【化学】海南省海南枫叶国际学校2019-2020学年高二上学期期中考试试题

海南省海南枫叶国际学校2019-2020学年高二上学期期中考试试题（范围：选四第二章，第三章一至三节。命题人：董宝凤）总分100分一、单项选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.对于300mL盐酸与铁片的反应,采取下列措施：
升高温度                   改用100mL 盐酸
再加300mL 盐酸   用等量铁粉代替铁片
改用100mL 的硫酸   其中能使反应速率加快的是（    ）A.  B.  C.  D. 2.在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s），己知反应中X、Y 的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（    ）A. Z为0.2 mol•L-1 B. Y为0.1 mol•L-1
C. X为0.05 mol•L-1 D. W为0.1 mol•L-13.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O NH4++OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是（    ） ①适当升高温度   ②加入NH4Cl 固体   ③通入NH3   ④加入少量盐酸A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④4.在一定条件下，当可逆反应：2HCl(g)+CuO(s) H2O(g)+CuCl2(s) ΔH＞0达到化学平衡时，改变下列某一条件，能提高HCl(g)的转化率的是（    ）A.增大容器的体积 B. 升高温度
C. 加入催化剂 D. 再加入一定量的CuO5. 下列方程式属于水解反应方程式的是（    ）A. H2CO3⇌HCO3-+H+ B. HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-
C. HCO3-+OH-=H2O+CO32- D. CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-6.一定条件下，下列反应不可能自发进行的是（    ）A. 2O3(g)=3O2(g) △H<0
B. CaCO3(s)=CaO( s)+ CO2(g) △H>0
C. N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H<0
D. 2CO(g)=2C(s)+ O2(g) △H>0二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）7.可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H同时符合下列两图中各曲线的是（    ）
A. a+b＞c+dT1＞T2△H＞0            B. a+b＞c+d  T1＜T2△H＜0
C. a+b＜c+d     T1＞T2△H＞0    D. a+b＜c+d  T1＜T2△H＜08. 常温下,HF的电离常数,的电离常数。下列说法正确的是（    ）A. 溶液中
B. 溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度
C. 溶液中F-的水解平衡常数
D. 与的混合溶液中有下列关系：9.下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离常数不变的操作是（    ）A.加少量冰醋酸 B. 升高温度
C.加水稀释 D. 加少量的固体10.在下列各粒子中,能使水的电离平衡向电离的方向移动,且使溶液的pH >7的是（    ）A.         B. HCO3-                   C. HSO4-            D. 11.常温下，若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是（    ）A. 若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1
B. 若V1=V2，反应后溶液的pH一定等于7
C. 若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2．D.若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V212.常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，该溶液可能是（    ）A. 稀硫酸 B. 氯化钠水溶液
C. 硝酸钠水溶液 D. 氢氧化钠水溶液三、填空题（本题共6道小题，共64分）13.如图表示800℃时，X、Y、Z三种气体物质的浓度随时间变化的情况．试回答：（保留一位小数）
（1）该反应的反应物为 ______ ；
（2）该反应的化学方程式为 ______ ；
（3）0～2min Y物质的化学反应速率为 ______ ；
（4）Z物质的平衡转化率为 ______ ；
（5）800℃时，该反应的平衡常数K= ______ ．14.某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H＜0的正、逆反应速率的影响如图所示：

（1）加催化剂对反应速率影响的图象是______（填序号，下同），平衡______移动．
（2）升高温度对反应速率影响的图象是______，平衡向______方向移动．
（3）增大反应容器体积对反应速率影响的图象是______，平衡向______方向移动．
（4）增大O2的浓度对反应速率影响的图象是______，平衡向______方向移动．15.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/ ℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K= ____________，ΔH__0（填“<”“ >”或“ =”）。（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，则6s时C的物质的量为_____；则反应达到平衡时，A的转化率为____，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_____（填“增大”“减少”或“不变”）。（3）1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_______。16.弱电解质的水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。       
醋酸在水溶液中的电离方程式为    ___________________。
（2）用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。①滴定醋酸的曲线是_______________（填“I”或“II”）。                               ②室温时，若 0.1 mol·L-1 的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 pH 值________。③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是                ________。④上述用 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1 的盐酸，下列操作不正确的是     _______________________。A．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平⑤上述滴定绝不能用           作指示剂，若使用酚酞作指示剂则滴定终点的现象是______________________________________________________。17.在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF⇌H++F-．​
（1）加入固体NaOH，电离平衡向 ______ 反应方向移动，c（H+） ______ ．
（2）加入固体NaF，电离平衡向 ______ 反应方向移动.
（3）升高温度，电离平衡向 ______ 反应方向移动. （4）常温下，小苏打溶液呈 ______ 性，原因是 _________________________（用必要的离子方程式及文字解释表示）.（5）常温下，取的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示，则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ______（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为，醋酸溶液中加入的Zn质量为则______
18.根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。 (1)NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因_______________________，其溶液中离子浓度大小顺序为_____________________________。(2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝________。(3)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH　＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母序号)。A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加Na2CO3固体C．加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]D．向水中加入(NH4)2SO4固体(4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________(填“＜”、“＞”或“＝”)n。(5)除⑧H2O外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为______________________________________。
【参考答案】1. A    2. C    3. D    4. B    5. D    6. D    7. B    8. C     9. C
10. BD
11. AC
12. AD
13. Y、Z；Y+2Z⇌3X；0.5mol/（L•min）；66.67%；13.5
14. C   不   A   逆反应   D   逆反应   B   正反应
15.（1）​；<      
（2）0.09mol；80%；不变   
（3）2.5
16.（1）①CH3COOH⇌CH3COO-+H+
②bc
（2）①I
②3
③0.1mol•L-1醋酸溶液
④BC
⑤石蕊，加入最后一滴氢氧化钠，锥形瓶内溶液的颜色由无色变为粉红色，半分钟内不恢复
17.（1）正；减小；（2）逆；（3）正； （4）碱；在NaHCO3溶液中：HCO⇌H＋＋CO、HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－，由于HCO的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。（5）B；＜。
18. (1)酸；NH4+＋H2O⇌NH3·H2O＋H+；c(Cl−)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH−) ；
(2)10−3mol/L；10−11mol/L；
(3) D；
(4) <；
(5)②⑦⑤①④⑥③ 。