【化学】山西省河津中学2019-2020学年高二10月月考试题

山西省河津中学2019-2020学年高二10月月考试题考查时间：90分钟    考查内容：选修四第一章至第三章第二节     满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1  C：12   N：14   O：16    S: 32一、选择题：（本题包括20小题，1-12每小题2分，13-20每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列说法正确的是(    )A.吸热反应使环境温度升高      B.放热反应的△H>0,吸热反应的△H<0C.一个化学反应中当反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热,△H为“-”D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 2.已知氮气和氧气发生化合反应的能量变化图象如图所示．下列推断正确的是（　　）
A. 氮气和氧气的反应是氧化还原反应，也是放热反应B. 1molNO分子被拆成原子要放出630kJ能量C. 1molN2（g）和1molO2（g）完全反应生成2molNO（g）时吸收183kJ能量D. 在酒精灯加热条件下，N2和O2能发生化合反应生成NO3．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10－5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10－3）的水溶液中，能表示水电离出的C(H+)与加入水体积V的关系是（   ）4. 如图曲线A和B是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（　　）A. 盐酸的物质的量浓度为1mol•Lˉ1B. P点时反应恰好完全，溶液呈中性C. 曲线A是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D. 酚酞不能用作本实验的指示剂 5. 下列有关热化学方程式的评价合理的是（　　） 实验事实热化学方程式评价A已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）
△H=-57.3 kJ•mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）
═BaSO4（s）+2H2O（l）
△H=-114.6 kJ•mol-1正确B醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH（aq）+NaOH（aq）
═CH3COONa（aq）+H2O（l）
△H=-57.3kJ•mol-1不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”．C160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJSO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）
△H=-130.3 kJ•mol-1不正确；因为反应热为△H=-260.6kJ•mol-1D已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJC（s）+O2（g）═CO2（g）
△H=-393.51 kJ•mol-1不正确；同素异形体要注名称：C（石墨）6. 下列示意图表示正确的是（   ）A.A图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1=+26.7kJ/mol反应的能量变化B .B图表示碳的燃烧热C .C图表示实验的环境温度20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知:V1+V2=60mL)D .D图己知稳定性顺序:B<A<C,某反应由两步反应A  B  C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)7. 在容积固定的2 L密闭容器中进行的某一可逆反应A（g）+2B（g） 2C（g）以B的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间的关系如下图所示。已知v的单位为mol·（L·s） -1 ，则图Ⅲ中阴影部分的面积可表示（    ）A．B浓度的减少B．B浓度的增加C．C物质的量增加D．B物质的量减少8.  某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A，B发生反应：3A（g）+bB （g）⇌cC（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0）．12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示．下列说法正确的是（   ）A .前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L﹣1•s﹣1B.12S后，A的消耗速率等于B的生成速率C .化学计量数之比b：c=1：2D .12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ9. E和F加入密闭容器中在一定条件下发生反应E(s)+4F(g)=G(g),已知该反应的平衡常数值如下表所示下列说法正确的是(     )温度℃  2580230平衡常数值5×10421.9×10-5A.上述反应是熵增反应B.25°C时反应G(9) ⇌E(s)+4F(g)的平衡常数值是0.5C.在80°C时测得某时刻F、G浓度均为0.5mol.L-1,则此时(正)>v(逆)D.恒温恒容下向容器中再充入少量G(g),达新平衡时,G的体积百分含量将增大10. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（　　）A．20mL3mol/L的X溶液      B．20mL2mol/L的X溶液C．10mL4mol/L的X溶液      D．10mL2mol/L的X溶液11.下列溶液一定呈中性的是（　　）A. pH=7的溶液B. c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液C. 使石蕊试液呈紫色的溶液D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液12. 下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是（     ）A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电13. 如图图示与对应的叙述相符的是（　　）A.图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响.则有T1＞T2，b点处NO2转化率最大B.图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响,乙的压强比甲的压强小C.图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能同时改变正逆反应的活化能D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H>014.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下,将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2 kJ•mol-1则Q1、Q2的关系为（　　）A．Q1＜Q2        B．Q1＞Q2        C．Q1=Q2       D．无法确定15．在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.05 mol·L－1和0.3 mol·L－1。当反应达平衡时可能存在的数据正确的是    (　　)A．c(SO2)＝0.35 mol·L－1    c(SO3)＝0.35 mol·L－1   B．