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浙江省宁波市江北实验中学2020-2021学年九年级上学期期中科学试卷
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这是一份浙江省宁波市江北实验中学2020-2021学年九年级上学期期中科学试卷，共36页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年浙江省宁波市江北实验中学九年级（上）期中科学试卷
一、选择题（本题共15小题，第1～10小题，每小题4分，第11～15小题，每小题4分，共55分。请选出每小题中符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1．（4分）经过一年的学习，相信大家已经深刻认识到化学与人类社会的发展有着密不可分的关系．倍受全世界关注的哥本哈根会议之后，低碳经济、低碳生活已经成为全世界热议的话题．这里所说的“低碳经济”和“低碳生活”与一种气体物质的总排放量有关．这种气体物质是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．天然气
2．（4分）对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
A． B．
C． D．
3．（4分）金属钼可用于制造火箭、导弹等耐高温材料．如果钼铅矿（PbMoO4）中的铅元素为+2价，则钼元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
4．（4分）荔枝种植是我省农业“亮点”之一，某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢，叶色泛黄且产量低的现象（ ）
A．尿素CO（NH2）2 B．磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2
C．磷酸二氢铵NH4H2PO4 D．氯化钾KCl
5．（4分）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨．工程技术人员常用点燃铝热剂（铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量）的方法来生成熔融状态的铁2O3+2Al Al2O3+2Fe，其中还原剂是（ ）
A．Fe2O3 B．Al C．Al2O3 D．Fe
6．（4分）下列实验数据合理的是：①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末 ②用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.52 ③用100mL量筒量取5.26mL的稀硫酸 ④用普通温度计测得某液体的温度为25.62℃⑤用10mL量筒量取某溶液6.6mL（ ）
A．①② B．①⑤ C．④⑤ D．②③④
7．（4分）能区别稀硫酸、水和烧碱三种液体的试剂是（ ）
A．锌粒 B．无色酚酞试液
C．氯化钡溶液 D．紫色石蕊试液
8．（4分）能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是（ ）
A．酒精和水 B．氯化钠和碳酸钠
C．碳酸钙和二氧化锰 D．碳酸钙和氯化钠
9．（4分）如图是收集、吸收某气体的装置（A装置收集气体，B装置吸收多余气体）。由实验装置推测该体的有关性质可能正确的是（ ）
A
B
C
D
密度比空气
小
小
大
大
溶于水中所得溶液的pH
＞7
＜7
＞7
＜7
A．A B．B C．C D．D
10．（4分）向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
11．（3分）下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（ ）
A．Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣、SO32﹣
B．Na+、CO32﹣、Cl﹣、Al3+、NO3﹣
C．Na+、S2﹣、OH﹣、K+、Cl﹣、NO3﹣
D．Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3﹣
12．（3分）已知常温下许多盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性。现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入过量的下列物质中的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示（ ）
A．硝酸银溶液 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸
13．（3分）单质M与氧气反应的化学方程式为2M+O2═2MO，参加反应的M与生成的MO质量关系如图所示．下列有关说法错误的是（ ）
A．M可能是一种金属单质
B．P点时，参加反应的氧气的质量为8g
C．MO的相对分子质量为40
D．该反应不遵循质量守恒定律
14．（3分）A、B、C、D四种物质之间的一步转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），它们均含有同种金属元素，A是石灰石的主要成分，C为碱，D由两种元素组成．下列判断错误的是（ ）
A．B可用来配制波尔多液
B．D物质可能属于氧化物
C．图中未涉及的基本反应类型是置换反应
D．D在一定条件下也可以转化为A
15．（3分）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中0a段表示生成沉淀的过程
B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH＝7
D．x值为106.0
二、填空题（本题共5小题，每空2分，共36分）
16．（10分）如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置．
（1）当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从 （填“A”或“B”）处导管进入，瓶中盛有的物质可以是 ．
（2）当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是 ．
（3）当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从 （填“A”或“B”，下同）处导管通入．若要用水将瓶中一氧化碳排出使用，水应从 处导管进入．
17．（4分）小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推动注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量的20% NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是 。
（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除含有Na2CO3外，还存在的溶质有 （填化学式）。
18．（6分）如图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。其中，A、B、X、Y均为无色气体2．请按要求回答下列问题：
（1）B物质的化学式为 ；
（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为 。
（3）黑色固体甲与X反应的化学方程式为 。
19．（6分）模拟酸雨形成的流程如图所示。硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。试完成下列问题：
（1）E的化学式为： 。
（2）反应①的化学方程式为： 。
（3）反应⑥的化学方程式为： 。
20．（10分）2009年11月，在我国江西南昌举办了首届“世界低碳与生态大会暨技术博览会”．低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式．请问：
（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 ，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 ．
（2）科学家正在研究将二氧化碳加氢转化成甲烷（CH4）、甲醇（CH3OH）、甲酸（CH3COOH）等化工原料，这些化工原料属于 （填“无机化合物”或“有机化合物”）．
（3）下列做法中不符合“低碳经济”理念的是（填序号） ．
①改造或淘汰高耗能、高污染产业；②大力发展火力发电，满足社会用电需求；④优化建筑设计，增强室内自然采光
（4）请你另举一例在日常生活中符合“节能减排”的做法 ．
三、实验探究题（本题共3小题，每空3分，共39分）
21．（15分）小惠在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠 中的一种。
（1）小惠查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是 。
（2）小惠取少量样品于试管中，滴加酚酞试液，试液变红色 （填写化学式）。
（3）为了确定该溶液的成分，小惠同学继续进行下列实验。
实验操作
实验现象
结论
取少量溶液于试管中，滴加 。
该溶液是碳酸钠溶液。
【实验反思】小惠经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是 （填序号）。
A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀
B．要有严谨的科学实验的态度
C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留
22．（12分）有一包白色粉末，可能是由CaCO3、CuSO4、NaNO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种组成。某同学做了如下实验，请填写实验报告。
实验内容
（1）将此固体加入足量水中
（2）向过滤后所得的白色沉淀中加入稀硝酸，出现下列②、③、④三种情况，请分别讨论：
实验现象
得到白色沉淀，上层清液呈蓝色
②若沉淀完全溶解
③若沉淀不溶解
④若沉淀部分溶解
实验结论
该粉末中一定含有
该粉末中一定不含
该粉末中可能含有
该粉末中一定含有
23．（12分）水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究
【提出猜想】
1.该混合气体只含有一氧化碳、氢气
2.该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
3.该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
4.该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
【查阅资料】a.无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
b.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
c.浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）。
（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有 。
（2）装置C中的药品为 。
（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是 ；E中的变化说明氧化铜具有 性。
四、解答题（本题共7小题，第24题4分、25题6分、26、27、28、29、30题各8分，共50分）
24．（4分）可燃冰，学名天然气水合物，其化学式为CH4•8H2O，它是天然气的固体状态。
（1）从化学式看，可燃冰属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）可燃冰中C、H元素的质量比是 。
25．（6分）在煤中加入适量的生石灰（CaO）制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放2+O2mCaSO4请回答下列问题：
（1）m值是 ；
（2）该反应属于基本反应类型中的
（3）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400吨，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？
26．（8分）将40g稀盐酸逐滴加到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图所示（不考虑反应过程中热量损失）
（1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （选填“放热”或“吸热”）反应。
（2）B处溶液的溶质是 （填化学式）。
（3）从A到C过程中，烧杯中溶液的pH变化趋势为 。
（4）ABC三点中，表示碱性最强的点是 。
（5）计算稀盐酸中溶质的质量分数 。
27．（8分）某兴趣小组用15g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应）试分析回答：
（1）求出P的值。
（2）求出该镁条中其它难溶性杂质的质量。
（3）当稀硫酸质量为70g时，所得溶液中溶质质量分数是多少？（保留一位小数）
28．（8分）工业盐酸中通常因溶有少量的 FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进 行如下实验：取某工业盐酸 100g，滴加一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，FeCl3与 NaOH 反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．请回答下列问题：
