【化学】江西省赣州市宁师中学2019-2020年高二12月月考试卷

江西省赣州市宁师中学2019-2020年高二12月月考试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64
一、选择题（每题3分，共48分。有且只有一个正确选项）
1．未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④        B. ⑤⑥⑦⑧ C.①⑤⑥⑦⑧       D. ③④⑤⑥⑦⑧
2.说法正确的是（ ）。
A．室温时，Ka=1×10-5浓度为0.1mol/L的HA溶液，pH=3
B．将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3
C．0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH>7，
则c(NH4＋) < c(NH3·H2O)
D．向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：
HA－+ OH－ = H2O + A2-
3.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数
Ka=1.75ⅹ10﹣5
Ka=2.98ⅹ10﹣8
Ka1=4.3ⅹ10﹣7
Ka2=5.61ⅹ10﹣11
Ka1=1.54ⅹ10﹣2
Ka2=1.02ⅹ10﹣7
下列离子方程式正确的是（ ）
A．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32﹣═SO32﹣+2HCO3﹣
B．少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO﹣═CO32﹣+2HClO
C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO
D．相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：
H++HCO3﹣═CO2↑+2H2O
4.设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述错误的是（ ）
A．7.8gNa2O2与过量水反应转移电子数为0.1NA
B．1 mol OD-离子含有的质子、中子数均为9NA
C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ·mol﹣1，当有3NA个电子转移时，△H变为﹣46.2kJ·mol﹣1
5. 符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H＝△H1＋△H2。满足上述条件的X、Y可能是（ ）

①C、CO　 ②S、SO2　 ③Na、Na2O
④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2　 ⑥NaOH、Na2CO3
A. ①③④ B.①②③
C. ①④⑤ D.①③④⑤⑥
6.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是( )
A. V （N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1 B. V （N2）=5mol•L﹣1•S﹣1
C. V （NH3）=0.1mol•L﹣1•min﹣1 D. V （H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1
7. 向0.1mol/L的NaHCO3溶液中加入下列物质会使c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少的是( )
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液
8. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L-1，c(HI)＝4 mol·L-1，，则此温度下反应①的平衡常数为( )
A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
9.已知常温下CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，CaSO4的Ksp＝9.1×10-6，将CaCO3与CaSO4的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓CaCl2溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 只产生CaCO3沉淀 B. 产生等量的CaCO3和CaSO4沉淀
C. 产生的CaSO4沉淀更多 D. 产生的CaCO3沉淀更多
10.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是（ ）
①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)
A. ①④ B. ③④ C. ②⑤ D.②③
11.在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：
C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）
A. 172.5 kJ B. 283 kJ C. 517.5 kJ D. 1 149 kJ
12. 在相同温度时，100 mL 0.01 mol•L -1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol•L -1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者小于后者的是 （ ）
A．H+的物质的量
B．醋酸的电离平衡常数
C．中和时所需NaOH的量
D．CH3COOH的物质的量
13.在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3(g) △H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. a、b、c三点中，平衡时的速率大小关系：V（b）＞V（c）＞V（a）
B. a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高
C. 上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高
D. a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka
14. 均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg V/V0的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．a、b两点的溶液中：c（X-）=c（Y-）
B．相同温度下，电离常数K(HX)：d＞a
C．溶液中水的的电离程度：d＞c＞b＞a
D．lgV/V0=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则c(X-) /c(Y-)减小
15.对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列结论中错误的是（ ）
A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C. 若m＋n≠p＋q，温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小
D. 若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
16.连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下，向10 mL 0.01 mol·L－1的H2N2O2溶液中滴加0.01 mol·L－1的NaOH溶液，测得H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．由a点到n点水的电离程度依次增大
B．a点时，c(H2N2O2)>c(Na＋)
C．m点时，c(OH－)＋c(N2O)＝c(H2N2O2)＋c(H＋)
D．m点到n点，比值不变
二、非选择题（共52分）
17、现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液:①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③______⑥（填>、=、<），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 。
（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH______7（填>、=、<），用离子方程式说明其原因 。
（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_____________，最终产生H2总量的关系为______________________。
（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①______③（填>、=、<）。
（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>、=、<）。
（6）将等体积的②、⑤混合，则溶液中浓度最大的离子是______________。
18、我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
I．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol
2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣825.5kJ/mol
则反应：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=　 kJ/mol．
II．反应Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4.0．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．
（1）CO的平衡转化率=　 　．
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是　 　。
a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
III．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．请根据图1示回答下列问题：

