山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二3月月考试题化学

山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二3月月考试题考试时间：90分钟   满分：100分   一、选择题（每个3分，共48分）1．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是(    )A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等   B．NCl3分子是非极性分子       C．NBr3比NCl3易挥发D．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为2．下列说法正确的是（ ）A．干冰升华和液氯气化时要破坏不同的微粒间作用力B．CO2和SiO2具有相同的化学键类型和晶体类型C．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关D．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键3．液氨、液氯、清洗剂、萃取剂等重点品种使用企业和白酒企业，应加强储罐区、危化品库房、危化品输送等的管理，确保化工生产安全。下列说法正确的是（    ）A．液氨没有味道          B．液氨分子间作用力强，所以其稳定性大于PH3C．液氯挥发导致人体吸入后中毒，是因为液氯分子中的共价键键能较小D．萃取剂CCl4的沸点高于CH4的4．下列描述中正确的是（    ）A．CS2为V形的极性分子           B．ClO3—的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对相同的成键电子对   D．SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化5．根据键能数据(H－Cl 431 kJ/mol，H－I 297 kJ/mol)，可得出的结论是  (　　)A．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸   B．HI比HCl熔、沸点高C．HI比HCl稳定       D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多6．下列有关甲醛（HCHO）、苯、二氧化碳及水的说法不正确的是（    ）A．苯分子中所有原子共平面      B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化C．苯、二氧化碳均是非极性分子，水和甲醛是极性分子D．水的沸点比甲醛高，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键7．有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（    ）A．X和Q结合生成的化合物为离子化合物  B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C．元素Y和Q可形成化合物Y2O3    D．ZO2是极性键构成的非极性分子8．已知短周期元素的离子，，，，都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（    ）A．原子半径A>B>D>C         B．原子序数D>C>B>AC．离子半径C>D>B>A          D．单质的还原性A>B>D>C9．下列各项叙述中，正确的是（    ）A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的最外层电子排布图：10．研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种—N5+N3-，若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+推测正确的是（    ）A．N5+有24个电子 B．N5+离子中存在三对未成键的电子对C．N5+阳离子中存在两个氮氮三键 D．N5+在水中可以稳定存在11．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（     ）A．NCl3 B．BF2 C．PCl5 D．HCl12．能够用键能解释的是（    ）A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发，硫酸难挥发13．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是（    ）A．反应物和生成物都含有π键       B．0.5molHCHO含有1molσ键C．HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同    D．HCHO能溶解在H2O中14．下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是（    ）A．CS2 B．H2S C．SO2 D．SO315．下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是（    ）A．苹果酸HOOC— H2—CHOH—COOH      B．丙氨酸  C．葡萄糖   D．甘油醛  16．下列有关有机物分子的叙述不正确的是（    ）A．乙烯分子中有一个sp2-sp2σ键和一个p-p π键B．乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键C．乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键D．苯分子每个碳原子均是sp2杂化二、综合题（每空2分，共52分）17．有下列粒子：①CH4   ②CH2 ===CH2    ③CH≡CH    ④NH3    ⑤NH4 ＋  ⑥BF3    ⑦H2O填写下列空白(填序号)：(1)呈正四面体的是__________(2)中心原子轨道为 sp3 杂化的是__________，为 sp2 杂化的是__________，为 sp 杂化的是__________(3)所有原子共平面的是__________(4)粒子存在配位键的是__________(5)含有极性键的极性分子的是__________18．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_________，该能层具有的原子轨道数为_________②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是_________，Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______________（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料①LiH中，离子半径：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”）②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1I4/kJ·mol-1I5/kJ·mol-1738145177331054013630M是_________(填元素符号）19．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO2CuCl2＋SnCl2===2CuCl↓＋SnCl4②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：请回答下列问题：(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_____________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________(2)SO2分子的空间构型为_____________(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_____________乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是______________________________________(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。A．配位键  B．极性键C．离子键  D．非极性键20．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。①写出基态Mn原子的价电子排布式为___________________________。在元素周期表中，该元素在________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。与Mn同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与Mn不同的元素有__________种。②CO32-的空间构型是__________________(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。①根据等电子体原理，CO分子的结构式为___________________________________。②CO2分子中C原子轨道的杂化类型为________________________________________。③1 mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ键数目为__________________________________。
【参考答案】1．D  2．C   3．D   4．C   5．A   6．B   7．A    8．C9．B  10．C  11．A  12．A  13．D  14．D  15．A  16．C17．①⑤    ①④⑤⑦⑧    ②⑥    ③    ②③⑥       ⑤    ④⑦    18．M    9    正四面体    ＜    H＞B＞Li    Mg    19．[Ar]3d104s1    O＞N＞H    V形       sp3杂化    乙二胺分子间能形成氢键而三甲胺分子之间不能形成氢键    ABD20．  3d54s2    d    2    平面三角形    C≡O    sp    3 NA