（1）FeCl3与 NaOH 恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g；
（2）所滴加的 NaOH 溶液质量为 160 克时，溶液中的溶质是 ；
（3）该工业盐酸中 HCl 的质量分数是多少？
29．（8分）现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取20g此样品，向其中分五次加入相同 溶质质量分数的稀硫酸2SO4＝CuSO4+H2O）
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀硫酸的质量/g
40
40
40
40
40
充分反应后剩余固体质量/g
16
12
8
6
m
试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为 ；
（2）20g样品中CuO的质量分数为 ；
（3）计算所加入稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
30．（8分）部分变质的NaOH试剂经处理后只含有NaOH和Na2CO3两种物质。小明同学从中均匀取出9.3g样品用19.9g水溶解后，再向其中缓慢滴加10%的稀盐酸至恰好完全反应时，用去稀盐酸73g
（1）9.3g样品中，含Na2CO3的质量与NaOH的质量比为 。
（2）通过计算确定原NaOH试剂的变质程度。（用质量分数表示）
（3）上述恰好完全反应后的溶液中，溶质的质量分数是多少？
2020-2021学年浙江省宁波市江北实验中学九年级（上）期中科学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15小题，第1～10小题，每小题4分，第11～15小题，每小题4分，共55分。请选出每小题中符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1．（4分）经过一年的学习，相信大家已经深刻认识到化学与人类社会的发展有着密不可分的关系．倍受全世界关注的哥本哈根会议之后，低碳经济、低碳生活已经成为全世界热议的话题．这里所说的“低碳经济”和“低碳生活”与一种气体物质的总排放量有关．这种气体物质是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．天然气
【答案】C
【分析】本题主要考查二氧化碳对环境的影响，二氧化碳在大气中含量的增多，导致冰川融化、海平面升高、土地干旱、厄尔尼诺现象频发等一系列气候问题，这就是由二氧化碳等气体形成的温室效应．
【解答】解：A、O2是空气的主要成分之一，不会污染环境，故A错；
B、N2是空气的主要成分之一，不会污染环境，故B错；
C、CO4二氧化碳在大气中含量的增多，导致冰川融化、土地干旱等，所说的“低碳经济”和“低碳生活”就是指二氧化碳；
D、天然气是化石燃料之一，也就不污染环境。
故选：C。
2．（4分）对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【分析】根据氢氧化钠有强腐蚀性，以及各标志的含义判断。
【解答】解：A、图为爆炸品标志，所以错误。
B、图为氧化剂标志，所以错误。
C、图为剧毒品标志，与腐蚀性无关。
D、图为腐蚀品标志。
故选：D。
3．（4分）金属钼可用于制造火箭、导弹等耐高温材料．如果钼铅矿（PbMoO4）中的铅元素为+2价，则钼元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
【答案】D
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合钼铅矿的化学式进行解答即可．
【解答】解：铅元素为+2价，氧元素显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则x＝+5价。
故选：D。
4．（4分）荔枝种植是我省农业“亮点”之一，某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢，叶色泛黄且产量低的现象（ ）
A．尿素CO（NH2）2 B．磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2
C．磷酸二氢铵NH4H2PO4 D．氯化钾KCl
【答案】C
【分析】荔枝种植是我省农业“亮点”之一，某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢，叶色泛黄且产量低的现象，下列肥料最适合他使用的是．
【解答】解：A、尿素中含氮元素；故A不符合；
B、磷酸二氢钙含磷元素；故B不符合；
C、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素；故C符合；
D、氯化钾含钾元素。故D不符合；
故选：C。
5．（4分）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨．工程技术人员常用点燃铝热剂（铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量）的方法来生成熔融状态的铁2O3+2Al Al2O3+2Fe，其中还原剂是（ ）
A．Fe2O3 B．Al C．Al2O3 D．Fe
【答案】B
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应； 还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应，同时还要知道氧化剂还原剂均指反应物．
【解答】解：由化学方程式可知，铝在反应中得到了氧，是还原剂。
故选：B。
6．（4分）下列实验数据合理的是：①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末 ②用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.52 ③用100mL量筒量取5.26mL的稀硫酸 ④用普通温度计测得某液体的温度为25.62℃⑤用10mL量筒量取某溶液6.6mL（ ）
A．①② B．①⑤ C．④⑤ D．②③④
【答案】B
【分析】做化学实验在读取数据时要注意数据的准确性和可靠性，托盘天平可准确到0.1克；广泛pH试纸的测量范围是0～14，不会出现小数；100mL量筒的最小刻度是1mL；10mL量筒的最小刻度是0.1mL；普通温度计的最小刻度是0.1℃．
【解答】解：①托盘天平可准确到0.1克，所以可以用托盘天平称取15.4g氧化铜粉末； ，不会出现小数；③100mL量筒的最小刻度是1mL；④普通温度计的最小刻度是0.3℃；⑤10mL量筒的最小刻度是0.1mL；
故选：B。
7．（4分）能区别稀硫酸、水和烧碱三种液体的试剂是（ ）
A．锌粒 B．无色酚酞试液
C．氯化钡溶液 D．紫色石蕊试液
【答案】D
【分析】本题要求一次性区别三种物质，这就要求所选的物质至少要和其中的两种反应，并且都有明显的现象，这个现象不能相同，只有这样才能够一次性的把这三种物质区别开，本题给的三种物质在物质的分类上属于酸、碱和中性的水，我们通常用紫色石蕊试液可以一次性的全部区别开来．
【解答】解：A、锌粒只能与酸反应，故此选项错误。
B、酚酞在遇到酸或水时都无现象。
C、氯化钡遇到硫酸时会生成白色沉淀，故此选项错误。
D、石蕊遇到盐酸时会变红，与水接触颜色无变化，故此选项正确。
故选：D。
8．（4分）能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是（ ）
A．酒精和水 B．氯化钠和碳酸钠
C．碳酸钙和二氧化锰 D．碳酸钙和氯化钠
【答案】D
【分析】按照“溶解、过滤、蒸发结晶”的步骤进行分离的物质，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水。
【解答】解：A、酒精易溶于水、过滤，故选项错误。
B、氯化钠和碳酸钠均易溶于水、过滤，故选项错误。
C、碳酸钙和二氧化锰均难溶于水、过滤，故选项错误。
D、氯化钠易溶于水，能按溶解、蒸发的操作顺序分离。
故选：D。
9．（4分）如图是收集、吸收某气体的装置（A装置收集气体，B装置吸收多余气体）。由实验装置推测该体的有关性质可能正确的是（ ）
A
B
C
D
密度比空气
小
小
大
大
溶于水中所得溶液的pH
＞7
＜7
＞7
＜7
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】排空气收集气体时，密度大于空气的气体采取向上排气法收集，密度小于空气则向下排气法收集；可以用氢氧化钠干燥的气体应该是碱性气体。
【解答】解：题图中的收集气体方法：气体从位于集气瓶口的导管进入，瓶中的空气则是从位于瓶底部的导管被排出，说明该气体密度小于空气，所以应该是碱性气体。
故选：A。
10．（4分）向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【分析】稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当反应完全时沉淀质量不再改变，水的质量逐渐增加，溶液的pH逐渐增大，开始生成沉淀，溶质的质量分数减小，后加入氢氧化钡过量，溶质的质量分数开始增大，可以从反应的实质进行做题。
【解答】解：A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，沉淀的质量不再改变；
B、不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，水的质量不断增加，故B错误；
C、硫酸的pH小于7，加入氢氧化钡过量时，故C正确；
D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质的质量分数逐渐减小，故D正确；
故选：B。
11．（3分）下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（ ）
A．Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣、SO32﹣
B．Na+、CO32﹣、Cl﹣、Al3+、NO3﹣
C．Na+、S2﹣、OH﹣、K+、Cl﹣、NO3﹣
D．Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3﹣
【答案】C
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、五种离子间不能结合成沉淀或气体或水，但高锰酸根离子的水溶液显紫红色。
B、CO32﹣、Al2+两种离子能结合生成不溶于碳酸铝沉淀，不能大量共存。
C、五种离子间不能结合成沉淀或气体或水，且不存在有色离子。
D、五种离子间不能结合成沉淀或气体或水，但Fe2+的水溶液显浅绿色，故选项错误。
故选：C。
12．（3分）已知常温下许多盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性。现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入过量的下列物质中的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示（ ）
A．硝酸银溶液 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸
【答案】C
【分析】首先根据溶液酸碱性的变化来推断所加物质的酸碱性，能够根据溶液酸碱性的变化来推断物质间的反应。
【解答】解：由于随着X的加入溶液由酸性逐渐的变为中性，因此X应是一种碱性物质，再就是图象的中间一段溶液的pH值没有发生变化，当把氯化钙也消耗完以后。所以X为纯碱溶液。
故选：C。
13．（3分）单质M与氧气反应的化学方程式为2M+O2═2MO，参加反应的M与生成的MO质量关系如图所示．下列有关说法错误的是（ ）
A．M可能是一种金属单质
B．P点时，参加反应的氧气的质量为8g
C．MO的相对分子质量为40
D．该反应不遵循质量守恒定律
【答案】D
【分析】依据图象中的数据利用方程式可以求出M的相对原子质量，依据质量守恒定律可以对反应的数据情况进行分析判断．
【解答】解：A、由题干可知该物质可以和氧气反应2＝2CuO符合8M+O2═2MO，则M可以是铜等其他的金属单质6＝2CuO符合2M+O8═2MO；
B、P点时；
C、设M的相对原子质量为x
2M+O6＝2MO
2x 4×（x+16）
12g 20g
x＝24
根据MO的相对分子质量为24+16＝40；
D、任何化学反应都一定符合质量守恒定律；
故选：D。
14．（3分）A、B、C、D四种物质之间的一步转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），它们均含有同种金属元素，A是石灰石的主要成分，C为碱，D由两种元素组成．下列判断错误的是（ ）
A．B可用来配制波尔多液
B．D物质可能属于氧化物
C．图中未涉及的基本反应类型是置换反应
D．D在一定条件下也可以转化为A
【答案】B
【分析】根据“A是大理石的主要成分”，则推测A为碳酸钙；根据“B是氧化物，C为碱、D由两种元素组成”，结合图框，则推测B是氧化钙，C为氢氧化钙、D为水或氯化钙；代入检验．
【解答】解：根据“A是大理石的主要成分”，则推测A为碳酸钙，C为碱，结合图框，C为氢氧化钙；代入检验。
A、根据分析，可以与硫酸铜配制波尔多液；
B、根据分析，故可能为盐；
C、A→B，为分解反应，碳酸钙与稀盐酸反应；B→D，为复分解反应，为氧化钙与水反应；C→D，为复分解反应，不是基本反应，故正确；
D、若D为氯化钙，故正确。
故选：B。
15．（3分）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中0a段表示生成沉淀的过程
B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH＝7
D．x值为106.0
【答案】D
【分析】分析反应的过程可知：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，据此分析解答；
