【化学】福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高二上学期期中考试（1-2班）试题（解析版）

福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高二上学期期中考试（1-2班）试题
（满分：100分 考试时间：90分钟 ）
一、选择题(每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是(　　)
A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应
C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应
2.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是(　　)
A.有时焓变对反应的方向起决定性作用
B.有时熵变对反应的方向起决定性作用
C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素
D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
3.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(　　)
A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入O2
4.在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物A在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为(　　)
A. v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1 B. v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1
C .v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1 D. v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1
5.已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述中，正确的是(　　)
①生成物的质量分数一定增加　②生成物的产量一定增加　③反应物的转化率一定增大　④反应物的浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥使用了合适的催化剂
A.①② B.②⑤ C.③⑤ D.④⑥
6.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH0 B. X＋3Y2Z　ΔH甲
C.平衡时SO2的转化率：乙>甲 D.平衡时SO2的体积分数：乙>甲
12.下列事实，不能用勒·夏特列原理解释的是(　　)
A.氨水中加酸，NH的浓度增大
B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D.合成氨控制在500 ℃左右的温度
13.下图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(　　)

A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X、Y、Z均为气态
C.X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态
D.上述反应的逆反应的ΔH＞0
14.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L－1，HBr的浓度为4 mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是(　　)
A.0.5 mol·L－1·min－1 B.2.5 mol·L－1·min－1
C.2 mol·L－1·min－1 D.1.25 mol·L－1·min－1
15. 现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ）
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH10
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH30
16. 在一定条件下密闭容器中的反应：2A（g）+B（g）2C（g） △H＜0达到平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是（ ）


x
y
A
再加入A
B的转化率
B
再加入C
A的体积分数
C
增大体积
A的转化率
D
升高温度
混合气体的平均摩尔质量
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17.(14分)在密闭容器中，使2 mol A和4 mol B混合发生下列反应：
A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔHT1(T2先到达平衡)，平衡时Z%随着温度升高而降低，所以正反应为放热反应，ΔH0时，在高温下，能自发进行，A错误；W(s)＋xG(g)===2Q(g)　ΔH0时，在高温下可能自发进行，C错误；4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s)为熵减反应，常温下能自发进行，说明该反应一定是放热反应，D错误。
答案：B
11解析：浓度越大反应速率越快，故A正确；分析B、C、D则要进行平衡的比较，常用画图法(将乙分装于两个与乙同体积的容器中，再混合压缩在与乙等体积的一个容器中)：

答案：D
12解析：合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH