中向右移动了一段距离。由此，小天同学得出“NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应”的结论。请回答：
（1）小明的实验所得出的结论是否可靠？请说明理由________。
（2）小天的实验中采用的科学研究方法是________法，他的实验能得出正确结论的关键是在装置中增加了导管a，导管a在本实验中的作用是________。
（3）【反思拓展】实验结束后，小明同学取了少量反应后的溶液于试管中，向其中滴入酚酞试液，发现酚酞试液不变色。于是他认为他的实验中NaOH与稀硫酸两者已恰好完全反应。小天同学认为小明的实验结论是不可靠的，于是他另取少量反应后的溶液于试管中，接下来的实验操作和实验现象是________，说明溶液呈中性。
四、分析计算题（28题6分，29题9分，30题9分，31题10分，32题15分，共49分）
28．（6分）NaOH溶液与二氧化碳反应没有明显现象，某化学兴趣小组的同学利用如图所示的微型实验探究二者是否发生了反应。实验时将注射器中液体推入制气管，充分反应后拉注射器活塞，烧杯中液体被吸入制气管，则证明NaOH溶液与二氧化碳发生了反应所依据的现象是什么？实验后烧杯中留有的液体内可能还含有氢氧化钠，请设计实验验证。
29.“橘生山海间，味道自然甜”，红美人皮薄易剥，入口即化，有独特清新的橘香味，香味物质中有一种为戊酸乙酯(C7H14O2)，请回答下列问题：
（1）戊酸乙酯属于________(填“无机物”或“有机物”)。 （2分）
（2）C7H14O2的式量为________。 （2分）
（3）C7H14O2中的数字14表示的意义是________。 （2分）
（4）列式计算多少克戊酸乙酯含有8.4克碳元素？（3分）
30.PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染。已知PLA由碳、氢、氧三种元素组成，为了测定7.2g PLA样品中氧元素的质量，某化学兴趣小组进行了以下探究。
实验设计：查阅资料，白色无水硫酸铜遇水变成蓝色五水硫酸铜。
将7.2g PLA样品充分燃烧，为分别吸收燃烧产物并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，以上实验装置正确的连接顺序：A→ (填写装置的字母序号)。（2分）
分析与结论：①实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是_________________；（2分）
②装置E的作用是________________________________；（2分）
③正确连接装置后，确认气密性良好。充分燃烧7.2g PLA样品，测得相关实验数据见下表(已知燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计)。
装置
B
C
D
E
实验前质量(g)
160
150
150
100
实验后质量(g)
163.6
150
163.2
100
通过分析与计算，该PLA样品中碳、氢、氧三种元素的原子个数最简整数比为______。（3分）
31.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录如下表。请分析计算：
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量(g)
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量(g)
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量(g)
101.9
103.8
105.0
a
剩余固体质量(g)
0
0
m
n
(1)反应后，稀盐酸还有剩余的是第________组。（2分）
(2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。（4分）
(3)表中a的值为________。（2分）
(4)求表中m的值为 。（2分）
32.在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑)
(1)取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有 产生，说明“银粉”一定不是银。（2分）
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？(通过计算回答)（4分）
（3）取1.8g“银粉”(杂质忽略不计)加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g。根据图可知，“银粉”是 。（2分）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（4分）
（4）上述稀硫酸若用密度为1.84g/cm3，浓度为98%的浓硫酸稀释，则需要多少毫升这样的浓硫酸？（3分）
2020学年第一学期九年级科学期中测试答题卷
一、 选择题（每题4分，共60分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
C
D
D
A
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
D
D
A
B
B
D
二、填空题（每空2分，共40分。）
16．（1）CuSO4 （2）Na2CO3 （3）Ca（OH）2 （4）HCl （5）CH4
17．（1）A、D （2）A 18.（1）CDBA （2）BDC
19．（1）Fe （2）③ 20.（1）NaCl、CaCl2 （2）Na+
21．NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O H2
2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 不属于
22．（1）C （2）+1 （3）CO2
三、实验探究题(每空3分，共51分。)
23．NaCl、BaCl2、Na2SO4 CuSO4 CO32-、SO42-、Ba2+
24． b 相同时间内产生气体多少
没有换用不同浓度盐酸多次实验等 温度
25．滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,只能说明有氯离子 ,不能说明是盐酸
