鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应优秀第3课时导学案

第3课时　离子反应的应用

自主学习

1.离子共存的判断

离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何化学反应；若离子间能发生化学反应，则不能大量共存。

2．Cl－、SO的检验

续表

课堂探究

一、Cl－、SO的检验

向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中溶有的可能是什么离子？

提示：溶液中可能溶有Ag＋，也可能溶有SO，但二者不能大量共存；因为加入的BaCl2溶液中含有Ba2＋和Cl－，因此当溶液中溶有Ag＋时，会生成不溶于稀HNO3的AgCl白色沉淀；当溶液中溶有SO时，会生成不溶于稀HNO3的BaSO4白色沉淀。

1．CO与Ag＋也能生成白色沉淀，干扰Cl－的检验，加稀硝酸可排除CO的干扰。

2．与BaCl2溶液产生白色沉淀而干扰SO检验的离子有Ag＋、CO、SO等，所以先加稀盐酸排除干扰离子，若有Ag＋则生成沉淀，若含CO、SO则生成气体。

知识拓展

1．常见离子的检验

2.判断K＋、Na＋存在的方法用焰色反应，焰色反应呈黄色的含钠元素，焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色的含钾元素。

1．离子检验的常用方法有三种，如表所示：

下列离子检验的方法不合理的是(　　)

A．CO——气体法   B．SO——沉淀法

C．H＋——显色法   D．Cl－——气体法

答案　D

解析　CO与H＋反应，检验生成的CO2，A项正确；SO与Ba2＋反应，检验生成的沉淀，B项正确；H＋的检验可用酸碱指示剂，C项正确；Cl－与Ag＋反应，检验生成的沉淀，D项错误。

2．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)

A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO

B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag＋

C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO

D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2＋

答案　C

解析　A项，含有HCO、SO、HSO时也会产生相同的现象，错误；B项，白色沉淀也可以是硫酸钡，则原溶液中可能有SO，错误；C项，向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO，正确；D项，若含有Ca2＋，也会产生相同的现象，错误。

二、离子共存问题

某同学实验测得一溶液中含有大量的Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－，你认为他测得的结果准确吗？为什么？

提示：不准确。因为Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2白色沉淀，即Mg2＋与OH－在溶液中不能大量存在，因此，该同学测得的结果不准确。

应用离子反应判断离子共存问题是中学化学的一个重要考点，具体情况有多种，如：

(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。

①生成难溶性盐：Ca2＋与CO，Ba2＋与SO、CO，Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO均可生成沉淀，故不能大量共存。

②生成难溶性碱：如OH－与Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋等。

③生成微溶物质：如Ag＋与SO，Ca2＋与SO、OH－，Mg2＋与CO等。

(2)生成气体的离子不能大量共存：如H＋与CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－等。

(3)生成难电离物质的离子不能大量共存：如H＋与OH－、CH3COO－，OH－与NH等。

知识拓展

离子共存中的隐含条件

(1)“无色透明溶液”

①“无色”是指溶液中不含有呈蓝色的Cu2＋、呈绿色的Fe2＋、呈黄色的Fe3＋、呈紫色的MnO等有色粒子。

②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。

(2)“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下pH<7的溶液”，一定含有大量的H＋。

(3)“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下pH>7的溶液”，一定含有大量的OH－。

3．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)

A．Ba2＋、Cl－、K＋、SO、CO

B．H＋、Mg2＋、Na＋、CO、SO

C．OH－、Cu2＋、NO、SO、Na＋

D．Na＋、H＋、K＋、SO、NO

答案　D

解析　SO和CO能与Ba2＋反应产生沉淀，A项错误；CO会与H＋、Mg2＋反应，B项错误；Cu2＋会与OH－反应产生Cu(OH)2沉淀，C项错误。

4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)

A．无色溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋

B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、CO、Cl－

C．含SO的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

D．酸性溶液中：Na＋、SO、Cl－、NH

答案　D

解析　A中Fe3＋为黄色。B是酸性溶液，CO不能大量存在。C中SO与Ba2＋不共存。D项酸性溶液中，各离子间相互不反应，可以共存。

本课小结

离子反应的应用