【化学】江苏省苏州市2019-2020学年高二下学期期中考试

江苏省苏州市2019-2020学年高二下学期期中考试

本试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H1   C12   N14   O16   Na23   S32   Cl35.5   Ca40   Fe56   Cu64   Bal37

第I卷(选择题 共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.下列有关氯元素及其化合物的化学用语表示正确的是

A.中子数为18的氯原子：Cl      B.氯原子的结构示意图：

C.氯化氢的电子式：        D.2－氯丙烷的结构简式：CH3CH2CH2Cl

2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物

B.明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂

C.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

D.次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒

3.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是

A.所有的反应物和生成物都含有π键            B.0.5 mol HCHO含有1 mol σ键

C.HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同     D.HCHO能溶解在H2O中

4.下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是

A.用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗   

B.HNO2是共价化合物

C.HNO2溶液不与氯化钠反应     

D.常温下，0.1 mol·L－1的HNO2溶液的pH为2.15

5.H2与O2发生反应的过程的模型如下(“－”表示化学键)：下列说法不正确的是

A.过程I是吸热过程

B.过程III一定是放热过程

C.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

6.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，含X、Y和Z三种元素的化合物R有如下转化关系(已知酸性强弱：HClO3>HNO3)。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y>Z>W>X

B.简单气态氢化物的热稳定性：W>X

C.加热单质甲与品红溶液反应所得的无色溶液，可变成红色溶液

D.常温下，向蒸馏水中加入少量R，水的电离程度可能增大

7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.无色透明的溶液：Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

B.Kw/c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C.c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液：K＋、NH4＋、MnO4－、SO42－

D.水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

8.已知：

①H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)    △H1＝a kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  △H2＝b kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)     △H3＝c kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)   △H4＝d kJ·mol－1

下列关系式中正确的是

A.a<c<0     B.d<b<0     C.2a＝b>0     D.2c＝d>0

9.下列各组物质中，化学键类型与晶体类型均相同的是

A.冰和干冰     B.二氧化硫和二氧化硅     C.NH4Cl和MgCl2     D.Na2O2和H2O2

10.根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.图甲是2A(g)＋B(g)2C(g)的A平衡转化率与温度、压强变化曲线，说明压强P1<P2

B.图乙是MgCl2·6H2O在空气中加热时固体质量随时间的变化曲线，说明最终固体为MgCl2

C.图丙是室温下V0 mL 0.10 mol·L－1 MOH加水稀释至V mL，pH随lg的变化曲线，说明MOH是强碱

D.图丁是HA、HB溶液稀释过程中导电能力变化曲线，说明HA酸性小于HB

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.下列叙述正确的是

A.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

B.常温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同

C.反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的△H<0

D.在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大

12.常温下，下列有关叙述正确的是

A.常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32－)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1

B.向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na＋)＝2[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]

C.等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：

D.0.1 mol·L－1 NaCN溶液与0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.2 mol·L－1

13.下列判断错误的是

A.碳碳键的键长：C2H4>C2H2     B.晶体的熔点：SiO2>CO2

C.晶格能的大小：NaF>MgO      D.金属键的强弱：Li>K

14.某学生用0.1023 mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，测定中使用耐酸、碱和强氧化剂腐蚀的“特氟龙”旋钮的滴定管。其操作可分解为如下几步：

①移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

②用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管3次

③把盛有标准氢氧化钠溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

④取标准氢氧化钠溶液注入滴定管至“0”刻度以上约2 mL

⑤调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数

下列有关上述中和滴定操作步骤的正确顺序是

A.①②③④⑤⑥     B.②④③⑤①⑥     C.③①②⑥④⑤     D.⑤①②③④⑥

15.I、II、III三个容积均为1 L的恒容密闭容器中均投入1 mol CO2和3 mol H2，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。反应10 min，测得各容器内CO2的物质的量分别如右图所示。下列说法不正确的是

