【化学】江西省宜春市上高二中2019-2020学年高二上学期第二次月考试题（解析版）

江西省宜春市上高二中2019-2020学年高二上学期第二次月考试题
一、选择题
1. 下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A. 过滤时，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率
B. 用湿润的pH试纸测溶液的pH，因溶液被稀释而使测量值变大
C. 酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水
D. 酸碱滴定实验中，需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
【答案】C
【解析】
【详解】A、过滤时用玻璃棒引流，不能用玻璃棒 ，A项错误；
B、若为碱溶液，被稀释后pH值会变小，B项错误；
C、酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水，C项错误；
D、酸碱滴定实验中，锥形瓶不能润洗，D项错误；
答案选C。
2.假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ）

A. |ΔH1|＞|ΔH2| B. |ΔH1|＜|ΔH3|
C. ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 D. 甲→丙的ΔH=ΔH1+ΔH2
【答案】A
【解析】
【详解】A、在过程中ΔH1与ΔH2的大小无法判断，A错误；
B、因|ΔH3|=|ΔH1|+|ΔH2|，B正确；
C、因为甲→丙和丙→甲是两个相反的过程，所以ΔH1+ΔH2+ΔH3=0，C正确；
D、题述过程中甲为始态，乙为中间态，丙为终态，由盖斯定律可知：甲丙，ΔH=ΔH1+ΔH2＜0，D正确；
答案选A。
3.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）
A. 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧
B. 除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除
C. 证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深
D. 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．AlCl3在加热时水解生成Al(OH)3和HCl，HCl易挥发，蒸干灼烧得到的是Al2O3，无法获得AlCl3晶体，选项A错误；
B．硫酸钙难以除去，可加入碳酸钠转化为碳酸钙，加入盐酸即可除去，选项B正确；
C．一水合氨为弱碱，溶液中存在电离平衡：NH3•H2ONH4++OH-，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4++Cl-，其中的NH4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，选项C错误；
D、Fe3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Fe3++3H2Fe(OH)3+3H+，配制溶液时，可加入酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，由于溶液是FeCl3溶液，所以选加HCl，不能用其它的酸，选项D错误。
答案选B。
4.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）
A. (NH4)2Fe(SO4)2 B. NH3·H2O C. (NH4)2CO3 D. NH4Cl
【答案】A
【解析】
【详解】A.(NH4)2Fe(SO4)2=2NH4++SO42-，其中NH4+和Fe2+的水解相互抑制，导致NH4+的水解程度减小，NH4+的浓度最大，A正确；
B. NH3·H2O是弱电解质，电离程度很弱，主要以电解质分子NH3·H2O的形式存在，电离产生的NH4+的浓度远小于等浓度的盐电离产生的NH4+的浓度，B错误；
C. (NH4)2CO3=2NH4++CO32-，其中NH4+和CO32-的水解相互促进，导致NH4+的水解程度比(NH4)2Fe(SO4)2的大，NH4+的浓度小于(NH4)2Fe(SO4)2中NH4+的浓度，C错误；
D.NH4Cl=NH4++Cl-，其中NH4+水解，使NH4+的浓度减小，小于溶液中Cl-的浓度，但比等浓度的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2CO3的铵根离子浓度小，D错误；
故铵根离子浓度最大的是A。
5.常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是（ ）
A. HX、HY、HZ的酸性依次增强
B. 离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)
C. 电离常数：K(HZ)>K(HY)
D. c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)
【答案】D
【解析】
【分析】常温下，0.1mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，对于弱酸，其酸性越弱，对应的盐水解程度越大，说明HX为强酸，HY、XZ为弱酸，且酸性HY>XZ，由此分析解答。
【详解】A．对于弱酸，其酸性越弱，对应的盐水解程度越大，说明HX为强酸，HY、XZ为弱酸，且酸性HX>HY>XZ，选项A错误；
B．酸越弱水解的程度越大，离子浓度越小，所以c（X-）>c（Y-）>c（Z-），选项B错误；
C．对于弱酸，其酸性越弱，对应盐水解程度越大，说明HX为强酸，HY、XZ为弱酸，且酸性HX>HY>XZ，电离常数K（HY）>K（HZ），选项C错误；
D．NaX电离后不水解，X-的物质的量浓度c（X-）=0.1mol/L，NaY、NaZ电离后都部分水解，根据物料守恒可知：c（Y-）+c（HY）=0.1mol/L；c（Z-）+c（HZ）=0.1mol/L，所以c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ），选项D正确；
答案选D。
6.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A. ②⑥⑦ B. ③④⑥⑦
C. ③④⑤⑥ D. ①②
【答案】B
【解析】
【详解】①电解质的强弱与溶解性无关；②弱电解质溶液电离后也可以导电；③醋酸溶液中存在醋酸分子，可以说明存在电离平衡；④0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大，可以说明醋酸为弱电解质；⑤说明醋酸比碳酸强，不能说明醋酸是弱电解质；⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9，说明醋酸未完全电离；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢，说明部分电离；故答案选B。
7.下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
A. 已知Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ/mol，则反应物总能量E2
D. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量
【答案】C
【解析】
【详解】A.已知Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ/mol，反应是放热反应，说明反应物总能量比生成物总能量多，A错误；
B.氢气的燃烧热是1molH2完全燃烧产生液态水时放出的热量，由于等物质的量的气态水含有的能量比液态水多，所以在101 kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热△H小于-241.8kJ/mol，B错误；
C.相同的条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，2molH原子结合形成1molH-H键，产生1molH2，会放出热量，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1>E2，C正确；
D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，△H=-57.3 kJ/mol，由于浓硫酸溶于水会放出热量，所以含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJ，D错误；
故合理选项是C。
8.常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ）
A. 将溶液稀释到原体积的2倍 B. 加入适量的醋酸钠固体
C. 加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸 D. 加少量冰醋酸
【答案】B
【解析】常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，当此溶液变为pH=（a+1）时，pH升高了，溶液中的氢离子浓度变为原来的十分之一，c(H+)由mol/L变为mol/L。醋酸为弱酸，溶液中存在其电离平衡，可以加水稀释溶液使氢离子浓度减小，欲使溶液中的氢离子浓度变为原来的十分之一，稀释后溶液体积必须大于原来的十倍。也可以加入可溶性醋酸盐使电离平衡逆向移动而使氢离子浓度减小。
A. 将溶液稀释到原体积的2倍 ，氢离子浓度肯定会大于原来的二分之一，所以A不正确； B. 加入适量的醋酸钠固体，可行，因为增大了溶液中醋酸根离子的浓度，醋酸的电离平衡逆向移动，所以B正确；C.因为盐酸是强酸，所以加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸后，c(H+)一定变大了，pH将减小；D. 加少量冰醋酸，增大了醋酸的浓度，酸性增强，pH减小，D不正确。本题选B。
9.一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为( )
A. 2△H和2K B. -2△H和 K2
C. -2△H和 K-2 D. 2△H和-2K
【答案】C
【解析】
【详解】正反应是放热反应，则逆反应就是吸热反应，反之亦然，所以氨气分解的反应热是－2△H。平衡常数是在反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此如果化学计量数不变的话，则逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数。由于逆反应的化学计量数均是原来的2倍，所以选项C是正确的。答案选C。
10.符合图1、图2的反应是 （ ）

A. X＋3Y2Z　ΔH>0 B. X＋3Y2Z　ΔH