【化学】河北省邢台市第八中学2018-2019学年高二上学期期末考试

河北省邢台市第八中学2018-2019学年高二上学期期末考试第Ⅰ卷（54分） 一、选择题：（18×3=54分）1、下列关于强弱电解质的叙述错误的是       (　　)A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2、下列过程属于熵增加的是(   )A.—定条件下,水由气态变成液态
B.高温、高压条件下使石墨转变成金刚石
C.将散落的火柴放入火柴盒
D.固态碘升华3、一定温度下,可逆反应在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(   )①单位时间内生成  的同时生成2
②单位时间内生成  的同时,生成2 ③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A.①④⑤⑥       B.①②③⑤     C.②③④⑥       D.以上全部4、下列化学用语正确的是(   )A. 的水解:
B.醋酸的电离: =
C.碳酸钙的溶解平衡:
D. 的燃烧热为285.8,则表示燃烧热的热化学方程式为:     5、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是（    ）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12D．将水加热，Kw增大，pH也不变6、一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡,已知:物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25 ℃)8.0×10-162.2×10-204.0×10-3825℃时,对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的1L混合溶液,根据上表数据判断,下列说法不正确的是(   )A.在pH=5的溶液中,Fe3+不能大量存在
B.混合溶液中c():[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]>5:4
C.向混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
D.向混合溶液中加入适量氯水,并调节pH到3~4过滤,可获较纯净的CuSO4溶液7、下列有关活化分子的说法正确的是(   )
A.增大反应物浓度可以提高活化分子百分数
B.增大体系的压强一定能提高活化分子百分数
C.使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量
D.升高温度能提高活化分子百分数 8、常温下,用0.10mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和),下列说法正确的是(   )A.点②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)
B.点③所示溶液中:c(K+)>c()>c(H2C2O4)>c()
C.点④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c()+c()=0.10mol·L-1
D.点⑤所示溶液中:c(OH-)=c(H+)+c()+c()9、已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-1 025 kJ·mol-1,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是(　　)10、2与2混合于2的密闭容器中,发生反应:,若2后,的转化率为50%,测得,下列推断正确的是(   )A.      B.
C.的转化率为75%      D.反应前与2后容器内的压强比为4 : 3 11、以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（    ）A．该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+＝2SO2B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强12、常温下0.1mol/L醋酸溶液的,下列能使溶液的措施是(    )
A.将溶液稀释到原体积的10倍         B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2mol/L盐酸           D.提高溶液的温度13、下列实验误差分析错误的是(   )
A.用润湿润的试纸测稀碱溶液的,测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低14、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（         ）  A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<715、将0.10 mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是(    )
A.KCl       B.Mg(OH)2     C.Na2CO3          D.MgSO4 16、HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是                                                                 A.  HA是一种强酸        B．x点，c(A－)＝c(B－)C．HB是一种弱酸        D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍17、在由水电离产生的浓度为的溶液中,一定能大量共存的离子组是(   )
①、、、
②、、、
③、、、
④、、、
⑤、、、
A.①③         B.③⑤       C.③④               D.②⑤18、常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0．1 mol·L－１的氨水，其pH为11．①．甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②．乙与等体积、浓度为0．2mol·L－１的HCl混合，在混合溶液中：n（NH4+）+n（H+）－n（OH－）=b mol ．则a、b正确的答案组合是（    ） A．9～11之间；　0．1               B．9～11之间；　0．2 C．12～13之间；　0．2              D．13；　0．1第Ⅱ卷（46分）二、填空题: 19、（14分）（1）25℃时,纯碱溶液显   性,原因是(用离子方程式表示)                        ,溶液中Na+、HCO3-、CO3-、H+、OH-浓度由大到小的顺序为                            。（2）氯化铁水解的离子方程式为                         ,加热氯化铁溶液,蒸干并灼烧得到         (填化学式)（3）已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。25 ℃时,向0.01mol·L-1的MgCl2溶液中逐滴加入浓NaOH溶液,刚好出现沉淀时,溶液的c(H+)为        ;当Mg2+完全沉淀时,溶液的pH为     。(离子浓度小于1.0×10-5mol·L－１时，即可认为该离子沉淀完全。忽略溶液体积变化,已知,,lg7.7=0.9)20、（8分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－ 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是    （填化学式），上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）     ，用离子方程式表示呈现该顺序的原因              。