有气泡生成 A,C
26．在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气
潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少
铁与氧气和水共同作用的结果
27．（1）不可靠，氢氧化钠固体溶于水会放热，也会使得溶液温度升高
转换法 避免稀硫酸流入烧瓶后使瓶内气压增大而影响实验结果
向其中滴入紫色石蕊试液不变色
四、简答题简答题（28题6分，29题9分，30题9分，31题10分，32题15分，共49分）
28．现象：（2分）
制气管产生了白色沉淀
实验设计：（4分）
取少许烧杯中留有的液体；应先加入足量的氯化钙除去碳酸钠，然后过滤，再向滤液中加入酚酞试液，若酚酞试液变成红色，说明含有氢氧化钠
29．（1）有机物（2分） （2）130（2分）
（3）每个戊酸乙酯分子中含有14个氢原子。（2分）
（4）（3分）
解：m X
m = 13克
30．A→B→E→ D→C（2分） 空气中含有二氧化碳、水蒸气等，对验证结果有影响（2分）
验证水蒸气是否被完全吸收（2分） 3∶4∶2（3分）
31．（1）一、二（2分）
（2）（4分）
第一组产生CO2质量为m＝100.0g＋3.0g－101.9g＝1.1g，
设3.0g混合物中碳酸钙质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 1.1g x＝2.5g；
3．0g
混合物中氯化钙质量为3.0g－2.5g＝0.5g，混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g∶0.5g＝5∶1。
（3）105.5（2分） （4）1.25（2分）
32．（1）气泡（2分）
（2）（4分）设a点所对应的金属锌的质量为x。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 2
x 0.2g
＝，x＝6.5g。
（3）铝(或Al)（2分）
稀硫酸溶质质量分数？（4分）设实验中所用稀盐酸的溶质质量为y。
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
294 6
y 0.2g
y＝9.8g，
实验中所用稀硫酸的溶质质量分数＝ ×100%＝19.6%。
（4）（3分）
解：50克 ×19.6% ＝ V × 1.84g/cm3 × 98%
V ＝ 5.4cm3
本卷可能用到的相对原子质量有：C—12 H—1 O—16 S—32 Cl—35.5 Al—27
Mg—24 Na—23 Ca—40 K—39 Ba—137 Zn—65
一、单选题（共15题；共60分）
1.下列各组物质中，主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是（ ）
A. 苛性钠、氢氧化钠、NaOH B. 盐酸、氯化氢水溶液、HCl
C. 烧碱、碳酸钠、Na2CO3 D. 食盐、氯化钠、NaCl
2.民生热词：“舌尖上的安全”，下列做法中符合食品安全要求的是( )
A. 添加三聚氰胺，提高牛奶蛋白质的检测含量 B. 用霉变油菜籽生产食用油
C. 用亚硝酸钠代替食盐烹调食物 D. 用碳酸氢钠作发酵粉
3.正确规范的操作是实验成功的关键。下列实验操作，符合规范的是( )
A. 称取一定量的烧碱 B. 测量液体温度
C. 往试管内加粉末药品 D. 盖上盖玻片
4.不锈钢材料中含有金属铬(Cr)，金属铬的金属活动性排在Zn和Fe之间，铬元素的化合价有+2和+3价，金属铬在置换反应中显示+2价，则以下反应不正确的是（ ）
A. Cr+2HCl=CrCl2+H2↑ B. Cr+CuSO4=CrSO4+Cu
C. Cr2O3+6HCl=2CrCl3+3H2O D. Cr(OH)3+H2SO4=CrSO4+3H2O
5.“柴、米、油、盐、醋”是厨房常备用品，其主要成分属于无机化合物的是（ ）
A. 醋（醋酸） B. 米（淀粉） C. 油（脂肪） D. 盐（氯化钠）
6.某校化学研究性学习小组,对施用化肥的利与弊进行了小组辩论，甲方的观点是使用化肥有利，下列甲方观点不正确的是（ ）
A. 大量施用化肥不会造成环境污染
B. 施用化肥可使农作物增加产量
C. 磷肥能促进农作物根系发达，增强养分的吸收
D. 钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮
7. 下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是( )
A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
8.以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐，为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液。不能达到目的的顺序是（ ）
A. ③⑤①②④ B. ③①⑤②④ C. ⑤①③②④ D. ⑤③①②④
9﹒ 如图围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化坝、碳酸钙、硝酸银五种物质相邻棋子间的连线表示物质间可以反应，已知与戊的反应中：甲-戊的反应类型不同于其它几个反应：
丙-戊反应能产生一种气体。且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是( )
甲
乙
丙
丁
戊
A
铁
硝酸银
碳酸钙
氢氧化钡
稀盐酸
B
硝酸银
铁
稀盐酸
氢氧化钡
碳酸钙
C
硝酸银
铁
碳酸钙
氢氧化钡
稀盐酸
D
铁
氢氧化钡
碳酸钙
硝酸银
稀盐酸
10.小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是( )
A. 实验①中石灰水有剩余 B. 实验②中有气泡产生
C. 实验③中没有明显现象 D. 实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
11．要除去下列四种物质中的少量杂质（如表），请选用正确的试剂及操作方法，下列组合中正确的是（ ）
序号
物质
杂质
可选用的试剂及操作方法
甲
CaCO3
KCl
①加适量水，搅拌，过滤；
②加过量稀H2SO4，微热，过滤；
③溶解后加适量KOH溶液，过滤；
④溶解后加过量Na2CO3，过滤，蒸发；
⑤加热（或高温灼烧）
