【化学】天津市静海区2019-2020学年高二10月月考试卷

天津市静海区2019-2020学年高二10月月考试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第4页至第6页。试卷满分100分。考试时间60分钟。相对原子质量：H:1  C:12第Ⅰ卷选择题（共20题；前十道每题2分，后十道每题3分，共50分）1．反应X＋Y＝M＋N的能量变化关系如图。下列关于该反应的说法中，正确的是（    ）A.断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量B.X、Y的总能量一定低于M、N的总能量C.因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生D.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的2．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（　　）A．硫酸，氨水 B．食盐，酒精 C．碳酸氢钠，冰醋酸 D．硝酸钾，硫酸钡3．下列热化学方程式中，正确的是（　　）A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=-890.3 kJ·mol-1B.已知燃烧7.80 g乙炔(C2H2)气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9 kJ的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－389.9 kJ· mol－1C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1D.在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气与氧气反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)   △H=-571.6 kJ·mol-14．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3．在10s内N2的浓度由5mol•L﹣1降至4mol•L﹣1，下列说法正确的是（　　）A．用 NH3表示的化学反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣1 B．升高温度，可以加快逆反应的反应速度 C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零5．下列说法中有明显错误的是（   ）A．反应物分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞B．升高温度，可使活化分子的百分数增大，反应速率增大C．对有气体参加的化学反应，缩小容器容积增大压强，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大D．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能，使活化分子百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应速率6．已知CaSO4·2H2O脱水过程的热化学方程式如下：CaSO4·2H2O(s)=CaSO4.1/2H2O (s)+3/2H2O (g) ΔH1=+83.2kJ/molCaSO4.1/2H2O (s)=CaSO4(s)+1/2H2O (g) ΔH2 又知：CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O (l) ΔH3 =+26kJ/molH2O (g)=H2O (l) ΔH4=-44kJ/mol则：ΔH2为（   ）A．+30.8kJ/mol      B．-30.8kJ/mol   C．+61.6kJ/mol   D．-61.6kJ/mol7．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A（s）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），下列描述中能说明该反应达到平衡的是（　　）①C的质量不发生变化②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C③容器中的压强不再变化④混合气体的密度不再变化⑤n（A）：n（B）：n（C）：n（D）＝1：3：2：2⑥B的浓度不变A．①③⑤⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．②③④8．对于反应 A2（g）+3B2（g）＝2AB3（g）来说，下列所表示的化学反应速率最快的是（　　）A．V（A2）＝0.01mol/（L•s） B．V（B2）＝1.0mol/（L•min） C．V（AB3）＝0.9mol/（L•min） D．V（A2）＝0.4mol/（L•min）  9．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是（　 ） ABCD研究目的压强对反应的影响（p2>p1）温度对反应的影响平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图10．下列变化过程中，⊿S<0的是（    ）A．干冰的升华                   B．NH3 (g) +HCl (g) ==NH4Cl (s)C．氯化钠溶于水中            D．CaCO3 (s) 分解为CaO (s) 和CO2(g)11．利用KSCN检验FeCl3溶液中的Fe3+，原理为Fe3++xSCN﹣⇌Fe（SCN）x3﹣x，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）①加入KCl固体　②加大体系压强　③升温　④加入FeCl3固体A．①② B．③④ C．①③ D．②④12．高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K= ，恒容时，升高温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是（    ）A.该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)B.升高温度，K值减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的焓变为正值13．下列表述正确的是（　　）A．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热的反应一定是放热反应 B．焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生 C．ΔS＜0的化学反应一定能自发进行D．等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多14．下列说法正确的是（    ）A．25℃水的电离常数是1.0×10−14B．中性溶液的c(H＋)＝C．纯水在100℃时，c(H＋)>10−7mol·L−1，所以此时纯水中c(H＋)>c(OH−)D．pH<7的溶液一定是酸溶液15．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（　　）A．