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【化学】河南省信阳市2019-2020学年高二下学期期末教学质量检测
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河南省信阳市2019-2020学年高二下学期期末教学质量检测
（测试时间：90分钟 卷面总分：100分）
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
2. 全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本大题分必考题和选考题两部分，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项）
（一）必考题（共24分）
1.以下是人们面对“新型冠状病毒肺炎”防护的一些认识，你认为正确的是
A. 日常使用84消毒液时，可添加大量洁厕净以增强杀菌效果
B. 医用消毒酒精其纯度为75%指的是体积分数
C. N95型口罩是指能完全过滤直径小于9.5μm 胶粒的防护口罩
D. 可向人体注射消毒液来有效杀灭体内新冠病毒
2. 下列有关物质归类正确的是
选 项
A
B
C
D
名称
分类
高分子化合物
强电解质
有机物
多糖
3.往铜粉和稀盐酸的混合物中加入少量 FeC13 做催化剂，并持续通入空气即可生成 CuC12。在制得的CuC12溶液中加入石灰乳反应可以制得碱式氯化铜[CuaC1b(OH)c.xH2O]，下列说法错误的是
A. 生成 CuC12的总反应离子方程式为：2Cu+O2+4H+ 2Cu2+ +2H2O
B. FeC13实际参与了反应过程，并只起到氧化剂作用
C. 在FeC13和 CuC12混合溶液中加入过量铁粉后，滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀
D. 碱式氯化铜化学式中a，b，c 的关系式为2a=b+c
4. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温下，0.1mo1/L 醋酸溶液，醋酸分子的数目一定小于0.1 NA
B. 标况下，11.2L 空气中含有0.5 NA 个单质分子
C. 3gNO2和43gN2O4的混合气体中所含原子数为3 NA
D. 1mo1C12参加反应转移的电子数一定为2 NA
5.下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A. 弱碱性溶液中可能大量存在 Na+ 、K+ 、C1- 、HCO3-
B. 与 A1反应能放出 H2的溶液中：Fe2+ 、K+ 、NO3- 、SO42-
C.0.1mo1/LFeC13溶液：Fe2+ 、Na+ 、SCN- 、I-
D.通入足量 CO2的溶液中：Na+ 、NH4+ 、C1O- 、CH3COO-
6.下列实验装置能达到相应实验目的的是
A.用装置①分离沸点不同的液体混合物
B.用装置②于吸收 HC1气体，能够防止倒吸
C.用装置③加热硫酸铜溶液制得硫酸铜固体
D.用装置④收集 NO2气体
7.某同学欲在学校实验室配制220mL1mo1/LNaOH 溶液，进行如下操作，其中正确的是
A. 在放置烧杯的托盘天平上迅速称取 NaOH 固体8.8g
B. 选用蒸馏水洗过的250mL 容量瓶进行配制
C. 为防止变质，NaOH 固体在烧杯里溶解后要立即转移到容量瓶中
D. 定容时，用玻璃棒将蒸馏水引流入容量瓶中直到液体凹液面恰好跟刻度线相切
8.某离子反应体系中涉及 H+ 、SO42- 、MnO4- 、S2O32- 、Mn2+ 、H2O 六种粒子。其中c(Mn2+ )随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是
A. 该反应的还原产物为 Mn2+
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5
C. 反应后溶液的酸性明显增强
D. 若有1mo1还原剂参加反应，转移电子的物质的量为8mo1
（二）选考题（共24分，每小题只有一个选项符合题意。考生只能从 A 或B选做其中之一，如果两部分都做，以 A 部分计分）
A:【选修3:物质结构与性质】
9.下面表示锂原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述最详尽的是
A.Li B. C.1s22s1 D.
