化学人教版 (2019)第三节 氧化还原反应精品当堂检测题

这是一份化学人教版 (2019)第三节 氧化还原反应精品当堂检测题，共9页。试卷主要包含了下列反应中,作氧化剂的是，已知，下列用单，高铁酸钾是一种新型等内容，欢迎下载使用。
（7）第一章第三节课时2氧化剂和还原剂


1、下列反应中,作氧化剂的是( )


A.


B.


C.


D.


2、已知:①,②,③。通过以上三个反应不能推断所具有的性质或用途是( )


A.还原性B.氧化性C.漂白性D.制备


3、下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )


A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂


C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂


4、下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是( )


A. B.


C. D.


5、对于反应，有下列判断，其中正确的是( )


①只是氧化产物②只是还原产物③是氧化剂


④中的氢元素被还原⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:1


A.①④B.②③⑤C.①D.③⑤


6、下列物质的用途,利用氧化还原反应的是( )


A.CO用于高炉炼铁


B.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是)


C.用盐酸除铁锈(铁锈主要成分是)


D.用小苏打()治疗胃酸过多


7、在用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,有一主要反应:。下列说法正确的是( )


A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原


B.还原剂是和,氧化剂是


C.氧化产物是S,还原产物是和


D.当转移1ml 时,有46g 参加反应


8、已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应:,。由此可以确定三种离子的氧化性由强到弱的顺序是( )


A.B.


C.+D.


9、高铁酸钾是一种新型、高效、氧化性比更强的水处理剂,工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠:,然后在某低温下,在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是( )


A.在反应中既作氧化剂,又作还原剂


B.制取高铁酸钠时,每生成1ml 反应中共有4ml电子转移


C.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小


D.能消毒杀菌,其还原产物水解生成的胶体能吸附水中的悬浮杂质


10、下列反应中,氯元素全部被氧化的是( )


A.


B.


C.


D.


11、已知,下列说法正确的是( )


A.是氧化剂B.氧化性:


C.还原性:D.该离子方程式可以表示硫化氢溶液与氯气的反应


12、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )


A.


B.


C.


D.


13、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O(未配平)。下列说法正确的是( )


A、Fe2＋的还原性强于Mn2＋ B、是氧化剂，Fe3＋是还原产物


C、氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1 D、生成1ml水时，转移2.5ml电子


14、反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:


①;


②。


下列说法正确的是( )


A.两个反应中均为硫元素被氧化


B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化


C.氧化性:


D.反应①②中生成等量的时,转移电子数之比为1:5


15、所属基本反应类型是_________________。在该反应中_________________元素的化合价升高,该元素的原子_________________电子,被_________________;而_________________元素的化合价降低，该元素的原子_________________电子，被_________________。该反应中，发生了_________________反应，Al发生了_________________反应，_________________是氧化剂，_________________是还原剂，_________________是氧化产物，_________________是还原产物。


16、储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、 H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和 H2O七种。


1.请用上述物质填空,并配平化学方程式


□C+□_____+□H2SO4——□_____ + □ _______+ □Cr2(SO4)3 + □H2O


2.上述反应中氧化剂是__________(填化学式),被氧化的元素是__________(填元素符号)。


3.H2SO4在上述反应中表现出来的性质是( ) (填选项序号)。


A.氧化性


B.氧化性和酸性


C.酸性


D.还原性和酸性


17、某化学反应的反应物和产物如下:KMnO4+KI+H2SO4 → MnO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O


1.该反应的氧化剂是__________,


2.如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5.


① KMnO4的化学计量数是__________。


② 标出下列反应中电子转移的方向和数目。


KMnO4+KI+H2SO4 →__________


3.如果没有对该化学方程式中的某些化学计量数作限定,则配平的化学方程式的多种,原因是__________.


答案以及解析


1答案及解析：


答案：B


解析：若水作氧化剂，则中氢元素的化合价降低。A项,中H、O元素化合价都不变，所以既不是氧化剂也不是还原剂,错误;B项，该反应中Na元素的化合价由0变为+1、H元素的化合价由+1变为0,所以得电子作氧化剂，正确;C项，该反应中F元素的化合价由0变为-1、O元素的化合价由-2变为0,则失电子作还原剂，错误;D项,中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，错误。





2答案及解析：


答案：C


解析：反应③表现了的还原性,A项不符合题意；反应②表现了的氧化性,B项不符合题意;反应③使酸性溶液退色，表现的是的还原性，不是漂白性,C项符合题意；由反应①可知可用来制备，D项不符合题意。





3答案及解析：


答案：D


解析：A项，明矾作净水剂是因为水解生成的胶体有吸附作用；B项，甘油作护肤保湿剂足利用甘油中羟基的亲水性;C项,漂粉精作消毒剂是利用漂粉精溶于水后，水解生成HClO，HClO具有强氧化性。





