【化学】云南省云龙县第二中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题

云南省云龙县第二中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)                               1.下列各组物质中，化学键类型都相同的是(　　)A． CaCl2和NaOH        B． Na2O和Na2O2C． CO2和CS2                  D． HCl和NaOH2.下列变化中，不存在化学键断裂的是(　　)A． 氯化氢气体溶于水     B． 干冰气化C． 氯化钠固体溶于水     D． 氢气在氯气中燃烧3.若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是(　　)　A．E(3s)>E(2s)>E(1s)       B．E(3s)>E(3p)>E(3d)C．E(4f)>E(4s)>E(3d)       D．E(5s)>E(4s)>E(4f)4.下列说法正确的是(　　)A． 氢原子光谱是所有元素的光谱中最简单的光谱之一B． “量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C． 玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D． 原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着5.第ⅠA族元素的原子与第ⅦA族元素的原子结合形成的晶体属于（　　）A． 分子晶体和原子晶体      B． 分子晶体C． 原子晶体                D． 何种晶体无法确定6.以下不属于酯类物质的是（　　）A． 甘氨酸      B． 硝化甘油     C． 脂肪     D． 硝酸纤维7.下列各组液体混合物中，可以用分液漏斗分离的是(　　)A． 溴乙烷和水      B． 苯酚和乙醇     C． 酒精和水        D． 乙醛和苯8.合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2=CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确的（　　）A． 水溶液呈碱性           B． 经加聚反应得树脂C． 存在顺反异构           D． 使酸性KMnO4溶液褪色9.金属晶体的形成是因为晶体中存在(　　)A． 脱落价电子后的金属离子间的相互作用B． 金属原子间的相互作用C． 脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用D． 金属原子与价电子间的相互作用10.下列各组元素，属于同一周期的一组是(　　)A． H 、Li 、Na       B． Na 、Mg 、CaC． Al 、P 、S        D． N 、O 、Cl11.在中处于同一平面内的原子最多可能是(　　)A． 12个     B． 14个    C． 18个      D． 20个12.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是(　　)A． X：3s23p1　Y：3s23p5        B． X：2s22p2　Y：2s22p4C． X：3s23p1　Y：3s23p4        D． X：3s2　Y：2s22p313.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数的多少有关。氩原子与硫离子的核外电子排布式相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是(　　)A． 两粒子的1s能级上电子的能量相同B． 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C． 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D． 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同14.抗病毒药物泛昔洛韦（Famciclovir）的结构简式如图所示，关于泛昔洛韦的说法错误的是（　　）A． 最多含2个-COOC-B． 核磁共振氢谱有8种峰C． 5个N原子不可能处于同一平面D． 既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应15.下列说法错误的是（　　）A． 麦芽糖属于还原型二糖B．  一种塑化剂的结构为，该物质属于油脂C．  氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐D．  用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放出的乙烯，可达到水果保鲜的目的16.关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是(　　)A． CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B． SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C． CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D． NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性17.一种形状像布袋结构的烯烃分子Bowtiediene，其形状和结构如下图所示，有关该分子的说法不正确的是(　　 )A． 该烯烃的分子式为C5H4B． 该分子所有碳原子在同一平面C． 1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应D． 与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止一种18.下图表示4­溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是(　　)A． ①②      B．  ②③    C．  ③④     D．  ①④19.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定(　　)①能层　②能级　③电子云的伸展方向　④电子自旋状态A． ①②     B． ①④    C． ②③      D． ③④20.下列说法中正确的是(　　)A． 含有非极性键的分子一定是非极性分子B． 非极性分子中一定含有非极性键C． 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D． 两个原子之间共用两对电子，形成的化学键一定有极性21.烷烃的通式是（　　）A．       B．    C．      D．22.下列说法中正确的是(　　)①元素电负性越大表示该元素的金属性越强　②元素电负性越大表示该元素的非金属性越强　③元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应　④元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电子A． ①③      B． ①④   C． ②③      D． ②④23.由2－氯丙烷制得少量的需要经过下列几步反应( )A． 加成→消去→取代　　　　　 B． 消去→加成→水解C． 取代→消去→加成 　　      D． 消去→加成→消去24.下列关于苯酚的叙述中，错误的是（　　）A． 其水溶液显弱酸性，俗称石炭酸B．  苯酚溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗C．  其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶D．  在碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳25.下列化学用语表达不正确的是(　　)①丙烷的球棍模型为　②丙烯的结构简式为CH3CHCH2　③C(CH3)4，叫新戊烷　 ④与C8H6互为同分异构体A． ①②      B． ②③    C． ③④      D． ②④分卷II二、非选择题(共6小题,共50分)              26.元素A、B、C都是短周期元素，它们的原子序数大小为A<B<C。A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍；B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍。B与C可形成共价化合物BC4。