【化学】安徽省涡阳县第一中学2019-2020学年高二12月月考试题

安徽省涡阳县第一中学2019-2020学年高二12月月考试题试题说明：本试题第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷共100分,时间9分钟.考生注意事项：1．答题前，务必在答题卡上规定的地方填写自己的姓名、班级、座位号.2．第I卷必须使用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.3．第II卷必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题卡的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效.可能用到的相对原子质量  H：1  O：16  S：32   Fe：56   Cu：64                         第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．《本草纲目》中记载了草木灰的获取及使用的过程——“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列有关该记载的说法中，不正确的是(      )A． “以灰淋汁”的操作是过滤          B．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用  C．“取碱”得到的实际是一种盐溶液     D． “浣衣”过程有化学变化2．下列关于化学反应原理基础知识的叙述中，正确的是(     )A．使用催化剂可以改变反应的活化能，但不会改变反应的焓变。B．对于已经达到平衡的化学反应，改变压强，平衡常数（K）可能改变C．强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质水溶液的导电性强D．电解饱和食盐水，阳极产物一定是氯气3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(     )A．已知C(石墨，s) == C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量C．已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应数值均为57.3kJD．已知2C(s)＋2O2(g) == 2CO2(g)　ΔH1,  2C(s)＋O2(g)==2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH24．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H= —701.0kJ·mol-1  ，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H= —181.6kJ·mol-1，则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为(　　)A．-259.7 kJ·mol-1    B．+259.7 kJ·mol-1   C．+519.4kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-15. 一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(     )A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B．0～４min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反应至6 min时，H2O2分解了50%D．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.25 mol/L6．如下操作能达到实验目的的是（        ）7．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(     )A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B．过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D．新制氯水久置后颜色变浅8．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(     )A．碱性锌锰干电池的负极反应式为：MnO2+2H2O-2e−==Mn（OH）2＋2OH−B．铅蓄电池放电时，正极反应式为PbO2＋4H+＋SO42−＋2e−==PbSO4＋2H2OC．NaHS水解反应方程式：HS−＋H2O H3O+＋S2−D．过量的SO2通入到漂白粉溶液中，反应方程式：ClO−＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3−9．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是(     )A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3−、SO42−、Na+B．存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN−、CO32−、K+C．常温下水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：：NH4+、Cl−、CO32−、F−D．在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、CO32−、S2−、NO3−10．已知反应：2NO2 （红棕色）N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是(     )A.d 点：v（正）＞v（逆）B.c点与a点相比，c（NO2）减小，c（N2O4）增大C.b点的操作是压缩注射器D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）11．常温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按1∶9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是(     )A．11                 B．15              C．12             D．7.512、在25mL0.1mol∙L—1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是(   )  A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)B．在B点，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO−)=c(OH−)=c(H+)C．在C点：c(CH3COO−)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+)D．在D点：c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=c(Na+)13.  已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10−12，Ksp[MgF2]＝7.42×10−11 。下列说法正确的是(　　)A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的                            Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF214．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是(     )A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e−=4OH−B．电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32gC．铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuOD．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同15．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（    ）A．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低B．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+ + 2e−= H2↑C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法D．K2闭合，电路中通过0.2NA个电子时，两极共产生标况下4.48L气体16. 在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.100.400.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法正确的是(     )A．根据实验①、②可以推测该反应正反应△H>0B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b>0.060、第Ⅱ卷 非选择题 （本题共4个大题，共52分）17.(10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【实验内容及记录】实验编号实验温度试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0. 05mol/L KMnO4溶液①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0（1）请完成此实验设计，其中：V1=         ，V2=           。(2) 根据上表中实验①、②的数据，可以得到的结论是                                                                       。（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择          （填实验编号）。（4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。实验编号实验温度/℃试管中所加试剂及其用量再向试管中加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液④252.03.02.03.0MnSO4t该小组同学提出的假设是                                           。18．(14分）氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题：（1）已知拆开1molH－H 键，1molN－H键， 1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为                                   。(2) 在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列说法能说明上述反应达到平衡的是           (填序号)。①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成n mol N≡N键③N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2④混合气体的平均摩尔质量不变。⑤容器内的气体密度不变（3）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：时间／s20406080100C(NO2)/(mol/L)0．120．200．260．300.30①升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。②该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。③相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN2O4，则达到平衡后: c(NO2) ______ 0．60mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)（4）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受人们关注。现以 H2、O2、熔融盐 Z(Na2CO3)组成的燃料电池电解制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。①写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                                        ；②在电解池中生成N2O5的电极反应式为                                       19、（14分）利用所学化学反应原理，解决以下问题：（1）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请回答下列问题：①写出冰醋酸电离方程式____________②加水过程中，其水溶液导电能力变化的原因是：                        ③a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：__________（填“相同”、“a点大”、“b点大”、“c点大”）（2）常温下，将0.2 mol·L－1的CH3COOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=5(溶液体积变化忽略不计)，则该溶液中：c(CH3COO−) + c(CH3COOH)=        mol/Lc(H+) - c(CH3COO−)+ c(Na+) =        mol/L  （3）KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是_________________(用离子方程式表示)（4）在0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中，离子浓度由大到小的顺序为____     ____。20. （14分）铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：（1）操作Ⅰ、II的名称分别是　    　、       ．写出在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3的化学方程式　                         。（2）某同学在实验室中用KMnO4溶液滴定的方法来测定绿矾（FeSO4•7H2O）样品的纯度，操作过程如下：a．称取3.00g绿矾（FeSO4•7H2O）样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．①滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为：　                　且半分钟内不恢复原色②计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为　     　 已知【M（FeSO4•7H2O）=278g/mol】③写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式                         ④下列操作会导致样品中FeSO4•7H2O的质量分数的测定结果偏高的有　       　．a．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗b．未干燥锥形瓶c． 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡d．量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视．   
【参考答案】第Ⅰ卷（每小题3分，共48分）1、B   2、A   3、D   4、A    5D     6、C   7、B    8、B   9、D   10、C   11、A   12、A   13、B   14、D  15、D  16、C第Ⅱ卷 非选择题 （本题共4个大题，共52分）17.(每空2分，共10分）（1）2.0  3.0  (2)其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，化学反应速率加快（减慢）（3） ②③（4）Mn2+对该反应有催化效果18. (每空2分，共14分）（1）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  ΔH＝-92kJ·mol－1  (2)①②④  （3）①吸热；②1.8 ； ③ <。（4）①H2+CO－2e－=CO2+H2O； ②N2O4+2HNO3－2e－=2N­2O5+2H+19.（每空2分，共14分）（1）①CH3COOHCH3COO−＋H+     ②冰醋酸中没有水，不能电离出自由移动的离子，所以导电性为零，当加水时冰醋酸电离，导电性增强，当达到b点时，水量越来越多，离子浓度下降，导电性又会下降       ③ 相同（2）0.1  10−9      （3）Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+   （4） c(Na+)> c(SO32-) > c(OH−)>c(HSO3-) >c(H+) 20.（每空2分，共14分）（1）过滤   洗涤     4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2
（2）①溶液由浅绿色变成紫红色             ②0.9266
③5Fe2+＋MnO4−＋8H+=Fe3+＋2Mn2+＋4H2O    ④a d