【化学】河南省开封市五县联考2019-2020学年高一下学期期末考试试题

河南省开封市五县联考2019-2020学年高一下学期期末考试试题

可能用到的相对原子质量： H-1   C-12   O-16    Na-23   S-32   A1-27    Cu-64

第I卷   (选择题共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1.截止到2020年7月份新型冠状病毒肺炎仍然在全球许多国家肆店，而佩戴一次性医用口罩和注射疫苗都可以有效减缓病毒的传播。其中生产一次性医用口罩所用材料是聚丙烯，下列有关说法正确的是(  )

A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成

B.抗病毒疫苗通常需要在较低温度下运输和贮运

C.酒精、次氯酸钠消毒液均可以将组成病毒的物质氧化而达到消毒的目的

D.聚丙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

2.下列物质间的反应，其能量变化符合下面图示的是(  )

A.碳酸钙的分解

B.二氧化碳和水在一定条件下合成葡萄糖

C.打磨过的铝条和稀盐酸反应制取氢气

D. Ba (OH)·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合并搅拌

3.对下列工业生产过程中发生的主要变化叙述不正确的是(  )

A.石油的分馏是物理变化        B.煤的干馏是化学变化

C.煤的气化和液化是物理变化    D.油脂的皂化是化学变化

4.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是(   )

A. H2O2的电子式：    B. S2-离子的结构示意图：

C. CO2分子比例模型：       D.甲烷分子的结构简式：CH4

5.有机物在我们的生产生活中有着重要的作用，下列说法正确的是(  )

A.大多数酶是一类特殊蛋白质，是生物体内的重要催化剂

B.糖类、油脂和蛋白质都可以发生水解反应

C.淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物

D.合成纤维和光导纤维都是有机高分子材料

6.“物质的结构决定物质的性质"，有关物质结构的下列说法中正确的是(  )

A.物质的化学键断裂，一定发生化学变化

B. CO2分子内含有极性键，过氧化氢分子中含有非极性键

C.离子化合物中一定含 有离子键不能含有共价键

D. HF分子间存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定

7.化学反应中的能量变化和化学反应的速率都是化学科学家研究的重要内容，下列有关说正确的是(  )

A.煤、石油、天然气仍然是当今人类使用的重要能源，同时也是重要的化工原料

B. CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，实现化学能转化为电能

C.决定化学反应速率的根本因素是反应的温度

D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关

8.如图是苯在一定条件下参加的反应，下列有关叙述正确的是(  )

A.反应①常温下能发生取代反应，其有机产物为

B.反应②不发生，说明苯不能发生氧化反应

C.反应③为加成反应，产物是硝基苯

D.反应④发生的是加成反应，其产物环已烧的二氯代物有4种

9.下列实验不能获得成功的是(   )

10.在密闭容器中进行反应X+3Y 2Z，已知反应中X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0. 4 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是( )

A. X为0.2 mol/L          B. Y为0.45 mol/L

C. Z为0.5 mol/L          D. Y为0.1 mol/L

11.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如下图)，下列有关说法正确的是(   )

A.溶液中H+向负极移动，并在电极上得到电子生成氢气

B.电子由Zn经外电路流向Cu，再由Cu经内电路流向Zn形成闭合回路

C.此装置的能量转化形式只有化学能转化为电能

D.电池工作时Cu电极上的电势(电压)比Zn电极上的高

12.等质量的下列常见有机物完全燃烧时，转移电子数目最多的是(   )

A. CH4     B. C2H4     C. C2H5OH        D. CH3COOH

13.X、Y、 Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们分别位于不同的主族，ZXY3和ZWY2是由这些元素组成的两种常见的可溶性盐，常温常压下W的单质为固体，下列说法正确的是(  )

A. 简单氢化物的稳定性：X＞Y

B.简单离子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)

C. W的氧化物对应的水化物既可以和强酸反应又可以和强碱反应

D. Z、Y形成的二元化合物只可能含有离子键

14.下列描述的一定条件下的可逆反应，可以确定达到了平衡状态的是(  )

A.H(g) +Br2(g)2HBr(g)， 恒温、恒容下，反应体系中气体的总压强保持不变

B.A(s) +2B(g)C(g) +D(g)， 在恒温、恒容时，混合气体的密度保持不变

C. CaCO3(s)CO2(g)+ Ca0(s)， 恒温、恒容下，反应体系中气体的相对分子质量保持不变D. N2(g) +3H2(g)2NH3(g)，恒温、恒压时，反应体系中H与N的体积之比保持3：1

15.碳循环经济是科学家研究的重要课题，下面是某科学家团队提出的碳循环模式， 有关说法不正确的是

A.该循环有利于缓解温室效应，减少对常规能源的依赖

B.该循环所涉及的化学反应不可能都是放热

C.有机物和无机物之间在一定条件下可以相互转化

D. CO2和H2合成甲醇，符合绿色化学中的最理想的“原子经济”

16.元素周期律是中学生学习化学的重要规律，部分短周期元素的原子半径和元素的最高正价及最低负价如图所示，下列说法正确的是(  )

A.图中涉及了8种元素的化合价和半径

B.最高价氧化物对应的水化物的碱性：j＜b

C.简单氢化物的稳定性：g＜f

D.a和j组成的两种常见化合物的阴阳离子数目之比均为1：2

第II卷　　　(非选择题共52分)

二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)

