【化学】江西省上高二中2019届高三上学期第四次月考理科综合（解析版） 试卷

江西省上高二中2019届高三上学期第四次月考理科综合1.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1molHClO中所含H—Cl键的数目为NAB. 8.8g乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4NAC. 1.2gC与0.1molCO2在高温下充分反应生成的CO分子数为0.1NAD. 标准状况下，1L0.1mol·L－1HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中的数目为0.1NA【答案】B【解析】【分析】HClO中连键方式：H-O-Cl，乙酸乙酯的分子式：C4H8O2，8.8g为0.1mol，C+CO22CO，1.2gC为0.1mol，0.1molCO2生成0.2molCO，常温时，pH=7为中性，标准状况下pH=7为酸性，即c（H+）>c(OH-)，根据溶液呈电中性，则c（Cl-）> c（）, n（Cl-）=0.1mol，的数目小于0.1NA。【详解】A. HClO中连键方式：H-O-Cl，不存在H—Cl，A错误；B. 乙酸乙酯的分子式：C4H8O2，8.8g为0.1mol，一个分子中含4个碳原子，碳原子数为0.4NA，B正确；C. C+CO22CO，1.2gC为0.1mol，0.1molCO2生成0.2molCO，即0.2NA，C错误；D. 常温时，pH=7为中性，标准状况下pH=7为酸性，即c（H+）>c(OH-)，根据溶液呈电中性，则c（Cl-）> c（）, n（Cl-）=0.1mol，的数目小于0.1NA，D错误。答案为B。【点睛】HClO中连键方式：H-O-Cl，不存在H—Cl，容易理解错误。2.下列离子方程式书写正确的是A. Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2OB. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-C. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2OD. CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+【答案】C【解析】【分析】Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应为氧化还原反应，S的化合价一部分升高，一部分降低；碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，Fe与硝酸反应，n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2，恰好生成Fe2+，CuSO4与过量浓氨水反应Cu2++4NH3·H2O == [Cu(NH3)4]2+ +4H2O。【详解】A.Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应为氧化还原反应，S的化合价一部分升高，一部分降低,A错误；B.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，由于碳酸氢钠的溶解度较小，有固体析出，B错误；C. 当n(Fe)：n(HNO3)=1：4时，Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，再增加1倍的Fe时，2Fe3++Fe=3Fe2+，铁过量，故C正确；D.CuSO4与过量浓氨水反应Cu2++4NH3·H2O == [Cu(NH3)4]2+ +4H2O，D错误；答案为C。【点睛】本题B、C、D选项难度较大，要考虑碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；C先进行酸过量，再转化为题目比例，比较容易理解，D氨水过量时生成铜的配合物。3.下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.100mol·L－1氨水用量筒量取10.0mL5.00mol·L－1氨水于烧杯中，加入少量蒸馏水稀释，转移至500 mL容量瓶中定容B探究SO2的还原性向盛有2mLH2S溶液的试管中缓慢通入SO2，观察是否有沉淀生成C制取并纯化溴苯向FeBr3固体中慢慢加入Br2的苯溶液，充分反应后经水洗、Na2SO3溶液洗、水洗、分液、干燥，然后蒸馏D比较两种黑色固体FeS和CuS的溶度积向物质的量浓度相同的FeCl2和CuCl2的混合溶液中不断加入Na2S溶液，观察沉淀颜色【答案】A【解析】【分析】溶液稀释时，溶质的物质的量不变；H2S与SO2反应，SO2表现氧化性；提纯净化溴苯的步骤如下：水洗、碱洗、水洗、蒸馏、干燥；两种沉淀颜色相同，无法在同一溶液中进行比较。【详解】A. 溶液稀释时，溶质的物质的量不变，10mL5mol/L=c500mL，c=0.1mol/L，A正确；B. H2S与SO2反应，SO2表现氧化性，B错误；C.提纯净化溴苯的步骤如下：水洗、碱洗、水洗、蒸馏、干燥，C错误；D. 两种沉淀颜色相同，无法在同一溶液中进行比较，D错误；答案A。4.常温下，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如右图所示的转化关系。下列说法不正确的是A. X、Y、Z三种元素能组成离子化合物B. 反应②为化合反应，反应③为置换反应C. 常温常压下，Z的简单氢化物的熔沸点为同族最高D. 原子半径：Y>Z>X【答案】A【解析】【分析】Z是地壳中含量最高的元素，Z为O元素，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，A可燃，可确定X为H，Y为C，A为碳原子数小于4的烃，B为二氧化碳，D为水。【详解】A.C、H、O三种元素不能组成离子化合物，A错误；B. ②为二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，化合反应，反应③为水与碳在高温时反应生成氢气和一氧化碳，置换反应，B正确；C.水分子间的作用力为氢键，作用力较大，熔沸点比同族倾化物较高，C正确；D.原子半径：C>O>H，D正确；答案为A。5.抗结肠炎药物Y结构如图所示，以下说法错误的是A. 该有机物既能和酸反应又能和碱反应B. 1mol该有机物可以和2molNaOH发生反应C. 该有机物可以发生缩聚反应D. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】D【解析】【分析】该有机物含有的官能团为：酚羟基、氨基、羧基，氨基可以与酸反应，羧基可以与碱反应，酚羟基易被氧化，也可与碱反应；氨基、羧基可以发生缩聚反应。【详解】A. 该有机物含有氨基、羧基，氨基可以与酸反应，羧基可以与碱反应，A正确；B.1mol该有机物含1mol酚羟基、1mol羧基，与2molNaOH发生反应，正确；C. 氨基、羧基可以发生缩聚反应，C正确；D. 酚羟基易被氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。答案为D。【点睛】有机物的化学性质由官能团决定，苯环与羟基之间也是相互影响的。6.已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12,对于该温度下pH=l1的氨水，下列叙述正确的是A. 向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸，反应后溶液呈中性B. 温度降低至25℃,该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/LC. 该氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的电离能力增强D. 滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)【答案】B【解析】已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12,对于该温度下pH=l1的氨水，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)==0.1mol/L，氨水是弱碱不完全电离，物质的量浓度大于0.1mol/L。A. 向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸，氨水过量，反应后溶液呈碱性，选项A错误；B. 100℃时，pH=l1的氨水中H2O电离出的H+浓度等于10-11mol/L，温度降低至25℃,氨水的电离程度减小，氢氧根离子浓度减小，抑制水的电离程度减小，则该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/L，选项B正确；C. 该氨水溶液中加入NH4Cl溶液，铵根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，NH3·H2O的电离能力减弱，选项C错误；D. 硫酸铵是强酸的酸式盐，是强电解质，其电离方程式为:NH4HSO4=NH4+ +H++SO42-，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查溶液酸碱性的计算及水的离子积的应用。解题的关键是明确以下两点：1、无论在任何温度下，都存在pH=-lgc(H+)，c(H+)=10-pH；2、温度变，Kw变，c(OH-)=，在计算c(OH-)时要注意Kw的改变。7.硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、吹气、固硫连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。移取一定体积1mol·L－1乙酸锌溶液于两支吸收管中，取200mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀（硫化氢被完全吸收）。Ⅱ．滴定关闭气源，往两个吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘标准溶液100mL（过量），再加入盐酸5mL，静置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。（已知：）回答下列问题：（1）水浴加热的温度不能高于85℃，原因是_____________________________。（2）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为________________。（3）该实验使用两个吸收管的原因是_____________________________，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏______________________（填“高”或“低”）。（4）该200mL水样经吹气、固硫后，滴定操作时共消耗160mLNa2S2O3溶液，则废水中硫的含量为________mg·L－1。（5）实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S。实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是________（填序号）。（6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：____。【答案】    (1). 温度太高，硫化氢逸出速率过快，导致不能被完全吸收（或其他合理答案）    (2). ZnS＋I2＝ZnI2＋S    (3). 保证硫化氢被完全吸收    (4). 低    (5). 192    (6). bc    (7). 