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【化学】山东省淄博市淄川中学2019-2020学年高二4月月考（解析版） 试卷
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山东省淄博市淄川中学2019-2020学年高二4月月考
一、单项选择（每空3分，共60分）
1.下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的是（ ）
A. 2-甲基丙烷 B. 乙基苯
C. 2,2-二甲基丁烷 D. 2,2-二甲基丙烷
【答案】D
【解析】
【详解】A．2-甲基丙烷的一氯代物、有2种，A不符；
B．乙基苯光照下与氯气反应，生成一氯代物有、，共2种，B不符；
C．2,2-二甲基丁烷与氯气反应，生成一氯代物有 、，C不符；
D．2,2-二甲基丙烷与氯气反应，生成一氯代物有，D符合；
答案选D。
2.充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48LCO2和5.4gH2O，则烃A的分子式是（ ）
A. C4H6 B. C2H4 C. C2H6 D. C2H2
【答案】C
【解析】
【详解】标准状况下生成4.48LCO2的物质的量==0.2mol，5.4gH2O的物质的量为=0.3mol，根据原子守恒，故烃A分子中N(C)==2，N(H)==6，烃A的分子式为C2H6，C符合题意。
故选C。
3.下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（ ）
A. CH2=CH—C≡N B. CH2=CH—CH=CH2
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH2=CH—C≡N相当于乙烯分子中的一个氢原子被-C≡N取代，不改变原来的平面结构，-C≡N中两个原子在同一直线上，这两个平面可以是一个平面，所以该分子中所有原子在同一平面上，故A错误；
B．CH2=CH—CH=CH2相当于乙烯分子中的一个氢原子被乙烯基取代，通过旋转碳碳单键，两个碳碳双键形成的平面可能共面，所有原子可能处于同一平面，故B错误；
C．苯为平面结构，苯乙烯相当于苯环上的一个氢原子被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一平面上，这两个平面可以是一个平面，所以所有的原子都可能在同一平面上，故C错误；
D．该分子含有甲基，甲烷是四面体结构，所以该分子中所有的原子不可能在同一平面上，故D正确。
故选D。
4.下列现象中，其原因与氢键存在无关的是（ ）
A. 水的熔沸点比H2S高
B. HCl的熔沸点比HI低
C. NH3极易溶于水
D. 邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低
【答案】B
【解析】
【详解】A．水的熔沸点比H2S高，是由于水分子间形成氢键，故A不选；
B．HCl的熔沸点比HI低，由于HCl的相对分子质量小于HI，无氢键无关，故B选；
C．NH3极易溶于水，由于氨和水分子间形成氢键，故C不选；
D．邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低，邻位羟基苯甲醛形成分子内氢键，对位羟基苯甲醛分子间形成氢键，故D不选。
故选B。
5.下列物质与CH3CH2OH互为同系物的是（ ）
A. H－OH B.
C. CH3OH D. CH3OCH3
【答案】C
【解析】
【分析】
结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同，据此进行解答。
【详解】A．H-OH不是有机物，不是醇，故A不符合题意；
B．HO-CH2-CH2-OH中含有2个羟基，与乙醇结构不相似，二者不属于同系物，故B不符合题意；
C．CH3OH分子中含有1个羟基，与乙醇相差1个CH2原子团，二者互为同系物，故C符合题意；
D．CH3OCH3属于醚类，结构不相似，故D不符合题意。
故选C。
6.下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是
A. CH3Cl
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】卤代烃均能发生水解反应，选项中的四种物质均为卤代烃；卤素原子所连碳原子的邻位碳原子上连有氢原子的卤代烃能发生消去反应。C、D项中的两物质卤素原子所连碳原子的邻位碳原子上均没有相应的氢原子，A中无邻位碳原子，不能发生消去反应。故B正确；
故选B。
7.科学家艾哈迈德·泽维尔使“运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动”成为可能，在他的研究中证实了光可诱发下列变化：
这一事实可用于解释人眼的夜视功能，有关X、Y的叙述不正确的是( )
A. X和Y为同一种物质
B. X和Y与氢气加成后生成同一种物质
C. X和Y都可以发生加聚反应
D. X和Y物理性质有差异
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据X和Y的结构简式可知，两者为烯烃的顺反异构体，属于两种物质，错误，A符合题意；
B．X和Y与氢气加成后生成产物相当于苯环取代了乙烷中的两个氢原子，该有机物不存在同分异构体，属于X和Y与氢气加成后生成同一种物质，正确，B不符合题意；
C．X和Y中都含有碳碳双键，二者都能够发生加聚反应，正确，C不符合题意；
D．由于X和Y为两种物质，所以二者的物理性质有差别，正确，D不符合题意；
答案选A。
8.下列说法中正确的是( )
A. 金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成
B. AlCl3晶体属于原子晶体
C. 1 mol SiO2晶体中含2 mol Si-O键
D. 金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．金刚石是原子晶体，原子间以共价键相结合，形成三维的空间网状结构，最小的环上有6个碳原子，A正确；
B．AlCl3熔沸点较低，其晶体属于分子晶体，B错误；
C．1个硅原子与周围4个氧原子形成4个Si-O键，其中一半Si-O键属于该硅原子，而1个氧原子能形成2个Si-O键，其中有一半Si-O键属于氧原子，1 molSiO2晶体有1 mol硅原子和2mol氧原子，含有Si-O为4×+2×=4mol，C错误；