乙
NaCl
CaCl2
丙
Na2SO4
CuSO4
丁
Cu
CuO
A．甲—⑤ B．乙—④ C．丙—③ D．丁—②
12.已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行．在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
7.8
8.6
11.3
10.2
11.1
表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是( )
A．CO2+H2O+2NaClO＝Na2CO3+2HclO B．CO2+H2O+NaClO＝NaHCO3+HClO
C．CH3COOH+NaCN＝CH3COONa+HCN D． NaClO+CH3COOH＝HClO+CH3COONa
13.实验室里不同试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液、②大理石、③稀硝酸、④NaCl溶液，这四种试剂通常各自存放在下列图示的试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是（ ）
棕色
A. ①②③④ B. ②①④③ C. ②③④① D. ②④①③
14.现将10.6g某固体混合物样品与足量稀盐酸起反应，收集到4.4gCO2。若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中的3种物质所组成，则该混合物组成不可能是（ ）
A. Na2CO3、CaCO3和K2CO3 B. Na2CO3、CaCO3和MgCO3
C. Na2CO3、K2CO3和MgCO3 D. CaCO3、K2CO3和MgCO3
15.某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，正确的是( )
A．可能有二氧化碳 B．可能同时含有甲烷和氢气
C．不可能只有甲烷 D．可能含有氢气和一氧化碳
二、填空题（共20空；共40分）
16.纯碱、熟石灰、稀盐酸、硫酸铜、甲烷等都是常见的化学物质，在生产、生活上有广泛的应用，请选择以上合适的物质，将其化学式填在下面相应的空格上。
（1）农业上用作杀菌剂的是________；
（2）生活中用于除去面团发酵生成的酸的是________；
（3）农业上用于中和酸性土壤的是________；
（4）工业上可用于除铁锈的是________。
（5）最简单的有机物的是 。
17.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是________，单质的是________，（均填容器代号）
18.扑克是生活中用来休闲的娱乐项目之一，聪明的小华发明了一种扑克新玩法-“化学扑克”。“化学扑克”的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家。下图表示的是某局牌的最后一轮。桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌（如图）。
（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：（填标号）
甲→________
（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，他们的出牌顺序为：（填标号）甲→________。
19.右图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
(1)A物质是 (填化学式)。
(2)从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与
B反应生成D的物质有 (填序号)。
①2类 ②3类 ③4类 ④5类
20.小金同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图像如甲图所示。
0
（1）请写出B点对应溶液的溶质是________(写化学式)。
（2）乙图是甲图中O点到A点的反应微观实质模型图。则“ ”表示_______(写化学符号)。
21. 在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量的NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，其主要原因是：CO2与NaOH溶液发生了化学发应．该反应的化学方程式为：________ ；一会儿变瘪的易拉罐又鼓起，其原因是：Al与NaOH溶液反应生成了 ， 同时有偏铝酸钠（化学式为：NaAlO2）生成．在这一过程中，产生的氢气使易拉罐内的压强增大，从而使变瘪的易拉罐重新鼓起．请写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式：________ ，此反应________置换反应（填“属于”或“不属于”）．
22.化学就在我们身边，它能改善我们的生活，根据所学知识回答：
（1）若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是________；(填字母)
A.食醋 B.食盐水 C.肥皂水 D.氢氧化钠溶液
（2）公共场所常用“84消毒液”(NaClO溶液)进行环境杀菌，NaClO中Cl元素的化合价是________。
（3）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]，次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2＋X＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，则X的化学式为________。
二、实验探究题（共17空；共51分）
23.某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：
Ⅰ．称取7克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液．
Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余白色沉淀质量为2.33克．
Ⅲ．把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）根据以上实验现象，白色固体中一定含有的物质是 。
