【化学】宁夏青铜峡市高级中学2019-2020学年高二上学期第二次月考试题

宁夏青铜峡市高级中学2019-2020学年高二上学期第二次月考试题第一部分  选择题 (共50分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共50分）1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（   ）A. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物D. 用沼气、太阳能、风能等新型能源代替化石燃料2. 下列指定化学用语正确的是（   ）A. NaHCO3 水解的离子方程式：HCO3-+H2O = CO32-+H3O+B. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-C. NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4 = Na++H++SO42-D. Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH-3．下列有关能量的判断或表示方法正确的是(   )A.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多B.从C(石墨)＝C(金刚石)  △H＝＋1.9 kJ·mol－1，可知相同条件下金刚石比石墨更稳定C.由H＋(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝ 2 H2O(l)  △H＝－285.8 kJ·mol－14．下列事实中不能说明亚硝酸是弱电解质的是 (　　)A．导电能力比盐酸弱B．常温下，0.1 mol・L-1 HNO2的pH > 1C．同体积、同物质的量浓度的HNO2和HCl加水稀释至pH相同时，HNO2加入的水少D．常温下，0.1 mol・L-1亚硝酸钠溶液的pH值约为95. 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是(　　)A. AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C. 升高温度，AgCl的溶解度减小D. 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变6. 已知醋酸在水溶液中建立如下电离平衡: CH3COOHH++ CH3COO-，若只改变一个条件，一定可以使c(CH3COOH)/c(H+)减小的是（   ）A. 通氯化氢气体    B. 加入少量醋酸钾固体C. 加入少量氢氧化钠固体    D. 通入少量冰醋酸7．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH−)＝1×10−14 mol·L−1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(   )A．Al3＋、Na＋、NO3-、Cl−                                B．K＋、Na＋、Cl−、NO3-C．K＋、Na＋、Cl−、AlO2-                                 D．K＋、NH4+、SO42-、NO3-8．下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③  B．②③④C．①④⑤  D．①②③④⑤9、处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，合理的说法是(   )A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小10．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(   )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥11.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是（    ）A. ZnCl2    B. ZnO    C. NaOH    D. NH3·H2O12. 下列有关原电池的说法中正确的是(　　)A. 在内电路中，电子由正极流向负极B. 在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极C. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D. 原电池工作时，可能会伴随着热能变化13 有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　)A. A＞B＞C＞D    B. C＞D＞A＞B    C. D＞A＞B＞C    D. A＞B＞D＞C14.为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用（　 　）A. 锌    B. 钠C. 铜    D. 石墨15 “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2 。下列关于该电池的说法错误的是（   ）A. 食盐水作为电解质溶液B. 电池工作时镁片作为正极逐渐被消耗C. 电池工作时实现了化学能向电能的转化D. 活性炭电极上的反应为O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH -16. 已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是（   ）A. 25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C. 25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF217 不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃﹣700℃，所用燃料为H2，电解质为熔的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2，则下列推断正确的是（   ）A. 正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣    B. 放电时CO32﹣向负极移动C. 电池供应1mol水蒸气，转移电子4mol    D. 放电时正极发生氧化反应18. 为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是(　　)A. NaOH    B. Na2CO3    C. 氨水    D. MgO19．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：（   ）A．c(NH4+)=c(SO42-)         B．c(NH4+)>c(SO42-)C．c(NH4+)<c(SO42-)              D．c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)  20. 下列说法错误的是（   ）A. 常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同B. 常温下，将pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH>7C. 常温下，将醋酸溶液与NaOH 溶液等体积混合后，若所得溶液的pH=7，则原溶液中c(CH3COOH)>c(NaOH)D. 常温下，pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)21. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（    ）A. c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)    B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)    D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)22. 100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中(   )A. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)    B. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)    D. c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)23. 如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是（    ）A. 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色24. 利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是（    ）A. 氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B. 电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度不变C. 在铁片上镀铜时，Y是纯铜D. 制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁25．常温下，向10．00 mL 0．100 0 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1NaOH溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．HA溶液的电离方程式为HA H+ + A-B．恰好完全反应的点是c点C．整个滴定过程中水的电离程度先增大后减小D．点d所示溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(A-)第二部分 非选择题(本题共4题，共50分)26．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚( CH3OCH3)。请回答下列问题：(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)     △H= －90．8kJ/mol②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H=－23．5kJ/mol③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   △H=－41．3kJ/mol总反应：3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H=           ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：________（填字母代号）。a．压缩体积     b．加入催化剂  c．减少CO2的浓度  d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚（CH3OCH3）(2)已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H=－23.5kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度（mol·L-1）0．400．60．6①比较此时正、逆反应速率的大小比较：_________（填“>”、“<”或“=”）。②该反应的平衡常数的表达式为K=_____,温度升高，该反应的平衡常数K____（填“增大”、“减小”或“不变”）27. 依据氧化还原反应：2Ag＋(aq) +Cu(s) = Cu2＋(aq) +2Ag(s)，设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（共9分）（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为_______________；X电极上发生的电极反应为________________；（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。28. 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池， 装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：⑴（8分）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式是                                     。在X极附近观察到的现象是                                           。②Y电极上的电极反应式是                                            ，检验该电极反应产物的方法是                                          。⑵（8分）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是                  ，电极反应式是                   ②Y电极的材料是                  ，电极反应式是                   （说明：杂质发生的电极反应不必写出）③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重________克。29.（共15分）(1)相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:________________________________(2)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是__________________ (3)在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸。(填序号)①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 _______________。②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ____________。③当三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为 ____________________。(4)  难溶电解质的水溶液中存在着溶解平衡。已知：在常温下， K sp [Cu(OH)2]=2.0×10-20写出Cu(OH)2溶度积常数表达式____________________当溶液中各离子浓度系数次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之沉淀溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0．02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于 __        才能达到目的。                            【参考答案】一、选择题（每题2分，共50分）序号12345678910111213答案BCAAAABDBABDC序号141516171819202122232425 答案ABBBDBDAADDB 二、填空题（共50分）26．（10分）(1)-246．4 kJ/mol;      a c e(2) ①＞   ②{C(CH3OCH3)×C(H2O)} /C2(CH3OH)     减小27．(1). 铜(或Cu)    (2). AgNO3溶液    (3). 正 (4). Ag＋＋e－ = Ag    (5). Cu－2e－ = Cu2＋    (6). 负(Cu)    (7). 正(Ag)28．(1). 2H+ + 2e - = H2↑    (2). 放出气体，溶液变红   (3). 2Cl - - 2e - = Cl2 ↑    (4). 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色    (5). 纯铜    (6). Cu2+ + 2e - = Cu  (7). 粗铜    (8). Cu - 2e - = Cu2+    (9). 1.2829．(1). HX＞HY＞HZ    (2). Al2O3    (3). b>a>c    (4). b>a =c    (5). c>a>b    (6). K sp [Cu(OH)2]=C(Cu2+).C2(OH-)    (7). 5