【化学】江西省宜春市上高二中2019-2020学年高二上学期第三次月考试题

江西省宜春市上高二中2019-2020学年高二上学期第三次月考试题命题：吴国平可能用到的相对原子质量：H:1   C:12  N:14  O:16  Na:23  S:32 Al;27    Mg:24   Cu:64   Fe:56  Ag:108一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是(　　)A．2A(l)＋B(l)＝2C(g)　 ΔH1    B．2A(g)＋B(g)＝2C(g)　 ΔH2C．2A(g)＋B(g)＝2C(l)　 ΔH3    D．2A(l)＋B(l)＝2C(l)　 ΔH42．下列说法或表示方法正确的是(　　)A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C(石墨)＝C(金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ3．下列事实不属于盐类水解应用的是(　　)A．明矾、氯化铁晶体常用于净水B．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制MgCl2C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率4．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是(     )A．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大B．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小5．下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是 (     ) A．NaNO 2 在水溶液中显碱性      B．0.1mol/L的HNO 2 溶液的PH为2 C．等物质的量浓度的HNO 2 的导电能力比盐酸弱 D．HNO 2 能使石蕊试液变红6．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是(     )A．钢铁船身嵌入锌         B．钢闸门与直流电源负极相连C．健身器材刷油漆         D．车圈、车铃钢上镀铬7．一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(     )①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态    ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态A．①③④    B．①④⑥     C．②③⑤     D．①②③④⑤⑥8．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的盐酸；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。下列说法正确的是(　　)A．①和②混合溶液中：c(H＋)＝3.0 mol·L－1B．①和④混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．②和③混合溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①9．实验：①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是(　　)A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋B．浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D．NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因10．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不能自发进行的是(　　)A．2O3(g)===3O2(g)　ΔH<0      B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH<0    D．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH>011．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（  ）①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深②黄绿色的氯水光照后颜色变浅③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率④在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去A．②③      B．②④      C．①③    D．①④12．新型锂离子电池LiFePO4以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的总反应式为：FePO4+Li=LiFePO4。下列说法中正确的是(     )A.放电时电池内部Li+向负极移动B.放电时，在正极上是Li+得电子被还原C.充电时电池阳极反应为Li－e－=Li+D.充电时电池上标注“－”的电极应与外接电源的负极相连13．用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH) 3] 的工 作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是（   ）A. 阴极与阳极产生的气体体积比为1：2   B. b极的电极反应式为2H2O－2eˉ=O2↑+4H+C. 每增加1 mol H3BO3产品，NaOH溶液增重22gD. 产品室中发生的反应是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ  14、常温下，用pH＝m的盐酸滴定20 mL pH＝n的MOH溶液，且m＋n＝14。混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．a点：c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)B．b点：MOH和HCl恰好完全反应C．c点：c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)D．a点到d点：水电离的c(H＋)·c(OH－)先变大，后变小15．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是(　　)A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3B．若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol·L－1·min－1C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 molD．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ16. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是(　　)A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)的影响，且甲的压强大C．图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D．图④表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为d二、非选择题(本题共6个小题，每空2分，共52分)（1）该反应的热化学方程式为_______________________________________（2）已知：化学键Si—ClH—HH—ClSi—Si键能/kJ·mol－1360436431176且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键。工业上所用的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热为________ kJ·mol－1。（3）已知水的比热容为4.2×10－3 kJ·g－1·℃－1,  8 g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500 g H2O的温度由18 ℃升至58 ℃，则硫黄燃烧热的热化学方程式为____________________________________。18、下图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：（1）图中甲池是_________ (填“原电池” “电解池”或“电镀池”)。（2）A(石墨)电极的名称是_________ (填“正极” “负极” “阴极”或“阳极”)。（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式________________。（4）乙池中反应的化学方程式为__________________。当乙池中B(Ag)极质量增加54g，甲池中理论上消耗O2的体积为____L(标准状况)。19. (1)粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质最好选用的是________。A．KMnO4    B．H2O2   C．氯水    D．HNO3②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的________。A．NaOH    B．NH3·H2O  C．CuO    D．Cu(OH)2(2)在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，调整溶液至pH＝________Cu2＋  恰好沉淀完全,已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝1.0×10－19。20．在2 L带气压计的恒容密闭容器中通入2 mol X(g)和1 mol Y(g)，发生反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍，请回答下列问题。(1)若反应经历5 min达到平衡，则Y的平均反应速率为____________。(2)相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图象如图甲。若n＝0.90 mol，t1时刻改变的条件是__________(填选项编号，A.升温    B． 降温　 C．加压　 D．减压　 E．加催化剂)，t2________5 min(填“>”“<”或“＝”，下同)。(3)若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量________0.9 mol。(4)若将物质的量均为3.00 mol的物质X、Y混合于5 L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是________；②温度T<T0时，Z%逐渐增大的原因是_______________________________________________________21. 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：(1)准确称取5.0 g烧碱样品，所用主要仪器有药匙、烧杯_________________。(2)将样品配成250 mL待测液需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、　____________。(3)取10.00 mL待测液，用________量取。(4)用0.2000 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________________________________，直到滴定达到终点。 滴定次数待测液的体积/mL标准盐酸体积滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10(5)根据上述各数据，计算烧碱的纯度：_______________________________22.草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性。向10 mL 0.01 mol·L-1的H2C2O4溶液滴加0.01 mol·L-1 KOH溶液V(mL),回答下列问题。(1)当V<10 mL时,反应的离子方程式为 _________________________(2)当V=10 mL时,溶液中 H C2O4－、C2O42－、H2C2O4、H+ 的浓度从大到小的顺序为                                    。 (3)当V=a mL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=2c( C2O42－)+ c(H C2O4－);当V=b mL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)= c(C2O42－)+ c(H C2O4－)+c(H2C2O4);则a　　　　b(填“<”“=”或“>”)。 (4)当V=20 mL时,再滴入NaOH溶液,则溶液中的值将　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。     【参考答案】一、选择题ADDA   DAAD  CDCD  CDCD二、非选择题(每空2分)17.  (1)CH3CH2OH(l)＋3O2(g)== 2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1367kJ·mol－1(2)＋236　 (3) S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－336 kJ·mol－118、（1）原电池   （2）阳极（3）CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O（4）4AgNO3+2H2O 4Ag+4HNO3+O2↑ ；  2.819. (1)①B　②CD　(2)  7　20.(1)0.045 mol·L－1·min－1(2) E　<　  (3) >(4)①B>A　     ②反应还没有达到平衡，反应向正反应方向进行，故Z%逐渐增大21. (1)托盘天平　(2)250 mL容量瓶　(3)碱式滴定管　(4)　锥形瓶内溶液颜色的变化　　(5)80.00 %22: (1) H2C2O4+OH- H C2O4－+H2O(2)c(H C2O4－)>c(H+)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)(3)  >      (4)变小