【化学】广东省揭阳市惠来县第一中学2019-2020学年高二上学期第二次阶段考试试题

广东省揭阳市惠来县第一中学2019-2020学年高二上学期第二次阶段考试试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cl：35.5
一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。）
1．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（  ）
A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶
2. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为 （ ）
A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B
3. 下列事实： ①NaHSO4溶液呈酸性； ②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体； ④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑； ⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。
其中与盐类的水解有关的叙述有(　　)
A.6项 B.5项 C.3项 D.4项
4. 氢氰酸（HCN）的下列性质中，能证明它是弱酸的是(　　)
A．HCN 易溶于水
B．HCN溶液的导电性比盐酸的弱
C．25 ℃时1mol/L HCN溶液pH约为3
D．10 mL 1mol/L HCN溶液恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
5．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是(　　)
A．加热 B．加少量水 C．加少量盐酸 D．加少量醋酸钠晶体
6．常温下，已知水的电离方程式是H2O H＋ + OH－，下列叙述正确的是(　　)
A．水的电离程度只受温度的影响
B．向水中加入少量盐酸，c(H＋)增大，KW不变
C．粒子对水的电离平衡不会产生影响
 D．向水中加入少量固体NH4Cl，平衡向逆反应方向移动，pH降低
7．室温下等体积混合0.1mol·L－1的盐酸和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　
A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0
8. 室温下，向0.01 mol·L−1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵 溶液体积变化的曲线示意图如图所示。下列分析正确的是(　　)

A．a点，pH = 2
B．b点，c(CH3COO-) > c(NH4+)
C．c点，pH可能大于7
D．ac段，溶液pH增大是CH3COOHH+ + CH3COO-逆向移动的结果
9. 为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(　　)
A．NaOH B．Na2CO3
C．氨水 D．MgO
10.10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入少量的下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是(　　)
A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3
11．下列解释实验事实的化学用语不正确的是(　　)

实验
解释
A
25℃0.1mol/L盐酸溶液pH=1
H2O===H++OH-
B
25℃0.1mol/L的NH3·H2O pH=11
NH3·H2O NH4+ + OH-
C
配制FeCl3溶液时加少量盐酸
Fe3+ + 3H2OFe（OH）3+3H+
D
向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞试液后溶液变红
CO32 -+ H2OHCO3-+OH-
12．常温下，下列有关0.1mol/L的Na2CO3和0.1mol/LNaHCO3溶液的叙述正确的是(　　)
A．两种溶液中微粒的种类不相同
B．两种溶液中的c(HCO3-)：Na2CO3＜NaHCO3
C．两种溶液都存在关系式：c(OH-)＝c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3)
D．两种溶液都存在关系式：c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) ＝ c(Na+)
13. 在25℃时1mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）,下列判断正确的是（ ）
A a=b=c B a>b>c C a>c>b D c>a>b
14. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下：
溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
下列说法不正确的是(　　)
A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大
B．NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3＝Na+ + H+ + SO32-
C．向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度
D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3
15. 常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下图所示，下列说法正确的是(　　)

A. HA为强酸
B. 该混合溶液pH＝7.0
C. 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
D. 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
16.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是(　　)

A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4
D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积
17.对于可逆反应，下列各项对示意图的解释与图象相符的是(　　) 

A. 压强对反应的影响 B. 温度对反应的影响
C. 平衡体系增加对反应的影响 D. 催化剂对反应的影响
18.条件下，在恒容密闭容器中，充入存在如下平衡，平衡后，向容器内再充入，下列说法正确的(　　)
A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡常数K增大
C. 的转化率变小 D. 容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅
19. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是(　　)
A. 反应过程中，若增大压强能提高的转化率
B. 若反应开始时为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C. 反应至4 min时，若HCl浓度为 ，则的反应速率为 
D. 反应吸收 kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 的NaOH溶液中恰好完全反应
20. 已知： H2(g) +I2(g)2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)= 0.008 mol/L。
起始浓度
c(H2) / mol/L
c(I2) / mol/L
c(HI) / mol/L
甲
0.01
0.01
0
乙
0.02
0.02
0
下列判断正确的是(　　)
A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25
21．在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为(　　)
A．25% B．80% C．10% D．20%
.22.．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2 + H2OHCl + HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入(　　)
A．足量6mol/L NaOH溶液 B．少量6mol/L H2SO4溶液
C．少量NaHCO3固体 D．足量Na2SO3溶液
23．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是(　　)

24．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18，下列说法正确的是(　　)
A．该溶液可能pH=5 B．该溶液的pH一定是9
C．该溶液的pH可能是7 D．不会有这样的溶液
二、填空题
25.(5分) 在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL 气体和3molM 气体混合，发生如下反应：，10s末，生成，并测得Q的浓度为计算：
末L的物质的量浓度为
前10s内用M表示的化学反应速率为
化学方程式中x值为
在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率 增大、减小、不变
在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率 _增大、减小、不变．
26 （12分）汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。
（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。
①5 min内该反应的平均速率υ (NO) = ；在T ℃时，该反应的平衡常数K =
②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 （填序号）。
a. 混合气体的密度 b. 混合气体的压强
c. 正反应速率 d. 单位时间内，N2和NO的消耗量之比
（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) DΔH = +180.5 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) DΔH = -571.6 kJ·mol-1
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是
（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
① 该反应的DΔH 0 （填“＞”或“＜”）。
② 若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出c(NO) 在T1、 S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。

27．（11分）H2S在水中的电离方程式为 。
（1）向H2S溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向 （填左、右、不）移动，c(H＋) （填增大、减小、不变），c(S2－) （填增大、减小、不变）。
（2）向H2S溶液中加入NaOH固体，电离平衡向 （填左、右、不）移动，c(H＋) （填增大、减小、不变），c(S2－) （填增大、减小、不变）。
（3）若要使H2S溶液中c(HS－)增大，且使H2S的电离平衡逆向移动，可以加入
。
（4）向H2S溶液中加水，c(HS－) （填增大、减小、不变），溶液pH （填增大、减小、不变）
28．（10分）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，已知a+b=12，则：
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=
（2）该温度下，将100mL 0.1mol/L的稀硫酸与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ，此时该溶液中由水电离的c(OH-)= mol/L。
（3）室温下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH （填>7、=7、7、=7、”、“＝”或“7，则V≥10
B．若混合液pHc(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
C．V＝10时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01 mol·L－1苯酚溶液中水的电离程度
D．V＝5时，2c(NH3·H2O)＋2c(NH)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)
(5)水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kb表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：_________。

【参考答案】
1.D 2.B 3.B 4.C 5.A 6.B 7.D 8.B 9.D 10. B 11. A 12 B
13. D 14. B 15. C 16. C 17 C 18 A 19. D 20 B 21 B 22. C23. A24 C
25. (5分)     1   不变   减小
26. （12分）
（1）① 0.2 mol·L-1·min-1 （2分） 1.25（2分） ② c d（2分）
（2）2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) DΔH = －752.1 kJ·mol-1 （2分）
（3）① ＜（2分）
② （2分）
27. (10分）H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2- （1分）
（1）左，增大，减小 （每空1分） （2）右，减小，增大（每空1分）
（3）NaHS固体 （1分） （4）减小，增大（每空1分）
28.（10分）（1）1×10-12 （2）11 1×10-11mol/L （
（3）