一定没有的物质是
（2）仅根据第Ⅲ步实现现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是 ．
24.小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
序号
盐酸溶液浓度
2分钟内产生氢气的体积
1
5%
10mL
2
15%
28mL
(1) 图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时
A中的 管接c。
(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过 来体现反应快慢的。
(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：________________________________________________。
(4)实验中小敏发现锌与稀盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与_____有关。
25.做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知BaCl2溶液呈中性)
【建立猜想】①氢氧化钡过量 ②盐酸过量 ③ 两者恰好完全反应
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
重新取样，滴加少量AgNO3溶液
白色沉淀
猜想②正确
Ⅱ
重新取样，滴加足量Na2CO3溶液
________
猜想②正确
白色沉淀
猜想③正确
（1）你是否认同方案Ⅰ的结论，并说明理由________；
（2）表格空白处的实验现象是： ；
（3）【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有_____。
A.紫色石蕊试液
B.二氧化碳
C.镁条
26.小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
观察对象
现象
①干燥的普通铁丝
没有明显变化
②潮湿的普通铁丝
较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝
没有明显变化
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待 U 形管内充满 O2 后，在导管 b 处连接一活塞推至底部的注射器，收集 20mLO2后在导管a 处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤 2：一段时间后，观察 U 形管内的铁丝，其现象如表所示。
(1)步骤一中，检查 U 形管内是否已充满 O2的方法是 。
(2)铁制品的锈蚀条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是 。
(3)通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是 。
27.小明和小天同学想“探究酸碱中和反应是否放热”，分别设计实验方案并进行了如下实验操作：
①小明的实验：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃，然后向其中加入一定量的NaOH固体，一段时间后再用温度计测出溶液温度为22℃．由此，小明同学得出“NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应”的结论。
②小天的实验：用如图所示的实验装置（夹持等固定装置省略）。
向烧瓶内的氢氧化钠溶液中滴入一定量的稀硫酸，观察到红墨水在实验过程中向右移动了一段距离。由此，小天同学得出“NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应”的结论。请回答：
（1）小明的实验所得出的结论是否可靠？请说明理由________。
（2）小天的实验中采用的科学研究方法是________法，他的实验能得出正确结论的关键是在装置中增加了导管a，导管a在本实验中的作用是________。
（3）【反思拓展】实验结束后，小明同学取了少量反应后的溶液于试管中，向其中滴入酚酞试液，发现酚酞试液不变色。于是他认为他的实验中NaOH与稀硫酸两者已恰好完全反应。小天同学认为小明的实验结论是不可靠的，于是他另取少量反应后的溶液于试管中，接下来的实验操作和实验现象是________，说明溶液呈中性。
四、分析计算题（28题6分，29题9分，30题9分，31题10分，32题15分，共49分）
28．（6分）NaOH溶液与二氧化碳反应没有明显现象，某化学兴趣小组的同学利用如图所示的微型实验探究二者是否发生了反应。实验时将注射器中液体推入制气管，充分反应后拉注射器活塞，烧杯中液体被吸入制气管，则证明NaOH溶液与二氧化碳发生了反应所依据的现象是什么？实验后烧杯中留有的液体内可能还含有氢氧化钠，请设计实验验证。
29.“橘生山海间，味道自然甜”，红美人皮薄易剥，入口即化，有独特清新的橘香味，香味物质中有一种为戊酸乙酯(C7H14O2)，请回答下列问题：
（1）戊酸乙酯属于________(填“无机物”或“有机物”)。 （2分）
（2）C7H14O2的式量为________。 （2分）
（3）C7H14O2中的数字14表示的意义是________。 （2分）
（4）列式计算多少克戊酸乙酯含有8.4克碳元素？（3分）
30.PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染。已知PLA由碳、氢、氧三种元素组成，为了测定7.2g PLA样品中氧元素的质量，某化学兴趣小组进行了以下探究。
实验设计：查阅资料，白色无水硫酸铜遇水变成蓝色五水硫酸铜。
将7.2g PLA样品充分燃烧，为分别吸收燃烧产物并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，以上实验装置正确的连接顺序：A→ (填写装置的字母序号)。（2分）
分析与结论：①实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是_________________；（2分）
②装置E的作用是________________________________；（2分）