4答案及解析：


答案：D


解析：D项，转变为CO，C得电子，C转变为CO，C失电子，错误。





5答案及解析：


答案：D


解析：只有H元素的化合价发生变化，在中H元素为-1价，被氧化成0价。在水中H元素为+1价，被还原成0价。因此，既是氧化产物又是还原产物，是氧化剂。氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:1。本题选D。





6答案及解析：


答案：A


解析：B、C、D项发生的都是复分解反应，属于非氧化还原反应；A项中高炉炼铁的反应为,Fe、C元素的化合价发生了变化,属于氧化还原反应。





7答案及解析：


答案：D


解析：分析元素的化合价变化可知，该反应中被还原，是氧化剂，其还原产物是;硫元素被氧化，是还原剂，其氧化产物是S;反应中转移的电子数为4,转移1ml电子时，参加反应的 46g,故D项正确。





8答案及解析：


答案：A


解析：同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应中被氧化为,则氧化性:;反应中被还原为,则氧化性:，所以三种离子的氧化性由强到弱的顺序是，答案选A。





9答案及解析：


答案：B


解析：A项正确,中一部分O的化合价升高到0价,一部分O的化合价降低到-2价;B项错误,每生成1ml 反应中共有5ml电子转移。





10答案及解析：


答案：D


解析：氯元素全部被氧化，即氯元素的化合价都升高，选项B中氯元素的化合价都由-1升高到0价。





11答案及解析：


答案：A


解析：该反应中氯气是氧化剂;氧化性:;还原性:;硫化氢属于弱酸,书写离子方程式时需写化学式。





12答案及解析：


答案：D


解析：氧化性:，一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。A项，氧化性：,与条件相符；B项，氧化性：,与条件相符;C项，氧化性：，与条件相符；D项，氧化性：，与条件不相符，所以D项反应在水溶液中不可能发生。





13答案及解析：


答案：A


解析：A项，Fe2＋化合价升高，是还原剂，Mn2＋是还原产物，还原性：还原剂>还原产物，故A项正确；B项，化合价降低，是氧化剂，Fe3＋是氧化产物，故B项错误；C项，锰元素由+7价降至+2价，铁元素由+2价升至+3价，根据得失电子守恒，、Mn2＋的系数为1，Fe2＋、Fe3＋的系数为5，根据电荷守恒，H+的系数为8，根据质量守恒，H2O的系数为4，所以离子方程式为＋5Fe2+＋8H+=Mn2+＋5Fe3+＋4H2O，由此可知氧化剂和还原剂物质的量之比为1:5，故C项错误；D项，根据离子方程式＋5Fe2+＋8H+=Mn2+＋5Fe3+＋4H2O ，生成4ml水时转移5ml电子，所以生成1ml水时，转移1.25ml电子，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。





14答案及解析：


答案：D


解析：A项,反应①中硫元素化合价未发生变化,反应②中硫元素化合价升高,被氧化,A项错误;B项,反应①中碘元素化合价升髙,被氧化,反应②中碘元素化合价降低,被还原,B项错误;C项,由反应①可知氧化性:,由反应②可知氧化性:,C项错误;D项,由反应①得,生成,转移,由反应②得,生成转移,所以当生成等量的时,转移电子数之比为1:5,D项正确。





15答案及解析：


答案：置换反应; 铝; 失; 氧化; 铁; 得; 还原; 还原; 氧化; ; Al; ; Fe


解析：解答有关氧化还原反应基本概念的题目时，要注意“升(化合价升高)、失(失电子)、氧(发生氧化反应)；降(化合价降低)、得(得电子)、还(发生还原反应)”。题述反应是置换反应，分析元素化合价的变化知：Fe元素的化合价由+3降到0，得到的铁是还原产物，作氧化剂；Al元素的化合价由0升到+3，单质铝作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物。





16答案及解析：


答案：1.3 2 K2Cr2O7 8 3 CO2 ↑ 2 K2SO4 2 8


2.K2Cr2O7 C


3.C


解析：分析所给物质的化合价和反应的部分化学方程式可知,氧化剂为K2Cr2O7,还原产物为Cr2(SO4)3,还原剂为C,氧化产物为CO2。由变化过程中得失电子数相等,配平得3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 =3CO2 ↑ +2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。显然,H2SO4在反应中表现酸性。





17答案及解析：


答案：1.KMnO4; 2.8


3.该反应中有两种氧化产物,两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化


解析：1.反应中,KMnO4 → MnSO4,Mn元素的化合价由+7 → +2,化合价降低,KMnO4为氧化剂。


2.如果该反应方程式中和的化学计量数都是 5,则升高的化合价总数,根据化合价升降总数相等,知的化学计量数为;电子转移的方向和数目可表示为


3.由所给反应式可知该反应有I2和KIO3两种氧化产物,两者的比例和KMnO4的用量都可以发生变化,则配平的化学方程式有多种。