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    【化学】安徽省涡阳县第一中学2019-2020学年高二上学期寒假作业化学试题(三)

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    【化学】安徽省涡阳县第一中学2019-2020学年高二上学期寒假作业化学试题(三)

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    安徽省涡阳县第一中学2019-2020学年高二上学期寒假作业化学试题(三)可能用到的相对原子质量H1  C:12  O16  Na:23 Al27  Fe56   Cu64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。)1、据《本草纲目》记载:生熟铜皆有青,即是铜之精华,大者即空绿,以次空青也。铜青则是铜器上绿色者,淘洗用之。这里的铜青是指(  )A. CuO B. Cu2O C. Cu    D. Cu2(OH)2CO32、我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中,没有发生氧化还原反应的是(  )3、如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。不正确的是(  )A.氢化物沸点:H2XH2RB.含氧酸酸性:HWOH2RO4C.气态氢化物的稳定性:HYHWH2RD.离子半径:R2X2YZ4NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )A. 2.8 g铁与0.05 mol Cl2 充分反应,转移0.15NA电子B. 27 g Al与足量NaOH溶液反应生成33.6 L H2C. 14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NAD. 300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA5、几种不同周期的短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列说法正确的是(  )元素代号XYZW原子半径/pm1861439966主要化合价137、-12AXY元素的金属性:XYC.四种元素形成的简单离子半径:ZXY3W2BY的单质只能与强酸反应DZ的单质与X最高价氧化物的水化物反应的产物之一有漂白性6、下列有关热化学方程式的叙述正确的是      A.已知S(s)+O2(g) SO2(g)  ΔH1S(g)+O2(g) SO2(g)  ΔH2,则ΔH1ΔH2B.含20g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,稀NaOH溶液和稀醋酸的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)  ΔH-57.4 kJ/molC.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)  ΔH-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH-196.6 kJ/mol2 mol SO2与足量的氧气混合,达平衡时,放出热量为196. 6 kJ7、氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g)  ΔH﹤0 。下列有关说法正确的是(  )A. v(H2)= v(H2O)时,达到平衡B. 升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,化学平衡逆向移动C. 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率D. 化学平衡常数表达式为8、用括号中的试剂和方法除去各物质中的少量杂质,正确的是(  )A.苯中的甲苯(溴水、分液)B.乙醇中的乙酸(NaOH溶液,蒸馏)C.乙醇中的水(新制CaO,过滤)D.乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液,分液)9、如图是铅蓄电池的工作原理示意图,已知放电时电池反应为PbO2+Pb+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O。下列有关说法正确的是(  AKN相接时,能量由电能转化为化学能                       KN相接时,H+Pb电极迁移 KM相接时,阳极反应为PbSO4+2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42- KN连接时,PbO2为电源的正极10实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是  A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴混合溶液前先打开K    B.实验中装置b中的液体逐渐变为橙红色C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢        D.反应后混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯11、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是  A. O2在电极b上发生还原反应B. 溶液中OH向电极a移动C. 反应消耗的NH3O2的物质的量之比为45D. 负极的电极反应式为2NH36e6OH=N26H2O12、下列解释事实的方程式不正确的是  A. Na2S水溶液呈碱性:S2-+2H2OH2S+2OHB. 0.1 mol·L-1 氨水的pH11NH3·H2ONH4+ OHC. Al2S3在水溶液中不存在:Al2S3+6H2O === 2Al(OH)3↓+3H2S↑D. MgO溶于稀硫酸中:MgO+2H===Mg2+H2O13、《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池,电池原理如图所示,已知草酸铝[Al2(C2O4)3]难溶于水。则下列有关说法正确的是  A.该装置将电能转变为化学能B. 正极的电极反应为C2O42-2e-=2CO2C.每生成1molAl2(C2O4)3,有6mol电子流过负载D.草酸盐溶液中的阳离子移向Al电极14、已知25时,Ksp(AgCl)1.8×10-10Ksp(AgI)8.3×10-17,将AgClAgI的饱和溶液等体积混合,再向混合液中加入足量的浓硝酸银溶液,充分反应,下列说法正确的是      A.混合液中只有AgI沉淀生成B.混合液中生成AgI沉淀物质的量少于AgCl沉淀C.常温下,AgClNaCl溶液中的溶解度与在纯水中的溶解度相同D.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp15、对反应aA(g) bB(g)+cC(g),向密闭容器中充入1 mol A,达平衡时,体系中B的体积分数随温度、压强的变化关系如图15所示,下列判断正确的是 (  APM两点A的转化率:PMBMN两点的化学平衡常数:MNC.