5H2S＋8ClO2＋4H2O＝18H＋＋5SO42－＋8Cl－【解析】【分析】硫化氢在反应瓶中制取，开始通入氮气一段时间，排净装置中的空气；水浴加热及充入氮气目的为排净反应瓶中生成硫化氢气体，硫化氢在吸收液中被完全吸收。在吸收管中发生：ZnS＋I2＝ZnI2＋S，剩余的碘单质发生：。【详解】（1）水浴加热温度过高，产生的气体流速过快，导致不能被完全吸收，答案为：温度太高，硫化氢逸出速率过快，导致不能被完全吸收（或其他合理答案）；（2）在吸收管中发生：ZnS＋I2＝ZnI2＋S；（3）使用两个吸收管的原因是：产生气体流速过快时，下一个吸收管能够吸收硫化氢气体，保证硫化氢被完全吸收；只使用一个，可能到硫化氢气体不能被完全吸收，结果偏低；（4）0.16L0.010mol/L：n（I2）=2：1，求得，剩余n（I2）=0.0008mol，共有碘单质：0.1L0.010mol/L2=0.002mol，ZnS＋I2＝ZnI2＋S，此反应消耗单质碘：0.0012mol，则n(S2-)=0.0012mol，废水中硫的含量=0.0012mol32g/mol/0.2L=192mg/L；（5）FeS固体不溶于水，从节约环保的角度分析可用启普发生器或类似的装置，或可控的反应装置，故答案为：bc；（6）反应中有不溶于酸的白色沉淀生成，则生成BaSO4，根据化合价升降法配平，5H2S＋8ClO2＋4H2O＝18H＋＋5SO42－＋8Cl－。8.三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示已知：（1）Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；（2）铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。请回答下列问题：（1）写出步骤①“转化”的化学方程式_________________________________（2）步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为_____________（3）步骤③“酸溶”，最适合选用的酸为___________，为提高酸溶速率，可采取的措施是____________________________________（任意写出一条）（4）若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，则此时c(SO42-)=_________ mol·L-1（5）从原子利用率的角度分析该流程的优点为____________________________________。（6）步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为____________________________________________。【答案】    (1). PbSO4+Na2CO3=PbCO3+Na2SO4    (2). Pb  PbO  PbCO3    (3). HNO3    (4). 适当升温(适当增加硝酸浓度、减小滤渣颗粒大小等合理答案均可)    (5). 1×10-3    (6). 滤液2(HNO3溶液)可以循环利用    (7). 4PbSO4+6NaOH3PbO·PbSO4·H2O+3Na2SO4+2H2O【解析】【详解】（1）由于PbSO4溶解度较大，又不溶于稀酸，而PbCO3溶解度小，能溶于稀酸，为提高原料的利用率，加入碳酸钠将硫酸铅转化为碳酸铅；（2）经步骤①将硫酸铅转化为碳酸铅后，滤渣的主要成分为Pb  PbO  PbCO3；（3）由于铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用，所以用硝酸溶解铅及其化合物，且能生成可溶性铅盐，为提高溶解速率，可适当提高温度，适当增加硝酸浓度、减小滤渣颗粒大小等；（4）根据Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，若滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，则此时c(SO42-)= ；（5）从原子利用率的角度分析该流程的优点为滤液2(HNO3溶液)可以循环利用，节约原料，降低成本；（6）根据题目叙述，结合转化关系，则步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH3PbO·PbSO4·H2O+3Na2SO4+2H2O。9.甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)     △H1=-49.58kJ·mol-1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)       △H2反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)        △H3=-90.77kJ·mol-1回答下列问题：（1）反应Ⅱ的△H2=______________。（2）反应Ⅲ能够自发进行的条件是__________ (填“较低温度”、“ 较高温度”或“任何温度”)（3）恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________。A.混合气体的密度不再变化         B.混合气体的平均相对分子质量不再变化C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1     D.甲醇的百分含量不再变化（4）对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是__________。A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1B.温度低于250 ℃时，随温度升高甲醇的产率增大C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率（5）若在1L密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生反应Ⅰ，250℃时反应的平衡常数K=______；若要进一步提高甲醇体积分数。