人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物第二课时学案

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第二课时 钠的几种化合物


1．氧化钠与过氧化钠的相同点是( )


A．均是淡黄色固体


B．均是碱性氧化物


C．均能与水反应生成碱


D．均能与二氧化碳反应放出氧气


答案 C


解析 氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，A错误；过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，B错误；氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，无氧气生成，D错误。


2．下列关于过氧化钠的叙述正确的是( )


A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物


B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂


C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂


D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂


答案 D


解析 A项，产物中还有O2生成，故Na2O2不是碱性氧化物，错误；B项，Na2O2与H2O反应产生O2，故Na2O2不能作干燥剂，错误；Na2O2与水、CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C错误，D正确。





(1)Na2O2与H2O(或CO2)反应时既作氧化剂，又作还原剂，且每生成1分子O2转移2个e－。


(2)过氧化钠和其他物质反应时不一定有氧气产生，如与有强还原性的SO2，能被Na2O2氧化成Na2SO4：SO2＋Na2O2===Na2SO4。


(3)过氧化钠虽然能够和盐酸反应生成盐和水，但同时也有氧气产生，所以它不属于碱性氧化物。


3．下列说法不正确的是( )


A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源


B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应


C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等


D．NaCl可用作调味品


答案 B


解析 Na2O与水的反应不是氧化还原反应，B错误。


4．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )


A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液


C．加热灼烧 D．配成溶液后通入CO2


答案 C


解析 加入盐酸二者均参与反应，A错误；加入NaOH溶液时不易控制加入量，容易引入新杂质NaOH，B错误；加热灼烧时NaHCO3发生分解反应转化为Na2CO3，C正确；配成溶液后通入CO2，Na2CO3将转化为NaHCO3，D错误。


5．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )


A．加热时无气体放出


B．滴加盐酸时有气泡放出


C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成


D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成


答案 C


解析 Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别；而加BaCl2溶液，现象不同，有Na2CO3时产生BaCO3沉淀。





COeq \\al(2－,3)与HCOeq \\al(－,3)的检验


(1)COeq \\al(2－,3)的检验：向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有COeq \\al(2－,3)。


(2)HCOeq \\al(－,3)的检验：向某溶液中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有HCOeq \\al(－,3)。


6．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是( )


A．二者在水中的溶解度不同，相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠


B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠


C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的量一样多


D．二者在一定条件下可以相互转化


答案 C


解析 等质量的Na2CO3与NaHCO3与足量盐酸反应时产生CO2的量不同，NaHCO3与HCl反应产生的CO2多。


7．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有同学为鉴别它们采用以下四种不同的方法，其中不可行的是( )


A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水中


B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸


C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液中


D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有CO2产生


答案 A


解析 将Na2CO3溶液、NaHCO3溶液分别加入澄清石灰水中，均会产生白色沉淀，无法鉴别，A项不可行。





鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法





8．下列有关焰色反应的表述正确的是( )


A．焰色反应是离子的特有性质


B．焰色反应是单质的特有性质


C．焰色反应是元素的特有性质


D．焰色反应是化合物的特有性质


答案 C


解析 焰色反应是元素的特有性质。





正确理解焰色反应


(1)焰色反应是元素的性质，不是单质或某种化合物性质。


(2)焰色反应属于物理变化，而不是化学变化。


(3)观察钾元素的焰色反应时，要透过蓝色的钴玻璃，目的是滤去黄色的光，避免少量的钠元素对鉴别钾元素的干扰。


9．下列说法正确的是( )


A．焰色反应为黄色，说明该物质中含有钠元素


B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素


C．焰色反应不能用于物质的鉴别


D．焰色反应是化学变化


答案 A


解析 做焰色反应实验时，钠元素的黄光会干扰钾的紫色，可透过蓝色钴玻璃观察以滤去钠的黄光，B错误；焰色反应常用于物质的鉴别，C错误；焰色反应是物理变化，D错误。


10．向含有HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列离子的浓度减小的是( )


A．HCOeq \\al(－,3) B．COeq \\al(2－,3) C．NOeq \\al(－,3) D．Na＋


答案 A


解析 由于2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，HCOeq \\al(－,3)可与OH－发生反应HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O，因此HCOeq \\al(－,3)的浓度减小。


11．某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”“吹气生火”的小魔术。如图所示，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。





(1)淡黄色的化合物为________。


(2)由“滴水生火”的小魔术可以得出Na2O2和H2O发生反应的依据：a.有氧气生成；b.______________________。该反应的化学方程式是________________________________________。


(3)“吹气生火”的过程中发生的化学反应为____________________________________________，用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：__________________________________________。


答案 (1)Na2O2


(2)有热量放出 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑


(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2





解析 (1)淡黄色的化合物为Na2O2。


(2)该过程放热且有氧气生成。


(3)在Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。


12．现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。





(1)A装置的作用是_______________________________________________ _________________________。


(2)B装置的作用是________________________________________________ ________________________。


(3)C装置的作用是_________________________________________________ _______________________。


(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为________。


(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？__________________________________________________________________________________________________________________________________________。


为什么？________________________________________________________ ____________________________________________________________________。


答案 (1)加热，使NaHCO3分解，使Na2CO3·xH2O失水


(2)吸收反应中生成的水


(3)吸收反应中生成的CO2


(4)10


(5)在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管 为了防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收


解析 (4)B管增重1.89 g是产生的水的质量，H2O来自于NaHCO3的分解和Na2CO3·xH2O失水。C管增重0.22 g是产生的CO2的质量。由CO2的质量可求出NaHCO3的质量及其产生H2O的质量。


2NaHCO3eq \(=====,\s\up17(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O


2×84 44 18


0．84 g 0.22 g 0.09 g


即Na2CO3·xH2O的质量为3.7 g－0.84 g＝2.86 g，Na2CO3·xH2O含水：1.89 g－0.09 g＝1.80 g，在Na2CO3·x H2O中：eq \f(MNa2CO3,MH2O)＝eq \f(106,18x)＝


eq \f(2.86 g－1.80 g,1.80 g)＝eq \f(1.06 g,1.80 g)，得x＝10。