【解答】解：A、图中oa段表示生成的气体质量；
B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，故B选项错误；
C、c点的溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na7CO3显碱性，NaCl显中性；故C选项错误；
D、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.7g，生成沉淀5.0g5CO3的质量为y，生成沉淀5.3g所需Na2CO3的质量为z．则
Na6CO3～CO2↑
106 44
y 4.2g
解得y＝5.3g；
Na7CO3～CaCO3↓
106 100
z 4.0g
解得z＝5.3g；
所以x＝＝106.0g；
故D选项正确；
故选：D。
二、填空题（本题共5小题，每空2分，共36分）
16．（10分）如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置．
（1）当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从 A （填“A”或“B”）处导管进入，瓶中盛有的物质可以是 浓硫酸 ．
（2）当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是 硝酸银溶液或石蕊试液 ．
（3）当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从 B （填“A”或“B”，下同）处导管通入．若要用水将瓶中一氧化碳排出使用，水应从 A 处导管进入．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）浓硫酸具有吸水性，用此装置除杂质时，要从长导管进入气体，从短导管排出气体；
（2）检验氯化氢气体，可以用硝酸银溶液或紫色石蕊试液；
（3）用此装置通过排水法收集气体时，气体要短进长出，用水排出气体时，要长进短出．
【解答】解：（1）利用浓硫酸的吸水性来除去氧气中的水蒸气，因为气体要通过溶液．
（2）当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是硝酸银溶液溶液，或者用紫色石蕊试液变红来检验HCl．
（3）当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，把水从A管压出，水应从 A处导管进入．
故答案为：
（1）A；浓硫酸 （3）B；A
17．（4分）小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推动注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量的20% NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是 氯化钙溶液通过导管进入集气瓶，集气瓶中出现白色沉淀 。
（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除含有Na2CO3外，还存在的溶质有 NaCl、NaOH （填化学式）。
【答案】（1）氯化钙溶液通过导管进入集气瓶，集气瓶中出现白色沉淀；
（2）NaCl、NaOH。
【分析】根据左边集气瓶中发生反应：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，使瓶内气压降低，右边CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠进行分析。
【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，氯化钙溶液进入左瓶中，观察到氯化钙溶液通过导管进入集气瓶；故答案为：氯化钙溶液通过导管进入集气瓶；
（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除Na2CO3外，溶液中还含有碳酸钠，因为碳酸钠和氯化钙会反应，则溶液中还存在的溶质有反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠、NaOH。
18．（6分）如图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。其中，A、B、X、Y均为无色气体2．请按要求回答下列问题：
（1）B物质的化学式为 O2 ；
（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 。
（3）黑色固体甲与X反应的化学方程式为 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 。
【答案】见试题解答内容
【分析】在做推断题时，首先找出解决本题的题眼，然后根据题眼推断出其它物质。本题的题眼为无色液体通电生成A和B，所以A和B为氢气和氧气。黑色固体乙与硫酸反应生成蓝色溶液，所以乙为氧化铜。且E与蓝色溶液反应生成浅绿色溶液，所以E为铁，而F为铜。所以黑色固体甲为四氧化三铁。乙为氧化铜。E和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。又因X为无色气体，且能还原金属氧化物，且能得气体，所以X为一氧化碳。
【解答】解：因无色液体通电生成A和B，且B能跟E常见金属反应，A为氢气，所以乙为氧化铜，所以E为铁。所以黑色固体甲为四氧化三铁。E和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，且能还原金属氧化物，所以X为一氧化碳。
（1）由上述分析可知B为氧气，化学式O2；
（2）蓝色溶液为硫酸铜溶液，E为铁4═Cu+FeSO8
故答案为：（1）O2；（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO2；（3）Fe3O4+5CO3Fe+4CO3
19．（6分）模拟酸雨形成的流程如图所示。硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。试完成下列问题：
（1）E的化学式为： H2SO3 。
（2）反应①的化学方程式为： S+O2SO2 。
（3）反应⑥的化学方程式为： BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 。
【答案】（1）H2SO3；
（2）S+O2SO2；
（3）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
【分析】硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。硫在氧气燃烧时能够发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，二氧化硫和水反应能生成亚硫酸，亚硫酸能被氧气氧化成硫酸；二氧化硫在催化剂的作用下和氧气反应能生成三氧化硫，三氧化硫和水反应能生成硫酸；硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸。则A是氧气，B是二氧化硫，C是水，D是三氧化硫，E亚硫酸，F是硫酸，G是硫酸钡，X是盐酸。据此分析即可。
【解答】解：（1）由分析可知，E是亚硫酸2SO3。
（2）反应①是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O6SO2。
（3）反应⑥是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H4SO4═BaSO4↓+4HCl。
故答案为：
（1）H2SO3；
（2）S+O5SO2；
（3）BaCl2+H3SO4═BaSO4↓+7HCl。
20．（10分）2009年11月，在我国江西南昌举办了首届“世界低碳与生态大会暨技术博览会”．低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式．请问：
（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 大量化石燃料的燃烧 ，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 植物的光合作用 ．
（2）科学家正在研究将二氧化碳加氢转化成甲烷（CH4）、甲醇（CH3OH）、甲酸（CH3COOH）等化工原料，这些化工原料属于 有机化合物 （填“无机化合物”或“有机化合物”）．
（3）下列做法中不符合“低碳经济”理念的是（填序号） ② ．
①改造或淘汰高耗能、高污染产业；②大力发展火力发电，满足社会用电需求；④优化建筑设计，增强室内自然采光
（4）请你另举一例在日常生活中符合“节能减排”的做法 太阳能热水器 ．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）要从大量产生二氧化碳的原料入手，消耗二氧化碳主要是植物的光合作用；
（2）根据有机化合物的定义去看到底是不是有机化合物；
（3）从是否产生含碳物质考虑；
（4）从身边的事例考虑，既节约能源，有减少废物排放．
【解答】解：（1）化石燃料中含有碳元素，由于现在的新能源还没有广泛使用，产生了大量的二氧化碳，所以消耗二氧化碳主要是通过植物的光合作用；
（2）一般含碳的化合物叫做有机化合物，但碳、二氧化碳，甲烷（CH4）、甲醇（CH3OH）、甲酸（CH7COOH）都属于有机化合物；
（3）“低碳经济”是指降低含碳物质的排放，大力发展火力发电，需要燃烧大量的化石燃料，不符合低碳经济的理念；
（4）太阳能热水器没有任何废物排出，并且不需要消耗不可再生资源．
故答案为：（1）大量化石燃料的燃烧，植物的光合作用；（3）③．
三、实验探究题（本题共3小题，每空3分，共39分）
21．（15分）小惠在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠 中的一种。
（1）小惠查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是 氢氧化钙溶液即使饱和，浓度也远小于10% 。
（2）小惠取少量样品于试管中，滴加酚酞试液，试液变红色 NaCl （填写化学式）。
（3）为了确定该溶液的成分，小惠同学继续进行下列实验。
实验操作
实验现象
结论
取少量溶液于试管中，滴加 氯化钙或稀盐酸 。
产生白色沉淀或产生气泡
该溶液是碳酸钠溶液。
【实验反思】小惠经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是 AB （填序号）。
A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀
B．要有严谨的科学实验的态度
C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留
【答案】（1）氢氧化钙溶液即使饱和，浓度也远小于10%；
（2）NaCl；
（3）氯化钙或稀盐酸；产生白色沉淀或产生气泡；
【实验反思】AB。
【分析】（1）根据氢氧化钙的微溶性分析；
（2）根据氯化钠溶液呈中性分析；
（3）根据碳酸钠与酸反应可产生气体、与钙离子可产生沉淀及化学药品的使用原则分析。
【解答】解：（1）氢氧化钙溶液即使饱和，浓度也远小于10%；故答案为：氢氧化钙溶液即使饱和；
（2）氯化钠呈中性，不能使酚酞变红，滴加酚酞试液，该溶液不可能是NaCl；
（3）碳酸钠溶液与氯化钙能反应产生白色沉淀，与酸反应可产生气体；故答案为：氯化钙或稀盐酸；
【实验反思】倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀，A正确；
要有严谨的科学实验的态度，B正确；
无法辨认的药品，不能直接倒掉，C错误；
故选：AB。
22．（12分）有一包白色粉末，可能是由CaCO3、CuSO4、NaNO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种组成。某同学做了如下实验，请填写实验报告。
实验内容
（1）将此固体加入足量水中
（2）向过滤后所得的白色沉淀中加入稀硝酸，出现下列②、③、④三种情况，请分别讨论：
实验现象
得到白色沉淀，上层清液呈蓝色
②若沉淀完全溶解
③若沉淀不溶解
④若沉淀部分溶解
实验结论
该粉末中一定含有 CuSO4
该粉末中一定不含 BaCl2
该粉末中可能含有 K2SO4
该粉末中一定含有 CaCO3、BaCl2
【答案】CuSO4；BaCl2；K2SO4；CaCO3、BaCl2。
【分析】根据铜离子的溶液呈蓝色、碳酸钙能溶于硝酸、硫酸钡不能溶于硝酸分析。
【解答】解：固体加足量水得到白色沉淀和蓝色溶液，说明一定含有硫酸铜；向白色沉淀中加稀硝酸，则说明粉末中一定含有碳酸钙，若沉淀不溶解，因含有硫酸铜，一定无碳酸钙，则粉末中一定含有碳酸钙；可能含有硫酸钾，硝酸钠都是可能有或可能无；
故答案为：CuSO4；BaCl2；K6SO4；CaCO3、BaCl5。
23．（12分）水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究
【提出猜想】
1.该混合气体只含有一氧化碳、氢气
2.该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
3.该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
4.该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
【查阅资料】a.无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
b.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
c.浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）。
（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有 水蒸气和二氧化碳 。
（2）装置C中的药品为 氢氧化钠溶液 。