10. 下列说法正确的是
A. 两种元素组成的分子中一定只有极性键
B. 1mo1配合物[Zn(NH3)4]C12中含有σ 键的数目为14NA
C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 X—射线衍射实验
11. 下列“最值”描述情况正确的是
A. 第二周期所有元素的第一电离能：最大的是F，最小的是 Li
B. 第三周期主族元素离子半径：最大的是 C1- ，最小的是 A13+
C. 第三周期元素最高价氧化物的水化物：酸性最强的是 HC1O，碱性最强的是 NaOH
D. 第 VIA 族元素的最简单氢化物的沸点，最高的是 H2O，最低的是 H2S
12.元素周期表中铟元素相关数据如图，下列说法正确的是
A. In元素的质量数是115
B. In元素最高价氧化物的水化物的碱性比 RbOH 强
C. In原子最外层有3个能量相同的电子
D. In原子核外有49种运动状态的电子
13. Co3+ 的八面体配合物为[CoC1a(NH3)b]C1c，若1mo1该配合物与足量 AgNO3作用生成2 mo1AgC1沉淀，则a、b、c的值为
A.a=2，b=5，c=1 B.a=1，b=5，c=2
C.a=3，b=3，c=2 D.a=2，b=4，c=3
14. S2C12是一种常用的橡胶硫化剂，易水解产生酸性悬浊液，其分子结构如图。下列说法错误的是
A.其电子式为 ，为非极性分子
B.S2C12里的共价键的电子云图全是“头碰头”重叠形成
C.S2C12水解方程式为：2S2C12+2H2O =SO2↑+3S↓+4HC1
D.S2C12分子中S原子采取sp3杂化，其分子空间构型与 H2O2类似
15. 已知 CN- 与 N2互为等电子体，则下列有关 HCN 的说法正确的是
A.HCN 分子的立体构型为 V 形
B.HCN 分子中σ 键与π键个数比为1:2
C.已知 HCN 标况下为液态，与水、乙醇互溶，则其固态时为分子晶体
D.HCN 制备：C2H4+NH3=HCN+CH4+H2，该方程式涉及到的非极性分子有2种
16. 铁元素形成的单质有三种晶胞的结构，如图所示，则下列说法正确的是
A. 铁元素基态原子 M 层上有8对成对电子
B. 三种晶胞α、β、θ中铁原子的配位数之比为4:6:3
C. 三种晶胞α、β、θ的边长之比为::
D. 三种晶胞α、β、θ 堆积方式空间利用率由大到小的顺序为α＞β＞θ
B:【选修5:有机化学基础】
9. 下列各化学图示均能表示乙烯分子，其中更能真实反映乙烯分子结构的是
A. B.
C. D
10. 下列说法正确的是
A. 含有苯环的有机物属于芳香烃
B. 官能团相同的物质一定是同一类物质
C. 等物质的量的 和 OH 消耗氢氧化钠物质的量之比为1:1
D. 沸点：丙三醇＞乙二醇＞乙醇＞丙烷
11. 下列有机物的命名正确的是
A.CH2=CH —CH=CH—CH3 1，3—二戊烯
B. 1，2，4—三甲苯
C . 3—甲基—5—庚烯
D. 2—羟基丁烷
12. 已知 M 产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志，结合下图，有关说法错误的是
A.M 物质在核磁共振氢谱中只有一组峰
B.M 分子中共面原子数与 Q 物质中最多共面原子数相等
C.M 无同分异构体，Q 有同分异构体
D.若P 为卤素单质，则 Q 可以发生取代反应、消去反应、氧化反应
13. 下列选用的装置和操作能达到实验目的的是
A
B
C
D
分离乙酸乙酯与
饱和碳酸钠溶液
蒸馏时馏分的接收
检验反应生成的气体中含有乙烯
制乙炔的发生装置
14. 有机物转化生成路线如图，下列说法正确的是：
A. 有机物 N、W 互为同系物
B. 等质量的 M、N、W 完全燃烧 ，耗氧量最大的是 M
C.W 能在碱性条件下水解发生皂化反应
D.M 的二氯代物有6种
15. 某有机物结构简式如图，下列有关说法正确的是
A. 该有机物分子式为 C13H14O5
B. 1mo1该有机物最多能与7mo1H2反应
C. 该有机物分子所有碳原子可以共面
D. 该有机物不能通过加聚反应生成高分子化合物
16. 如图转化关系，m，n 都是单质，m是生产、生活中应用最为广泛的金属；n 通常状况下为深红棕色的液体。p是最简单的芳香族化合物，s是一种难溶于水的油状液体，下列说法错误的是
A.0.01mo1/L 的r溶液酸性强于0.01mo1/L 的醋酸溶液
B. q溶液遇到苯酚显紫色，遇到硫氰化钾溶液显红色
C. p与苯乙烯、立方烷、乙炔最简式相同
D. 反应得到的s中常会混有少量的n，可以加少量氢氧化钠溶液洗涤后蒸馏
