【化学】北京市顺义区2019-2020学年高二下学期期末质量检测
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北京市顺义区2019-2020学年高二下学期期末质量检测考生须知：1.本试卷总分100分，考试用时90分钟。2.本试卷共 7 页，分为选择题（48分）和非选择题（52分）两个部分。3.试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自己保留。 第一部分 本部分共16题，每题3分，共48分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 下列装置工作时，将电能转化为化学能的是( )A．风力发电B． 电解氯化铜溶液C．南孚电池放电 D.天然气燃烧2. 下列物质属于弱电解质的是（ ）A．H2O B．NaOH C． NaCl D．H2SO43. 准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A．500 mL量筒 B．10 mL量筒C．50 mL碱式滴定管 D．50 mL酸式滴定管4. 控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铝与足量1 mol·L-1盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是( )选项铝的状态实验温度/℃A片状20B片状30C粉末20D粉末305. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A．碳酸氢钠溶液和盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应6. 下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向逆反应反向移动的是( )A．向水中加入2.0mol/L碳酸钠溶液 B．向水中加入2.0mol/L 氢氧化钠溶液C．向水中加入2.0mol/L 氯化钠溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝67. 将1molN2和 3molH2充入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0并达到平衡，改变条件，下列关于平衡移动说法中正确的是（ ）选项改变条件平衡移动方向A使用适当催化剂平衡向正反应方向移动B升高温度平衡向逆反应方向移动C再向容器中充入1molN2和 3molH2平衡不移动D向容器中充入氦气平衡向正反应方向移动8 下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污 B.明矾KAl(SO4)2•12H2O净化水C．加热氯化铁溶液颜色变深 D.钢铁在潮湿的环境下生锈9. 下列说法中正确的是( )A. 合成氨时使用催化剂，可提高氨气的平衡产率B. 某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。C. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H=+1.9 kJ•mol-1，则等质量的石墨比金刚石能量高D. 土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明CuS很稳定，不具有还原性10. 解释下列事实所用的方程式不正确的是( )A.碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na＋＋HCOB.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ = 2I2+2H2OC.用热的纯碱溶液清洗油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－ D. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- + CaSO4 =CaCO3 + SO42—11.常温下，某溶液由amol/LCH3COONa和bmol/LCH3COOH组成的混合液，下列说法中正确的是( )A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液一定呈碱性 C.该溶液一定呈中性 D. CH3COONa会抑制CH3COOH的电离12. 已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，现将1molN2O4充入2L密闭容器中，下列说法中不能说明反应达到平衡状态的是( )A.N2O4质量不再变化 B.NO2浓度不再发生变化C.混合气体的总质量不再变化D.NO2的消耗速率是N2O4消耗速率的2倍 13.下列各种变化属于原电池反应的是（ ）A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B.工业上用饱和的食盐水制备氯气和烧碱C.锌与稀硫酸反应时，加入少量的硫酸铜溶液，可加快反应速率D.铜在空气中加热变黑，趁热立即插入无水乙醇中又变红14. 已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.1 kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )A.－824.4 kJ·mol－1 B.－627.6 kJ·mol－1C.－744.7 kJ·mol－1 D.－169.4 kJ·mol－1 15. 关于下图所示的原电池，下列说法正确的是( )A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑D．取出盐桥后，电流表指针仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变16 常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，溶液中由水电离出的c(H＋)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是( ) A．c点溶液中，c(NH)＝c(Cl－) B．a、b之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)B．b、d两点溶液pH均为7 D. b、c、d任意一点都有： c(NH)+c(H＋)=c(OH－)+ c(Cl－)二、非选择题（共5道大题，共52分）17. （9分）回答或解释下列问题（1）已知：P4(白磷，s) ===4P(红磷，s) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，则稳定性：白磷 红磷（填“大于”或“小于”）。（2）在常温常压下，1 g 氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出91.5 kJ 的热量。写出相应的热化学方程式为 （3）将浓氨水滴入到固体氢氧化钠中，可以快速制备氨气，用平衡移动原理解释原因： （4）常温下，用0.1mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线如图所示：①由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是__________(填“图1”或“图2”)。②a＝________ mL。③D点对应离子浓度由大到小的顺序为____________ 18.（10分）工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。（1）平衡常数的表达式K= （2）向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O(g)，某温度时测得部分数据如下表。t/min01234n(H2O)/mol1.201.040.900.700.70n(CO)/mol0.800.640.500.300.30 则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为____________________________；该温度下反应的平衡常数K＝__________(小数点后保留2位有效数字)。