A.该正反应△H<0    

B.T1时，该反应的平衡常数为

C.10min内，容器II中的平均速率v(CH3OH)＝0.07 mol·L－1·min－1

D.10min后，向容器III中再加入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此时v(逆)<v(正)

第II卷(非选择题 共60分)

16.(12分)图1为氢－氧燃料电池装置示意图。其中A为KOH，C为多孔惰性电极。

(1)在该电池工作时，a是         极；b是         极。

(2)B物质的化学式为         。

(3)该电池反应的化学方程式为                                             。

图2为氯碱工业电解饱和氯化钠溶液的装置示意图。

(4)电解时，阳极的电极反应式为         。

(5)逸出的气体E是         ；流出的物质G是         。

(6)该电解池中阳离子交换膜的作用是                                    。

17.(14分)利用钛矿的酸性废液(含TiO2＋、Fe2＋、Fe3＋、SO42－等)，可回收获得FeS2纳米材料、Fe2O3和TiO2·nH2O等产品，流程如下：

(1)TiO2＋中钛元素的化合价为         价。TiO2＋只能存在于强酸性溶液中，因为TiO2＋易水解生成TiO2·nH2O，写出水解的离子方程式：                                    。

(2)向富含TiO2＋的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2·nH2O。请用化学反应原理解释：                                                      。

(3)NHHCO3溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为                                ，该反应需温度在308K以下，其目的是                                            。

(4)Fe2＋的外层电子排布式为         。

(5)实验室常用KSCN溶液来检验Fe3＋的存在，与SCN互为等电子体的分子有         (写一个物质即可)

18.(10分)已知25℃时，二元酸H2C2O4的pKa1、pKa2(pK＝－lgK)依次为1.23、4.19，氨水的pKb为4.75。回答下列问题。

(1)比较0.1 mol·L－1 NH4HC2O4溶液中c(H＋)、c(OH－)、c(NH4＋)、c(HC2O4－)四种离子浓度的大小顺序为                   。

(2)写出NaHC2O4溶液中的电荷守恒：         。

(3)判断NaHC2O4溶液显         性(填酸或中或碱)，请计算说明理由：               。

(4)0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液用NaOH溶液滴定至pH＝4.19。请判断c(HC2O4－)     c(C2O42－)(填等于或大于或小于)

(5)0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液用氨水滴定至pH＝7.0时：c(NH4＋)、c(HC2O4－)、c(C2O42－)三者之间的关系用一等式来表示         。

19.(12分)难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积在生产、科研等领域有着许多的应用。

(1)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg＋＋Cl－。25℃时，氯化银的Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入下列溶液：

①100 mL蒸馏水中；                  ②100 mL 0.1 mol·L－1盐酸中；

③100 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；    ④100 mL 0.1 mol·L－1氯化镁溶液中。

充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是         (填序号)。在0.1 mol·L－1氯化铝溶液中，银离子的浓度最大可达到         mol·L－1。

(2)25℃时，1 L水中约能溶解2.4×10－3g硫酸钡。

①试计算25℃时硫酸钡的溶度积Ksp(BaSO4)＝         。

②当人体中钡离子浓度达到2×10－3 mol·L－1时会影响健康，那么硫酸钡可作为“钡餐”的原因是                                             。

③在25℃时，1 L水中约能溶解0.018 g碳酸钡，且胃液是酸性的，碳酸钡不能代替硫酸钡作为“钡餐”的理由是                                     。(要运用题中所给数据，经计算回答上述②、③两小题)

(3)锅炉水垢会降低燃料利用率，还会形成安全隐患，因此要定期除去锅炉水垢。水垢中含有CaSO4[Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5]，若用1 mol·L－1碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CacCO3[Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]，试利用Ksp计算反应的平衡常数说明这一转化的原理。

20.(12分)

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得一种铜锰氧化物。

①Cu基态原子的电子排布式可表示为           ；

②NO3－的空间构型是           (用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为           ；

②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为           ；

③1 mol CO2中含有的σ键数目为           。

(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为           。

(4)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图。则该化合物的化学式是           。

参考答案