2021年中考化学考点精炼12《金属的化学性质》(含答案) 试卷

2021年中考化学考点精炼12《金属的化学性质》1.如图是探究铁和铜金属活动性的实验,关于此实验说法错误的是(  ) A.铁丝需要砂纸打磨B.溶液由蓝色变为无色C.金属活动性强弱:Fe>CuD.化学反应方程式为:Fe+CuSO4 Cu+FeSO42.取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤,得到固体和滤液。下列说法错误的是（　　）A.固体中只有Ag时,滤液一定呈蓝色B.固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色C.固体中一定有Ag,滤液中可能有AgNO3D.固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg（NO3）23.下列说法正确的是（　　）A.Zn不能置换出稀硫酸中的氢B.Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来C.在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是AlD.“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应4.化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验,装置如图所示。下列有关现象和结论不正确的是              （　　）A.反应过程中产生大量的气泡,且试管外壁有热感B.反应过程中气球膨胀,冷却至室温气球恢复原状C.将气球中收集到的气体点燃,可能会听到爆鸣声D.将药品换成生石灰和水,观察到气球膨胀5.将一定量的锌粉加入硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中,溶液最终变为无色。下列图像能表示对应变化关系的是（　　） 6.下列金属不能与CuSO4溶液反应的是              （　　）A.Ag         B.Fe         C.Zn         D.Al7.某同学欲选用下列几组试剂探究 Al、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，其中不能达到目的的是(　　)A.Fe、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液B.Al、Cu、FeSO4溶液C.Fe、Cu、Al2(SO4)3溶液 D.Al、Fe、Cu、稀H2SO48.有X、Y、Z三种金属,为判断其活动性顺序,某兴趣小组的同学做了如下实验:①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中,X、Y有气体产生,Z无明显现象;②将X金属放入Y的盐溶液中,X表面有Y金属析出。则X、Y、Z的活动性顺序为              （　　）A.X>Y>Z                   B.Y>Z>X          C.X>Z>Y                     D.Y>X>Z9.下列金属中，金属活动性最弱的是(　　)A.金           B.银        C.铜           D.铁10.英国化学家亨利·卡文迪许是燃素说的信仰者。1766年,他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”,并将其表示为:用所学化学知识判断,下列说法正确的是              （　　）A.“可燃空气”是从金属中分解出来的B.上述六种金属包括铜C.“可燃空气”可以用排水集气法收集D.上述反应属于复分解反应 11.铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑领域。铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答。(1)按金属的活动性顺序，铝比锌__________。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律，小强用相同质量、相同形状的光亮铝片设计如下实验。(2)比较实验三、实验四说明铝与酸反应产生氢气的速率，与_____________有关。(3)比较实验一、实验二说明铝与酸反应产生氢气的速率，可能与__________、__________粒子和温度、金属与酸的接触面积等多种因素有关。(4)写出实验一中发生反应的化学方程式：_______________________________。(5)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。为探究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660 ℃、2 460 ℃；氧化铝的熔、沸点分别为2 054 ℃、2 980 ℃。试解释上述实验现象：_________________________________________________。 12.某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品,加入镁粉和铜粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。请填写下列空格。（1）若滤渣中有镁粉,则滤渣中除镁粉外还含有　　　　　（填化学式,下同）。 （2）若滤渣中有铜粉,则滤液中的溶质一定含有　　　　　,可能含有　　　　　。 （3）若滤渣中没有铜粉,则滤液中的溶质一定含有　　　　　　　　,可能含有　　　　。 （4）反应后得到滤液的质量　　　　（填“大于”“小于”或“等于”）反应前所取废液样品的质量。  13.选用适当试剂(填化学式)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)。