D．金刚石为碳元素形成的单质，高温下与O2反应，D错误。
答案选A。
9.下列说法中，错误的是（ ）
A. 无论是乙烯的加成反应还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与乙烯分子内含有的碳碳双键有关
B. 使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C. 使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯
D. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯的加成反应，双键中一个键打开，原子或原子团加成到两个不饱和碳原子上；双键能被高锰酸钾氧化，因此都与双键有关，A正确，不符合题意；
B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾褪色，而乙烷不具有这样性质，可以鉴别，B正确，不符合题意；
C．溴的四氯化碳能除去乙烷中混有的乙烯，但高锰酸钾有可能把乙烯氧化成CO2，产生新的杂质，C错误，符合题意；
D．乙烯化学性质比较活泼，而乙烷性质相对稳定，D正确，不符合题意。
答案选C。
10.下列有关物质的表达式正确的是( )
A. 乙炔分子的比例模型: B. 溴乙烷的电子式:
C. 2-氯丙烷的结构简式: CH3CHClCH3 D. 丙烯的键线式:
【答案】C
【解析】
A项，乙炔分子中2个碳原子和2个H原子应处于同一直线上，错误；B项，漏写Br原子上的孤电子对，正确的电子式为：，错误；C项，正确；D项，丙烯的键线式为：，错误；答案选C。
11.对于苯乙烯（）的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面。其中完全正确的是（ ）
A. ①②④⑥ B. ①②④⑤⑥ C. ①②④ D. ①②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①苯乙烯中含有碳碳双键，则能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正确；②苯乙烯中含有碳碳双键，则可发生加聚反应，故②正确；③根据相似相溶可知，易溶于有机溶剂，难溶于水，故③错误；④根据相似相溶可知，易溶于有机溶剂，故④正确；⑤苯环能与液溴发生取代反应，溴水与碳碳双键发生加成反应，故⑤错误；⑥苯平面和烯平面通过单键相连，单键可以旋转，因此所有的原子可能共面，故⑥正确。综上①②④⑥正确，A符合题意。
故选A。
【点睛】易错点⑤苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，则具备苯和烯烃的化学性质，难点⑥苯环为平面结构、乙烯为平面结构。
12.解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ）
A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B. H2O在高温下也难分解
C. 金刚石、SiC、晶体Si的熔点依次减低
D. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高
【答案】D
【解析】
【详解】A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，故A不选；
B．H2O在高温下也难分解，因为水分子中H-O键的键能大，故B不选；
C．金刚石、SiC、晶体Si的熔点依次减低，由于原子间的键长C-C
故选D。
【点睛】本题考查键能的大小比较及元素周期律的递变规律，注意把握晶体类型的判断以及影响晶体熔沸点高低的因素，选项A元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定。
13.某有机物结构简式为：，关于它的说法不正确的是
A. 还有两种同分异构体 B. 与2-甲基丙烷互为同系物
C. 可用2-甲基丙烯与H2加成制取 D. 核磁共振氢谱只有一个吸收峰
【答案】C
【解析】
【详解】A选项，还有两种同分异构体，分别为正戊烷，异戊烷，故A正确；
B选项，与2-甲基丙烷结构相似，分子组成相差一个—CH2—，因此它们互为同系物，故B正确；
C选项，2-甲基丙烯与H2加成制得2-甲基丙烷，故C错误；
D选项，四个甲基连接在同一个碳原子上，因此核磁共振氢谱只有一个吸收峰，故D正确；
综上所述，答案为C。
【点睛】核磁共振氢谱有几个吸收峰，说明有几种氢。
14.关于下列有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 溴乙烷和乙烷都是饱和烃
B. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C. 高锰酸钾酸性溶液可以氧化苯和甲烷
D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
【答案】B
【解析】
【详解】A．溴乙烷不是烃，A错误；
B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，前者取代反应，后者为加成反应，B正确；
C．甲烷和苯均不能与酸性高锰酸钾反应，C错误；
D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯虽然没有双键，但可以和3mol氢气加成，D错误。
故选B。
15.下列关于CH4和CO2的说法正确的是（ ）
A. 因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
B. CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
C. CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp2
D. 固态CO2属于分子晶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．熔沸点与分子间作用力有关，与共价键无关，分子间作用力越大，熔沸点越高，故A错误；