第II卷（非选择题 共52分）
二、填空题（共52分，本题分必考题和选考题两部分）
（一）必考题（共26分）
17.(13分)铁及其化合物的相互转化关系如框图，其中②的焰色反应呈黄色，请回答相关问题。
(1) 图中①②③代表的分散系分别是(用化学式及必要文字填写)：
① ② ③
(2) 写出框图中涉及到的氧化还原反应的离子反应方程式(只写一个即可)，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
(3) 写出将FeC13饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③的化学方程式
。在分散系③中插入两个惰性电极，接通直流电源，会发现 极附近颜色变深，这个现象称为 。向分散系③中逐滴滴入分散系①至过量，整个过程的现象是 。
(4) 16.8gFe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为 。
18.(13分)按要求完成以下相关问题。
(1)已知①硫酸分子 ②二氧化碳 ③盐酸 ④氯化银 ⑤ 氨水 ⑥ 铜 ⑦乙醇 ⑧ 氯化钡溶液⑨氯气，其中属于强电解质的是 (填写序号)。
(2)写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式 。
(3)向硫化氢溶液中通入氯气至完全反应，溶液的导电性 (用语言描述)。
(4) 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NaHSO4 溶液至混合液呈中性，写出此过程对应的离子反应方程式 。
(5) 向酸性高锰酸钾溶液中滴入草酸(H2C2O4，视为二元弱酸)溶液至过量，溶液的紫色会逐渐褪去，写出此过程对应的化学反应方程式 。
(6) H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，生成0.8mo1HF 时，转移的电子的数目为 。
(7) P+CuSO4+H2O — Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，生成5mo1Cu3P 时，参加反应的 P的物质的量为 。
（三）选考题（共26分。考生只能从 A 或B选做其中之一，如果两部分都做，以 A 部分计分）
A:【选修3:物质结构与性质】
19.(13分)A、B、C、D 是元素周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大 详细信息见表：
①
A 的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一
②
B的氧化物是导致酸雨的主要物质之一
③
C能形成红色的 C2O 和黑色的 CO 两种氧化物
④
D 的基态原子最外能层有2个电子，内层全满
请回答下列问题：
(1) A 元素原子的价层电子排布图(价层电子的轨道表达式)为 ，其基态原子占据的最高能级的电子云轮廓图为 形
(2) B 的最高价含氧酸根中心原子轨道杂化类型 ，空间构型为 。
(3) A 元素的最简单氢化物分子和B元素最简单氢化物分子中键角大的是 (填化学式)，原因是 。
(4) C 盐溶液中加入过量 AH3浓溶液变深蓝色，写出该反应的离子方程式 。
深蓝色离子中结构中，配位原子为 (填元素符号)
(5)DB 晶体的晶胞如图所示
①在该晶胞中，D 的配位数为 。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置 。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0，0 ),b为(，0，),c为(，，0 ) 则d的坐标参数为 。
20.(13分)碳元素单质及其化合物有多种形式，其在生产生活中有多种用途
(1)如下是碳单质的三种晶体的局部结构图，请按要求填写完善表格
物质
结构图标号
晶体类型
晶体熔化破坏的作用力
碳原子杂化方式
石墨
(2) 金刚石晶体中，24g金刚石中含有的 C—C 键数目为 。
(3) 硅、碳化硅的结构都与金刚石类似，这三种结构相似晶体的熔点由高到低顺序是
请用文字解释原因： 。
(4) 下图是碳化硅的晶胞结构，已用黑球表示了其中一个硅原子，请在晶胞图中把其它硅原子涂黑 。
若碳化硅晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为 NA ，则碳化硅晶体的密度为(列出计算式即可) g/cm3。