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为     （填化学式）；若四种离子的关系符合④，则溶质为   （填化学式）；
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）   c（NH3•H2O）（填“＞”或“＜”或“＝”，下同），混合前酸中的c（H+）    碱中c（OH－）；
（4）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图象正确的是 （填选项）。 21、（8分）在容积为1.00的容器中,通入一定量的,发生反应,随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:（1）.反应的        0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60时段,反应速率为        ;反应的平衡常数为        。
（2）.100℃时达到平衡后,改变反应温度为,以0.0020的平均速率降低,经10又达到平衡。
①____________100℃(填“大于”“小于”),判断理由是____________。
②计算该温度时反应的平衡常数_________。
（3）.温度时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向        (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是        。22、（4分）某温度时,测得0.01 的溶液的为11,则该温度下水的离子积常数        .若在此温度下将的溶液与的硫酸溶液混合,得到的混合液为中性且,,则        . 三、实验题：（12分）23、实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空:
（1）.配制1000.10标准溶液。
①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→        →        →        →将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。
②称量        氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、        、        。
（2）.取20.00 待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。 实验编号 溶液的浓度/滴定完成时,溶液滴入的体积/待测盐酸的体积/1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 ① 滴定达到终点的标志是        。② 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为        (保留两位有效数字)。③ 排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的        ,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 ④ 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有        (填字母序号)。A. 滴定终点读数时俯视B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗C. 锥形瓶水洗后未干燥D. 称量的固体中混有固体E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 
参考答案一、选择题：（18×3=54分）题号123456789答案BDACBDDCC题号101112131415161718答案CCBBBCDBB二、填空题：19、（14分,2分/空）（1）碱   CO32- + H2O HCO3- + OH-          C(Na+)>c(CO3-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)（2）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+     Fe2O3（3）2.4×10-10; 11.120、（8分）（1）NH4Cl  ①    NH4++ H2O NH3•H2O+ H+   （2）NH4Cl 和NH3•H2O  NH4Cl和HCl （3）＜  ＞ （4）B  (各1分)解析： （1）因任何水溶液中都有OH-、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，铵根离子水解方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+，则c（Cl-）＞c（NH4+），水解显酸性，则c（H+）＞c（OH-），又水解的程度很弱，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），即①符合，故答案为：NH4Cl；①；NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+；
（2）③中离子的关系可知溶液显碱性，且c（NH4+）＞c（Cl-），则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，其溶质为NH4Cl、NH3·H2O；④中的离子关系可知溶液显酸性，且c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+），则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液，其溶质为HCl、NH4Cl，故答案为：NH4Cl、NH3．H2O；HCl、NH4Cl；
（3）因体积、浓度相同的稀盐酸和氨水混合，溶液中的溶质为氯化铵，溶液显酸性，而该溶液恰好呈中性，故应为氨水与氯化铵的混合溶液，即c（HCl）＜c（NH3•H2O）。由于盐酸是强酸，而氨水是弱碱，则混合前酸中的c（H+）＞碱中c（OH－）故答案为：＜；＞；
（4）pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释时氢离子的浓度都变小，则pH都变大，但盐酸为强电解质，则pH变化程度大，而氯化铵水解显酸性，稀释促进水解，氢离子浓度减小的倍数小于盐酸中氢离子浓度的变化，则pH变化小，只有B符合题意，故答案为：B。
考点：考查盐类水解、弱电解质的电离以及溶液中离子浓度关系应用 21、（12分）（1）.大于; 0.0010; 0.36mol/L
（2）.①大于;正反应方向吸热,升高温度,平衡向正反应方向进行;
②1.3mol/L（平衡时,,,则）
（3）.逆反应; 对于气体分子数增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动22、（4分）1×10-13; 1:10三、实验题：（12分）23、（1）①.转移; 定容; 摇匀; ②.0.4; 烧杯(或表面皿); 药匙
（2）.①滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色; ②0.11mol·L-1;③ 丙;④ D、E