B．CO2和CH4分子中含有极性共价键，分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子，故B错误；
C．CH4的C原子的价层电子对数为4，属于sp3杂化，CO2分子中碳原子的价层电子对数为2，杂化类型sp，故C错误；
D．分子间通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体，CH4和CO2属于分子晶体，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查了分子晶体、分子极性的判断、熔沸点的比较、杂化类型的判断等，侧重于基础知识的考查，注意把握杂化的判断方法，易错点B，分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子。
16.氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列关于CaF2的表述正确的是（ ）
A. CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
B. F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点低于CaCl2
C. 阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同
D. Ca2+与F-间只存在静电吸引
【答案】A
【解析】
【详解】A．CaF2中的化学键为离子键，CaF2在熔融状态下发生电离，因此CaF2在熔融状态下能导电，故A正确；
B．离子所带电荷相同，F－的离子半径小于Cl－，所以CaF2晶体的晶格能大，则CaF2的熔点高于CaCl2，故B错误；
C．晶体构型还与离子的大小有关，所以阴阳离子比为2：1的物质，不一定与CaF2晶体构型相同，故C错误；
D．Ca2+与F-间既有静电引力作用，也有静电排斥作用，故D错误。
故选A。
17.在卤代烃RCH2CH2X中化学键如下所示，则下列说法正确是( )
A. 发生水解反应时，被破坏的键是①和③
B. 发生消去反应时，被破坏的键是①和③
C. 发生水解反应时，被破坏的键是①和②
D. 发生消去反应时，被破坏的键是①和②
【答案】B
【解析】
【详解】A、发生水解反应时，被破坏的键是①，A错误；
B、发生消去反应时，被破坏的键是①和③，B正确；
C、发生水解反应时，被破坏的键是①，C错误；
D、发生消去反应时，被破坏的键是①和③，D错误；
答案选B。
18.下列关于烃的性质的说法中正确的是
A. 苯和甲苯都能与硝酸发生苯环上的取代反应
B. 苯和甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 苯和己炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 苯和乙烷与卤素单质发生取代反应都需要铁作催化剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．苯和甲苯都能与硝酸在一定条件下都可以发生苯环上的取代反应，产生硝基化合物，A正确；
B．苯不能酸性高锰酸钾溶液反应，因此溶液不褪色，而甲苯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，因此可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，而己炔可以与溴发生加成反应，因此可以使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；
D．苯和卤素单质发生取代反应需要铁作催化剂，乙烷与卤素单质发生取代反应需要在光照条件下进行，反应条件不同，D错误；
故答案选A。
19.一定能够鉴定卤代烃中卤元素存在的操作是
A. 在卤代烃中直接加入溶液
B. 加蒸馏水，充分搅拌后，加入溶液
C. 加入溶液，加热后加入稀硝酸酸化，再加入溶液
D. 加入的乙醇溶液，加热后加入稀硝酸酸化，再加入溶液
【答案】C
【解析】
A、卤代烃中不存在卤素离子，不能利用硝酸银溶液直接检验，选项A错误；B、依据分析可知，不论是消去反应，还是取代反应，都应利用NaOH反应，选项B错误；C、反应后应首先利用硝酸中和多余的氢氧化钠，然后加入硝酸银，选项C正确；D、不是所有的卤代烃都能消去，不能用消去反应检验卤代烃中卤元素原子，选项D错误。答案选C。
20.关于苯的硝化反应，下列说法不正确的是（ ）
A. 浓硫酸起了催化剂、吸水剂的作用
B. 加热50－60℃通常通过水浴来实现
C. 由于苯和硝酸都易挥发，所以通常需要加冷凝装置
D. 纯净的硝基苯为深黄色比水重的液体
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应中浓硫酸起了催化剂、吸水剂的作用，有利于生成硝基苯，故A不选；
B．因苯易挥发，硝酸易分解，加热温度不能过高，加热到50-60℃，一般用水浴加热，可提供恒定的温度，故B不选；
C．反应中需要加冷凝装置，可使苯和硝酸冷却，以充分利用，故C不选；
D．纯净的硝基苯为无色或微黄色比水重的液体，实验中制取的硝基苯颜色较深，是由于溶有硝酸分解生成的二氧化氮，故D选。
故选D。
二、填空题（每空2分，共40分）每个题目拍一张照片，对应好题号，分别上传。
21.有机化合物在生活中处处可见，与人类关系密切，请回答：
（1）的分子式为__。
（2）写出中官能团的名称__。
（3）相对分子质量为56且沸点最低的烯烃形成的聚合物的结构简式为__。
【答案】 (1). C4H8O (2). 羟基、羧基 (3).
【解析】
【详解】（1）根据键线式，其拐点和端点均为表示C原子，与碳原子相连的H没有表示，按照规律可得其分子式为C4H8O；
（2）中官能团有-OH、-COOH，名称分别为羟基、羧基；
（3）根据商余法，相对分子质量为56，有56÷12=4余8，分子式为C4H8。相同C原子的烃类的同分异构体，支链越多，沸点越低，则烯烃的结构简式为：，形成的聚合物的结构简式为。
22.已知元素A为O，元素B为Na（大黑球代表Na），A与B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长参数acm，F的化学式为___，晶胞中A原子的配位数为___，列式计算晶体F的密度___（g•cm-3）(仅需列出表达式)。
【答案】 (1). Na2O (2). 8 (3).