请回答下列问题：(1)这三种元素所对应的气态氢化物中最不稳定的是__________(填化学式)，该氢化物在空气中燃烧的化学方程式为__________________________________________________________。(2)它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________，最弱的是__________(填酸的化学式)。(3)BC4的化学式是__________。BC4不稳定，遇水易形成B的含氧酸及C的氢化物。近代海战中为了掩蔽军事目标，通常采用喷BC4和液氨的方法以形成烟幕，有关化学反应用方程式表示为___________________________________________________________________________________________________________________________________________。27.人体内蛋白质约占体重的16%，人体丢失体内20%以上的蛋白质，生命活动有可能会被迫停止，蛋白质的生理功能与它的化学性质密切相关，人体摄入的蛋白质，在酶的翠花作用下发生水解，最终生成氨基酸，这些氨基酸部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，另一部分则发生氧化反应，释放能量；以满足各种生命活动的需要。（1）蛋白质属于天然_________化合物，是由氨基酸通过_________键构成；（注：（2）、（3）、（4）小题用“变性”、“两性”、或“盐析”填写）（2）天然蛋白质水解得到的都是α﹣氨基酸，与酸或碱反应都生成盐，所以具有________；（3）蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为_________；（4）蛋白质遇到酸、碱、重金属盐，失去原来的活性，这个变化称为_________；（5）食物中的蛋白质来源分为两种：植物性蛋白质和动物性蛋白质，下列食物含有植物性蛋白质的是_________（填序号）A．鱼肉 B．黄豆  C．羊肉 D．大米28.金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。（1）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_________变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_________（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；（2）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：请回答下列问题：①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_________；②实验室常采用_________操作进行沉淀分离；③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_________；④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止_________（用化学方程式表示）；（3）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_________污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用________　方法区分尼龙和蚕丝。29.有机化学知识在生活中应用广泛。（1）糖类、油脂和蛋白质是动物性和植物性食物中的基本营养物质。①下列有关说法中，正确的是_________；A．棉、麻、木材、蚕丝的主要成分都是纤维素B．油脂是产生能量最高的营养物质C．蛋白质在人体内发生水解最终生成氨基酸D．糖类都是有甜味的物质E．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物F．硫酸铵或乙酸铅溶液加入到蛋白质溶液中，蛋白质都能从溶液中析出②葡萄糖是最重要、最简单的单糖，除了是一种营养物质，还能用在制镜等工业上，写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式：_________　；（2）苹果酸常用作汽水、糖果的添加剂，其结构简式为，该分子中官能团的名称为_________，可以和醇类物质发生_________反应，还可以发生分子内脱水生成马来酸，马来酸能使溴水褪色，则马来酸的结构简式为_________；（3）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如图1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_________；②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）_________；A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸D．正反应的速率与逆反应的速率相等E．混合物中各物质的浓度不再变化③现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图2所示是分离操作步骤流程图。试剂a是_________，分离方法①是_________；分离方法②是_________，试剂b是_________；④写出C→D  反应的化学方程式_________。30.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________个。(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________，即________(填计算式)。(4)设NaCl的摩尔质量为Mrg·mol－1，食盐晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为________________________________________________________________________cm。31.根据下述转化关系，回答问题：已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；②C物质苯环上一卤代物只有两种。(1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。(2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。(3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________。(4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。(5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_______________________________。 
【参考答案】1.C  2.B  3.A  4.B  5.D  6.A  7.A  8.C  9.C  10.C  11.D  12.C  13.C  14.C  15.B  16.B  17.B  18.C  19.A  20.C  21.C  22.D  23.B  24.D  25.D26.(1)SiH4　SiH4＋2O2SiO2＋2H2O(2)HClO4　H2SiO3(3)SiCl4　SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl、HCl＋NH3===NH4Cl27.（1）有机高分子；肽（2）两性（3）盐析（4）变性（5）B28.（1）化学；锌块（2）①复分解反应 ②过滤 ③高温灼烧会使碳酸钙分解，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯  ④CaO+H2O═Ca（OH）2（3）白色污染；灼烧29.（1）①BCEF②CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O（2）羟基；羧基；酯化；HOOC﹣CH=CH﹣COOH（3）①防止液体受热暴沸 ②BDE ③饱和Na2CO3溶液；分液；蒸馏；（浓）硫酸④2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4．30.(1)(答案不唯一，合理即可)(2)12(3)4　12×＋1＝4　4　8×＋6×＝4(答案不唯一，只要与第1问对应即可)(4)·31.(1)1,2-二溴乙烷   (2)取代反应　NaOH醇溶液、加热