九年级下册第九单元 溶液课题2 溶解度评课ppt课件

这是一份九年级下册第九单元 溶液课题2 溶解度评课ppt课件，共14页。PPT课件主要包含了ml水，待溶解后，硝酸钾溶于水，不溶解，有晶体析出，一定温度下，一定量溶剂，不饱和溶液，饱和溶液，升高温度等内容，欢迎下载使用。
剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失
物质溶解受溶剂的量的影响
思考：食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？
物质的溶解受温度的影响
一、饱和溶液与不饱和溶液
在 ，向 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做饱和溶液
1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液
在 ，向 里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做不饱和溶液
?如何判断一种溶液是否饱和呢？
一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。
讨论：你能分析以上实验过程中哪些是饱和溶液， 哪些是不饱和溶液？
1．100℃硝酸钾饱和溶液冷却至300C，滤去晶体后，所得溶液是________溶液(饱和、不饱和）。 2．把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化铵晶体析出，剩余溶液是： A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D.不饱和溶液 
思考：通过以上两个探究，你能否总结出饱和溶液和不饱和 溶液之间相互转化的方法吗？
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
增加溶质、降低温度、蒸发溶剂
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液； 含溶质较少的溶液——稀溶液
不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液， 稀溶液不一定是不饱和溶液。相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
20℃时，要使硝酸钾不饱和溶液，变为饱和溶液，可采取下列措施中的： A．温度升高至60℃ B．加入硝酸钾 C．加入水 D．加入20 ℃硝酸钾饱和溶液
4、溶液浓稀与饱和的关系
5、结晶(分离混合物的方法）
思考：结晶后所得到的溶液是什么溶液？为什么？ （饱和或不饱和）
① 概念：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体 　 的形式析出，这一过程叫结晶。
冷却热饱和溶液 如：硝酸钾结晶
练习4：请同学们参阅课本35页画出海水晒盐的流程图：
通过该流程图你能分析出海水晒盐的原理是 ，该过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。所得到的母液是氯化钠的 溶液。
1．使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是(　)　　A．升高温度B．加入溶质　　C．降低温度D．倒出一部分溶液2．下列叙述正确的是(　)　　A．物质的水溶液一定是无色透明的　　B．冰水混合物是饱和溶液　　C．饱和溶液是纯净物，不饱和溶液是混合物　　D．矿泉水是溶液3．同一温度下，从100 mL饱和食盐水中取出10 mL，下列说法正确的是(　)　　A．溶液变稀B．溶液由饱和变为不饱和　　C．仍为饱和溶液D．以上均不对4．下列有关溶液的叙述正确的是 （ ）A、饱和溶液是指不能溶解任何溶质的溶液 B、硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾可继续溶解、密度增大 C、饱和溶液取出一部分后密度减小、变为不饱和 D、底部无晶体的溶液一定是不饱和溶液 E、硝酸钾的饱和溶液中加入NaCl可继续溶解、密度增大