【解析】
【详解】A和B能够形成化合物F为离子化合物，阴离子位于晶胞的定点和面心，阳离子位于晶胞的体心，则Na的个数为8，O的个数为8×+6×=4，N(Na)：N(O)=2:1，则形成的化合物为Na2O；
由晶胞结构可知B(Na)原子配位数为4，结合化学式可知A(O)原子配位数为4×2=8；
晶胞的质量为，晶胞的体积为a3cm3，则晶体F的密度为。
23.根据下面的反应路线及所给信息，回答下列问题：
（1）标准状况下的气态烃A11.2L在氧气中充分燃烧可以产生66gCO2和36gH2O，则A分子式的是__________。
（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称(系统命名)分别为__________。
（3）D的结构简式为________________。
（4）E的一个同分异构体的结构简式是________。（写一个即可）
（5）①、②、③的反应类型依次是_______。
（6）写出③反应的化学方程式：________。
【答案】 (1). C3H8 (2). 1-氯丙烷，2-氯丙烷 (3). CH2=CHCH3 (4). CH2BrCH2CH2Br或CHBr2CH2CH2 (5). 消去、加成、取代（水解） (6). CH2BrCHBrCH3+2NaOHCH2OHCHOHCH3+2NaBr
【解析】
【分析】
标准状况下，11.2L的烃A在氧气中充分燃烧可以产生66gCO2和36gH2O，66gCO2的物质的量为=1.5mol，36gH2O的物质的量为=2.0mol。标况下11.2L烃A为0.5mol，所以烃A分子中含碳原子数为=3，H原子数为=8，则A的学式为C3H8，从框图上看，A与Cl2光照发生一氯取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下发生消去反应的产物只有一种，则A只能是丙烷，①取代后的产物为1-氯丙烷和2-氯丙烷，D为CH2=CHCH3，②D与溴发生加成反应生成E为CH2BrCHBrCH3，③E生成碱性水解得F为CH2OHCHOHCH3。
【详解】(1)由分析可知，则A分子式的是C3H8；
(2)A为丙烷，与Cl2光照发生一氯取代时，第一个碳原子和第二个碳原子上的氢可被取代，有两种产物即图中B、C，B和C均为一氯代烃，它们的名称(系统命名)分别为1-氯丙烷，2-氯丙烷；
(3)1-氯丙烷，2-氯丙烷发生消去反应后得到D，D为CH2=CHCH3；
(4)D与溴发生加成反应生成E，E为CH2BrCHBrCH3，E的一个同分异构体的结构简式是CH2BrCH2CH2Br或CHBr2CH2CH2；
(5)A只能是丙烷，①取代后的产物为1-氯丙烷和2-氯丙烷，故D为CH2=CHCH3，②D与溴发生加成反应生成E为CH2BrCHBrCH3，③E生成碱性水解得F为CH2OHCHOHCH3。①、②、③的反应类型依次是消去、加成、取代（水解）；
(6)③反应的化学方程式：CH2BrCHBrCH3+2NaOHCH2OHCHOHCH3+2NaBr。
24.某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
（1）反应后观察到A中反应液微沸，有红棕色气体充满A容器，写出A中反应的化学方程式__；
（2）实验结束时，打开A下端活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是__；
（3）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入__溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。
【答案】 (1). +Br2+HBr (2). 除去溴苯中的溴 (3). HNO3酸化的AgNO3
【解析】
【分析】
A容器中苯与溴在溴化铁作用下发生取代反应，反应方程式为： +Br2+HBr ，溴与铁反应生成溴化铁，消耗溴，颜色变浅；溴单质能与氢氧化钠溶液反应而溴苯不能，反应方程式：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；B 用于除去溶于溴苯中的溴，便于观察溴苯的颜色；C中CCl4 能溶解溴不能溶解溴化氢，四氯化碳能除去溴化氢气体中的溴蒸气；D中如果苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，如果发生的是加成反应，则无HBr生成．也就是说，如果要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，只需检验有无HBr生成，溴化氢与硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀。
【详解】（1）反应后观察到A中反应液微沸，有红棕色气体充满A容器，苯与溴在溴化铁作用下发生取代反应，反应方程式为： +Br2+HBr ；
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，溴单质能与氢氧化钠溶液反应而溴苯不能，反应方程式：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，以便除去溶于溴苯中的溴，便于观察溴苯的颜色；
（3）如果苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，如果发生的是加成反应，则无HBr生成．也就是说，如果要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，只需检验有无HBr生成，溴化氢与硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀；故答案为：HNO3酸化的AgNO3。
25.溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
实验操作i：试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡。
实验操作ii：将试管如图固定后，水浴加热。
（1）试管口安装一长导管的作用是__。
（2）观察到__现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
（3）溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生的是消去反应，写出该反应的方程式___。
【答案】 (1). 冷凝回流，导气 (2). 试管内溶液静置后不分层 (3). CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O
【解析】
【详解】（1）溴乙烷沸点低，溴乙烷易挥发，试管口安装一长导管的作用使挥发的溴乙烷冷凝回流，导气；故答案为：冷凝回流，导气；