（3）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=　 　．
（4）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向　 　 （ 填“正”、“逆”） 反应方向移动．
（5）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图2．回答下列问题：
①B极上的电极反应式为　 　．
②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为　 　L（标准状况下）．
19、下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空
（1）已知常温下，将氯化铝溶液和碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，写出反应离子方程式

（2）体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。同浓度，同体积的CH3COONa与NaX溶液，离子总数目: CH3COONa溶液 NaX溶液（填＞，＜，＝）
（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
化学式
电离常数(25 ℃)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
①25℃时，浓度均为0.01 mol·L－1 HCN和NaCN混合溶液显_____性（填酸，碱，中）。溶液中HCN浓度 CN-浓度（填＞，＜，＝）
②25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液
中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝ 。
（4）在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4＋）　　　 c（Cl－）（填“>” 、“<” 或“=” ）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数　　　　　　。
20、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。工业ZnO中含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)，纯化工业ZnO的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化。
（1）“酸浸”时需不断通入髙温水蒸气，其目的是 ________________。
（2）“除杂I”中生成Fe（OH）3反应的离子方程式为______________________________。
（3）“除杂2”中所得滤渣主要成分是 。
（4）滤饼要用水洗，检验是否洗涤干净的方法是 。
（5）已知：Zn（OH）2 的 Ksp=l×10-17。室温下为使Zn2+完全沉淀(其浓度<1×10-5mol·L-1)，需调节溶液pH范围为 。
21、二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。已知: ClO2浓度过高或受热易分解，甚至会爆炸。现有下列制备ClO2的方法:
（1）方法一：氧化法
可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因 。
（2）方法二：草酸还原法
在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠的方法来制备ClO2
①写出制备ClO2的离子方程式： ；
②与电解法相比，用草酸还原法制备ClO2的特点是____________________，提高了生产、储存及运输过程的安全性。
（3）已知: ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH 的关系如图所示。当pH<2.0 时，ClO2-也能被I- 完全还原为Cl-。反应生成的I2与Na2S2O3 反应的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。

用ClO2消毒的饮用水中含有ClO2、ClO2-。测定饮用水中ClO2、ClO2-的含量，分两步进行:
①用紫外分光光度法测得水样中ClO2的含量为a mol/L。
②用滴定法测量ClO2-的含量。请完成相应的实验步骤:
步骤1: 准确量取V mL 上述水样加入锥形瓶中。
步骤2: 调节水样的pH小于2。
步骤3: 加入足量的KI 晶体，充分反应。
步骤4: 加入少量淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3 溶液V1 mL。
根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为___________mol/L( 用含字母的代数式表示)。
【参考答案】
一、选择题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
A
D
C
B
D
C
C
D
B
D
B
A
C
B
二、非选择题答案
17、（共10分，除标注外其余每空1分）
(1) > ； C(Na+)= C(CH3COO-) > C(H+)= C(OH-)
(2) < ； ；
(3) ②①③ ； ②>①=③
(4) < ； (5) < ； (6) H+ （2分）；
18、（共12分，除标注外每空2分）
I．﹣ 23.5 KJ/mol；Ⅱ．（1）60%（1分）；（2）d；
Ⅲ．（3）0.15mol/（L·min）； （4）正（1分）；
（5）① CH4﹣8e﹣+402﹣=CO2+2H2O； ② 5.6；
19、（共10分，除标注外每空2分）
(1)2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑
(2) > （1分） (3) 碱性（1分）；>（1分）; 18 (4) = （1分）; 10-7y/（x-y）
20、（共10分，每空2分）
（1）升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率
（2）3Fe2+＋MnO4-＋7H2O＝3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H+ ;
（3）Ni、Zn （漏写给1分）
（4）取少量最后洗涤液于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净； （5）pH＞8
21、（共10分每空2分）
(1). 1∶4 (2). 4H++ClO2-+3Cl-=2Cl2↑+2H2O
(3). 2ClO3 - + H2C2O4+ 2H+ =2ClO2↑ + 2CO2↑ + 2H2O
(4). 生成的CO2对ClO2起到稀释作用
(5). (cV1-5aV) /4V