B:【选修5:有机化学基础】
19.(13分)某糖厂现按下列方式以甘蔗为原料，对甘蔗渣进行综合利用。已知 H 是具有香味的液体。
(1) A 的名称是 。
(2) ①用银氨溶液检验B 的实验中，要进行的主要操作有：
a. 水浴加热 b.加入银氨溶液 c.加入足量的氢氧化钠溶液。
以上操作步骤的先后顺序是 。
②当9gA 反应得到的B与银氨溶液完全反应后析出2.16g沉淀时，则 A的水解百分率为 。
(3) 写出与 H 同类别的同分异构体的结构简式 。(任写一种)
(4)写出下列化学反应方程式：
D→E
G→H
(5) 写出以乙醇为主要原料(其它无机试剂任选)合成乙二醇的合成路线。
20.(13分)A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和
的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：
已知：①
②R —C N RCOOH
ii. HC1
回答下列问题：
(1) A 的最简式为 ，用键线式表示 A 的同分异构体 。
(2) B 的结构简式为 ，B 中所含官能团的名称为 。
(3) B 有多种同分异构体，符合下列条件的B 的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰面积比为3:2:3的同分异构体的结构简式为 。(任写一种)
①在氢氧化钠溶液中加热能发生水解反应
②不存在环状结构
③不能发生银镜反应
(4) D 的名称是 ，A 生成D 的反应类型为 。
(5) D 生成E的反应方程式为 。
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
B
B
B
C
A
C
B
C
A：【选修3:物质结构与性质】
9
10
11
12
13
14
15
16
D
D
D
D
B
A
C
B
B:【选修5:有机化学基础】
9
10
11
12
13
14
15
16
A
D
B
B
A
B
C
D
17.
(1）①HCl溶液(1分）
② NaOH 溶液 (1分）
③Fe(OH)3 胶体(1分）
(2） =3Fe2+
[或+2H2O = =4Fe(OH)3](2分，方程式1分，单线桥分析1分）
(3）FeCl3 +3H2O Fe(OH）(胶体）+3HCl(2分) 阴(1分） 电泳(1分）
先有红褐色沉淀生成，后沉淀溶解。(2分)
(4)0.8NA (2分)
18.
(1) ①④(1分)
(2)NaHSO4 = Na+ +HSO4— (2分)
(3)逐渐增强(2分)
(4)H+ +SO42— +Ba2+ +OH— = BaSO4 ↓+H2O
(Ba2+ +2OH— +2H+ +SO42— = BaSO4 ↓ +2H2 O
正确)(2分)
(5)2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H 2SO4 = K2SO4 +2MnSO4 +10CO2 ↑+8H2O(2分)
(6)3.2NA(2分)
(7)11mol(2分)
A：【选修3:物质结构与性质】
19
(1 ) (2分)
哑铃(或纺锤)(1分)
(2) sP3(1分)；正四面体形(1分)
(3) NH3 (1 分)；分 子中中心原子孤电子对数 H2S>NH3 ，H2S分子中孤电子对对成键电子对的排斥作用大，键角小。(2分)
(4)Cu2+ +4NH3.H2O = [Cu(NH3)4]2+ +4H2O(2分) N(1分)
(5)① 4(1分) ② (1， ， )(2分)
20.
(1)
物质
结构图标号
晶体类型
晶体熔化破坏的作用力
碳原子杂化方式
石墨
b
混合晶体
范德华力、共价键
sP2
(4分)
(2)4NA (2分)
(3) 金刚石> 碳化硅> 硅(1 分)；三者都为原子晶体， r(C)
B:【选修5:有机化学基础】
19.
(1)纤维素 1分
(2)①c b a (1分) ②18% (2分)
(3)HCOOCH2 CH2 CH3或 HCOOCH (CH3 )2或 CH 3CH2COOCH3(2分)
(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分)
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O(2分)
(5)CH3 CH2 OH CH2=CH2 CH2BrCH2Br
HOCH2CH 2OH(3分)
20.