（2）溴乙烷不溶于水，开始溶液分层，生成物乙醇、溴化钠都溶于水，当溶液分层消失，试管内溶液静置后不分层，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应，故答案为：溶液分层消失，试管内溶液静置后不分层；
（3）溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生的是消去反应，生成乙烯、溴化钠和水，该反应的方程式CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O；故答案为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O。
26.为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。
试回答下列问题：
(1)有机物A的相对分子质量是__。
(2)写出有机物A的结构简式：__。
【答案】 (1). 46 (2). CH3CH2OH
【解析】
【详解】(1)在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以A的相对分子质量为46；
故答案为：46；
(2)将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水，根据蒸馏水可知：n(C)=n(CO2)=0.1mol，m(C)=0.1mol×12g·mol－1=1.2g，n(H)=×2=0.3mol，m(H)=0.3mol×1g·mol－1=0.3g，该有机物分子中含有C、H元素的总质量为：1.2g+0.3g=1.5g，说明其分子中一定含有氧元素，含有氧元素质量为：m(O)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，则n(O)==0.05mol，所以n(C):n(H):n(O)=0.1mol:0.3mol:0.05mol=2:6:1，A的实验式是C2H6O，其相对分子质量是46，故其实验式即为分子式，由A的核磁共振氢谱知A中有3种氢原子，个数比为1:2:3，所以A的结构简式为：CH3CH2OH；
故答案为：CH3CH2OH。
一、单项选择（每空3分，共60分）
1.下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的是（ ）
A. 2-甲基丙烷 B. 乙基苯
C. 2,2-二甲基丁烷 D. 2,2-二甲基丙烷
【答案】D
【解析】
【详解】A．2-甲基丙烷的一氯代物、有2种，A不符；
B．乙基苯光照下与氯气反应，生成一氯代物有、，共2种，B不符；
C．2,2-二甲基丁烷与氯气反应，生成一氯代物有 、，C不符；
D．2,2-二甲基丙烷与氯气反应，生成一氯代物有，D符合；
答案选D。
2.充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48LCO2和5.4gH2O，则烃A的分子式是（ ）
A. C4H6 B. C2H4 C. C2H6 D. C2H2
【答案】C
【解析】
【详解】标准状况下生成4.48LCO2的物质的量==0.2mol，5.4gH2O的物质的量为=0.3mol，根据原子守恒，故烃A分子中N(C)==2，N(H)==6，烃A的分子式为C2H6，C符合题意。
故选C。
3.下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（ ）
A. CH2=CH—C≡N B. CH2=CH—CH=CH2
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH2=CH—C≡N相当于乙烯分子中的一个氢原子被-C≡N取代，不改变原来的平面结构，-C≡N中两个原子在同一直线上，这两个平面可以是一个平面，所以该分子中所有原子在同一平面上，故A错误；
B．CH2=CH—CH=CH2相当于乙烯分子中的一个氢原子被乙烯基取代，通过旋转碳碳单键，两个碳碳双键形成的平面可能共面，所有原子可能处于同一平面，故B错误；
C．苯为平面结构，苯乙烯相当于苯环上的一个氢原子被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一平面上，这两个平面可以是一个平面，所以所有的原子都可能在同一平面上，故C错误；
D．该分子含有甲基，甲烷是四面体结构，所以该分子中所有的原子不可能在同一平面上，故D正确。
故选D。
4.下列现象中，其原因与氢键存在无关的是（ ）
A. 水的熔沸点比H2S高
B. HCl的熔沸点比HI低
C. NH3极易溶于水
D. 邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低
【答案】B
【解析】
【详解】A．水的熔沸点比H2S高，是由于水分子间形成氢键，故A不选；
B．HCl的熔沸点比HI低，由于HCl的相对分子质量小于HI，无氢键无关，故B选；
C．NH3极易溶于水，由于氨和水分子间形成氢键，故C不选；
D．邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低，邻位羟基苯甲醛形成分子内氢键，对位羟基苯甲醛分子间形成氢键，故D不选。
故选B。
5.下列物质与CH3CH2OH互为同系物的是（ ）
A. H－OH B.
C. CH3OH D. CH3OCH3
【答案】C
【解析】
【分析】
结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同，据此进行解答。
【详解】A．H-OH不是有机物，不是醇，故A不符合题意；
B．HO-CH2-CH2-OH中含有2个羟基，与乙醇结构不相似，二者不属于同系物，故B不符合题意；
C．CH3OH分子中含有1个羟基，与乙醇相差1个CH2原子团，二者互为同系物，故C符合题意；
D．CH3OCH3属于醚类，结构不相似，故D不符合题意。
故选C。
6.下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是
A. CH3Cl
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】卤代烃均能发生水解反应，选项中的四种物质均为卤代烃；卤素原子所连碳原子的邻位碳原子上连有氢原子的卤代烃能发生消去反应。C、D项中的两物质卤素原子所连碳原子的邻位碳原子上均没有相应的氢原子，A中无邻位碳原子，不能发生消去反应。故B正确；
故选B。
7.科学家艾哈迈德·泽维尔使“运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动”成为可能，在他的研究中证实了光可诱发下列变化：
这一事实可用于解释人眼的夜视功能，有关X、Y的叙述不正确的是( )
A. X和Y为同一种物质
B. X和Y与氢气加成后生成同一种物质
C. X和Y都可以发生加聚反应
D. X和Y物理性质有差异
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据X和Y的结构简式可知，两者为烯烃的顺反异构体，属于两种物质，错误，A符合题意；