滴定前平视读数，滴定后仰视读数 B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴 C．取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次16．25℃时，0.005mol•L﹣1Ba（OH）2溶液的pH值为（　　）A．10 B．11 C．12 D．1317．25℃时，溶液中由水电离出氢离子的浓度为1×10－12mol·L－1，下列说法正确的是（    ）A．该溶液pH＝12                     B．该溶液pH＝2C．该溶液pH＝12或2 D．不能确定溶液pH18．对于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）A．与等体积pH＝3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多 B．加水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4 C．加入少量醋酸钠固体，溶液pH降低 D．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小19．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min内B的浓度减少0.6mol/L，下列描述正确的是（　　）A．2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol/（L•min） B．v（B）：v（C）：v（D）＝3：2：1 C．在这2min内A和B的转化率之比一定为4：3 D．v（A）＝0.4 mol/（L•min）20．如图所示，反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为（    ） A．                B.             C.                D.第Ⅱ卷非选择题（共3题；其中21题10分，22题20分，23题20分，共50分）21．有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。（1）在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量。①该反应的反应物总能量　   　生成物总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）。②该反应的热化学方程式为                       。（2）若lmol氢气完全燃烧生成lmol气态水放出241kJ的热量。共价键H﹣HH﹣OO＝O断裂1mol气态物质中化学键所需能量/kJa463498经计算表中a为　   　（3）炭粉与水蒸气反应生成CO（g）和标准状况下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的热量，写出热化学方程式：                      。(4)当同一反应，生成物状态不同时，A(g)＋B(g)＝C(g)　ΔH1<0；A(g)＋B(g)＝C(l)　ΔH2<0，则ΔH1____ΔH2。22．Ⅰ.对于反应3X(g)+Y(s)Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：(1)升高温度：____________； (2)减小压强：____________；(3)加入Y：______________；(4)加入催化剂_____________。Ⅱ.将4 molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，则（1）用物质A表示的反应速率为____。（2）2s时物质B的转化率为_____。（3）2s时物质A的浓度为_____。Ⅲ. 氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）。（1）能说明该反应已达到平衡状态的标志是　   　（填字母序号）a．反应速率4v正（NH3）＝5v逆（N2）b．单位时间里每生成5mol N2，同时生成4mol NH3c．容器内压强不再随时间而发生变化d．容器内n（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）＝6：4：5：6（2）一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2⇌N2O4，n（NO2）随时间变化如下表：时间/s012345n（NO2）/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005用NO2表示0～2s内该反应的平均反应速率　     　。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是　                 　。23. Ⅰ.（1）室温下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH值范围_____；（2）室温下，pH=1和pH=3的硫酸等体积混合后溶液的pH=     （lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）（3）在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH=  ___   Ⅱ.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管调节液面，记下开始读数为V1E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）　   　→　   　→　   　→D→　   　。（2）D步骤中尖嘴部分应　                   　。（3）滴定终点时锥形瓶中颜色变化　                                            　。（4）若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？　   　（填“偏高”、“偏低”或“不变”） 
【参考答案】第Ⅰ卷1-10   BCDBA  ABACB  (每题2分)11-20  ADDBC  CCABC  (每题3分)第Ⅱ卷21.（10分，每空2分）（1）①大于 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  △H=-285.8 kJ· mol－1（2）436（3）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H=+131.5 kJ· mol－1（4）＞22.（20分，每空2分）Ⅰ. （1）增大（2）减小（3）不变（4）增大Ⅱ. （1）0.3 mol/（L•s）（2）30%（3）1.4 mol·L－1Ⅲ. （1）bc（2）0.0075 mol/（L•s）                                  23.（20分，每空2分）Ⅰ. （1）3＜pH＜4（2）1.3（3）1Ⅱ. （1）C→A→B→D→E   （2） 排净气泡，充满液体                                                               （3） 由黄色变为橙色                                                              （4）偏高