（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是 氢气和一氧化碳 ；E中的变化说明氧化铜具有 氧化 性。
【答案】（1）水蒸气和二氧化碳；
（2）氢氧化钠溶液；
（3）氢气和一氧化碳、氧化。
【分析】（1）根据无水硫酸铜遇水变蓝和澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，判断混合气体中的气体；
（2）CD装置应是除去（1）中所验证的气体；
（3）根据E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，判断混合气体中其余气体。
【解答】解：（1）由无水硫酸铜遇水变蓝和澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊的特点可知，混合气体中有水蒸气和二氧化碳；
（2）C装置中应是氢氧化钠溶液，目的是吸收混合气体中的二氧化碳；
（3）E中氧化铜变红，说明有一氧化碳气体或氢气或二者的混合气体，说明有氢气；G中澄清石灰水变浑浊，因为一氧化碳还原氧化铜可生成二氧化碳，氧化铜具有氧化性、氧化。
四、解答题（本题共7小题，第24题4分、25题6分、26、27、28、29、30题各8分，共50分）
24．（4分）可燃冰，学名天然气水合物，其化学式为CH4•8H2O，它是天然气的固体状态。
（1）从化学式看，可燃冰属于 纯净物 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）可燃冰中C、H元素的质量比是 3：5 。
【答案】（1）纯净物；
（2）3：5。
【分析】（1）根据物质的组成与分类来分析；
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析。
【解答】解：（1）可燃冰，学名天然气水合物4•8H3O，可燃冰中只含一种物质；故答案为：纯净物；
（2）可燃冰中C、H元素的质量比是12：（1×20）＝3：8。
25．（6分）在煤中加入适量的生石灰（CaO）制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放2+O2mCaSO4请回答下列问题：
（1）m值是 2 ；
（2）该反应属于基本反应类型中的 化合反应
（3）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400吨，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）据化学反应前后原子的种类和数目不变分析解答；
（2）该反应是由三种物质生成一种物质，属于化合反应；
（3）据氧化钙的质量、以及方程式计算吸收二氧化硫的质量。
【解答】解：（1）观察方程式2CaO+mSO2+O3mCaSO4，反应前有2个钙原子，则反应后也应有3个钙原子；
（2）该反应是由三种物质生成一种物质，属于化合反应；
（3）含氧化钙80%的生石灰中含氧化钙1400t×80%＝1120t
设理论上最多可吸收二氧化硫的质量为x
2CaO+2SO3+O22CaSO2
112 128
1120t x
＝
x＝1280t
故答案为：（1）2；（2）化合反应； ，最多可吸收二氧化硫的质量为1280t。
26．（8分）将40g稀盐酸逐滴加到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图所示（不考虑反应过程中热量损失）
（1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 放热 （选填“放热”或“吸热”）反应。
（2）B处溶液的溶质是 NaCl （填化学式）。
（3）从A到C过程中，烧杯中溶液的pH变化趋势为 减小 。
（4）ABC三点中，表示碱性最强的点是 A点 。
（5）计算稀盐酸中溶质的质量分数 3.65% 。
【答案】（1）放热；
（2）NaCl；
（3）减小；
（4）A点；
（5）3.65%。
【分析】（1）根据图示中温度升高分析；
（2）根据盐酸与氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠分析；
（3）根据酸中滴加碱溶液溶液pH减小分析；
（4）根据氢氧化钠未反应时碱性最强分析；
（5）根据反应的氢氧化钠质量代入方程式中计算出氯化氢质量，再计算盐酸的溶质质量分数分析。
【解答】解：（1）由图示可知，反应过程中溶液温度升高；
（2）B处为盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的图像，溶液中溶质为NaCl；
（3）从A到B时，溶液pH从大于7到等于7，盐酸过量，所以烧杯中溶液的pH变化趋势为减小；
（4）表示碱性最强的点是A，即加入稀盐酸前。
（5）解：酸碱恰好中和时消耗氢氧化钠的质量为20g×2%＝0.8g，设稀盐酸中溶质的质量分数为x。
NaOH+HCl═NaCl+H3O
40 36.5
0.4g 20g×x
＝，
x＝3.65%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。
故答案为：（1）放热；
（2）NaCl；
（3）减小；
（4）A点；
（5）3.65%。
27．（8分）某兴趣小组用15g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应）试分析回答：
（1）求出P的值。
（2）求出该镁条中其它难溶性杂质的质量。
（3）当稀硫酸质量为70g时，所得溶液中溶质质量分数是多少？（保留一位小数）
【答案】（1）0.5；
（2）5g；
（3）52.8%。
【分析】根据稀硫酸和氧化镁反应生成硫酸镁和水，和镁反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）由图象可以看出，与镁反应的硫酸的质量为：（70g﹣20g）×49%＝24.5g，
设镁的质量为x，生成硫酸镁的质量为y，
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 98 5
x 24.5g y
x＝6g
y＝30g
z＝0.5g
答：P的值为6.5。
（2）设氧化镁的质量为m，生成硫酸镁的质量为n，
MgO+H2SO6＝MgSO4+H2O
40 98
m 20g×49% n
m＝7g
n＝12g
所以该镁条中其它难溶性杂质的质量为：15g﹣4g﹣6g＝2g。
答：该镁条中其它难溶性杂质的质量为5g。
（3）当稀硫酸质量为70g时，所得溶液中溶质质量分数是。
答：当稀硫酸质量为70g时，所得溶液中溶质质量分数是52.8%。
故答案为：
（1）0.5；
（2）5g；
（3）52.8%。
28．（8分）工业盐酸中通常因溶有少量的 FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进 行如下实验：取某工业盐酸 100g，滴加一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，FeCl3与 NaOH 反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．请回答下列问题：
（1）FeCl3与 NaOH 恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 2.14 g；
（2）所滴加的 NaOH 溶液质量为 160 克时，溶液中的溶质是 NaCl、FeCl3 ；
（3）该工业盐酸中 HCl 的质量分数是多少？
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据图中的信息可知生成沉淀的质量进行解答；
（2）根据所滴加的 NaOH 溶液质量为 160 克时，氢氧化钠恰好与盐酸反应生成氯化钠和水进行解答；
（3）根据题中信息可知废液呈酸性，酸首先要和氢氧化钠反应，当酸反应完后，氯化铁才和氢氧化钠反应。根据沉淀的质量利用反应的化学方程式求出所消耗的氢氧化钠的质量；利用氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，求出消耗氯化氢的质量。
【解答】解：（1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g；
（2）所滴加的 NaOH 溶液质量为 160 克时，氢氧化钠恰好与盐酸反应生成氯化钠和水；故填：NaCl3；
（3）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g﹣160g＝12g；
设消耗的氢氧化钠的质量为x
FeCl2+3NaOH═Fe（OH）3↓+7NaCl
120
x
x＝2.3g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数＝×100%＝20%
与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%＝32g
HCl+NaOH═H8O+NaCl；
36.5 40
y 32g
y＝29.3g
该工业盐酸中HCl的质量分数是：×100%＝29.2%
答：该工业盐酸中HCl的质量分数是29.6%。
29．（8分）现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取20g此样品，向其中分五次加入相同 溶质质量分数的稀硫酸2SO4＝CuSO4+H2O）
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀硫酸的质量/g
40
40
40
40
40
充分反应后剩余固体质量/g
16
12
8
6
m
试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为 6 ；
（2）20g样品中CuO的质量分数为 70% ；
（3）计算所加入稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
【答案】见试题解答内容
【分析】根据金属的活动性可知，氧化铜和铜的混合物中铜不能与稀盐酸发生反应，而氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液和水，因此随稀硫酸的加入固体质量减少的量为氧化铜的质量；
待固体物质反应完全后，所剩余固体的质量即为混合物中不参加反应的铜的质量；
根据实验记录的数据，第四次加入稀硫酸后剩余固体的质量变化小，说明第五次所加入的稀硫酸并没和固体物质发生反应，即固体中氧化铜已完全反应，所剩余固体全部为铜，第五次所加的稀硫酸也不能与固体发生反应，所以，剩余固体物质不变；
根据反应的化学方程式，由参加反应的氧化铜的质量计算所加稀硫酸完全反应时硫酸的质量，利用此时稀硫酸中硫酸质量与溶液质量比求得所加稀硫酸中溶质的质量分数．
【解答】解：（1）随着稀硫酸量的增加，混合物中氧化铜不断减少，当氧化铜完全反应后；由第三次，此时所剩余固体全部为铜不再与所加入稀硫酸发生反应；所以，固体质量仍为6g；
（2）样品中氧化铜的质量＝20g﹣6g＝14g；
CuO的质量分数为＝100%＝70%；
（3）根据实验数据，前三次实验中每加入40g稀硫酸，说明这三次实验时所加稀硫酸完全反应；
设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：
CuO+H8SO4＝CuSO4+H6O
80 98
20g﹣16g 40g•x
x＝12.25%
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数为12.25%．
故答案为：
（1）6
（2）70%
（3）设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：
CuO+H2SO7＝CuSO4+H2O
80 98
20g﹣16g 40g•x
x＝12.25%
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数为12.25%．
30．（8分）部分变质的NaOH试剂经处理后只含有NaOH和Na2CO3两种物质。小明同学从中均匀取出9.3g样品用19.9g水溶解后，再向其中缓慢滴加10%的稀盐酸至恰好完全反应时，用去稀盐酸73g
（1）9.3g样品中，含Na2CO3的质量与NaOH的质量比为 53：40 。
（2）通过计算确定原NaOH试剂的变质程度。（用质量分数表示）
（3）上述恰好完全反应后的溶液中，溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）53：40；
（2）50%；
（3）11.7%。
【分析】（1）根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算样品中碳酸钠的质量及氢氧化钠质量；
（2）原NaOH试剂的变质程度可用变质的氢氧化钠的质量占变质前氢氧化钠的总质量的质量分数表示，因此需要根据变质反应的化学方程式计算出变了质的氢氧化钠的质量；
（3）恰好完全反应后的溶液为氯化钠溶液，其中溶质的质量分数＝×100%，氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应都生成氢氧化钠，因此可根据消耗盐酸的质量计算反应生成的氯化钠的质量；反应后溶液的质量可利用质量守恒定律进行求得。
【解答】解：（1）设样品中碳酸钠的质量为m。
Na2CO3+3HCl═2NaCl+CO2↑+H8O
106 44
m 2.2g
m＝5.4g
则9.3g样品中，含Na5CO3的质量与NaOH的质量比为：5.7g：（9.3g﹣8.3g）＝53：40；
（2）设变质生成5.7gNa2CO3的NaOH质量为x。
4NaOH+CO2═Na2CO8+H2O
80
x 5.2g
x＝5g
则原NaOH试剂的变质程度为：×100%＝50%
答：原NaOH试剂的变质程度为50%；
（3）设9.3g样品与稀盐酸反应后共生成的NaCl的质量为y，由（1）中反应方程式可知生成的NaCl与所用的HCl的关系为
NaCl～HCl
58.8 36.5
y 73g×10%
y＝11.7g
反应后溶液的质量为：9.5g+19.9g+73g﹣2.7g＝100g
反应后的溶液中溶质的质量分数为：×100%＝11.7%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为11.5%。
故答案为：（1）53：40；
（2）50%；
（3）11.7%。
2020-2021学年浙江省宁波市江北实验中学九年级（上）期中科学试卷
一、选择题（本题共15小题，第1～10小题，每小题4分，第11～15小题，每小题4分，共55分。请选出每小题中符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1．（4分）经过一年的学习，相信大家已经深刻认识到化学与人类社会的发展有着密不可分的关系．倍受全世界关注的哥本哈根会议之后，低碳经济、低碳生活已经成为全世界热议的话题．这里所说的“低碳经济”和“低碳生活”与一种气体物质的总排放量有关．这种气体物质是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．天然气
2．（4分）对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
A． B．
C． D．
3．（4分）金属钼可用于制造火箭、导弹等耐高温材料．如果钼铅矿（PbMoO4）中的铅元素为+2价，则钼元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
4．（4分）荔枝种植是我省农业“亮点”之一，某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢，叶色泛黄且产量低的现象（ ）
A．尿素CO（NH2）2 B．磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2
C．磷酸二氢铵NH4H2PO4 D．氯化钾KCl
5．（4分）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨．工程技术人员常用点燃铝热剂（铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量）的方法来生成熔融状态的铁2O3+2Al Al2O3+2Fe，其中还原剂是（ ）
A．Fe2O3 B．Al C．Al2O3 D．Fe
6．（4分）下列实验数据合理的是：①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末 ②用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.52 ③用100mL量筒量取5.26mL的稀硫酸 ④用普通温度计测得某液体的温度为25.62℃⑤用10mL量筒量取某溶液6.6mL（ ）
A．①② B．①⑤ C．④⑤ D．②③④
7．（4分）能区别稀硫酸、水和烧碱三种液体的试剂是（ ）
A．锌粒 B．无色酚酞试液
C．氯化钡溶液 D．紫色石蕊试液
8．（4分）能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是（ ）
A．酒精和水 B．氯化钠和碳酸钠
C．碳酸钙和二氧化锰 D．碳酸钙和氯化钠
9．（4分）如图是收集、吸收某气体的装置（A装置收集气体，B装置吸收多余气体）。由实验装置推测该体的有关性质可能正确的是（ ）
A
B
C
D
密度比空气
小
小
大
大
溶于水中所得溶液的pH
＞7
＜7
＞7
＜7
A．A B．B C．C D．D
10．（4分）向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
11．（3分）下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（ ）
A．Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣、SO32﹣
B．Na+、CO32﹣、Cl﹣、Al3+、NO3﹣
C．Na+、S2﹣、OH﹣、K+、Cl﹣、NO3﹣
D．Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3﹣
12．（3分）已知常温下许多盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性。现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入过量的下列物质中的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示（ ）
A．硝酸银溶液 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸
13．（3分）单质M与氧气反应的化学方程式为2M+O2═2MO，参加反应的M与生成的MO质量关系如图所示．下列有关说法错误的是（ ）
A．M可能是一种金属单质
B．P点时，参加反应的氧气的质量为8g
C．MO的相对分子质量为40
D．该反应不遵循质量守恒定律
14．（3分）A、B、C、D四种物质之间的一步转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），它们均含有同种金属元素，A是石灰石的主要成分，C为碱，D由两种元素组成．下列判断错误的是（ ）
A．B可用来配制波尔多液
B．D物质可能属于氧化物
C．图中未涉及的基本反应类型是置换反应
D．D在一定条件下也可以转化为A
15．（3分）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中0a段表示生成沉淀的过程
B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH＝7
D．x值为106.0
二、填空题（本题共5小题，每空2分，共36分）
16．（10分）如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置．
（1）当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从 （填“A”或“B”）处导管进入，瓶中盛有的物质可以是 ．
（2）当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是 ．
（3）当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从 （填“A”或“B”，下同）处导管通入．若要用水将瓶中一氧化碳排出使用，水应从 处导管进入．
17．（4分）小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推动注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量的20% NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是 。
（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除含有Na2CO3外，还存在的溶质有 （填化学式）。
18．（6分）如图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。其中，A、B、X、Y均为无色气体2．请按要求回答下列问题：
（1）B物质的化学式为 ；
（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为 。
（3）黑色固体甲与X反应的化学方程式为 。
19．（6分）模拟酸雨形成的流程如图所示。硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。试完成下列问题：
（1）E的化学式为： 。
（2）反应①的化学方程式为： 。
（3）反应⑥的化学方程式为： 。
20．（10分）2009年11月，在我国江西南昌举办了首届“世界低碳与生态大会暨技术博览会”．低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式．请问：
（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 ，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 ．
（2）科学家正在研究将二氧化碳加氢转化成甲烷（CH4）、甲醇（CH3OH）、甲酸（CH3COOH）等化工原料，这些化工原料属于 （填“无机化合物”或“有机化合物”）．
（3）下列做法中不符合“低碳经济”理念的是（填序号） ．
①改造或淘汰高耗能、高污染产业；②大力发展火力发电，满足社会用电需求；④优化建筑设计，增强室内自然采光
（4）请你另举一例在日常生活中符合“节能减排”的做法 ．
三、实验探究题（本题共3小题，每空3分，共39分）
21．（15分）小惠在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠 中的一种。
（1）小惠查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是 。
（2）小惠取少量样品于试管中，滴加酚酞试液，试液变红色 （填写化学式）。
（3）为了确定该溶液的成分，小惠同学继续进行下列实验。
实验操作
实验现象
结论
取少量溶液于试管中，滴加 。
该溶液是碳酸钠溶液。
【实验反思】小惠经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是 （填序号）。
A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀
B．要有严谨的科学实验的态度
C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留
22．（12分）有一包白色粉末，可能是由CaCO3、CuSO4、NaNO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种组成。某同学做了如下实验，请填写实验报告。
实验内容
（1）将此固体加入足量水中
（2）向过滤后所得的白色沉淀中加入稀硝酸，出现下列②、③、④三种情况，请分别讨论：
实验现象
得到白色沉淀，上层清液呈蓝色
②若沉淀完全溶解
③若沉淀不溶解
④若沉淀部分溶解
实验结论
该粉末中一定含有
该粉末中一定不含
该粉末中可能含有
该粉末中一定含有
23．（12分）水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究
【提出猜想】
1.该混合气体只含有一氧化碳、氢气
2.该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
3.该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
4.该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
【查阅资料】a.无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
b.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
c.浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）。
（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有 。
（2）装置C中的药品为 。
（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是 ；E中的变化说明氧化铜具有 性。
四、解答题（本题共7小题，第24题4分、25题6分、26、27、28、29、30题各8分，共50分）
24．（4分）可燃冰，学名天然气水合物，其化学式为CH4•8H2O，它是天然气的固体状态。
（1）从化学式看，可燃冰属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）可燃冰中C、H元素的质量比是 。
25．（6分）在煤中加入适量的生石灰（CaO）制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放2+O2mCaSO4请回答下列问题：
（1）m值是 ；
（2）该反应属于基本反应类型中的
（3）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400吨，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？
26．（8分）将40g稀盐酸逐滴加到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图所示（不考虑反应过程中热量损失）
（1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （选填“放热”或“吸热”）反应。
（2）B处溶液的溶质是 （填化学式）。
（3）从A到C过程中，烧杯中溶液的pH变化趋势为 。
（4）ABC三点中，表示碱性最强的点是 。
（5）计算稀盐酸中溶质的质量分数 。
27．（8分）某兴趣小组用15g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应）试分析回答：
（1）求出P的值。
（2）求出该镁条中其它难溶性杂质的质量。
（3）当稀硫酸质量为70g时，所得溶液中溶质质量分数是多少？（保留一位小数）
28．（8分）工业盐酸中通常因溶有少量的 FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进 行如下实验：取某工业盐酸 100g，滴加一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，FeCl3与 NaOH 反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．请回答下列问题：
（1）FeCl3与 NaOH 恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g；