(1）CH2(1分），Δ(1分）
(2）CH 3CH= CHCOOCH3(1分），酯基、碳碳双键(2分）
(3）7(2分）
或 (2分）
(4）3— 氯丙烯(1分） 取代反应(1分）
(5）CH2 = CH— CH 2Cl +NaOH NaCl+CH 2 =CH—CH2OH(2分）
(写成CH2 = CH— CH 2Cl +H2 O HCl+ CH2 -CH CH2OH也正确）
（测试时间：90分钟 卷面总分：100分）
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
2. 全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本大题分必考题和选考题两部分，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项）
（一）必考题（共24分）
1.以下是人们面对“新型冠状病毒肺炎”防护的一些认识，你认为正确的是
A. 日常使用84消毒液时，可添加大量洁厕净以增强杀菌效果
B. 医用消毒酒精其纯度为75%指的是体积分数
C. N95型口罩是指能完全过滤直径小于9.5μm 胶粒的防护口罩
D. 可向人体注射消毒液来有效杀灭体内新冠病毒
2. 下列有关物质归类正确的是
选 项
A
B
C
D
名称
分类
高分子化合物
强电解质
有机物
多糖
3.往铜粉和稀盐酸的混合物中加入少量 FeC13 做催化剂，并持续通入空气即可生成 CuC12。在制得的CuC12溶液中加入石灰乳反应可以制得碱式氯化铜[CuaC1b(OH)c.xH2O]，下列说法错误的是
A. 生成 CuC12的总反应离子方程式为：2Cu+O2+4H+ 2Cu2+ +2H2O
B. FeC13实际参与了反应过程，并只起到氧化剂作用
C. 在FeC13和 CuC12混合溶液中加入过量铁粉后，滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀
D. 碱式氯化铜化学式中a，b，c 的关系式为2a=b+c
4. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温下，0.1mo1/L 醋酸溶液，醋酸分子的数目一定小于0.1 NA
B. 标况下，11.2L 空气中含有0.5 NA 个单质分子
C. 3gNO2和43gN2O4的混合气体中所含原子数为3 NA
D. 1mo1C12参加反应转移的电子数一定为2 NA
5.下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A. 弱碱性溶液中可能大量存在 Na+ 、K+ 、C1- 、HCO3-
B. 与 A1反应能放出 H2的溶液中：Fe2+ 、K+ 、NO3- 、SO42-
C.0.1mo1/LFeC13溶液：Fe2+ 、Na+ 、SCN- 、I-
D.通入足量 CO2的溶液中：Na+ 、NH4+ 、C1O- 、CH3COO-
6.下列实验装置能达到相应实验目的的是
A.用装置①分离沸点不同的液体混合物
B.用装置②于吸收 HC1气体，能够防止倒吸
C.用装置③加热硫酸铜溶液制得硫酸铜固体
D.用装置④收集 NO2气体
7.某同学欲在学校实验室配制220mL1mo1/LNaOH 溶液，进行如下操作，其中正确的是
A. 在放置烧杯的托盘天平上迅速称取 NaOH 固体8.8g
B. 选用蒸馏水洗过的250mL 容量瓶进行配制
C. 为防止变质，NaOH 固体在烧杯里溶解后要立即转移到容量瓶中
D. 定容时，用玻璃棒将蒸馏水引流入容量瓶中直到液体凹液面恰好跟刻度线相切
8.某离子反应体系中涉及 H+ 、SO42- 、MnO4- 、S2O32- 、Mn2+ 、H2O 六种粒子。其中c(Mn2+ )随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是
A. 该反应的还原产物为 Mn2+
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5
C. 反应后溶液的酸性明显增强
D. 若有1mo1还原剂参加反应，转移电子的物质的量为8mo1
（二）选考题（共24分，每小题只有一个选项符合题意。考生只能从 A 或B选做其中之一，如果两部分都做，以 A 部分计分）
A:【选修3:物质结构与性质】
9.下面表示锂原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述最详尽的是
A.Li B. C.1s22s1 D.