17. (18分)元素周期表是化学学习和化学研究的重要工具。下表为元素周期表的一部分，表中①～⑩分别代表一种元素。回答下列问题：

(1)上述元素中，有一种是地壳中含量最多的元素，该元素在周期表中的位置是_________。

(2)⑦、⑧、⑨元素的离子半径由大到小的顺序为____________ (用离子符号表示)。

(3)由①、⑥、⑩组成的一种化合物有强氧化性，具有杀菌漂白的能力，则该化合物的电子式为___________。

(4)由⑤、⑥两元素组成的气态化合物常见的有两种，其中有一种不能用排水法收集，试用化学方程式解释原因_____________________。

(5)上述元素中有一种元素的氧化物和氢氧化物都是两性化合物，画出该元素的原子结构示意图____________， 且该元素的单质可以溶解在氢氧化钠溶液中，写出该过程发生的离子方程式_______________。

(6)不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如I和Br形成的互化物IBr，其性质与卤素单质相近。⑩和Br形成的互化物可以和CO2在水溶液中发生反应，该反应的化学方程式为_______________。

18. (13 分)烃A和甲醇都是重要的化工原料。石油裂解可获得A,已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如下图的关系。

(1) A的分子式为________； F的结构简式为________；反应①的反应类型是________ 。

(2)写出反应B→C的化学方程式：________________ 。

(3) E有多种同分异构体，其中属于酯类的有_____种。G是E其它类别的同分异构体，且G能与NalHCO,反应，则G的结构简式可能为：______________(任写一种)。

(4)在一定条件下，工业上也可用CO2合成甲醇CH3OH)，实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的体积V (CO2)与时间关系如图：

①由图象分析，化学反应速率最快一段是______________。

②为了增大上述化学反应开始时的反应速率，欲向溶液中加入适量下列物质或采取如下操作，你认为可行的是____________(填写序号)。

A.更多的稀盐酸     B.饱和氯化钠溶液

C.较浓盐酸         D.提高反应温度

(5)在一定条件下合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH (g) +H2O。将a mol CO2与b mol H2充入容积为0.5 L的密闭容器中发生上述反应，t min时测得甲醇的物质的量为c mol。计算0～t min内CO2的反应速率为________mol/(L min)。

[X的反应速率=]

19. (13分)资源的综合利用和环境保护是实现人类可持续发展的重要课题。

I.某化学兴趣小组模拟废弃线路板的回收，先将线路板简单处理后，得到含Cu(70%)、Al (25%)、Fe(4%) 及少量Au等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程：

已知：Fe2+、A13+、Cu2+开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为2.2~3.2、4.1~5.0、5.3~6.6。

(1)得到滤渣1的主要成分为________________。

(2) 滤液1中加入NaOH溶液调节pH值，应该控制的pH范围是________________。

(3)操作1中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是________________。

(4)硫酸铜晶体放置段时间会失去部分结晶水，为测定硫酸铜品体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值：称取2.450 g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1. 600 g。则计算得x=_____(计算结果精确到0.1)。

II.“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

(1)硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)有多种处理方式。

①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：_________________________。

②尾气也可用软锰矿浆(主要成分MnO2)吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：________________。

(2)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管 上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒的气体，写出该反应的化学方程式：___________________。

20. (13 分)乙酸乙酯和液溴都是化学工业中的重要原料，下面是乙酸乙酯的实验室制法和提纯液溴的方法。

I.利用下图A装置制备乙酸乙酯：

(1)写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式：______________；该反应的类型是______________。

(2) A装置与教材采用的实验装置有所不同，此装置中增加了球形干燥管，其优点是__________________________。

(3)现拟分离乙酸乙酯粗产品(含少量乙酸、乙醇和水)，下图是分离操作步骤流程图，图中( )内为适当的试剂，[  ]内为适当的分离方法。

①试剂a是_________，分离方法[①]名称是___________；具体操作是：加入试剂a后充分振荡，然后静置，待液体分层后先________________，而后打开分液漏斗下面的活塞将下层液体从下口放出。

②分离方法[②]的名称是______________。

II.某化学兴趣小组的同学为了了解从工业溴中提纯澳的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图实验装置。

(1)图中仪器B的名称是________，冷却水的入口为_____ (填 “甲”或“乙”)。

(2)实验中用热水浴加热的优点是________________。

(3) D装置的作用是_________________________。

【参考答案】

一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)

二、非选择题(本题包括4个大趣，共52分)

17.(13分，除标注外毎空2分)

(l)第二周期第VIA族

 (2) F-＞Na+＞Al3+；

(3)  

(4) 3NO2+H2O=2HNO3+NO

(5) (1分)；2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(6)BrC1+2H2O+SO2=H2SO4+HC1+HBr

18.(13分)

(1)C2H4(1分)； (1分)；加成反应(1分)

(2)2CH3CH2OH +O2+2CH3CHO + 2H2O (2分)；

(3) 3 (2分) ；CH3CH2CH2COOH(1分) (或(CH3)2CHCOOH) (1分)；

(4)①EF(1分)；②CD(2分)；

(5)(2分)

19. (13分除标注外毎空2分)

I. (1)Au (1分)

(2)5. 0~5.3 (5. 0＜pH＜5.3)

(3)減少晶体的溶解(损失)，便于干燥；

(4) 4.7

II. (1)①SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32- + H2O      ②SO2+MnO2=MnSO4

(2)2CO+2NO2CO2+N2

20.(13分)

I. (I) CH3COOH+ C2H5OHCH3COOC2H5+H2O (2分)；酯化反应(或取代反应) (1分)

(2)可以更好的防止倒吸(1 分)

(3)①咆和Na2CO3溶液(1分)；分液(1分) ；打幵分液漏斗上ロ(颈上)的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽対准漏斗上的小孔) (1 分)    ②蒸馏(1分)

II. (1)直形冷凝管(1分)；乙(1分)；

(2)受热均匀，便于控制温度(2分)

(3)吸收挥发出来的溴蒸气(防止污染空气) (1 分)