【化学】湖北省钢城四中2019-2020学年高二上学期期中考试试卷

湖北省钢城四中2019-2020学年高二上学期期中考试试卷相对原子量：H:1   C:12    N:14    O:16     Na:23    Mg:24    Al:27一、选择题（每小题一个选项，每题3分，共54分）1．醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOHCH3COO−+H+，下列说法不正确的是（     ）A．加入醋酸钠，平衡向左移动   B．加入碳酸钠，平衡向右移动C．加水稀释，c(H+)减小    D．加水稀释，溶液中仅有的三种离子浓度都减小2．下列关于反应与能量的说法正确的是（     ）A．Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)  ΔH=−216 kJ/mol：E反应物<E生成物B．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)  ΔH=+178.2 kJ/mol：E反应物<E生成物C．HCl(g)H2(g)+Cl2(g) ΔH=+92.3 kJ/mol：1 mol HCl在密闭容器中分解后放出92.3 kJ的热量D．H+(aq)+OH−(aq)H2O(l)  ΔH=−57.3 kJ/mol：含1 mol NaOH的烧碱溶液与含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4混合后放出57.3 kJ的热量3．下列有关溶液中离子存在和转化表述不正确的是（     ）A．常温下水电离出的c(H+)=1×10−12 mol/L的溶液中不可能大量存在：Al3+、、Cl−、S2−B．加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量存在：Na+、Cl－、S2－、C．过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H＋+23Fe2＋+2NO↑+4H2OD．向AlCl3溶液中滴入大量氨水：Al3++4NH3·H2O+4+2H2O4．下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是（     ）A．0.1 mol·L−1 NH4NO3溶液中：c()>c()>c(H+)>c(OH−)B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO−)＝c()+c()+c(H2CO3)C．向10 mL 0.2 mol·L−1 NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L−1 AgNO3溶液，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c()=c(Cl−)>c(Ag+)D．常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na+)＞c(CH3COO−)＞c(OH−)＞c(H+) 5．已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间（t）时，温度（T）和压强（p）与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（     ）A．T1<T2，p1>p2，m+n>p，放热反应B．T1>T2，p1<p2，m+n>p，吸热反应C．T1<T2，p1>p2，m+n<p，放热反应D．T1>T2，p1<p2，m+n<p，吸热反应6化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（     ）A．Na2CO3溶液显碱性：+2H2OH2CO3+2OH−B．HS−电离的离子方程式：HS−+H2OH3O++S2−C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合，反应的离子方程式：Ca2+++2OH− CaCO3+2H2O+D．在0.5 mol·L−1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：+H2O2+2H+，其平衡常数的表达式为7．下列实验不能达到实验目的的是（     ）编号实验内容实验目的A测定相同物质的量浓度的KOH和氨水的pH证明氨水中存在电离平衡B向混有NaCl的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）滴定其中NaOH含量C将Mg、Al和NaOH溶液设计为原电池比较Mg、Al活泼性强弱D用惰性电极电解饱和食盐水，阴极附近滴加酚酞验证阴极有碱生成8．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3+，据此判断以下叙述中错误的是（     ）A．液氨中含有NH3、、等微粒B．一定温度下，液氨中c()·c()是个常数C．液氨的电离达到平衡时：c(NH3)=c()=c()D．只要不加入其他物质，液氨中c()=c()9．向等物质的量浓度的ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入1.5 mol·L−1的Na2S溶液直至溶液中无沉淀产生，然后过滤。已知：Ksp(ZnS)=2.0×10−22，Ksp(CuS)=1.3×10−36。下列说法不正确的是（     ）A．先生成CuS后生成ZnS沉淀，属于沉淀的转化B．当ZnS沉淀完全时，溶液中=6.5×10−15C．过滤得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物D．过滤后得到的溶液中仍有极少量的Cu2+和Zn2+10．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（     ）A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小C．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜bD．a、b、c三点溶液用1 mol·L−1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b11．常温下，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法正确的是（     ）A．X=20B．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小C．0.1 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH−)=0.1 mol/L D．加入NaOH溶液体积为X mL时，溶液中c(A−)=0.05 mol/L12．常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是（     ）A．浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序为③>②>①B．由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)C．pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的盐酸等体积混合，混合溶液的pH>7D．pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13<pH<1413．在2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。起始反应时NO和CO各为4 mol，10 s后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（     ）A．在其他条件不变时，增加压强，N2的体积分数不变B．前5 s内，用CO表示的反应速率等于0.1 mol·L−1·s−1C．10 s时密闭容器中压强维持不变D．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变14.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（     ）A．常温下水电离的c（H+）为1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3-C．