10. 下列说法正确的是
A. 两种元素组成的分子中一定只有极性键
B. 1mo1配合物[Zn(NH3)4]C12中含有σ 键的数目为14NA
C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 X—射线衍射实验
11. 下列“最值”描述情况正确的是
A. 第二周期所有元素的第一电离能：最大的是F，最小的是 Li
B. 第三周期主族元素离子半径：最大的是 C1- ，最小的是 A13+
C. 第三周期元素最高价氧化物的水化物：酸性最强的是 HC1O，碱性最强的是 NaOH
D. 第 VIA 族元素的最简单氢化物的沸点，最高的是 H2O，最低的是 H2S
12.元素周期表中铟元素相关数据如图，下列说法正确的是
A. In元素的质量数是115
B. In元素最高价氧化物的水化物的碱性比 RbOH 强
C. In原子最外层有3个能量相同的电子
D. In原子核外有49种运动状态的电子
13. Co3+ 的八面体配合物为[CoC1a(NH3)b]C1c，若1mo1该配合物与足量 AgNO3作用生成2 mo1AgC1沉淀，则a、b、c的值为
A.a=2，b=5，c=1 B.a=1，b=5，c=2
C.a=3，b=3，c=2 D.a=2，b=4，c=3
14. S2C12是一种常用的橡胶硫化剂，易水解产生酸性悬浊液，其分子结构如图。下列说法错误的是
A.其电子式为 ，为非极性分子
B.S2C12里的共价键的电子云图全是“头碰头”重叠形成
C.S2C12水解方程式为：2S2C12+2H2O =SO2↑+3S↓+4HC1
D.S2C12分子中S原子采取sp3杂化，其分子空间构型与 H2O2类似
15. 已知 CN- 与 N2互为等电子体，则下列有关 HCN 的说法正确的是
A.HCN 分子的立体构型为 V 形
B.HCN 分子中σ 键与π键个数比为1:2
C.已知 HCN 标况下为液态，与水、乙醇互溶，则其固态时为分子晶体
D.HCN 制备：C2H4+NH3=HCN+CH4+H2，该方程式涉及到的非极性分子有2种
16. 铁元素形成的单质有三种晶胞的结构，如图所示，则下列说法正确的是
A. 铁元素基态原子 M 层上有8对成对电子
B. 三种晶胞α、β、θ中铁原子的配位数之比为4:6:3
C. 三种晶胞α、β、θ的边长之比为::
D. 三种晶胞α、β、θ 堆积方式空间利用率由大到小的顺序为α＞β＞θ
B:【选修5:有机化学基础】
9. 下列各化学图示均能表示乙烯分子，其中更能真实反映乙烯分子结构的是
A. B.
C. D
10. 下列说法正确的是
A. 含有苯环的有机物属于芳香烃
B. 官能团相同的物质一定是同一类物质
C. 等物质的量的 和 OH 消耗氢氧化钠物质的量之比为1:1
D. 沸点：丙三醇＞乙二醇＞乙醇＞丙烷
11. 下列有机物的命名正确的是
A.CH2=CH —CH=CH—CH3 1，3—二戊烯
B. 1，2，4—三甲苯
C . 3—甲基—5—庚烯
D. 2—羟基丁烷
12. 已知 M 产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志，结合下图，有关说法错误的是
A.M 物质在核磁共振氢谱中只有一组峰
B.M 分子中共面原子数与 Q 物质中最多共面原子数相等
C.M 无同分异构体，Q 有同分异构体
D.若P 为卤素单质，则 Q 可以发生取代反应、消去反应、氧化反应
13. 下列选用的装置和操作能达到实验目的的是
A
B
C
D
分离乙酸乙酯与
饱和碳酸钠溶液
蒸馏时馏分的接收
检验反应生成的气体中含有乙烯
制乙炔的发生装置
14. 有机物转化生成路线如图，下列说法正确的是：
A. 有机物 N、W 互为同系物
B. 等质量的 M、N、W 完全燃烧 ，耗氧量最大的是 M
C.W 能在碱性条件下水解发生皂化反应
D.M 的二氯代物有6种
15. 某有机物结构简式如图，下列有关说法正确的是
A. 该有机物分子式为 C13H14O5
B. 1mo1该有机物最多能与7mo1H2反应
C. 该有机物分子所有碳原子可以共面
D. 该有机物不能通过加聚反应生成高分子化合物
16. 如图转化关系，m，n 都是单质，m是生产、生活中应用最为广泛的金属；n 通常状况下为深红棕色的液体。p是最简单的芳香族化合物，s是一种难溶于水的油状液体，下列说法错误的是
A.0.01mo1/L 的r溶液酸性强于0.01mo1/L 的醋酸溶液
B. q溶液遇到苯酚显紫色，遇到硫氰化钾溶液显红色
C. p与苯乙烯、立方烷、乙炔最简式相同
D. 反应得到的s中常会混有少量的n，可以加少量氢氧化钠溶液洗涤后蒸馏
第II卷（非选择题 共52分）
二、填空题（共52分，本题分必考题和选考题两部分）
（一）必考题（共26分）
17.(13分)铁及其化合物的相互转化关系如框图，其中②的焰色反应呈黄色，请回答相关问题。
(1) 图中①②③代表的分散系分别是(用化学式及必要文字填写)：
① ② ③
(2) 写出框图中涉及到的氧化还原反应的离子反应方程式(只写一个即可)，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
(3) 写出将FeC13饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③的化学方程式
。在分散系③中插入两个惰性电极，接通直流电源，会发现 极附近颜色变深，这个现象称为 。向分散系③中逐滴滴入分散系①至过量，整个过程的现象是 。
(4) 16.8gFe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为 。
18.(13分)按要求完成以下相关问题。
(1)已知①硫酸分子 ②二氧化碳 ③盐酸 ④氯化银 ⑤ 氨水 ⑥ 铜 ⑦乙醇 ⑧ 氯化钡溶液⑨氯气，其中属于强电解质的是 (填写序号)。
(2)写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式 。
(3)向硫化氢溶液中通入氯气至完全反应，溶液的导电性 (用语言描述)。
(4) 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NaHSO4 溶液至混合液呈中性，写出此过程对应的离子反应方程式 。
(5) 向酸性高锰酸钾溶液中滴入草酸(H2C2O4，视为二元弱酸)溶液至过量，溶液的紫色会逐渐褪去，写出此过程对应的化学反应方程式 。
(6) H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，生成0.8mo1HF 时，转移的电子的数目为 。
(7) P+CuSO4+H2O — Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，生成5mo1Cu3P 时，参加反应的 P的物质的量为 。
（三）选考题（共26分。考生只能从 A 或B选做其中之一，如果两部分都做，以 A 部分计分）
A:【选修3:物质结构与性质】
19.(13分)A、B、C、D 是元素周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大 详细信息见表：
①
A 的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一
②
B的氧化物是导致酸雨的主要物质之一
③
C能形成红色的 C2O 和黑色的 CO 两种氧化物
④
D 的基态原子最外能层有2个电子，内层全满
请回答下列问题：
(1) A 元素原子的价层电子排布图(价层电子的轨道表达式)为 ，其基态原子占据的最高能级的电子云轮廓图为 形
(2) B 的最高价含氧酸根中心原子轨道杂化类型 ，空间构型为 。
(3) A 元素的最简单氢化物分子和B元素最简单氢化物分子中键角大的是 (填化学式)，原因是 。
(4) C 盐溶液中加入过量 AH3浓溶液变深蓝色，写出该反应的离子方程式 。
深蓝色离子中结构中，配位原子为 (填元素符号)
(5)DB 晶体的晶胞如图所示
①在该晶胞中，D 的配位数为 。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置 。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0，0 ),b为(，0，),c为(，，0 ) 则d的坐标参数为 。
20.(13分)碳元素单质及其化合物有多种形式，其在生产生活中有多种用途
(1)如下是碳单质的三种晶体的局部结构图，请按要求填写完善表格
物质
结构图标号
晶体类型
晶体熔化破坏的作用力
碳原子杂化方式
石墨
(2) 金刚石晶体中，24g金刚石中含有的 C—C 键数目为 。
(3) 硅、碳化硅的结构都与金刚石类似，这三种结构相似晶体的熔点由高到低顺序是
请用文字解释原因： 。
(4) 下图是碳化硅的晶胞结构，已用黑球表示了其中一个硅原子，请在晶胞图中把其它硅原子涂黑 。
若碳化硅晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为 NA ，则碳化硅晶体的密度为(列出计算式即可) g/cm3。
B:【选修5:有机化学基础】
19.(13分)某糖厂现按下列方式以甘蔗为原料，对甘蔗渣进行综合利用。已知 H 是具有香味的液体。
(1) A 的名称是 。
(2) ①用银氨溶液检验B 的实验中，要进行的主要操作有：
a. 水浴加热 b.加入银氨溶液 c.加入足量的氢氧化钠溶液。