(1)Zn(NO3)2溶液(AgNO3 )：________；              (2)铁粉(铝粉)：___________________；(3)MgCl2溶液(HCl)：______________；(4)铁粉(氧化铁)：________________。 14.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用。现有A、B、C三种金属,A、B可溶于盐酸,C不溶于盐酸,将A投入BCl2溶液中可发生反应:A+BCl2ACl2+B。（1）A、B、C三种金属活动性由强到弱的顺序为　　　　　　。 与金属置换反应规律相同,非金属单质之间的置换反应也有类似的规律,根据下列反应:Cl2+2NaBrBr2+2NaCl;   Br2+2NaII2+2NaBr。（2）Cl2、Br2、I2单质的活泼性由强到弱的顺序为　　　　　　　。 （3）根据以上规律,下列反应可以发生的是　　　。 a.Cl2+2KI2KCl+I2          b.2NaCl+I22NaI+Cl2↑（4）经查阅资料,硫单质的活泼性比Cl2、Br2和I2都弱,请任写一个化学方程式证明该结论:　　　　　　　　　　　　　　　　。 15.某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填写下列空格：(1)若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有______________(写化学式，下同)。(2)若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有____________，可能含有____________。(3)若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有____________________，可能含有______________。16.已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显＋2价。(1)细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学反应方程式是____________________ ____________________________________________________。(2)将镉丝插入下列溶液中有明显现象的是__________(填序号)。①MgCl2溶液    ②HCl溶液     ③AgNO3溶液    ④NaOH溶液(3)除去CdSO4溶液中的少量CuSO4可采用的方法是_________________________。实验与探究题17.金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。 （1）铜可用来制作导线,是因为其具有良好的延展性和　　　　　。 （2）在空气中,铝表面易生成一层致密的氧化膜,氧化膜的主要成分是　　　　。 （3）某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素,进行了以下实验:由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有:①　                 ; ②　                 ; ③　                  。 （4）小明将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 　                 。 ②若滤液为蓝色,则滤液中一定含有的金属离子是　　　　　　（填离子符号）。  18.小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13 g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：(1)反应生成氢气的总质量为__________g。(2)计算合金中铜的质量分数。        
参考答案1.答案为：B；解析：铁丝表面容易产生铁锈,实验前应用砂纸打磨除去表面的铁锈,A正确;铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,溶液由蓝色变成浅绿色,B不正确;铁能和硫酸铜溶液反应置换出铜,说明铁的金属活动性比铜强,C正确;铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4===Cu+FeSO4,D正确。2.答案为：B；解析：固体中只有银时,说明镁的量少,没有与硝酸铜反应,所以滤液一定是蓝色的,所以A正确;固体中有铜和银时,硝酸铜有可能反应完了,也有可能没有反应完,所以滤液不一定是无色的,所以B错误;因为镁先和硝酸银反应,所以固体中一定有银,但不能保证硝酸银反应完全,所以滤液中可能有硝酸银,所以C正确;镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银,硝酸银反应完了之后,镁再与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜,所以固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg（NO3）2,所以D正确。3.答案为：D；4.答案为：B；解析：镁条和稀盐酸反应过程中产生大量的气泡,且试管外壁有热感,故A选项说法正确;反应过程中产生大量的气体,会使气球膨胀,冷却至室温气球不会恢复原状,故B选项说法错误;反应过程中产生氢气,点燃,可能会听到爆鸣声,故C选项说法正确;生石灰和水反应放出热量,虽无气体产生,但可观察到气球膨胀,故D选项说法正确。5.答案为：D；解析： 将一定量的锌粉加入硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中,锌会先置换出硝酸银中的银,然后再置换出硝酸亚铁中的铁,溶液最终变为无色,说明硝酸银、硝酸亚铁完全反应;锌是先置换出银,再置换出铁的,所以铁不是从一开始就生成的;溶液中锌元素的质量是从零开始逐渐增大,然后不变的;每65份质量的锌会置换出216份质量的银,会置换出56份质量的铁,所以固体的质量是先增大,然后减小,最后不变;溶液的质量是先减小,然后增大,最后不变。6.答案为：A；解析：本题考查金属与盐溶液的反应。根据金属活动性顺序,Fe、Zn、Al三种位于铜前面的金属能把后面的金属铜从其盐溶液中置换出来;Ag 在金属活动性顺序中位于Cu的后面,不能与CuSO4溶液反应。7.答案为：C；8.答案为：A；解析：将X、Y、Z分别置于稀盐酸中,X、Y有气体产生,Z无明显现象,说明X、Y在金属活动性顺序中位于H的前面,Z在H的后面;将X金属放入Y的盐溶液中,X表面有Y金属析出,说明X的活动性大于Y的活动性,则三种金属的活动性顺序为X>Y>Z。9.答案为：A；10.答案为：C；解析：金属与酸反应生成盐和氢气,铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得的“可燃空气”是氢气;“可燃空气”是金属从酸中置换出来的氢形成的氢气,氢气不溶于水,可用排水法收集;铜在金属活动性顺序中位于氢的后面,不能与稀硫酸、稀盐酸反应;金属与酸的反应属于置换反应,不属于复分解反应。11.答案为：(1)活泼；(2)氢离子(或盐酸)的浓度；(3)Cl－　SO(4)2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑(5)加热条件下，铝表面易被氧化成致密的高熔点氧化膜。这层膜可以将膜内熔融的铝包裹起来，而不会产生滴落现象. 12.答案为：（1）Ag、Cu　（2）Mg（NO3）2　Cu（NO3）2（3）Mg（NO3）2、Cu（NO3）2　AgNO3　（4）小于解析：向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入镁粉和铜粉,镁粉先与硝酸银反应,当硝酸银完全反应后,剩余的镁粉才与硝酸铜反应,当镁粉完全反应后,铜粉再与硝酸银反应。（1）若滤渣中有镁粉,说明溶液中的硝酸银和硝酸铜均完全反应,则滤渣中有镁（Mg）、银（Ag）、铜（Cu）。（2）若滤渣中有铜粉,说明镁粉已完全反应,有铜粉存在,溶液中硝酸银也已完全反应,硝酸铜可能没有完全反应,则滤液中一定含有硝酸镁[Mg（NO3）2],可能含有硝酸铜[Cu（NO3）2]。（3）若滤渣中没有铜粉,说明镁粉和铜粉均完全反应,硝酸银可能没有完全反应,则滤液中一定含有硝酸镁和硝酸铜,可能含有硝酸银。（4）镁原子质量比银原子、铜原子质量都小,铜原子质量比银原子质量小,镁分别置换出硝酸银、硝酸铜中的银、铜单质后,溶液质量均减小,铜置换硝酸银溶液中的银单质后溶液质量也是减小的,因此,不论是上述哪种情况,反应后得到滤液的质量都小于反应前溶液的质量。13.答案为：(1)Zn；(2)FeSO4(或FeCl2等)溶液(3)Mg(或MgO等)；(4)H2(或CO) 14.答案为：（1）A>B>C（2）Cl2>Br2>I2（3）a（4）I2+Na2S2NaI+S↓（合理即可）解析：（1）根据题意,A、B可溶于盐酸,C不溶于盐酸,可知A、B的金属活动性比C强;根据将A投入BCl2溶液中可发生反应:A+BCl2ACl2+B,可知A的金属活动性比B强,所以A、B、C三种金属活动性由强到弱的顺序为A>B>C。（2）由反应可知:Cl2能把Br2从NaBr溶液中置换出来,说明Cl2的活泼性大于Br2;Br2能把I2从NaI溶液中置换出来,说明Br2的活泼性大于I2;由此可知Cl2、Br2、I2非金属活泼性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2。（3）Cl2的活泼性大于I2,反应Cl2+2KI2KCl+I2可以发生,反应2NaCl+I22NaI+Cl2↑不能发生。（4）要想证明硫单质的活泼性比Cl2、Br2和I2都弱,只要证明硫单质的活泼性比I2弱即可,化学方程式为I2+Na2S2NaI+S↓。15.答案为：(1)Ag、Cu；(2)Mg(NO3)2　Cu(NO3)2(3)Mg(NO3)2、Cu(NO3)2　AgNO316.答案为：(1)3Fe＋2O2 Fe3O4 ；(2)②③ (3)向溶液中加入足量镉粉，充分反应后过滤17.答案为：（1）导电性（2）氧化铝（或Al2O3）（3）①金属的活动性,金属活动性越强反应越快②金属与酸的接触面积,接触面积越大反应越快③酸的浓度,酸的浓度越大反应越快（4）①Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag    ②Zn2+、Cu2+解析：（1）铜可用来制作导线,是因为其具有良好的延展性和导电性。（2）在空气中,铝表面生成一层致密的氧化膜,氧化膜的主要成分是铝和氧气反应生成的氧化铝。（3）①锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应,锌粉产生气泡的速度快,说明金属活动性越强,反应速率越快;②铁粉和铁片分别与15%的盐酸反应,铁粉与盐酸的接触面积比铁片的大,铁粉产生气泡快,说明金属与酸的接触面积越大反应越快;③铁片分别与5%的盐酸和15%的盐酸反应,15%的盐酸产生气泡快,说明金属与酸反应,酸的浓度越大反应速率越快。（4）①锌置换硝酸银中的银,同时得到硝酸锌,反应的化学方程式为Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag;②滤液呈蓝色,说明铜粉与硝酸银发生了反应,反应后溶液中一定含有硝酸铜;由于锌的金属活动性比铜强,锌会先与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应,因此可判断锌粉已完全反应,溶液中一定含有硝酸锌;硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能,若硝酸银完全反应,则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜;若硝酸银有剩余,则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银。 18.解：(1)0.1(2)设13 g合金粉末中锌的质量为x。合金中铜的质量分数为×100%＝75%答：合金中铜的质量分数75%。