ΔH0ΔS0                            D恒温恒容,向P点充入少量A,达新平衡,B%增大 16、某温度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液,滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)Na2S溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是    已知:lg20.3Ksp(ZnS)=3×1025 mol2/L2A. abc三点中,水的电离程度最大的为bB. Na2S溶液中:c(S2)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na+)C. 该温度下Ksp(CuS)=4×1036 mol2/L2D. 100 mL Zn2+Cu2+浓度均为105 mol•L1的混液中逐滴加入104 mol•L1Na2S溶液,Zn2+先沉淀二、填空题17、为了除去KCl固体中少量的MgCl2MgSO4,可选用Ba(OH)2HClK2CO3三种试剂,按下图步骤操作:(1)写出三种试剂的化学式:A________B________C________(2)加入过量A的目的是______________,有关化学方程式为___________________加入过量B的目的是______________,有关化学方程式为_________________加热煮沸目的是_____________________________________________(3)操作________,操作________18、某化学兴趣小组同学设计如图装置:回答下列问题:1)乙中铜片为________(),其电极反应式为________ 2)一段时间后,将甲和乙两池溶液混合,加入H2O2和一定量稀硫酸后,有Fe(OH)3沉淀出现,但没有Cu(OH)2沉淀出现,此时溶液中c(Fe3+)=2.6×1018 mol·L1,求溶液中Cu2+的最大物质的量浓度________。(写出计算步骤)(已知2Fe2H2O22H2Fe32H2OKsp[Fe(OH)3]=2.6×1039Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020)。3)丙中电源的A极为________()。4)若丙池盛放足量的CuSO4溶液:在丙池铁棒这极的现象是________在丙池中阳极的电极反应是________(5)若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和NaCl溶液1L(假设溶液体积电解前后无变化)。丙池通电一段时间后,________极附近溶液呈红色(填FeC),总反应的离子方程式:________25时,当丙池中有0.1mol电子发生转移时切断电源,则理论上标准状况下共有________ L气体生成。此时溶液的pH________19、(1)已知:Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l)  H = 804.2 kJ ·mol12Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s)  H = 882.0 kJ ·mol1Na(s) = Na(l)  H =2.6 kJ ·mol1请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式__________________________2)已知:向一个体积恒定为2L的密闭容器中充入4mol A1mol B,发生如下反应:4A(g)B(s) 3C(s)4D(g)。该反应中各物质的摩尔质量(单位g·mol1)都不一样,在一定条件下该反应2分钟达到平衡。不能够说明该反应已达到平衡是:________A.恒温下,容器内的压强不再变化   B.恒温下,容器内混合气体的密度不再变化C.一定条件下,D的体积分数保持不变  D.一定条件下,单位时间内消耗4molA的同时生成1 mol B平衡后测得D的浓度为0.3mol·L1,则从反应开始到平衡时,A的平均反应速率为________B转化率为________3)用活性炭还原法可以处理氮氧化物,有关反应为:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)H,向某密闭容器加入一定量活性炭和NO,在t下反应,有关数据如图: NON2CO2起始浓度/mol•L─10.1000平衡浓度/mol•L─10.040.030.03t下,该反应的平衡常数为________(保留两位有效数字)。平衡后升高温度,再次达到平衡,测得容器中NON2CO2的浓度之比为2:1:1,则该反应的ΔH________0(),此时NO的转化率为________20、现有HAHB H2C三种酸。室温下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1HAHB两种酸的溶液,滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。1)原HA中水电离出的c(H+)=________mol·L-12)与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(“>”“<”“=”)3)已知常温下向0.1mol·L-1NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。若测得此溶液的pH=1,则NaHC的电离方程式为_______________若在此溶液中能检测到H2C 分子,则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(“>”“<”“=”)H2C的一级电离为H2C=H++HC-,常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1,则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(“>”“<”“=”)
    【参考答案】一、选择题题号12345678答案DCBCDBDB题号910111213141516答案DDCACBCC二、非选择题17Ba(OH)2K2CO3HCl除尽Mg2SO42—MgCl2Ba(OH)2===BaCl2Mg(OH)2MgSO4Ba(OH)2===BaSO4Mg(OH)2除尽过量Ba(OH)2和生成的BaCl2Ba(OH)2K2CO3===BaCO32KOHBaCl2K2CO3===BaCO32KCl使HCl挥发过滤蒸发结晶18.(1).     (2). Cu2++2e-Cu    (3). Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+c3(OH)c(OH)===1×10-7  Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+c2(OH) c(Cu2+)===2.2×10-6mol·L—1    (4).     (5). 有红色物质析出    (6). 4OH-4e-=O2↑+2H2O    (7). Fe    (8).     (9). 2.24    (10). 1319.(1). TiCl4(l) +4Na(l) = Ti(s) +4NaCl(s)  H = 970.2kJ/mol    (2). A    (3). 0.15mol·L1·min1    (4). 15%    (5). 0.56    (6). <    (7). 50%20.(1). 10-13    (2). c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)    (3). <    (4). NaHC=Na++H++C2-    (5). >    (6). >  

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