B．X和Y与氢气加成后生成产物相当于苯环取代了乙烷中的两个氢原子，该有机物不存在同分异构体，属于X和Y与氢气加成后生成同一种物质，正确，B不符合题意；
C．X和Y中都含有碳碳双键，二者都能够发生加聚反应，正确，C不符合题意；
D．由于X和Y为两种物质，所以二者的物理性质有差别，正确，D不符合题意；
答案选A。
8.下列说法中正确的是( )
A. 金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成
B. AlCl3晶体属于原子晶体
C. 1 mol SiO2晶体中含2 mol Si-O键
D. 金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．金刚石是原子晶体，原子间以共价键相结合，形成三维的空间网状结构，最小的环上有6个碳原子，A正确；
B．AlCl3熔沸点较低，其晶体属于分子晶体，B错误；
C．1个硅原子与周围4个氧原子形成4个Si-O键，其中一半Si-O键属于该硅原子，而1个氧原子能形成2个Si-O键，其中有一半Si-O键属于氧原子，1 molSiO2晶体有1 mol硅原子和2mol氧原子，含有Si-O为4×+2×=4mol，C错误；
D．金刚石为碳元素形成的单质，高温下与O2反应，D错误。
答案选A。
9.下列说法中，错误的是（ ）
A. 无论是乙烯的加成反应还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与乙烯分子内含有的碳碳双键有关
B. 使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C. 使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯
D. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯的加成反应，双键中一个键打开，原子或原子团加成到两个不饱和碳原子上；双键能被高锰酸钾氧化，因此都与双键有关，A正确，不符合题意；
B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾褪色，而乙烷不具有这样性质，可以鉴别，B正确，不符合题意；
C．溴的四氯化碳能除去乙烷中混有的乙烯，但高锰酸钾有可能把乙烯氧化成CO2，产生新的杂质，C错误，符合题意；
D．乙烯化学性质比较活泼，而乙烷性质相对稳定，D正确，不符合题意。
答案选C。
10.下列有关物质的表达式正确的是( )
A. 乙炔分子的比例模型: B. 溴乙烷的电子式:
C. 2-氯丙烷的结构简式: CH3CHClCH3 D. 丙烯的键线式:
【答案】C
【解析】
A项，乙炔分子中2个碳原子和2个H原子应处于同一直线上，错误；B项，漏写Br原子上的孤电子对，正确的电子式为：，错误；C项，正确；D项，丙烯的键线式为：，错误；答案选C。
11.对于苯乙烯（）的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面。其中完全正确的是（ ）
A. ①②④⑥ B. ①②④⑤⑥ C. ①②④ D. ①②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①苯乙烯中含有碳碳双键，则能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正确；②苯乙烯中含有碳碳双键，则可发生加聚反应，故②正确；③根据相似相溶可知，易溶于有机溶剂，难溶于水，故③错误；④根据相似相溶可知，易溶于有机溶剂，故④正确；⑤苯环能与液溴发生取代反应，溴水与碳碳双键发生加成反应，故⑤错误；⑥苯平面和烯平面通过单键相连，单键可以旋转，因此所有的原子可能共面，故⑥正确。综上①②④⑥正确，A符合题意。
故选A。
【点睛】易错点⑤苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，则具备苯和烯烃的化学性质，难点⑥苯环为平面结构、乙烯为平面结构。
12.解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ）
A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B. H2O在高温下也难分解
C. 金刚石、SiC、晶体Si的熔点依次减低
D. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高
【答案】D
【解析】
【详解】A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，故A不选；
B．H2O在高温下也难分解，因为水分子中H-O键的键能大，故B不选；
C．金刚石、SiC、晶体Si的熔点依次减低，由于原子间的键长C-C
故选D。
【点睛】本题考查键能的大小比较及元素周期律的递变规律，注意把握晶体类型的判断以及影响晶体熔沸点高低的因素，选项A元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定。
13.某有机物结构简式为：，关于它的说法不正确的是
A. 还有两种同分异构体 B. 与2-甲基丙烷互为同系物
C. 可用2-甲基丙烯与H2加成制取 D. 核磁共振氢谱只有一个吸收峰
【答案】C
【解析】
【详解】A选项，还有两种同分异构体，分别为正戊烷，异戊烷，故A正确；
B选项，与2-甲基丙烷结构相似，分子组成相差一个—CH2—，因此它们互为同系物，故B正确；
C选项，2-甲基丙烯与H2加成制得2-甲基丙烷，故C错误；
D选项，四个甲基连接在同一个碳原子上，因此核磁共振氢谱只有一个吸收峰，故D正确；
综上所述，答案为C。
【点睛】核磁共振氢谱有几个吸收峰，说明有几种氢。
14.关于下列有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 溴乙烷和乙烷都是饱和烃
B. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C. 高锰酸钾酸性溶液可以氧化苯和甲烷
D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
【答案】B
【解析】
【详解】A．溴乙烷不是烃，A错误；
B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，前者取代反应，后者为加成反应，B正确；
C．甲烷和苯均不能与酸性高锰酸钾反应，C错误；
D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯虽然没有双键，但可以和3mol氢气加成，D错误。
故选B。
15.下列关于CH4和CO2的说法正确的是（ ）
A. 因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
B. CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
C. CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp2
D. 固态CO2属于分子晶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．熔沸点与分子间作用力有关，与共价键无关，分子间作用力越大，熔沸点越高，故A错误；
B．CO2和CH4分子中含有极性共价键，分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子，故B错误；
C．CH4的C原子的价层电子对数为4，属于sp3杂化，CO2分子中碳原子的价层电子对数为2，杂化类型sp，故C错误；
D．分子间通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体，CH4和CO2属于分子晶体，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查了分子晶体、分子极性的判断、熔沸点的比较、杂化类型的判断等，侧重于基础知识的考查，注意把握杂化的判断方法，易错点B，分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子。
16.氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列关于CaF2的表述正确的是（ ）
A. CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
B. F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点低于CaCl2
C. 阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同
D. Ca2+与F-间只存在静电吸引
【答案】A
【解析】
【详解】A．CaF2中的化学键为离子键，CaF2在熔融状态下发生电离，因此CaF2在熔融状态下能导电，故A正确；
B．离子所带电荷相同，F－的离子半径小于Cl－，所以CaF2晶体的晶格能大，则CaF2的熔点高于CaCl2，故B错误；
C．晶体构型还与离子的大小有关，所以阴阳离子比为2：1的物质，不一定与CaF2晶体构型相同，故C错误；
D．Ca2+与F-间既有静电引力作用，也有静电排斥作用，故D错误。
故选A。
17.在卤代烃RCH2CH2X中化学键如下所示，则下列说法正确是( )
A. 发生水解反应时，被破坏的键是①和③
B. 发生消去反应时，被破坏的键是①和③
C. 发生水解反应时，被破坏的键是①和②
D. 发生消去反应时，被破坏的键是①和②
【答案】B
【解析】
【详解】A、发生水解反应时，被破坏的键是①，A错误；
B、发生消去反应时，被破坏的键是①和③，B正确；
C、发生水解反应时，被破坏的键是①，C错误；
D、发生消去反应时，被破坏的键是①和③，D错误；
答案选B。
18.下列关于烃的性质的说法中正确的是
A. 苯和甲苯都能与硝酸发生苯环上的取代反应
B. 苯和甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 苯和己炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 苯和乙烷与卤素单质发生取代反应都需要铁作催化剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．苯和甲苯都能与硝酸在一定条件下都可以发生苯环上的取代反应，产生硝基化合物，A正确；
B．苯不能酸性高锰酸钾溶液反应，因此溶液不褪色，而甲苯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，因此可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，而己炔可以与溴发生加成反应，因此可以使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；
D．苯和卤素单质发生取代反应需要铁作催化剂，乙烷与卤素单质发生取代反应需要在光照条件下进行，反应条件不同，D错误；
故答案选A。
19.一定能够鉴定卤代烃中卤元素存在的操作是
A. 在卤代烃中直接加入溶液
B. 加蒸馏水，充分搅拌后，加入溶液
C. 加入溶液，加热后加入稀硝酸酸化，再加入溶液
D. 加入的乙醇溶液，加热后加入稀硝酸酸化，再加入溶液
【答案】C
【解析】
A、卤代烃中不存在卤素离子，不能利用硝酸银溶液直接检验，选项A错误；B、依据分析可知，不论是消去反应，还是取代反应，都应利用NaOH反应，选项B错误；C、反应后应首先利用硝酸中和多余的氢氧化钠，然后加入硝酸银，选项C正确；D、不是所有的卤代烃都能消去，不能用消去反应检验卤代烃中卤元素原子，选项D错误。答案选C。
20.关于苯的硝化反应，下列说法不正确的是（ ）
A. 浓硫酸起了催化剂、吸水剂的作用
B. 加热50－60℃通常通过水浴来实现
C. 由于苯和硝酸都易挥发，所以通常需要加冷凝装置
D. 纯净的硝基苯为深黄色比水重的液体
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应中浓硫酸起了催化剂、吸水剂的作用，有利于生成硝基苯，故A不选；
B．因苯易挥发，硝酸易分解，加热温度不能过高，加热到50-60℃，一般用水浴加热，可提供恒定的温度，故B不选；
C．反应中需要加冷凝装置，可使苯和硝酸冷却，以充分利用，故C不选；
D．纯净的硝基苯为无色或微黄色比水重的液体，实验中制取的硝基苯颜色较深，是由于溶有硝酸分解生成的二氧化氮，故D选。
故选D。
二、填空题（每空2分，共40分）每个题目拍一张照片，对应好题号，分别上传。
21.有机化合物在生活中处处可见，与人类关系密切，请回答：
（1）的分子式为__。
（2）写出中官能团的名称__。
（3）相对分子质量为56且沸点最低的烯烃形成的聚合物的结构简式为__。
【答案】 (1). C4H8O (2). 羟基、羧基 (3).
【解析】
【详解】（1）根据键线式，其拐点和端点均为表示C原子，与碳原子相连的H没有表示，按照规律可得其分子式为C4H8O；
（2）中官能团有-OH、-COOH，名称分别为羟基、羧基；
（3）根据商余法，相对分子质量为56，有56÷12=4余8，分子式为C4H8。相同C原子的烃类的同分异构体，支链越多，沸点越低，则烯烃的结构简式为：，形成的聚合物的结构简式为。
22.已知元素A为O，元素B为Na（大黑球代表Na），A与B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长参数acm，F的化学式为___，晶胞中A原子的配位数为___，列式计算晶体F的密度___（g•cm-3）(仅需列出表达式)。
【答案】 (1). Na2O (2). 8 (3).