（3）已知该反应在不同的温度下的平衡常数数值分别为t/℃70080083010001200K1.671.191.000.600.38 ①根据表中的数据判断，该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。②800℃，向2L恒容密闭容器中充入1molCO(g)、1molH2O(g)、2molCO2(g)、2molH2(g)，此时v正_______v逆 (填“>”“<”或“＝”)。19.（10分）化学与生产、生活、社会密切相关，请根据学过化学知识解答下列问题(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_____________________________________。a．Cu2S b．NaCl c．Fe2O3 d．HgS(2) 银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag＋2H2S＋O2→Ag2S＋H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。原理是形成了原电池，该原电池的负极反应物为： 。（3）某同学设计一个燃料电池(如下图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。①通入甲烷的电极为________(填“正极”或“负极”)，该电极反应式为____________________。②乙装置工作一段时间后，结合化学用语解释铁电极附近滴入酚酞变红的原因： 。③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_________________________20.（13分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，装置如下图所示。已知： i.Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。ii.生成Fe(HSO3)2+离子的反应为：Fe3+ +HSO3— Fe(HSO3)2+ 。步骤一：实验准备：如上图链接装置，并配制100ml 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管D 中。（1）配制100ml 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ，装置C的作用为： 。（2）用离子方程式解释1.0 mol·L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化）pH=1的原因： 步骤二：预测实验(3)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。该小组同学预测的理论依据为： 步骤三：动手实验(4)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。①SO2与FeCl3溶液反应生成了Fe(HSO3)2+离子的实验证据为： 。证明浅绿色溶液中含有Fe2+的实验操作为： 。②了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验。实验I往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。实验II往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。综合上述实验探究过程，得出的结论为： 。步骤四：反思实验：（5）在制备SO2的过程中，同学们发现，使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，分析其中的原因是 。21（10分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，在生产和生活中有广泛的应用。已知：i.高铁酸钠(Na2FeO4)极易溶解于水，20℃溶解度为111克;高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水。 ii.高铁酸钾(K2FeO4)在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。iii.高铁酸根在水溶液中存在平衡：（1）工业上用氯气和烧碱溶液可以制取次氯酸钠，反应的离子方程式为 。（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，既可以对水杀菌消毒，又可以净化水，其原理为________。工业上有多种方法制备高铁酸钾。（3）方法1：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。①“氧化”过程中的氧化剂为（填化学式） 。②写出“转化”过程中的化学方程式为__________________。③上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品先用稀KOH溶液溶解，然后再加入饱和KOH溶液，冷却结晶过滤。上述操作中溶解粗产品用稀KOH溶液，不用蒸馏水，根据平衡移动原理解释 。（4）方法2：电解法 我国化学工作者还提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如下图所示。①Ni电极作________(填“阴”或“阳”)极；②Fe电极的电极反应式：____________。
参考答案1、B 2、A 3、D 4、D 5、C 6、A 7、B 8、D 9、B 10、C 11、D 12、C 13、C 14、A 15、A 16、D17.（共9分）（1）小于 （1分）（2）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6kJ·mol－1 （2分）(3)在氨水中存在平衡：NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH—，加入固体氢氧化钠中，溶解放热并电离出大量的OH—，平衡逆向移动，析出氨气。（2分）(4) ①图1 （1分）②20.00mL。（1分）③C(Na+)=C(CH3COO—) >C（H+）=C(OH—)（2分）18.（没空2分，共10分）(1) (2)0.15 mol·L－1·min－1 1.19 (3) ①放热 ② < 19.（10分）（1）b （1分） (2)Al （1分）(3) ① 负极 （1分） CH4—8e—+10OH—=CO32—+7H2O （2分）②在铁电极：2H++2e—=H2，促进水电离，C(OH—) >C(H+)，显碱性（2分）③减小 （1分） Cu2++2e—=Cu（2分）20.（13分）（1）100ml容量瓶 （2分） 安全瓶 防倒吸（1分）（2）Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ （2分）（3）SO2有强还原性，FeCl3有强氧化性，发生氧化还原反应生成Fe2+或SO2+2 Fe3＋＋2H2O=SO42—+4H+++2 Fe2＋（2分）（4）① 溶液变成红棕色 （1分） K3【Fe（CN）6】或铁氰化钾溶液 （1分）②加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间（2分）（5）反应本质是H+与SO32－反应，70%的硫酸中含水较多，c(H+)和c(SO32－)都较大，生成SO2速率更快（2分） 21.（10分）(1)Cl2+2OH— =Cl—+ClO—+H2O （2分）(2)高铁酸钾氧化性强，对水杀菌消毒，生成Fe3+，水解生成氢氧化铁胶体，可以净化水。（2分）（3）① NaClO （1分）②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓ +2NaOH （1分）③因为高铁酸钾在水溶液中存在平衡：，加入稀KOH可以使平衡逆向移动。（1分）（4）① 阴极 （1分） ②Fe-6e—+8OH—=FeO42—+4H2O（2分）