c(O2)＝0.2 mol·L－1C．c(SO2)＋c(SO3)＝0.15 mol·L－1           D．c(SO3)＋c(O2)＝0.3 mol·L－116．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应速率为0.3 mol·L－1·s－1   ③2 s时物质A的转化率为70%②用物质B表示的反应速率为0.6 mol·L－1·s－1   ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是(　　)A．①③       B . ①④    C．②③    D．③④17. 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（　　）A. H2SO4      B. H2SO3        C. CH3COOH          D. HNO318.I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I－(aq)⇋I(aq)，某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任意一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是（    ）A．反应I2(aq)＋I－(aq) ⇋ I(aq)的ΔH>0B．若温度为T1、T2时，平衡体系中I－的逆反应速率分别为v1、v2，则v1>v2C．若反应达到平衡状态，向混合溶液中加入KI固体，平衡向右移动D．状态D时，v正＝v逆19.用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．温度：T1>T2>T3B．正反应速率：v(a)>v(c)　v(b)>v(d)C．平衡常数：K(a)>K(c)　K(b)＝K(d) D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)　M(b)>M(d)20.将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）A．平衡常数减小  B．BaO量不变   C．氧气压强不变    D．BaO2量减小二、非选择题：（本题包括4小题，共52分）21．（14分）现有常温下c（H+）＝0.01mol/L的盐酸和c（H+）＝0.01mol/L的醋酸溶液，回答下列问题:（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是___。
A. c（H+）                               B. c（H+）/ c（CH3COOH）         
C. c（H+）·c（OH－）                  D. c（OH－）/ c（H+）
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡          （填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将                  （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）_____ pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）           V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K11.8×10－54.3×10－73.0×10－8K2——5.6×10－11——下列四种离子结合H＋能力最强的是______________。
A. HCO3－        B. CO32－         C. ClO－         D. CH3COO－请写出在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式：_________________________________________。                    22.（共13分）在2L密闭容器，800℃时发生如下反应：2CuO(s)+CO(g) Cu2O(s)+CO2(g)， n(CuO)随时间的变化如表：时间（min）012345n(CuO)(mol)0.0800.0600.0400.0200.0200.020（1）写出该反应的平衡常数表达式               。已知：K(400℃)>K(350℃)，则该反应是     热反应。（2）如图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是        （选填“A”或“B”）800℃时，0~3min内该反应的平均速率v (CO2)=           。（3） 能说明该反应已达到平衡状态的是        。a．v(CO)=v(CO2)     b．容器内压强保持不变c．v逆(CO)=v正(CO2)  d．容器内气体的密度保持不变（4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是       。A．增加CuO的量      B．适当升高温度C．及时移去CO2       D．增大CO的浓度E．选择高效催化剂     F．增大压强(5)已知2CO(g) ⇋CO2(g)＋C(s)　ΔH<0，T＝980 K时ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS________(填“>”“<”或“＝”)0。23.(共10分) 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol (CH2)6N4H＋与1mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I：称取样品1.500g。步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数                   （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积         （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察                  。A．滴定管内液面的变化   B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由                 色变成                色。（2）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010m01·L－1，则该样品中氮的质量分数为          。24.（共15分）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式__________。（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)==SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)  ΔH1=48 kJ·mol−13SiH2Cl2(g)==SiH4(g)+2SiHCl3 (g)  ΔH2=−30 kJ·mol−1则反应4SiHCl3(g)==SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol−1。（3）对于反应2SiHCl3(g)==SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。①343 K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343 K=__________（保留2位小数）。②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。③比较a、b处反应速率大小：va________vb（填“大于”“小于”或“等于”）。                    【参考答案】