③正确连接装置后，确认气密性良好。充分燃烧7.2g PLA样品，测得相关实验数据见下表(已知燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计)。
装置
B
C
D
E
实验前质量(g)
160
150
150
100
实验后质量(g)
163.6
150
163.2
100
通过分析与计算，该PLA样品中碳、氢、氧三种元素的原子个数最简整数比为______。（3分）
31.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录如下表。请分析计算：
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量(g)
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量(g)
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量(g)
101.9
103.8
105.0
a
剩余固体质量(g)
0
0
m
n
(1)反应后，稀盐酸还有剩余的是第________组。（2分）
(2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。（4分）
(3)表中a的值为________。（2分）
(4)求表中m的值为 。（2分）
32.在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑)
(1)取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有 产生，说明“银粉”一定不是银。（2分）
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？(通过计算回答)（4分）
（3）取1.8g“银粉”(杂质忽略不计)加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g。根据图可知，“银粉”是 。（2分）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（4分）
（4）上述稀硫酸若用密度为1.84g/cm3，浓度为98%的浓硫酸稀释，则需要多少毫升这样的浓硫酸？（3分）
2020学年第一学期九年级科学期中测试答题卷
一、 选择题（每题4分，共60分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
C
D
D
A
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
D
D
A
B
B
D
二、填空题（每空2分，共40分。）
16．（1）CuSO4 （2）Na2CO3 （3）Ca（OH）2 （4）HCl （5）CH4
17．（1）A、D （2）A 18.（1）CDBA （2）BDC
19．（1）Fe （2）③ 20.（1）NaCl、CaCl2 （2）Na+
21．NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O H2
2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 不属于
22．（1）C （2）+1 （3）CO2
三、实验探究题(每空3分，共51分。)
23．NaCl、BaCl2、Na2SO4 CuSO4 CO32-、SO42-、Ba2+
24． b 相同时间内产生气体多少
没有换用不同浓度盐酸多次实验等 温度
25．滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,只能说明有氯离子 ,不能说明是盐酸
有气泡生成 A,C
26．在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气
潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少
铁与氧气和水共同作用的结果
27．（1）不可靠，氢氧化钠固体溶于水会放热，也会使得溶液温度升高
转换法 避免稀硫酸流入烧瓶后使瓶内气压增大而影响实验结果
向其中滴入紫色石蕊试液不变色
四、简答题简答题（28题6分，29题9分，30题9分，31题10分，32题15分，共49分）
28．现象：（2分）
制气管产生了白色沉淀
实验设计：（4分）
取少许烧杯中留有的液体；应先加入足量的氯化钙除去碳酸钠，然后过滤，再向滤液中加入酚酞试液，若酚酞试液变成红色，说明含有氢氧化钠
29．（1）有机物（2分） （2）130（2分）
（3）每个戊酸乙酯分子中含有14个氢原子。（2分）
（4）（3分）
解：m X
m = 13克
30．A→B→E→ D→C（2分） 空气中含有二氧化碳、水蒸气等，对验证结果有影响（2分）
验证水蒸气是否被完全吸收（2分） 3∶4∶2（3分）
31．（1）一、二（2分）
（2）（4分）
第一组产生CO2质量为m＝100.0g＋3.0g－101.9g＝1.1g，
设3.0g混合物中碳酸钙质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 1.1g x＝2.5g；
3．0g
混合物中氯化钙质量为3.0g－2.5g＝0.5g，混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g∶0.5g＝5∶1。
（3）105.5（2分） （4）1.25（2分）
32．（1）气泡（2分）
（2）（4分）设a点所对应的金属锌的质量为x。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 2
x 0.2g
＝，x＝6.5g。
（3）铝(或Al)（2分）
稀硫酸溶质质量分数？（4分）设实验中所用稀盐酸的溶质质量为y。
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
294 6
y 0.2g
y＝9.8g，
实验中所用稀硫酸的溶质质量分数＝ ×100%＝19.6%。
（4）（3分）
解：50克 ×19.6% ＝ V × 1.84g/cm3 × 98%
V ＝ 5.4cm3
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