（2）所滴加的 NaOH 溶液质量为 160 克时，溶液中的溶质是 ；
（3）该工业盐酸中 HCl 的质量分数是多少？
29．（8分）现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取20g此样品，向其中分五次加入相同 溶质质量分数的稀硫酸2SO4＝CuSO4+H2O）
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀硫酸的质量/g
40
40
40
40
40
充分反应后剩余固体质量/g
16
12
8
6
m
试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为 ；
（2）20g样品中CuO的质量分数为 ；
（3）计算所加入稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
30．（8分）部分变质的NaOH试剂经处理后只含有NaOH和Na2CO3两种物质。小明同学从中均匀取出9.3g样品用19.9g水溶解后，再向其中缓慢滴加10%的稀盐酸至恰好完全反应时，用去稀盐酸73g
（1）9.3g样品中，含Na2CO3的质量与NaOH的质量比为 。
（2）通过计算确定原NaOH试剂的变质程度。（用质量分数表示）
（3）上述恰好完全反应后的溶液中，溶质的质量分数是多少？
2020-2021学年浙江省宁波市江北实验中学九年级（上）期中科学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15小题，第1～10小题，每小题4分，第11～15小题，每小题4分，共55分。请选出每小题中符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1．（4分）经过一年的学习，相信大家已经深刻认识到化学与人类社会的发展有着密不可分的关系．倍受全世界关注的哥本哈根会议之后，低碳经济、低碳生活已经成为全世界热议的话题．这里所说的“低碳经济”和“低碳生活”与一种气体物质的总排放量有关．这种气体物质是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．天然气
【答案】C
【分析】本题主要考查二氧化碳对环境的影响，二氧化碳在大气中含量的增多，导致冰川融化、海平面升高、土地干旱、厄尔尼诺现象频发等一系列气候问题，这就是由二氧化碳等气体形成的温室效应．
【解答】解：A、O2是空气的主要成分之一，不会污染环境，故A错；
B、N2是空气的主要成分之一，不会污染环境，故B错；
C、CO4二氧化碳在大气中含量的增多，导致冰川融化、土地干旱等，所说的“低碳经济”和“低碳生活”就是指二氧化碳；
D、天然气是化石燃料之一，也就不污染环境。
故选：C。
2．（4分）对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【分析】根据氢氧化钠有强腐蚀性，以及各标志的含义判断。
【解答】解：A、图为爆炸品标志，所以错误。
B、图为氧化剂标志，所以错误。
C、图为剧毒品标志，与腐蚀性无关。
D、图为腐蚀品标志。
故选：D。
3．（4分）金属钼可用于制造火箭、导弹等耐高温材料．如果钼铅矿（PbMoO4）中的铅元素为+2价，则钼元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
【答案】D
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合钼铅矿的化学式进行解答即可．
【解答】解：铅元素为+2价，氧元素显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则x＝+5价。
故选：D。
4．（4分）荔枝种植是我省农业“亮点”之一，某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢，叶色泛黄且产量低的现象（ ）
A．尿素CO（NH2）2 B．磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2
C．磷酸二氢铵NH4H2PO4 D．氯化钾KCl
【答案】C
【分析】荔枝种植是我省农业“亮点”之一，某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢，叶色泛黄且产量低的现象，下列肥料最适合他使用的是．
【解答】解：A、尿素中含氮元素；故A不符合；
B、磷酸二氢钙含磷元素；故B不符合；
C、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素；故C符合；
D、氯化钾含钾元素。故D不符合；
故选：C。
5．（4分）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨．工程技术人员常用点燃铝热剂（铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量）的方法来生成熔融状态的铁2O3+2Al Al2O3+2Fe，其中还原剂是（ ）
A．Fe2O3 B．Al C．Al2O3 D．Fe
【答案】B
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应； 还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应，同时还要知道氧化剂还原剂均指反应物．
【解答】解：由化学方程式可知，铝在反应中得到了氧，是还原剂。
故选：B。
6．（4分）下列实验数据合理的是：①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末 ②用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.52 ③用100mL量筒量取5.26mL的稀硫酸 ④用普通温度计测得某液体的温度为25.62℃⑤用10mL量筒量取某溶液6.6mL（ ）
A．①② B．①⑤ C．④⑤ D．②③④
【答案】B
【分析】做化学实验在读取数据时要注意数据的准确性和可靠性，托盘天平可准确到0.1克；广泛pH试纸的测量范围是0～14，不会出现小数；100mL量筒的最小刻度是1mL；10mL量筒的最小刻度是0.1mL；普通温度计的最小刻度是0.1℃．
【解答】解：①托盘天平可准确到0.1克，所以可以用托盘天平称取15.4g氧化铜粉末； ，不会出现小数；③100mL量筒的最小刻度是1mL；④普通温度计的最小刻度是0.3℃；⑤10mL量筒的最小刻度是0.1mL；
故选：B。
7．（4分）能区别稀硫酸、水和烧碱三种液体的试剂是（ ）
A．锌粒 B．无色酚酞试液
C．氯化钡溶液 D．紫色石蕊试液
【答案】D
【分析】本题要求一次性区别三种物质，这就要求所选的物质至少要和其中的两种反应，并且都有明显的现象，这个现象不能相同，只有这样才能够一次性的把这三种物质区别开，本题给的三种物质在物质的分类上属于酸、碱和中性的水，我们通常用紫色石蕊试液可以一次性的全部区别开来．
【解答】解：A、锌粒只能与酸反应，故此选项错误。
B、酚酞在遇到酸或水时都无现象。
C、氯化钡遇到硫酸时会生成白色沉淀，故此选项错误。
D、石蕊遇到盐酸时会变红，与水接触颜色无变化，故此选项正确。
故选：D。
8．（4分）能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是（ ）
A．酒精和水 B．氯化钠和碳酸钠
C．碳酸钙和二氧化锰 D．碳酸钙和氯化钠
【答案】D
【分析】按照“溶解、过滤、蒸发结晶”的步骤进行分离的物质，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水。
【解答】解：A、酒精易溶于水、过滤，故选项错误。
B、氯化钠和碳酸钠均易溶于水、过滤，故选项错误。
C、碳酸钙和二氧化锰均难溶于水、过滤，故选项错误。
D、氯化钠易溶于水，能按溶解、蒸发的操作顺序分离。
故选：D。
9．（4分）如图是收集、吸收某气体的装置（A装置收集气体，B装置吸收多余气体）。由实验装置推测该体的有关性质可能正确的是（ ）
A
B
C
D
密度比空气
小
小
大
大
溶于水中所得溶液的pH
＞7
＜7
＞7
＜7
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】排空气收集气体时，密度大于空气的气体采取向上排气法收集，密度小于空气则向下排气法收集；可以用氢氧化钠干燥的气体应该是碱性气体。
【解答】解：题图中的收集气体方法：气体从位于集气瓶口的导管进入，瓶中的空气则是从位于瓶底部的导管被排出，说明该气体密度小于空气，所以应该是碱性气体。
故选：A。
10．（4分）向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【分析】稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当反应完全时沉淀质量不再改变，水的质量逐渐增加，溶液的pH逐渐增大，开始生成沉淀，溶质的质量分数减小，后加入氢氧化钡过量，溶质的质量分数开始增大，可以从反应的实质进行做题。
【解答】解：A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，沉淀的质量不再改变；
B、不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，水的质量不断增加，故B错误；
C、硫酸的pH小于7，加入氢氧化钡过量时，故C正确；
D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质的质量分数逐渐减小，故D正确；
故选：B。
11．（3分）下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（ ）
A．Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣、SO32﹣
B．Na+、CO32﹣、Cl﹣、Al3+、NO3﹣
C．Na+、S2﹣、OH﹣、K+、Cl﹣、NO3﹣
D．Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3﹣
【答案】C
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、五种离子间不能结合成沉淀或气体或水，但高锰酸根离子的水溶液显紫红色。
B、CO32﹣、Al2+两种离子能结合生成不溶于碳酸铝沉淀，不能大量共存。
C、五种离子间不能结合成沉淀或气体或水，且不存在有色离子。
D、五种离子间不能结合成沉淀或气体或水，但Fe2+的水溶液显浅绿色，故选项错误。
故选：C。
12．（3分）已知常温下许多盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性。现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入过量的下列物质中的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示（ ）
A．硝酸银溶液 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸
【答案】C
【分析】首先根据溶液酸碱性的变化来推断所加物质的酸碱性，能够根据溶液酸碱性的变化来推断物质间的反应。
【解答】解：由于随着X的加入溶液由酸性逐渐的变为中性，因此X应是一种碱性物质，再就是图象的中间一段溶液的pH值没有发生变化，当把氯化钙也消耗完以后。所以X为纯碱溶液。
故选：C。
13．（3分）单质M与氧气反应的化学方程式为2M+O2═2MO，参加反应的M与生成的MO质量关系如图所示．下列有关说法错误的是（ ）
A．M可能是一种金属单质
B．P点时，参加反应的氧气的质量为8g
C．MO的相对分子质量为40
D．该反应不遵循质量守恒定律
【答案】D
【分析】依据图象中的数据利用方程式可以求出M的相对原子质量，依据质量守恒定律可以对反应的数据情况进行分析判断．
【解答】解：A、由题干可知该物质可以和氧气反应2＝2CuO符合8M+O2═2MO，则M可以是铜等其他的金属单质6＝2CuO符合2M+O8═2MO；
B、P点时；
C、设M的相对原子质量为x
2M+O6＝2MO
2x 4×（x+16）
12g 20g
x＝24
根据MO的相对分子质量为24+16＝40；
D、任何化学反应都一定符合质量守恒定律；
故选：D。
14．（3分）A、B、C、D四种物质之间的一步转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），它们均含有同种金属元素，A是石灰石的主要成分，C为碱，D由两种元素组成．下列判断错误的是（ ）
A．B可用来配制波尔多液
B．D物质可能属于氧化物
C．图中未涉及的基本反应类型是置换反应
D．D在一定条件下也可以转化为A
【答案】B
【分析】根据“A是大理石的主要成分”，则推测A为碳酸钙；根据“B是氧化物，C为碱、D由两种元素组成”，结合图框，则推测B是氧化钙，C为氢氧化钙、D为水或氯化钙；代入检验．
【解答】解：根据“A是大理石的主要成分”，则推测A为碳酸钙，C为碱，结合图框，C为氢氧化钙；代入检验。
A、根据分析，可以与硫酸铜配制波尔多液；
B、根据分析，故可能为盐；
C、A→B，为分解反应，碳酸钙与稀盐酸反应；B→D，为复分解反应，为氧化钙与水反应；C→D，为复分解反应，不是基本反应，故正确；
D、若D为氯化钙，故正确。
故选：B。
15．（3分）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中0a段表示生成沉淀的过程
B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH＝7
D．x值为106.0
【答案】D
【分析】分析反应的过程可知：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，据此分析解答；
【解答】解：A、图中oa段表示生成的气体质量；
B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，故B选项错误；