可采取的措施有_________________。（6）下图是电解Na2CO3溶液的装置图。阴极的电极反应式为________________【答案】    (1). +41.19kJ·mol-1     (2). 较低温度    (3). BD    (4). ABD    (5). 0.148(或者)    (6). 增大压强(降低温度)    (7). 2H++2e-==H2↑或2H2O+2e-==H2↑+2OH-【解析】【分析】本题考查盖斯定律，热化学反应与过程无关，只与始态与终态有关，△H2=△H1-△H3=+41.19kJ/mol；△G==△H－T△S，T为温度，△G<0，可自发进行，反应Ⅲ：△H<0, △S<0，较低温度可自发进行；平衡状态的判断，同一物质的正逆反应速率相等，本题中ρ=m/V，质量与体积均不变，密度自始至终不变，不可做为判断依据；M=m/n，质量不变，物质的量减少，可做判断依据；反应物与生成物平衡时的比例不一定为1：3：1：1，不可以；只要平衡则甲醇的百分含量不再变化，可以；化学反应条件的选择，既要考虑反应时的产量，又要考虑反应的速率；，250℃时转化率为50%；电解池中阳极失电子，溶液中为水提供的氢氧根离子失电子，产生的氢离子和钠离子向阴极区域移动，而阴极附近的水提供的氢离子得电子，生成氢气。【详解】（1）本题考查盖斯定律，热化学反应与过程无关，只与始态与终态有关，△H2=△H1-△H3=+41.19kJ/mol；（2）△G==△H－T△S，T为温度，△G<0，可自发进行，反应Ⅲ：△H<0, △S<0，较低温度可自发进行；（3）平衡状态的判断，同一物质的正逆反应速率相等，本题中ρ=m/V，质量与体积均不变，密度自始至终不变，不可做为判断依据；M=m/n，质量不变，物质的量减少，可做判断依据；反应物与生成物平衡时的比例不一定为1：3：1：1，不可以；只要平衡则甲醇的百分含量不再变化，可以；答案为：BD；(4)A.催化剂对反应速率有影响，对平衡的限度无影响，A错误；B.该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，产率提高，B正确；C.升高温度平衡向左移动，化学平衡常数变小，C错误；D. 实际反应应尽可能在催化效率最高时，D错误；答案为ABD ；  (5)    CO2 +  3H2CH3OH  +  H2O  250℃时转化率为50% 初始量：1     3 反应量：0.5   1.5     0.5      0.5平衡：  0.5   1.5     0.5      0.5，K=0.148；提高甲醇的体积分数为：增大压强(降低温度)； (6) 电解池中阳极失电子，溶液中为水提供的氢氧根离子失电子，产生的氢离子和钠离子向阴极区域移动，而阴极附近的水提供的氢离子得电子，生成氢气，2H++2e-==H2↑或2H2O+2e-==H2↑+2OH-【点睛】判断化学平衡的依据：同一物质的正逆反应速率相等，还可以为延伸出的依据，需要具体分析，本题中ρ=m/V，质量与体积均不变，密度自始至终不变，不可做为判断依据；M=m/n，质量不变，物质的量减少，可做判断依据；反应物与生成物平衡时的比例不一定为1：3：1：1；甲醇的百分含量不再变化则可以。10.有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：（1）D的名称为________________，试剂X的结构简式为____________，步骤Ⅵ的反应类型为___________。（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件为____________________________。（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为__________________________________。（4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有____________种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为___________________________。（5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图_________。（无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选），合成路线图示例如下：。【答案】    (1). 对甲基苯酚钠或4-甲基苯酚钠    (2). CH3CHClCOOH    (3). 取代（或酯化）反应    (4). Cl2    (5). 光照    (6). C6H5－CH2Cl ＋ NaOH C6H5－CH2OH ＋ NaCl    (7). 15    (8).     (9). 【解析】试题分析：（1）根据A的化学式，以及合成路线，推出A的结构简式为：，名称为甲苯，C和E发生酯化反应生成F，则C和E的结构简式为、，根据流程图，E的结构简式为，C的结构简式为，根据B生成C的条件，反应III发生水解反应或取代反应，B的结构简式为，因此反应I的条件是Cl2和光照；(3)根据（2）的分析，反应方程式为：C6H5-CH2Cl + NaOHC6H5-CH2OH + NaCl；(4)②与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，③能发生水解反应和银镜反应，说明是甲酸某酯，苯环上一个酚羟基、一个侧链，邻间对3种；侧链有：、、、、5种，共15种，符合条件的结构简式为：；（5）根据信息i，先发生氧化反应，生成(CH3)2CHCOOH，然后发生取代反应生成(CH3)2CClCOOH，步骤是：。考点：考查有机物的命名、同分异构体的书写、官能团的性质、有机物合成等知识。