【化学】福建省龙岩市一级达标校2019-2020学年高一下学期期末质检试题
展开福建省龙岩市一级达标校2019-2020学年高一下学期期末质检试题
（考试时间：90分钟 满分：100分）
注意：1.请将试题的全部答案填写在答题卡上。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56
第I卷（选择题，共44分）
一、选择题（共18题，其中1-10题每题2分，11-18题每题3分。每题只有1个选项符合题意）
1.科学家通过粒子加速器进行实验，获得了一种罕见的原子。对于和，下列有关数目不相同的是（ ）
A.质子数 B.最外层电子数
C.中子数 D.核外电子数
2.人体所需元素中，有一种对人类智力起重要作用的主族元素R。已知R元素处于第五周期，其最高价氧化物的化学式为，则R元素的名称为（ ）
A.氟 B.氯 C.溴 D.碘
3.化学家维勒在制备氰酸铵（）时得到结晶物尿素[]，这一发现打破了当时化学界流行的“不能通过人工方法将无机物转化为有机物”的“生命力论”。氰酸铵和尿素两种物质互为（ ）
A.同种物质 B.同分异构体
C.同位素 D.同素异形体
4.1991年，我国著名化学家张清莲准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。已知铟（In）的原子结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.In为长周期元素 B.In易导电导热
C.In在反应中易得电子 D.结构示意图中X=49
5.木薯粉（主要成分是淀粉）、食盐（主要成分是氯化钠）、料酒（有效成分为乙醇）、食醋（有效成分为乙酸）等都是厨房常备的物品，它们主要成分或有效成分对应物质属于离子化合物的是（ ）
A.木薯粉 B.食盐 C.料酒 D.食醋
6.下列化学用语中，错误的是（ ）
A.的电子式： B.乙烯的结构简式：
C.羟基的电子式： D.的结构示意图：
7.锂不仅在军事工业中占有举足轻重的地位，而且在民用工业也是一种重要的材料。已知，锂的核电荷数为3。下列说法错误的是（ ）
A.锂的原子半径比钠小 B.锂原子核外有3个电子
C.锂是第二周期IA族元素 D.LiOH的碱性比NaOH强
8.关于甲烷的结构和性质，下列说法错误的是（ ）
A.甲烷分子为正四面体结构，二氯代物只有一种
B.甲烷的化学性质较稳定，不能使高锰酸钾溶液褪色
C.1 molCH4完全燃烧需要消耗2molO2
D.甲烷能与氯气发生取代反应，会使氯水褪色
9.关于乙烯的性质，下列说法正确的是（ ）
A.工业上可以用乙烯与水在一定条件下进行取代反应制取乙醇
B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液和KMnO4溶液褪色，两者反应原理相同
C.通过燃烧的方法可鉴别甲烷和乙烯
D.1mol乙烯发生加聚反应能生成1mol聚乙烯
10.某有机物由C、H、O三种元素组成，分子结构模型如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.分子式为
B.不能发生酯化反应
C.不能与溶液反应生成气体
D.一定条件下，能与足量新制悬浊液反应生成砖红色沉淀
11.“得芯者得天下”，华为麒麟芯片的制备要用到高纯硅，下图是由二氧化硅制备高纯硅的流程：
下列有关说法，错误的是（ ）
A.反应①中焦炭作氧化剂 B.②③都是置换反应
C.流程中H2和HCl均可循环利用 D.Si是制造太阳能电池的材料
12.某同学买了一瓶“管道疏通剂”（部分说明如图所示）对家里管道进行疏通，下列说法错误的是（ ）
A.疏通剂的保存方法为“密封保存”
B.疏通原理是利用NaOH腐蚀性和产生的气体冲开堵塞物
C.疏通反应为：
D.一瓶疏通剂可产生氢气67.2L
13.“下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
A.实验室用碳酸钙和盐酸反应制备CO2
B.钠与冷水剧烈反应，铝与沸水几乎不反应
C.铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜
D.相同条件下CH4比SiH4更稳定
14.汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下。
下列说法正确的是（ ）
A.发动机工作时化学能全部转化为热能
B.生成2mol NO（g）时吸收183kJ热量
C.1mol气态氮原子结合生成N2（g）时，能放出945kJ的热量
D.从图中数据可知O2比N2更稳定
15.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，Y是地壳中含量最多的元素，下列说法错误的是（ ）
A.4种元素的单质中，Z单质的熔点最高
B.原子半径：Z>W>X>Y
C.氧化物对应水化物的酸性：W>Z>X
D.简单离子的还原性：
16.苯的结构可以表示为如图所示的“凯库勒式”和“鲍林式”，但后者更符合苯的实际结构，下列不能作为判断依据的是（ ）
凯库勒式 鲍林式
A.苯的邻位二氯代物没有同分异构体 B.苯不能使高锰酸钾溶液褪色
C.1mol苯可以和3mol氢气加成 D.苯的二氯取代物只有3种