C、c点的溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na7CO3显碱性，NaCl显中性；故C选项错误；
D、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.7g，生成沉淀5.0g5CO3的质量为y，生成沉淀5.3g所需Na2CO3的质量为z．则
Na6CO3～CO2↑
106 44
y 4.2g
解得y＝5.3g；
Na7CO3～CaCO3↓
106 100
z 4.0g
解得z＝5.3g；
所以x＝＝106.0g；
故D选项正确；
故选：D。
二、填空题（本题共5小题，每空2分，共36分）
16．（10分）如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置．
（1）当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从 A （填“A”或“B”）处导管进入，瓶中盛有的物质可以是 浓硫酸 ．
（2）当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是 硝酸银溶液或石蕊试液 ．
（3）当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从 B （填“A”或“B”，下同）处导管通入．若要用水将瓶中一氧化碳排出使用，水应从 A 处导管进入．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）浓硫酸具有吸水性，用此装置除杂质时，要从长导管进入气体，从短导管排出气体；
（2）检验氯化氢气体，可以用硝酸银溶液或紫色石蕊试液；
（3）用此装置通过排水法收集气体时，气体要短进长出，用水排出气体时，要长进短出．
【解答】解：（1）利用浓硫酸的吸水性来除去氧气中的水蒸气，因为气体要通过溶液．
（2）当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是硝酸银溶液溶液，或者用紫色石蕊试液变红来检验HCl．
（3）当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，把水从A管压出，水应从 A处导管进入．
故答案为：
（1）A；浓硫酸 （3）B；A
17．（4分）小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推动注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量的20% NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是 氯化钙溶液通过导管进入集气瓶，集气瓶中出现白色沉淀 。
（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除含有Na2CO3外，还存在的溶质有 NaCl、NaOH （填化学式）。
【答案】（1）氯化钙溶液通过导管进入集气瓶，集气瓶中出现白色沉淀；
（2）NaCl、NaOH。
【分析】根据左边集气瓶中发生反应：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，使瓶内气压降低，右边CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠进行分析。
【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，氯化钙溶液进入左瓶中，观察到氯化钙溶液通过导管进入集气瓶；故答案为：氯化钙溶液通过导管进入集气瓶；
（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除Na2CO3外，溶液中还含有碳酸钠，因为碳酸钠和氯化钙会反应，则溶液中还存在的溶质有反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠、NaOH。
18．（6分）如图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。其中，A、B、X、Y均为无色气体2．请按要求回答下列问题：
（1）B物质的化学式为 O2 ；
（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 。
（3）黑色固体甲与X反应的化学方程式为 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 。
【答案】见试题解答内容
【分析】在做推断题时，首先找出解决本题的题眼，然后根据题眼推断出其它物质。本题的题眼为无色液体通电生成A和B，所以A和B为氢气和氧气。黑色固体乙与硫酸反应生成蓝色溶液，所以乙为氧化铜。且E与蓝色溶液反应生成浅绿色溶液，所以E为铁，而F为铜。所以黑色固体甲为四氧化三铁。乙为氧化铜。E和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。又因X为无色气体，且能还原金属氧化物，且能得气体，所以X为一氧化碳。
【解答】解：因无色液体通电生成A和B，且B能跟E常见金属反应，A为氢气，所以乙为氧化铜，所以E为铁。所以黑色固体甲为四氧化三铁。E和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，且能还原金属氧化物，所以X为一氧化碳。
（1）由上述分析可知B为氧气，化学式O2；
（2）蓝色溶液为硫酸铜溶液，E为铁4═Cu+FeSO8
故答案为：（1）O2；（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO2；（3）Fe3O4+5CO3Fe+4CO3
19．（6分）模拟酸雨形成的流程如图所示。硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。试完成下列问题：
（1）E的化学式为： H2SO3 。
（2）反应①的化学方程式为： S+O2SO2 。
（3）反应⑥的化学方程式为： BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 。
【答案】（1）H2SO3；
（2）S+O2SO2；
（3）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
【分析】硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。硫在氧气燃烧时能够发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，二氧化硫和水反应能生成亚硫酸，亚硫酸能被氧气氧化成硫酸；二氧化硫在催化剂的作用下和氧气反应能生成三氧化硫，三氧化硫和水反应能生成硫酸；硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸。则A是氧气，B是二氧化硫，C是水，D是三氧化硫，E亚硫酸，F是硫酸，G是硫酸钡，X是盐酸。据此分析即可。
【解答】解：（1）由分析可知，E是亚硫酸2SO3。
（2）反应①是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O6SO2。
（3）反应⑥是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H4SO4═BaSO4↓+4HCl。
故答案为：
（1）H2SO3；
（2）S+O5SO2；
（3）BaCl2+H3SO4═BaSO4↓+7HCl。
20．（10分）2009年11月，在我国江西南昌举办了首届“世界低碳与生态大会暨技术博览会”．低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式．请问：
（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 大量化石燃料的燃烧 ，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 植物的光合作用 ．
（2）科学家正在研究将二氧化碳加氢转化成甲烷（CH4）、甲醇（CH3OH）、甲酸（CH3COOH）等化工原料，这些化工原料属于 有机化合物 （填“无机化合物”或“有机化合物”）．
（3）下列做法中不符合“低碳经济”理念的是（填序号） ② ．
①改造或淘汰高耗能、高污染产业；②大力发展火力发电，满足社会用电需求；④优化建筑设计，增强室内自然采光
（4）请你另举一例在日常生活中符合“节能减排”的做法 太阳能热水器 ．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）要从大量产生二氧化碳的原料入手，消耗二氧化碳主要是植物的光合作用；
（2）根据有机化合物的定义去看到底是不是有机化合物；
（3）从是否产生含碳物质考虑；
（4）从身边的事例考虑，既节约能源，有减少废物排放．
【解答】解：（1）化石燃料中含有碳元素，由于现在的新能源还没有广泛使用，产生了大量的二氧化碳，所以消耗二氧化碳主要是通过植物的光合作用；
（2）一般含碳的化合物叫做有机化合物，但碳、二氧化碳，甲烷（CH4）、甲醇（CH3OH）、甲酸（CH7COOH）都属于有机化合物；
（3）“低碳经济”是指降低含碳物质的排放，大力发展火力发电，需要燃烧大量的化石燃料，不符合低碳经济的理念；
（4）太阳能热水器没有任何废物排出，并且不需要消耗不可再生资源．
故答案为：（1）大量化石燃料的燃烧，植物的光合作用；（3）③．
三、实验探究题（本题共3小题，每空3分，共39分）
21．（15分）小惠在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠 中的一种。
（1）小惠查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是 氢氧化钙溶液即使饱和，浓度也远小于10% 。
（2）小惠取少量样品于试管中，滴加酚酞试液，试液变红色 NaCl （填写化学式）。
（3）为了确定该溶液的成分，小惠同学继续进行下列实验。
实验操作
实验现象
结论
取少量溶液于试管中，滴加 氯化钙或稀盐酸 。
产生白色沉淀或产生气泡
该溶液是碳酸钠溶液。
【实验反思】小惠经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是 AB （填序号）。
A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀
B．要有严谨的科学实验的态度
C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留
【答案】（1）氢氧化钙溶液即使饱和，浓度也远小于10%；
（2）NaCl；
（3）氯化钙或稀盐酸；产生白色沉淀或产生气泡；
【实验反思】AB。
【分析】（1）根据氢氧化钙的微溶性分析；
（2）根据氯化钠溶液呈中性分析；
（3）根据碳酸钠与酸反应可产生气体、与钙离子可产生沉淀及化学药品的使用原则分析。
【解答】解：（1）氢氧化钙溶液即使饱和，浓度也远小于10%；故答案为：氢氧化钙溶液即使饱和；
（2）氯化钠呈中性，不能使酚酞变红，滴加酚酞试液，该溶液不可能是NaCl；
（3）碳酸钠溶液与氯化钙能反应产生白色沉淀，与酸反应可产生气体；故答案为：氯化钙或稀盐酸；
【实验反思】倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀，A正确；
要有严谨的科学实验的态度，B正确；
无法辨认的药品，不能直接倒掉，C错误；
故选：AB。
22．（12分）有一包白色粉末，可能是由CaCO3、CuSO4、NaNO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种组成。某同学做了如下实验，请填写实验报告。
实验内容
（1）将此固体加入足量水中
（2）向过滤后所得的白色沉淀中加入稀硝酸，出现下列②、③、④三种情况，请分别讨论：
实验现象
得到白色沉淀，上层清液呈蓝色
②若沉淀完全溶解
③若沉淀不溶解
④若沉淀部分溶解
实验结论
该粉末中一定含有 CuSO4
该粉末中一定不含 BaCl2
该粉末中可能含有 K2SO4
该粉末中一定含有 CaCO3、BaCl2
【答案】CuSO4；BaCl2；K2SO4；CaCO3、BaCl2。
【分析】根据铜离子的溶液呈蓝色、碳酸钙能溶于硝酸、硫酸钡不能溶于硝酸分析。
【解答】解：固体加足量水得到白色沉淀和蓝色溶液，说明一定含有硫酸铜；向白色沉淀中加稀硝酸，则说明粉末中一定含有碳酸钙，若沉淀不溶解，因含有硫酸铜，一定无碳酸钙，则粉末中一定含有碳酸钙；可能含有硫酸钾，硝酸钠都是可能有或可能无；
故答案为：CuSO4；BaCl2；K6SO4；CaCO3、BaCl5。
23．（12分）水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究
【提出猜想】
1.该混合气体只含有一氧化碳、氢气
2.该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
3.该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
4.该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
【查阅资料】a.无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
b.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
c.浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）。
（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有 水蒸气和二氧化碳 。
（2）装置C中的药品为 氢氧化钠溶液 。
（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是 氢气和一氧化碳 ；E中的变化说明氧化铜具有 氧化 性。
【答案】（1）水蒸气和二氧化碳；
（2）氢氧化钠溶液；
（3）氢气和一氧化碳、氧化。
