【化学】河南省信阳高级中学2018-2019学年高二上学期期末考试

河南省信阳高级中学2018-2019学年高二上学期期末考试
时间：90分钟 分数：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意， 19小题，每小题3分，共57分）
1.平昌冬奥会“北京8 分钟”主创团队用石墨烯制作了-20℃能发热4 h 的智能服饰; 用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35m、重量仅为10kg 的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中，不正确的是

A.石墨烯是能导热的金属材料 B.铝合金是密度较低的金属材料
C.碳纤维是耐低温的无机非金属材料 D.新型材料种类多、用途广
2.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是
A． 与甲苯（C7H8）互为同分异构体 B．1mol该化合物完全燃烧时消耗10molO2
C．所有碳原子均处同一平面 D．一氯代物共有 3 种（不含立体异构）
3．下列说法正确的是
A．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，说明HNO3 分解生成了NO2
B．高温下FeSO4发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将生成的气体通 入BaCl2溶液中，得到的沉淀物是BaSO3和BaSO4
C．在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入 一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1可能等于m2
D．实验中需2.00mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 的Na2CO3质量分别为1000mL , 212.0g。
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离的c( H＋)= 1xl0－13 mol/L的溶液中： K＋、Na＋、SiO32－、SO42－
B．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4＋、K＋、SO42－、HCO3－
C．甲基橙显黄色的溶液：Na＋、CO32－、NO3－、SO32－
D．1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K＋、Fe3＋、NO3－、Cl--
5 . “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下:下列说法中，正确的是
A. 进人吹出塔前，Br- 被还原成了Br2
B.从吹出塔进人吸收塔的物质只有Br2
C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集
D.蒸馏塔中只发生了物理变化
6.研究小组进行如下表所示的原电池实验:
实验编号
①
②
实验装置


实验现象
连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象
左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象
下列关于该实验的叙述中，正确的是
A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动
B.实验①中，左侧的铜被腐蚀
C.实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 2e- = H2 ↑
D.实验① 和实验②中，均有O2 得电子的反应发生
7．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是
A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B．H2O2既表现氧化性又表现还原性
C．Cu2+将H2O2还原为O2 D．发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O
8．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：

下列说法不正确的是
A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子
B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂
C．反应过程中生成了MG和甲醇
D．EG和甲醇不是同系物
9．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：
序号
①
②
③


实验操作



实验现象
溶液不变红，试纸不变蓝
溶液不变红，试纸褪色
生成白色沉淀
下列实验分析中，不正确的是
A．①说明Cl2被完全消耗
B．②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
C．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−
D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化
10. HA 为一元弱酸。已知溶液中HA、A- 的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10 mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列说法不正确的是

A.pH=9时，c(A- )=c(HA) B.x=0时，1甲醇 >乙烷
C．如下所示反应为取代反应

D．CH3COOH分子中O-H键容易断裂，使得乙酸具有酸性
16. 某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作电极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是
A. A为电源正极
B. 阴极区电极反应可能有：
Cr2O72- + 6e- + 14H+ = 2Cr3++7H2O
C． 阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：
Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O
D. 若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L（标准状况） 时，装置中有0.1 mol Cr2O72-被还原
17．溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0. 1mol／L(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后 阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是
A．X溶液中不可能含有HC03-或CO32-
B．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O
C．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
D．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
18. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
A. 汉黄芩素的分子式为C16H10O5
B. 核磁共振氢谱显示该分子含有7种不同化学环境的等效氢
C. 该物质可以发生取代、加成、氧化、聚合、还原反应
D. 与H2发生加成反应，最多消耗7mol氢气
19.有机化合物A的分子式是C13H20O8（相对分子质量为304）, 1molA 在酸性条件下与4molH2O反应得到4molCH3COOH和1molB。下列说法错误的是
A. A和B的相对分子质量之差为 168
B. B一定不能发生加成反应
C. 有机物B与CH3CH2OH互为同系物
D. 分子式为C5H10O2且与CH3COOH 属于同类物质的有机物只有4种
二：主观题（4小题，共43分）
20.（11 分）氧化亚氮（N2O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。
（1）污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为 N2O和另一种产物，该反应的化学方程式为 。
（2）已知反应 2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的ΔH= –163 kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 945 kJ、498 kJ 的能量，则 1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为 kJ。
（3）在一定温度下的恒容容器中，反应 2N2O(g) 2N2(g) + O2(g)的部分实验数据如下：
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
c(N2O) /mol·L -1
0.100
0.090
0.080
0.070
0.060
0.050
0.040
0.030
0.020
0.010
0.000
①在 0～20min 时段，反应速率 v(N2O)为 mol·L －1·min －1。
②不同温度（T）下，N2O 分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O 消耗一半时所需的相应时间），则 T1 T2（填“>” 、“= ”或“”、“ （1 分）； 1.25p0
（4）AC
21.（10分）（1）KHCO3（或碳酸氢钾）（1分）
（2）CO2（g）+ 3H2（g）H2O（g）+CH3OH（g）△H=== -53.7kJ/mol
（3）减少大气中CO2并产生清洁能源甲醇（或K2CO3可循环使用；或能量可以循环利用，低碳经济）（1分）
（4）①反应III（1分） ② >（1分）
③该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；（1分）④K=16/3（或K=5.3）
（5）CO2+2H++2e－===CO +H2O（1分）
22．（11分）
（1）过滤（1分）
（2）TiOSO4+(x+1)H2OTiO2 • xH2O↓+H2SO4或TiO2++(x+1)H2OTiO2 • xH2O↓+2H+铁屑与H2SO4反应，C(H+)降低，使平衡正向移动，TiOSO4转化为TiO2•xH2O滤渣
（3）1: 4（1分）
（4）FeCO3+2CH3CH(OH)COOH== Fe2++2CH3CH(OH)COO-+H2O+CO2↑
（5）Fe2++2HCO3-==FeCO3↓+H2O+CO2↑
（6）防止Fe2+被氧化（1分）
（7）13.9/a
23．（11分）
（1）+2 （1分）; 4mol（1分）
（2）NaCN＋H2O2＋H2O＝NaHCO3＋NH3↑
（3）①安全瓶（1分） ②NaOH （1分）
③酸式滴定管 （1分） ；滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色浑浊且30s内不消失（1分） ④否（1分）；此时氰化钠含量为0．7350mg/L超过排放的标准