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO4２－、Na+D．常温下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-15.在50 mL 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50 mL 0.1mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是（     ）A．c(SO42-)= c(HS-)= c(K+)>c(OH-)= c(H+)B．c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)> c(OH-)C．c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)+ c(SO42-) D．c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)16．常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是（     ）A．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，则一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)B．1L0.1mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4•6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D．物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1＞10c217．已知下列反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH1①；2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH2 ②；2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)  ΔH3 ③；2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)  ΔH4 ④。下列关系正确的是（     ）A．ΔH4=ΔH3+ΔH2+ΔH1     B．ΔH4=ΔH3+2ΔH2+2ΔH1C．ΔH4=ΔH3+2ΔH2−2ΔH1     D．ΔH4=ΔH3+2ΔH2−ΔH118．下表是25℃时5种银盐的溶度积常数(Ksp)：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积(Ksp）1.4×10−101.4×10−51.4×10−501.4×10−131.4×10−16下列说法中不正确的是（     ）A．在AgCl、Ag2SO4、AgBr、AgI饱和溶液中分别滴加Na2S溶液，均会生成相同的沉淀B．25℃时，5种银盐饱和溶液中c(Ag+)最大的是Ag2SO4饱和溶液C．25℃时，在等物质的量浓度的NaCl溶液和CaCl2溶液中加入足量的AgCl固体，形成饱和溶液，两溶液中AgCl溶度积相同，但c(Ag+)不同D．AgBr沉淀可转化为AgI沉淀，而AgI沉淀不可能转化为AgBr沉淀19．（6分）2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，如图是一定量肼完全燃烧生成氮气和1 mol气态水过程中的能量变化图。（1）该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：__________________。（3）若该火箭推进器中H2O2有24 mol共价键发生断裂，则反应释放出的热量为_______kJ。20．（14分）现有在室温的条件下，pH均为a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：（1）两溶液中c(H+)·c(OH−)=________________。（2）各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是___________溶液。（3）各取5 mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是___________溶液。（4）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)分别为_________、__________。（5）取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H+)________10−(a+1)mol·L−1（填“>”“<”或“=”），___________(填“增大”“减小”或“不变”) 21．（16分）在100℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个2 L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：时间/s020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08（1）在上述条件下，从反应开始至20 s时，用NO2表示的平均反应速率为_______mol·L−1·s−1。（2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；该反应的平衡常数K的数值为___________(精确到0.1)。（3）若在相同条件下最初向该容器中充入N2O4，要达到上述平衡状态，N2O4的起始浓度是______mol·L−1。（4）上述（3）达到平衡后N2O4的转化率为_______，混合气体的平均摩尔质量为____________。（5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。（6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将_____（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。22．(10分) 硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：（1）步骤②中发生反应的离子方程式为                                           。（2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是                                           。（3）步骤⑤的操作为                                           。（4）对MgSO4·7H2O晶体直接加热       （填“能”或“不能”）得到无水MgSO4固体。（5）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：pH< 8.08.0 ~ 9.6> 9.6颜色黄色绿色蓝色25℃时，向Mg (OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为：             [已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-11 【参考答案】12 3 45678910DBD BDACCAB111213 14151617181920BDC DCACD  19．（6分）（1）放热（2分）（2）N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)  ΔH= −641.6 kJ·mol−1（3分）（3）2566.4（3分）20.（14分（1）1×10−14（1分）   （2）H2SO4（1分）   （3）NH4Cl（1分）（4）1×10a−14 mol·L−1（1分）     1×10－a mol·L−1（1分）（5）>（1分）  减小（1分）21．（16分）（1）2.5×10−3（2分） （2）=（2分）   2.8（2分）（3）0.10（2分）（4）60%（2分）   57.5 g·mol−1（2分）（5）减小（2分）（6）向左移动（2分）22.