【分析】（1）根据无水硫酸铜遇水变蓝和澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，判断混合气体中的气体；
（2）CD装置应是除去（1）中所验证的气体；
（3）根据E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，判断混合气体中其余气体。
【解答】解：（1）由无水硫酸铜遇水变蓝和澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊的特点可知，混合气体中有水蒸气和二氧化碳；
（2）C装置中应是氢氧化钠溶液，目的是吸收混合气体中的二氧化碳；
（3）E中氧化铜变红，说明有一氧化碳气体或氢气或二者的混合气体，说明有氢气；G中澄清石灰水变浑浊，因为一氧化碳还原氧化铜可生成二氧化碳，氧化铜具有氧化性、氧化。
四、解答题（本题共7小题，第24题4分、25题6分、26、27、28、29、30题各8分，共50分）
24．（4分）可燃冰，学名天然气水合物，其化学式为CH4•8H2O，它是天然气的固体状态。
（1）从化学式看，可燃冰属于 纯净物 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）可燃冰中C、H元素的质量比是 3：5 。
【答案】（1）纯净物；
（2）3：5。
【分析】（1）根据物质的组成与分类来分析；
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析。
【解答】解：（1）可燃冰，学名天然气水合物4•8H3O，可燃冰中只含一种物质；故答案为：纯净物；
（2）可燃冰中C、H元素的质量比是12：（1×20）＝3：8。
25．（6分）在煤中加入适量的生石灰（CaO）制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放2+O2mCaSO4请回答下列问题：
（1）m值是 2 ；
（2）该反应属于基本反应类型中的 化合反应
（3）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400吨，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）据化学反应前后原子的种类和数目不变分析解答；
（2）该反应是由三种物质生成一种物质，属于化合反应；
（3）据氧化钙的质量、以及方程式计算吸收二氧化硫的质量。
【解答】解：（1）观察方程式2CaO+mSO2+O3mCaSO4，反应前有2个钙原子，则反应后也应有3个钙原子；
（2）该反应是由三种物质生成一种物质，属于化合反应；
（3）含氧化钙80%的生石灰中含氧化钙1400t×80%＝1120t
设理论上最多可吸收二氧化硫的质量为x
2CaO+2SO3+O22CaSO2
112 128
1120t x
＝
x＝1280t
故答案为：（1）2；（2）化合反应； ，最多可吸收二氧化硫的质量为1280t。
26．（8分）将40g稀盐酸逐滴加到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图所示（不考虑反应过程中热量损失）
（1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 放热 （选填“放热”或“吸热”）反应。
（2）B处溶液的溶质是 NaCl （填化学式）。
（3）从A到C过程中，烧杯中溶液的pH变化趋势为 减小 。
（4）ABC三点中，表示碱性最强的点是 A点 。
（5）计算稀盐酸中溶质的质量分数 3.65% 。
【答案】（1）放热；
（2）NaCl；
（3）减小；
（4）A点；
（5）3.65%。
【分析】（1）根据图示中温度升高分析；
（2）根据盐酸与氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠分析；
（3）根据酸中滴加碱溶液溶液pH减小分析；
（4）根据氢氧化钠未反应时碱性最强分析；
（5）根据反应的氢氧化钠质量代入方程式中计算出氯化氢质量，再计算盐酸的溶质质量分数分析。
【解答】解：（1）由图示可知，反应过程中溶液温度升高；
（2）B处为盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的图像，溶液中溶质为NaCl；
（3）从A到B时，溶液pH从大于7到等于7，盐酸过量，所以烧杯中溶液的pH变化趋势为减小；
（4）表示碱性最强的点是A，即加入稀盐酸前。
（5）解：酸碱恰好中和时消耗氢氧化钠的质量为20g×2%＝0.8g，设稀盐酸中溶质的质量分数为x。
NaOH+HCl═NaCl+H3O
40 36.5
0.4g 20g×x
＝，
x＝3.65%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。
故答案为：（1）放热；
（2）NaCl；
（3）减小；
（4）A点；
（5）3.65%。
27．（8分）某兴趣小组用15g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应）试分析回答：
（1）求出P的值。
（2）求出该镁条中其它难溶性杂质的质量。
（3）当稀硫酸质量为70g时，所得溶液中溶质质量分数是多少？（保留一位小数）
【答案】（1）0.5；
（2）5g；
（3）52.8%。
【分析】根据稀硫酸和氧化镁反应生成硫酸镁和水，和镁反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）由图象可以看出，与镁反应的硫酸的质量为：（70g﹣20g）×49%＝24.5g，
设镁的质量为x，生成硫酸镁的质量为y，
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 98 5
x 24.5g y
x＝6g
y＝30g
z＝0.5g
答：P的值为6.5。
（2）设氧化镁的质量为m，生成硫酸镁的质量为n，
MgO+H2SO6＝MgSO4+H2O
40 98
m 20g×49% n
m＝7g
n＝12g
所以该镁条中其它难溶性杂质的质量为：15g﹣4g﹣6g＝2g。
答：该镁条中其它难溶性杂质的质量为5g。
（3）当稀硫酸质量为70g时，所得溶液中溶质质量分数是。
答：当稀硫酸质量为70g时，所得溶液中溶质质量分数是52.8%。
故答案为：
（1）0.5；
（2）5g；
（3）52.8%。
28．（8分）工业盐酸中通常因溶有少量的 FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进 行如下实验：取某工业盐酸 100g，滴加一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，FeCl3与 NaOH 反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．请回答下列问题：
（1）FeCl3与 NaOH 恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 2.14 g；
（2）所滴加的 NaOH 溶液质量为 160 克时，溶液中的溶质是 NaCl、FeCl3 ；
（3）该工业盐酸中 HCl 的质量分数是多少？
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据图中的信息可知生成沉淀的质量进行解答；
（2）根据所滴加的 NaOH 溶液质量为 160 克时，氢氧化钠恰好与盐酸反应生成氯化钠和水进行解答；
（3）根据题中信息可知废液呈酸性，酸首先要和氢氧化钠反应，当酸反应完后，氯化铁才和氢氧化钠反应。根据沉淀的质量利用反应的化学方程式求出所消耗的氢氧化钠的质量；利用氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，求出消耗氯化氢的质量。
【解答】解：（1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g；
（2）所滴加的 NaOH 溶液质量为 160 克时，氢氧化钠恰好与盐酸反应生成氯化钠和水；故填：NaCl3；
（3）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g﹣160g＝12g；
设消耗的氢氧化钠的质量为x
FeCl2+3NaOH═Fe（OH）3↓+7NaCl
120
x
x＝2.3g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数＝×100%＝20%
与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%＝32g
HCl+NaOH═H8O+NaCl；
36.5 40
y 32g
y＝29.3g
该工业盐酸中HCl的质量分数是：×100%＝29.2%
答：该工业盐酸中HCl的质量分数是29.6%。
29．（8分）现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取20g此样品，向其中分五次加入相同 溶质质量分数的稀硫酸2SO4＝CuSO4+H2O）
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀硫酸的质量/g
40
40
40
40
40
充分反应后剩余固体质量/g
16
12
8
6
m
试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为 6 ；
（2）20g样品中CuO的质量分数为 70% ；
（3）计算所加入稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
【答案】见试题解答内容
【分析】根据金属的活动性可知，氧化铜和铜的混合物中铜不能与稀盐酸发生反应，而氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液和水，因此随稀硫酸的加入固体质量减少的量为氧化铜的质量；
待固体物质反应完全后，所剩余固体的质量即为混合物中不参加反应的铜的质量；
根据实验记录的数据，第四次加入稀硫酸后剩余固体的质量变化小，说明第五次所加入的稀硫酸并没和固体物质发生反应，即固体中氧化铜已完全反应，所剩余固体全部为铜，第五次所加的稀硫酸也不能与固体发生反应，所以，剩余固体物质不变；
根据反应的化学方程式，由参加反应的氧化铜的质量计算所加稀硫酸完全反应时硫酸的质量，利用此时稀硫酸中硫酸质量与溶液质量比求得所加稀硫酸中溶质的质量分数．
【解答】解：（1）随着稀硫酸量的增加，混合物中氧化铜不断减少，当氧化铜完全反应后；由第三次，此时所剩余固体全部为铜不再与所加入稀硫酸发生反应；所以，固体质量仍为6g；
（2）样品中氧化铜的质量＝20g﹣6g＝14g；
CuO的质量分数为＝100%＝70%；
（3）根据实验数据，前三次实验中每加入40g稀硫酸，说明这三次实验时所加稀硫酸完全反应；
设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：
CuO+H8SO4＝CuSO4+H6O
80 98
20g﹣16g 40g•x
x＝12.25%
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数为12.25%．
故答案为：
（1）6
（2）70%
（3）设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：
CuO+H2SO7＝CuSO4+H2O
80 98
20g﹣16g 40g•x
x＝12.25%
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数为12.25%．
30．（8分）部分变质的NaOH试剂经处理后只含有NaOH和Na2CO3两种物质。小明同学从中均匀取出9.3g样品用19.9g水溶解后，再向其中缓慢滴加10%的稀盐酸至恰好完全反应时，用去稀盐酸73g
（1）9.3g样品中，含Na2CO3的质量与NaOH的质量比为 53：40 。
（2）通过计算确定原NaOH试剂的变质程度。（用质量分数表示）
（3）上述恰好完全反应后的溶液中，溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）53：40；
（2）50%；
（3）11.7%。
【分析】（1）根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算样品中碳酸钠的质量及氢氧化钠质量；
（2）原NaOH试剂的变质程度可用变质的氢氧化钠的质量占变质前氢氧化钠的总质量的质量分数表示，因此需要根据变质反应的化学方程式计算出变了质的氢氧化钠的质量；
（3）恰好完全反应后的溶液为氯化钠溶液，其中溶质的质量分数＝×100%，氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应都生成氢氧化钠，因此可根据消耗盐酸的质量计算反应生成的氯化钠的质量；反应后溶液的质量可利用质量守恒定律进行求得。
【解答】解：（1）设样品中碳酸钠的质量为m。
Na2CO3+3HCl═2NaCl+CO2↑+H8O
106 44
m 2.2g
m＝5.4g
则9.3g样品中，含Na5CO3的质量与NaOH的质量比为：5.7g：（9.3g﹣8.3g）＝53：40；
（2）设变质生成5.7gNa2CO3的NaOH质量为x。
4NaOH+CO2═Na2CO8+H2O
80
x 5.2g
x＝5g
则原NaOH试剂的变质程度为：×100%＝50%
答：原NaOH试剂的变质程度为50%；
（3）设9.3g样品与稀盐酸反应后共生成的NaCl的质量为y，由（1）中反应方程式可知生成的NaCl与所用的HCl的关系为
NaCl～HCl
58.8 36.5
y 73g×10%
y＝11.7g
反应后溶液的质量为：9.5g+19.9g+73g﹣2.7g＝100g
反应后的溶液中溶质的质量分数为：×100%＝11.7%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为11.5%。
故答案为：（1）53：40；
（2）50%；
（3）11.7%。
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