【解析】
【详解】A和B能够形成化合物F为离子化合物，阴离子位于晶胞的定点和面心，阳离子位于晶胞的体心，则Na的个数为8，O的个数为8×+6×=4，N(Na)：N(O)=2:1，则形成的化合物为Na2O；
由晶胞结构可知B(Na)原子配位数为4，结合化学式可知A(O)原子配位数为4×2=8；
晶胞的质量为，晶胞的体积为a3cm3，则晶体F的密度为。
23.根据下面的反应路线及所给信息，回答下列问题：
（1）标准状况下的气态烃A11.2L在氧气中充分燃烧可以产生66gCO2和36gH2O，则A分子式的是__________。
（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称(系统命名)分别为__________。
（3）D的结构简式为________________。
（4）E的一个同分异构体的结构简式是________。（写一个即可）
（5）①、②、③的反应类型依次是_______。
（6）写出③反应的化学方程式：________。
【答案】 (1). C3H8 (2). 1-氯丙烷，2-氯丙烷 (3). CH2=CHCH3 (4). CH2BrCH2CH2Br或CHBr2CH2CH2 (5). 消去、加成、取代（水解） (6). CH2BrCHBrCH3+2NaOHCH2OHCHOHCH3+2NaBr
【解析】
【分析】
标准状况下，11.2L的烃A在氧气中充分燃烧可以产生66gCO2和36gH2O，66gCO2的物质的量为=1.5mol，36gH2O的物质的量为=2.0mol。标况下11.2L烃A为0.5mol，所以烃A分子中含碳原子数为=3，H原子数为=8，则A的学式为C3H8，从框图上看，A与Cl2光照发生一氯取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下发生消去反应的产物只有一种，则A只能是丙烷，①取代后的产物为1-氯丙烷和2-氯丙烷，D为CH2=CHCH3，②D与溴发生加成反应生成E为CH2BrCHBrCH3，③E生成碱性水解得F为CH2OHCHOHCH3。
【详解】(1)由分析可知，则A分子式的是C3H8；
(2)A为丙烷，与Cl2光照发生一氯取代时，第一个碳原子和第二个碳原子上的氢可被取代，有两种产物即图中B、C，B和C均为一氯代烃，它们的名称(系统命名)分别为1-氯丙烷，2-氯丙烷；
(3)1-氯丙烷，2-氯丙烷发生消去反应后得到D，D为CH2=CHCH3；
(4)D与溴发生加成反应生成E，E为CH2BrCHBrCH3，E的一个同分异构体的结构简式是CH2BrCH2CH2Br或CHBr2CH2CH2；
(5)A只能是丙烷，①取代后的产物为1-氯丙烷和2-氯丙烷，故D为CH2=CHCH3，②D与溴发生加成反应生成E为CH2BrCHBrCH3，③E生成碱性水解得F为CH2OHCHOHCH3。①、②、③的反应类型依次是消去、加成、取代（水解）；
(6)③反应的化学方程式：CH2BrCHBrCH3+2NaOHCH2OHCHOHCH3+2NaBr。
24.某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
（1）反应后观察到A中反应液微沸，有红棕色气体充满A容器，写出A中反应的化学方程式__；
（2）实验结束时，打开A下端活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是__；
（3）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入__溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。
【答案】 (1). +Br2+HBr (2). 除去溴苯中的溴 (3). HNO3酸化的AgNO3
【解析】
【分析】
A容器中苯与溴在溴化铁作用下发生取代反应，反应方程式为： +Br2+HBr ，溴与铁反应生成溴化铁，消耗溴，颜色变浅；溴单质能与氢氧化钠溶液反应而溴苯不能，反应方程式：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；B 用于除去溶于溴苯中的溴，便于观察溴苯的颜色；C中CCl4 能溶解溴不能溶解溴化氢，四氯化碳能除去溴化氢气体中的溴蒸气；D中如果苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，如果发生的是加成反应，则无HBr生成．也就是说，如果要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，只需检验有无HBr生成，溴化氢与硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀。
【详解】（1）反应后观察到A中反应液微沸，有红棕色气体充满A容器，苯与溴在溴化铁作用下发生取代反应，反应方程式为： +Br2+HBr ；
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，溴单质能与氢氧化钠溶液反应而溴苯不能，反应方程式：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，以便除去溶于溴苯中的溴，便于观察溴苯的颜色；
（3）如果苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，如果发生的是加成反应，则无HBr生成．也就是说，如果要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，只需检验有无HBr生成，溴化氢与硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀；故答案为：HNO3酸化的AgNO3。
25.溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
实验操作i：试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡。
实验操作ii：将试管如图固定后，水浴加热。
（1）试管口安装一长导管的作用是__。
（2）观察到__现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
（3）溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生的是消去反应，写出该反应的方程式___。
【答案】 (1). 冷凝回流，导气 (2). 试管内溶液静置后不分层 (3). CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O
【解析】
【详解】（1）溴乙烷沸点低，溴乙烷易挥发，试管口安装一长导管的作用使挥发的溴乙烷冷凝回流，导气；故答案为：冷凝回流，导气；
（2）溴乙烷不溶于水，开始溶液分层，生成物乙醇、溴化钠都溶于水，当溶液分层消失，试管内溶液静置后不分层，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应，故答案为：溶液分层消失，试管内溶液静置后不分层；
（3）溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生的是消去反应，生成乙烯、溴化钠和水，该反应的方程式CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O；故答案为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O。
26.为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。
试回答下列问题：
(1)有机物A的相对分子质量是__。
(2)写出有机物A的结构简式：__。
【答案】 (1). 46 (2). CH3CH2OH
【解析】
【详解】(1)在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以A的相对分子质量为46；
故答案为：46；
(2)将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水，根据蒸馏水可知：n(C)=n(CO2)=0.1mol，m(C)=0.1mol×12g·mol－1=1.2g，n(H)=×2=0.3mol，m(H)=0.3mol×1g·mol－1=0.3g，该有机物分子中含有C、H元素的总质量为：1.2g+0.3g=1.5g，说明其分子中一定含有氧元素，含有氧元素质量为：m(O)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，则n(O)==0.05mol，所以n(C):n(H):n(O)=0.1mol:0.3mol:0.05mol=2:6:1，A的实验式是C2H6O，其相对分子质量是46，故其实验式即为分子式，由A的核磁共振氢谱知A中有3种氢原子，个数比为1:2:3，所以A的结构简式为：CH3CH2OH；
故答案为：CH3CH2OH。
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