鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氧化还原反应精品第2课时2课时学案

第2课时　氧化剂和还原剂

自主学习

1.氧化剂和还原剂

(1)氧化剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物称为氧化剂。

(2)还原剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物称为还原剂。

(3)氧化剂具有氧化性，在氧化还原反应中被还原，发生还原反应；还原剂具有还原性，在氧化还原反应中被氧化，发生氧化反应。

(4)物质的氧化性或还原性的强弱由物质得失电子的能力决定。

2．常见的氧化剂和还原剂

(1)常见的氧化剂

①活泼的非金属单质，如O2、Cl2等。

②某些含有较高价态元素的含氧酸，如HNO3、浓H2SO4等。

③某些含有较高价态元素的盐，如：KMnO4、KClO3、FeCl3等。

(2)常见的还原剂

①活泼的金属单质，如Na、Zn、Fe等。

②某些非金属单质，如H2、C等。

③含有较低价态元素的化合物，如CO、FeCl2、SO2等。

3．氧化还原反应的应用

(1)研究物质的性质

根据物质中所含元素的化合价，可以推测该物质具有还原性或氧化性。

(2)实现物质转化与获得能量

如：金属的冶炼、制取氯气、燃料电池等。

课堂探究

氧化还原反应的应用

1．Na、Fe、Cu、Cl－等粒子具有氧化性吗？

提示：因为Na、Fe、Cu、Cl－这四种粒子不能再得电子，所以不具有氧化性。

2．Na＋、Fe3＋具有还原性吗？

提示：Na＋、Fe3＋不能再失电子，所以不具有还原性。

3．S、Fe2＋、Cl2具有氧化性和还原性吗？

提示：S可以得电子显氧化性，也可以失电子显还原性。因此S既有氧化性又有还原性。

同样地←Fe2＋→

Cl－←→ (NaClO)

所以Fe2＋、Cl2也既有氧化性又有还原性。

1．元素的氧化性、还原性与化合价的一般关系

2．物质的氧化性或还原性强弱由物质得失电子的能力决定，与得失电子的多少无关。物质越容易得电子则氧化性越强，越容易失电子则还原性越强。

3．判断一种物质在反应中做氧化剂还是做还原剂，除考虑所含元素化合价的高低外，还要考虑物质之间的氧化性、还原性的相对强弱。如H2O2常做氧化剂，但与酸性KMnO4溶液反应时却做还原剂。一般氧化性较强的物质易与还原性较强的物质反应。

知识拓展

根据氧化还原反应方程式比较物质氧化性、还原性的强弱

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

如：Zn＋　Cu2＋　===　Zn2＋　＋　Cu

还原剂　 氧化剂　 氧化产物　　还原产物

氧化性：Cu2＋＞Zn2＋

还原性：Zn＞Cu

1．对于反应H－＋NH3===H2＋NH的说法中正确的是(　　)

A．该反应属于置换反应

B．NH3是还原剂

C．NH是还原产物

D．若反应中有1 mol电子转移必生成2 g H2

答案　D

解析　反应中：，还原剂是H－，氧化剂是NH3；H2既是氧化产物又是还原产物；每生成1 mol H2，转移1 mol e－。

2．下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是(　　)

A．O2、K、Cl2     B．Cl2、Al、H2

C．NO2、SO2、H2O    D．HNO3、HCl、Fe2＋

答案　A

解析　元素处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性。O2只有氧化性，K只有还原性，Cl2既有氧化性又有还原性，故A正确；Cl2既有氧化性又有还原性，故B错误；NO2、SO2都既有氧化性又有还原性，故C错误；HCl既有氧化性又有还原性，故D错误。

本课小结