人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试课时练习

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人教版第九单元《溶液》单元复习测试题





（供选用相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Zn-65）


一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，将正确答案的代号填入下列答案栏内。每小题1分，共15分）


1．调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是（ ）


A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油


2．溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是（ ）


A．溶液都是无色、透明的液体 B．溶液中只能有一种溶质


C．溶液中各部分密度不同 D．溶液中各部分性质相同


3．下列现象不属于乳化现象的是（ ）


A．修车工用汽油洗去手上的油污 B．洗发精洗去头发上的油脂


C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污


4．下列常用的医用溶液中，溶剂不是水的是（ ）


A．葡萄糖注射液 B．碘酒 C．75%的消毒酒精 D．双氧水溶液


5．下列关于溶液的说法中，错误的是（ ）


①溶液一定是无色透明的混合物 ②溶液中各部分的性质相同


③溶液中只能有一种溶质 ④溶液中的溶剂一定是水


A．①② B．①③④ C．②③④ D．①②③④


6．常温下，下列物质溶于水，溶液的温度会显著升高的是（ ）


A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．硝酸铵


7．将某物质的饱和溶液变成不饱和溶液，最可靠的方法是（ ）


A．升高温度 B．降低温度 C．加一定量的水 D．加入该固体物质


8．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是（ ）


A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出


B．阳光充足，盛满水的鱼缸壁上有小气泡


C．打开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出


D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面


9．t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）


A．加入一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体


C．略降低温度 D．t℃时，蒸发少量水


10．降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法．现取硝酸钾和氯化钠混合物160g，放入100ml水中，加热到80℃，固体全部溶解．请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）





A．80℃时，溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液


B．80℃时，溶液中硝酸钾不饱和，氯化钠饱和


C．降温到20℃时，析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物


D．降温到20℃时，一定析出硝酸钾，可能析出氯化钠


11．在温度不变的条件下，将某物质的饱和溶液稀释后，不发生改变的是（ ）


A．溶液的质量 B．溶质的质量分数


C．溶剂的质量 D．物质的溶解度


12．已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,在该温度下,将20g硝酸钾放入50g水中,充分搅拌,则所得溶液中溶质的质量分数约为（ ）


A．24.0％ B．28.6％ C．31.6％ D．40.0％


13．现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）


A．将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量


B．配制溶液的烧杯留有水


C．为加快固体溶解，用温度计搅拌


D．将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签


14．用溶质质量分数为60%的酒精溶液a和25%的酒精溶液b配制45%的酒精溶液，所用a和b溶液的质量比为（ ）


A．1:2 B．2:3 C．4:3 D．3:1


15．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）





A．甲的溶解度大于乙的溶解度


B．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等


C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液


D．10℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量


二、填空题（每空1分，共17分）


16．小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：


⑴若不溶于水，则是_________。 ⑵若溶于水形成蓝色溶液，则是__________。


⑶若溶于水溶液温度升高，则是_________。 ⑷若溶于水溶液温度基本不变，则是_________。


17．（1）碳酸钙溶于适量的稀盐酸中恰好完全反应，所得溶液的溶质是 ；


（2）含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱中取出后放置一段时间，晶体慢慢消失，形成溶质B，对于A和B，一定处于饱和状态的是______，其中溶质分数较大的是____。


18．现有室温时200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液中溶质质量分数增加一倍，应向溶液中加入硝酸钾 g或蒸发掉水 g。


19.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：


（1）50℃时，硝酸钾的溶解度为 g。


（2）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度，则该溶解度对应的温度范围可能是 。


（3）在60℃时，100g水中加入50g氯化钠，充分搅拌后所得溶液的质量为 g。


20．用“＞”、“﹤”或“＝”符号填空：


（1）对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度时，其饱和溶液的溶质质量分数


不饱和溶液的溶质质量分数。


（2）20℃时，向饱和NaCl溶液中加入一定量的NaCl固体，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数 原NaCl饱和溶液的溶质质量分数。


（3）t℃时，NaCl的溶解度为36g，则t℃时100gNaCl，饱和溶液中NaCl的质量分数 36%。


21．右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：





（1）对A物质来说，a点的意义是 。


（2）将t1℃140g A的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的 点表示，此时溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的 点表示。t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是 。


（3）若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是 物质。


三、化学实验（每空1分，共10分）


22．（8分）下图是某同学配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。





（1）配制过程中使用四种玻璃仪器，分别是广口瓶、 、 、量筒；


（2）请你指出图中两处错误操作：① ；② 。


（3）图②、图③表示的操作步骤分别是 、 。上图正确的顺序是 。


（4）配制时需称量氯化钠 g，量取水最好选择 ml的量筒。如上图所示，若游码示数为2g，则实际氯化钠为 g。


四、化学计算（2分+6分=8分）


23．在某温度下，氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数为26.5%，溶质与溶剂的质量比为 ，氯化钠的溶解度为 。


24．某同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g。


（1）该溶液溶质的质量分数减小的理由是__________________________。


（2）若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为___________g。


（3）计算该瓶溶液中溶质的质量分数。


参考答案


1～15 DDABB BCDAD DADCB


16．（1）CaCO3 （2）CuSO4 （3）NaOH （4）NaCl


17．（1）氯化钙 （2）A、B18、25,100


19．（1）85.5 （2）200C～300C （3）137.3


20．（1）＞ （2）＝ （3）＜ ；


21．⑴ t1℃时每100克水溶解40g A物质达到饱和；⑵ b 不饱和；c；A＞B＞C；⑶ C


⑴40； ⑵2:5； ⑶加水或降温 ⑷甲大于乙


22．（1）烧杯； 玻璃棒；（2）图 = 2 \* GB3 ②中NaCl和砝码位置放反，造成称量不准，图 = 5 \* GB3 ⑤中量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅，使溶液质量偏少；（3）称量；溶解； = 4 \* GB3 ④ = 2 \* GB3 ② = 1 \* GB3 ① = 5 \* GB3 ⑤ = 3 \* GB3 ③；（4） 12，100，8。


23．26.5:73.5 36g


24．⑴溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气。


⑵0.8 ⑶5％ 温度/ ℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.6
63.9
85.5
110