以上操作步骤的先后顺序是 。
②当9gA 反应得到的B与银氨溶液完全反应后析出2.16g沉淀时，则 A的水解百分率为 。
(3) 写出与 H 同类别的同分异构体的结构简式 。(任写一种)
(4)写出下列化学反应方程式：
D→E
G→H
(5) 写出以乙醇为主要原料(其它无机试剂任选)合成乙二醇的合成路线。
20.(13分)A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和
的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：
已知：①
②R —C N RCOOH
ii. HC1
回答下列问题：
(1) A 的最简式为 ，用键线式表示 A 的同分异构体 。
(2) B 的结构简式为 ，B 中所含官能团的名称为 。
(3) B 有多种同分异构体，符合下列条件的B 的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰面积比为3:2:3的同分异构体的结构简式为 。(任写一种)
①在氢氧化钠溶液中加热能发生水解反应
②不存在环状结构
③不能发生银镜反应
(4) D 的名称是 ，A 生成D 的反应类型为 。
(5) D 生成E的反应方程式为 。
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
B
B
B
C
A
C
B
C
A：【选修3:物质结构与性质】
9
10
11
12
13
14
15
16
D
D
D
D
B
A
C
B
B:【选修5:有机化学基础】
9
10
11
12
13
14
15
16
A
D
B
B
A
B
C
D
17.
(1）①HCl溶液(1分）
② NaOH 溶液 (1分）
③Fe(OH)3 胶体(1分）
(2） =3Fe2+
[或+2H2O = =4Fe(OH)3](2分，方程式1分，单线桥分析1分）
(3）FeCl3 +3H2O Fe(OH）(胶体）+3HCl(2分) 阴(1分） 电泳(1分）
先有红褐色沉淀生成，后沉淀溶解。(2分)
(4)0.8NA (2分)
18.
(1) ①④(1分)
(2)NaHSO4 = Na+ +HSO4— (2分)
(3)逐渐增强(2分)
(4)H+ +SO42— +Ba2+ +OH— = BaSO4 ↓+H2O
(Ba2+ +2OH— +2H+ +SO42— = BaSO4 ↓ +2H2 O
正确)(2分)
(5)2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H 2SO4 = K2SO4 +2MnSO4 +10CO2 ↑+8H2O(2分)
(6)3.2NA(2分)
(7)11mol(2分)
A：【选修3:物质结构与性质】
19
(1 ) (2分)
哑铃(或纺锤)(1分)
(2) sP3(1分)；正四面体形(1分)
(3) NH3 (1 分)；分 子中中心原子孤电子对数 H2S>NH3 ，H2S分子中孤电子对对成键电子对的排斥作用大，键角小。(2分)
(4)Cu2+ +4NH3.H2O = [Cu(NH3)4]2+ +4H2O(2分) N(1分)
(5)① 4(1分) ② (1， ， )(2分)
20.
(1)
物质
结构图标号
晶体类型
晶体熔化破坏的作用力
碳原子杂化方式
石墨
b
混合晶体
范德华力、共价键
sP2
(4分)
(2)4NA (2分)
(3) 金刚石> 碳化硅> 硅(1 分)；三者都为原子晶体， r(C)
B:【选修5:有机化学基础】
19.
(1)纤维素 1分
(2)①c b a (1分) ②18% (2分)
(3)HCOOCH2 CH2 CH3或 HCOOCH (CH3 )2或 CH 3CH2COOCH3(2分)
(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分)
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O(2分)
(5)CH3 CH2 OH CH2=CH2 CH2BrCH2Br
HOCH2CH 2OH(3分)
20.
(1）CH2(1分），Δ(1分）
(2）CH 3CH= CHCOOCH3(1分），酯基、碳碳双键(2分）
(3）7(2分）
或 (2分）
(4）3— 氯丙烯(1分） 取代反应(1分）
(5）CH2 = CH— CH 2Cl +NaOH NaCl+CH 2 =CH—CH2OH(2分）
(写成CH2 = CH— CH 2Cl +H2 O HCl+ CH2 -CH CH2OH也正确）
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