【化学】江西省赣州市会昌中学2019-2020学年高二上学期第二次月考试卷

江西省赣州市会昌中学2019-2020学年高二上学期第二次月考试卷

    可能用到的相对原子质量C 12 N14 O16 S32 Ba 137 Pb 207 I 127

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）

1．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（　　）

A. 热纯碱溶液洗涤油污餐具时，纯碱与油脂反应生成可溶性物质

B. 用钠粒可以区别醋酸和酒精、产生气泡的是醋酸

C. 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率

D. 采用雾化技术燃煤的目的是提高煤燃烧效率和减少SO2排放

2．实验：①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤．②取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清．③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解．    下列分析不正确的是（　　）

A. ①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）大量减少

B. ①的滤液中不含有Ag+

C. ②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶

D. ③中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）减小，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动

3．下列说法正确的是（　　）   

4．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)

A. 该溶液的pH＝4

B. 升高温度，溶液的pH增小

C. 此酸的电离平衡常数约为1×10－7

D. 由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的105倍

5．下列说法正确的是（　　）

A. SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

B. 用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2

C. 若25.00ml滴定管中液面的位置在刻度为3.00ml处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00ml

D. 常温下用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3，则常温下

Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

6．对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是（　　）

A. Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

B. ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)

C. 2NO2N2O4 ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅

D. Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深

7、CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO)∶n(H2)＝1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是(　　)

A.p1＜p2

B.该反应的ΔH＞0

C.平衡常数：K(A)＝K(B)

D.在C点时，CO转化率为75%

8．在2L的恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列有关说法正确的是（　　）

A．由图①可知：该反应的△H＞0

B．在图②中的t1时充入少量氩气，容器内压强增大，平衡右移

C．图③所示条件下，平衡常数为2

D．图④中的y可以表示平衡常数或密度

9．、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法不正确的是（     ）

A. 放电时，电子由Ca电极流出

B. 放电过程中，Li+向PbSO4电极移动

C. 每转移0.2mol电子，理论上生成20.7 g Pb

D. 负极反应式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb

10．在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：

下列叙述错误的是(　　)

A. 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B. 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C. AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D. 25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同

11．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　)

A. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)

B. NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

C. 室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D. 常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol/L

12．已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.3×10-5mol/L、MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)为2.6×10-3mol/L.若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是（     ）

A. 25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

B. 加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀

C. 滤液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)

D. 滤液M中:

13．HR是一元酸。室温时，用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是（　　）

A. HR 的电离常数Ka=5×10-6

B. 图中X<7

C. a 点溶液中粒子浓度大小关系是：

c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)

D. b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)

14．用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]．t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为 224mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出．下列判断正确的是（　　）

A．a电极与电源的负极相连

B．t2时，两电极的质量相差3.84 g

C．电解过程中，溶液的pH不断增大

D．t2时，b电极的电极反应是2H2O﹣4e﹣=2OH﹣+H2↑

15．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=－lgC，pKa=－lgKa，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)变化如图所示，下列说法正确的是（     ）

A．随着pH的增大，pC增大的曲线是A2﹣的物质的量浓度的负对数

B．pH=3.50时，c(HA﹣)> c(H2A) > c(A2﹣)

C．b点时c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5

D．pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先减小后增大

16．NH4HSO4在水溶液中的电离方程式为：NH4HSO4=NH4++H++SO42﹣．现向100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．下列说法中不正确的是（　　）

A．a点的溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

B．b点的溶液中：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

C．c点的溶液中：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）

D．d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d＞e

二、填空题（共52分）

17．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：

（1）下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大的措施是_____

A．加水稀释                        B．加入少量CH3COONa 固体

C．加入少量冰醋酸气体                D．通入少量HCl

（2）t℃时，水的离子积常数KW=1×10－12。该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则a+b=___________。

（3）常温下，有等pH的三种溶液：a．NaHCO3  b．NaClO  c．CH3COONa

三种溶液浓度由大到小的顺序为：_______________（填序号）

（4）已知25℃时，Ksp（AgCl）= 1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：

a．100mL 蒸馏水中                    b．100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中

c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中        d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中

充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______________（填序号）；

b中氯离子浓度为_____________mol/L

18．I．二甲醚是一种重要的清洁燃料．合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一．

（1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）

已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ/mol

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41.1kJ/mol

2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=﹣24.5kJ/mol

则反应2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=　          　．

（2）二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200mL饱和食盐水（惰性电极），电解一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）

①二甲醚燃料电池的正极反应式为　           　　              　．

②请写出电解食盐水的化学方程式　                  　．

③电解后溶液的PH=　      　　．

II．室温下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

（3）点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：___________________。点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O422-)＝________mol/L。

19．碘过量可以导致对健康的不良影响，包括甲状腺功能亢进症(IIH)和自身免疫甲状腺病(AITD)。国家规定，食盐中碘含量的标准为(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘盐中含碘元素18～33毫克)。某课外活动小组为测定某碘盐(含KIO3)样品中的碘含量，设计了如下步骤：

Ⅰ.用天平准确称取10.0g碘盐样品，加适量蒸馏水充分溶解，得到100mL溶液；

II.取步骤I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液与碘盐中的KIO3充分反应；

III.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为3.0×10-4mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定步骤II所得溶液(滴定时的反应方程式:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，若平行实验三次，记录数据如下:

(1)步骤II涉及反应的离子方程式为___________________________。

(2)步骤III中滴定终点的现象是____________________________。

(3)根据题中所给数据，计算该碘盐样品中的碘元素含量是__________mg·kg-1(保留三位有效数字)。

(4)以下操作会导致测定结果偏高的是_______。

A.未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管

B.滴定前锥形瓶有少量水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

20. 甲醇是一种重要的工业原料，利用甲醇可以制氢气．

Ⅰ．甲醇与水蒸气反应可以直接制得氢气．

已知  CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＞0

一定条件下，向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.8molH2O（g），实验测得，反应共吸收的能量和甲醇的体积分数随时间变化的曲线图象如图1．

（1）从反应开始至平衡，H2的平均反应速率为　         　．

（2）该条件下，CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）的△H=　        　，该反应的平衡常数为　        　．

（3）在D点时，将容器的体积压缩为原来的一半，同时再充入7.2mol的H2O（g），CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）平衡　   　　   　  　　  　移动（填“往左”、“往右”或“不”）．

Ⅱ．将甲醇燃料电池高温电解等物质的量的H2O﹣CO2混合气体可以间接制备H2．其基本原理如图2所示．

（4）甲醇燃料电池以酸性溶液为电解质，写出电池负极的电极反应式　       　．

（5）电解池中发生的总反应方程式为　               　．

（6）当质子交换膜中通过的H+数目为4.816×1023时，理论上电解池中产生的H2为

      　        L（标准状况）．

21．已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；

③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为完全沉淀。

请回答下列问题：

(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_______________________________。

(2)试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_____________。

(3)“调pH”时pH的调控范围为__________________。

(4)写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：________________________________，证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是______________________________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中c(F-)>____________mol·L-1(写出计算式即可)。

【参考答案】

一、   选择题（共48分）

二、填空题（共52分）

17.  （共10分，每空2分）

(1). AD    (2). 14       (3).  c>a>b     (4). b>a>d>c       9×10－10

18. （共12分，每空2分）

I．（1）﹣122.5 kJ·mol﹣1；

（2）① O2+4e﹣+4H+=2H2O；② 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；③14；

II．c(K+)>c(HC2O4―)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH―)     0.10

19. （共8分，每空2分）

(1) 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O

(2) 溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色

(3) 25.4

(4) AC

20.（共10分，（1）-（3）空每空1分，（4）-（6）空每空2分）

（1）0.03mol/（L·s）；

（2）+49.4kJ/mol；0.09（mol/L）2；

（3）不；

（4）CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+；

（5）H2O+CO2H2+CO+O2；

（6）4.48．

21. （共12分，每空2分）

(1) 把废镍催化剂粉碎(或适当加热、适当增大酸的浓度或提高搅拌速率等)

(2) 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O

(3) 5.0≤pH<6.8  ；

(4) Ni2＋＋C2O42-＋2H2O=NiC2O4·2H2O↓  ；  取适量上层清液于试管中，继续滴

(NH4)2C2O4溶液，无沉淀生成  ；