初三化学《物质构成的奥秘》常考知识点总结

考点1 原子的构成⒈构成原子的粒子⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。考点2 相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点3 元素⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。考点4 元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。⒉书写：⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如：H： ①表示氢元素②表示一个氢原子2H：表示二个氢原子，2H不能说成二个氢元素注意：元素只讲种类，不讲个数；原子即讲种类，又讲个数。考点5 物质组成⒈物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：⑴水是由水分子构成的。⑵金是由金原子构成的。⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。⒊分子是由原子构成的。如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。考点6 元素周期表⒈元素周期表⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。⒉元素周期表的意义⑴是学习和研究化学知识的重要工具；⑵为寻找新元素提供了理论依据；⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。考点7 核外电子的分层排布⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。⒉原子结构示意图：⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。⑶原子、阳离子、阴离子的判断① 原子：质子数＝核外电子数② 阴离子：质子数＜核外电子数③ 阳离子：质子数＞核外电子数考点8 离子⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。⒉分类（注：本文中加减均为上标）阳离子：带正电荷的离子，如Na + 、Mg 2+阴离子：带负电荷的离子，如Cl - 、O 2-⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg 2+ ——表示镁离子（一个镁离子）2Mg 2+ ——第一个2表示两个镁离子第二个2表示每个镁离子带两个单位的正电荷⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na + 、Ca 2+ 、Al 3+ 等，阴离子：Cl - 、S 2‑ 等⒋有关离子的小结⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价⑶常见原子团离子（请注意上下标）SO 4 2- 硫酸根离子 CO 3 2- 碳酸根离子NO 3 - 硝酸根离子 OH - 氢氧根离子NH 4 + 铵根离子考点9 化学式⒈化学式的写法A.单质的化学式⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H 2 ，氧气——O 2 ，氮气——N 2 ，氯气——Cl 2 。⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。B.化合物的化学式正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。⒉几点注意事项⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。⒊化学式的涵义（以CO 2 为例说明）⑴宏观上表示一种物质：表示二氧化碳。表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。⑵微观上表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。考点10 化合价⒈元素化合价的表示方法化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：⒉元素化合价的一般规律⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。⑵在化合物中，金属元素为正价。⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。⑸在单质中元素的化合价为零。⒊牢记常见元素的化合价⒋常见根（原子团）的化合价常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。⒌化合价的应用⑴检验化学式的正误；⑵根据化学式判断元素的化合价；⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。考点11 化学式的计算⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比⒊计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比