17.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 比较水和乙醇中氢的活泼性 | 将钠粒分别放入乙醇和水中，观察现象 |
B | 制备硝基苯 | 将苯和浓硝酸的混合液共热并保持55℃~60℃的温度 |
C | 检验乙酸分子中含有羧基 | 往碳酸钠溶液中滴加几滴乙酸，观察现象 |
D | 除去乙烯中的二氧化硫 | 将混合气体通入酸性KMnO4溶液 |
18.某兴趣小组设计图甲装置用于制备一定量的乙酸乙酯，有关说法正确的是（ ）
甲 乙 丙
A.增加甲中烧瓶上方的导管长度，可减少原料的损失
B.反应前，甲中烧瓶内先加入少量浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇
C.甲中接收装置可以替换成乙或丙
D.饱和碳酸钠的作用是吸收乙酸乙酯
第II卷（非选择题，共56分）
二、非选择题（共4题）
19.（14分）已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们具有如下特征：
元素 | 特征 |
X | 常温下，有X2、X3型两种气体单质存在 |
Y | 其原子内层电子数与最外层电子数之比为10∶1 |
Z | 其单质有“国防金属”的美誉 |
W | 最高化合价和最低化合价代数和为4 |
（1）元素X在周期表中的位置是
（2）X、W元素的最简单氢化物更稳定的是 （用化学式表示），请用原子结构的知识解释 。
（3）Y和Z相比，金属性较强的是 （填元素符号），能证明这一事实的是 （填序号）。
a单质与水反应的剧烈程度：Y>Z b.最高化合价：Z>Y c.失电子能力：Y>Z
（4）WX2与Y元素的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式
（5）写出化合物Y2X2与WX2发生氧化还原反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。
20.（14分）某化学兴趣小组用下列实验装置和试剂，设计实验比较硫和氯的非金属性强弱，并收集纯净干燥的氯气，回答下列问题：（已知：）
A B C D E F
（1）仪器a的名称为
（2）浓盐酸在A装置的反应中，既表现出酸性又表现出 性（填“氧化性”或“还原性”）
（3）装置连接顺序为A- -C-D
（4）F中反应的离子方程式为
（5）E装置的作用是 ，D装置中的试剂是
（6）从实验可知非金属性：硫 氯（填“>”或“<”）
21.（14分）乙醇是一种重要的化工原料，某化学兴趣小组利用下图装置对乙醇的某些性质进行探究。实验操作流程：点燃酒精灯，加热片刻后，再间歇性地挤压气囊鼓入空气。
（1）A中铜丝的作用为 ，反应时铜丝的颜色变化为
（2）B中蒸馏水的主要作用为
（3）一段时间后B中收集到一种新物质，写出生成该物质的化学方程式 ，反应中乙醇的部分化学键（如右图所示）发生了断裂，断裂的化学键序号为
（4）停止加热，继续鼓入空气，A处的反应仍能继续，原因是
（5）该实验说明了乙醇具有 性（填“氧化性”或“还原性”）
22.（14分）M是由四种元素组成的含结晶水的化合物，为了探究其组成和性质，设计并完成如下实验：（所加试剂均过量，气体体积在标准状况下测定）。请回答相关问题：
已知：固体A和混合气体E的成分均为氧化物
（1）写出固体N的一种用途
（2）溶液C中所含的阳离子 （填离子符号）
（3）混合气体E的成分是 （填化学式）
（4）试剂X的作用是 ，可以选用的物质是 （填序号）
a. b.NaOH
若所选的上述试剂X的物质的量浓度为，则实验中试剂X的体积应大于 mL
（5）反应①的化学方程式
【参考答案】
一、选择题（共44分，其中1-10题每题2分，11-18题每题3分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | C | D | B | C | B | B | D | D | C | D |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
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答案 | A | D | A | B | C | C | A | A |
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二、非选择题（除标注外，其余每空均为2分）
19．（14分）
（1）第2周期第VIA族
（2）H2O 氧原子的半径比较小，与氢形成的键更稳定（其他合理答案也可）
（3）Na（1分） a、c
（4）或
（5）（方程式2分，单线桥1分）
20．（14分）
（1）分液漏斗
（2）还原
（3）F、E、B(或F、E、B)
（4）
（5）除去氯化氢气体 氢氧化钠溶液（其他合理答案也可）
（6）<
21．（14分）
（1）催化剂 红黑交替（其他合理答案也可）
（2）收集生成的乙醛，防止其挥发到空气中产生污染
（3）（或CuO与乙醇反应） ④⑤
（4）该反应是放热反应
（5）还原
22．（14分）
（1）作涂料（其他合理答案也可）
（2）Fe3+、H+
（3）CO、CO2
（4）将Fe2+氧化成Fe3+ a 50/a
（5）
