【化学】山东省济宁市实验中学2019-2020学年高二上学期期中考试

山东省济宁市实验中学2019-2020学年高二上学期期中考试
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列措施不符合节能减排的是（ ）
A.大力发展火力发电，解决山东电力紧张问题
B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
2.下列有关叙述正确的是 （ ）
A.中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：大烧杯、小烧杯、量筒、温度计
B.若用50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等
C.可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验
D.为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替
3.在一定条件下，某密闭容器中进行反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
反应开始时NH3的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，容器体积不变，在这20s内用H2O表示的化学反应速率为 （ ）
A.0.04 mol/(L·s) B.0.06 mol/(L·s) C.0.6 mol/(L·s) D.0.8 mol/(L·s)
4.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 （ ）
A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C.在做草酸溶液与用硫酸酸化的高锰酸钾溶液反应的实验时，加入少量硫酸钾固体对反应速率没有影响
D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法
5.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 （ ）
A.v(A)＝0.02 mol/(L·s) B.v(B)＝0.03 mol/(L·s)
C.v(B)＝0.90 mol/(L·min) D.v(C)＝0.60 mol/(L·min)
6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝+483.6 kJ/mol
B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＝-57.4 kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
7.下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是 （ ）
A.增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数
B.升高温度可增加单位体积活化分子数
C.发生有效碰撞的分子一定是活化分子
D.使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数
8.下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（ ）
A.滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mL
B.将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码(8g)和游码(0.6g)读数的和为8.6g
C.中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度30.4℃
D.用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL
9.下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是 （ ）
A.HR溶液和KCl溶液不发生反应
B.能与水以任意比例互溶
C.0.1 mol·L-1 的HR溶液中c(R﹣)=0.01 mol·L-1
D.HR属于共价化合物
10.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积增大
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
11.把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X与盐酸进行反应。其中反应速率最大的是（ ）
A.20 mL 3 mol·L-1的X溶液 B.20 mL 2 mol·L-1的X溶液
C.10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D.10 mL 2 mol·L-1的X溶液
12.在相同温度时，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 （ ）
A.CH3COOH的物质的量 B.醋酸的电离常数
C.恰好完全反应时所需NaOH的量 D.H+的物质的量
13.如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断（ ）

A.温度越高，该反应的化学平衡常数越大
B.若A、B是气体，则D是液体或固体
C.逆反应是放热反应
D.A、B、C、D均为气体
14.在一密闭容器中反应aA(g) bB(g)达平衡后，测得c(B)为1mol/L。如保持温度不变，将容器体积变为原来的2倍，重新达到新的平衡时，c(B)变为0.6mol/L，则下列说法不正确的是 （ ）
A.平衡向正反应方向移动 B.物质A的转化率增大
C.物质B的质量分数增大 D.a＞b
15.T ℃时，将5 mol A气体和7 mol B气体通入体积为10 L的密闭容器中(容积不变)，反应过程中A、B、C浓度变化如图Ⅰ所示。

若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图Ⅱ所示，则下列结论正确的是（ ）
A.T ℃时，将4 mol A、4 mol B和2 mol C气体通入体积为10 L的密闭容器中(容积不变)，达到平衡时，C的浓度为0.4 mol·L-1
B.保持其他条件不变,在(t1+10) min时，加入催化剂平衡向正反应方向移动
C.保持其他条件不变,在(t1+10) min时，通入稀有气体平衡向逆反应方向移动
D.保持其他条件不变，升高温度，正逆反应速率均增大，A的转化率也增大
16.下列说法正确的是 （ ）
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25 ℃时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
C.NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋+H＋+CO32-
D.室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH-)变大
17.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ）
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B.甲烧杯中的酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌质量不相等
D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小
18.室温时，在水电离出的c(OH﹣)=1.0×10﹣12mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A.K+、Na+、HCO3-、Cl- B.K+、MnO4-、Br-、Cl-
C.Na+、Cl-、NO3-、SO42- D.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
19.下列有关说法正确的是 （ ）
A.等浓度的多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
B.常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同
C.电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强
D.常温下，2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO(g)能自发进行，则该反应的△H＞0
20.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B.高压有利于合成氨反应
C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH