【化学】江苏省扬州市2018-2019学年高二上学期期末考试

江苏省扬州市2018-2019学年高二上学期期末考试注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14   O：16  Br：80Ⅰ 卷（选择题　共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与上述理念相违背的是A．加快石油等化石燃料的开采和使用   B．大力发展煤的气化及液化技术C．以CO2 为原料生产可降解塑料      D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2．下列有关化学用语表示正确的是A．乙酸乙酯的最简式：C4H8O2       B．丙醛的结构简式：CH3CH2COHC．四氯化碳的电子式：      D．聚乙烯的结构简式：CH2—CH23．下列有机物命名正确的是A．       1,3-二甲基丁烷B．    2-羟基丙烷C．                3-乙基-1,3-丁二烯D．          对硝基甲苯4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．17 g羟基所含有的电子数目为7NAB．标准状况下，22.4 L甲醛含有氢原子数为2 NAC．1 mol苯甲醛分子中含有的双键数目为4NAD．29 g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目为2NA5．下列说法正确的是A．石油分馏、煤的干馏都是物理变化B．苯和甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色C．1­氯丙烷和2­氯丙烷互为同分异构体，通过核磁共振氢谱不能鉴别二者D．通过红外光谱分析可以区分甲醇与甲酸甲酯6．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是①焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) = CO(g)+ H2(g)     ΔH1 = 131.3 kJ·mol–1②太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) = 2H2(g)+ O2(g)     ΔH2 = 571.6 kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) = CO(g)+3H2(g)  ΔH3 = 206.1 kJ·mol–1A．反应①为放热反应B．反应②中电能转化为化学能C．若反应③使用催化剂，ΔH3不变D．反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的ΔH = -571.6 kJ·mol–17．用下图所示装置进行实验，其中合理的是              ①                   ②                ③                ④A．装置①能将化学能转化为电能     B．装置②可用于实验室制乙烯C．装置③可除去甲烷中的乙烯       D．装置④可用于实验室制乙酸乙酯8．下列与电化学有关的说法正确的是A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B．铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大C．水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀D．电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量9．下列离子方程式书写正确的是A．醋酸溶解水垢中的CaCO3： CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑B．惰性电极电解饱和MgCl2溶液： Mg2++2Cl－ + 2H2O  Mg(OH)2↓ + H2↑ + Cl2↑C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)＋2OH－ CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3↑10．已知：4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+8OH－+3O2↑。测得c(FeO42－)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示。下列说法不正确的是A．图甲表明，其他条件相同时，温度越高FeO42－反应速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越强FeO42－反应速率越慢C．图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42－优良的稳定剂D．图丁表明，其他条件相同时，pH=11条件下加入Fe3+能加快FeO42－的反应速率不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11．除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到实验目的的是A．乙醇（水）：加足量生石灰，蒸馏B．苯酚（甲苯）：加入足量的酸性KMnO4溶液，充分振荡、静置、分液C．乙酸乙酯（乙酸）：加入足量的NaOH溶液，充分振荡、静置、分液D．溴苯（溴）：加入足量的Na2SO3溶液，充分振荡、静置、分液12．药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：下列叙述正确的是A．用溴水可鉴别化合物X和Z        B．化合物Y的分子式为C6H13NO2C．化合物Z中含有手性碳原子     D．1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应13．某浓差电池的原理示意如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法正确的是A．电子由X极通过外电路移向Y极B．电池工作时，Li＋通过离子导体移向b区C．负极发生的反应为：2H＋＋2e－＝H2↑D．Y极每生成1 mol Cl2，a区得到2 mol LiCl14．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，水浴加热后未出现银镜蔗糖未水解B卤代烃Y与NaOH乙醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀说明卤代烃Y中含有氯原子C向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清且无气体产生说明苯酚的酸性强于碳酸D向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质发生了盐析15．四氢呋喃是常用的有机溶剂，可由有机物A（分子式：C4H8O）通过下列路线制得已知：R1X + R2OHR1OR2 + HX下列说法不正确的是A．C中含有的官能团仅为醚键      B．A的结构简式是CH3CH=CHCH2OHC．D、E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．①③的反应类型分别为加成反应、消去反应Ⅱ 卷（非选择题　共80分）16.（14分）下面是以秸秆（含多糖类物质）为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：已知：请回答下列问题：(1)  食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，黏附并带出有害物质，俗称人体内的“清道夫”。从纤维素的化学成分看，它是一种  ▲  （填序号）。a．单糖   b．多糖   c．氨基酸    d．脂肪(2)  A中官能团的名称为  ▲  、  ▲  。(3)  A生成B的反应条件为  ▲  。(4)  B、C的结构简式分别为　　▲　　、　　▲　　。(5)  写出E→F的化学反应方程式   ▲   。17.（14分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：已知：（1）间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。（2）溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：物质溴苯甲醛1,2-二氯乙烷间溴苯甲醛沸点/℃58.817983.5229步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4•nH2O晶体。步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。(1)  实验装置中冷凝管的主要作用是  ▲  ，锥形瓶中应为  ▲  （填化学式）溶液。(2) 步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）   ▲   。A．＞229℃       B．58.8℃~179℃      C．＜58.8℃(3) 步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的 ▲ (填化学式)。(4) 步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是  ▲  。(5) 步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止  ▲  。(6) 若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为  ▲  。18.（12分）羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。其部分合成工艺如下：(1) 已知不能稳定存在。反应①中X的分子式为C6H10O3，则X的结构简式为   ▲   。(2)  反应①、②的反应类型分别为   ▲   、   ▲   。(3)  下列有关说法正确的是   ▲   。A．化合物B和C分子各含有1个手性碳原子B．化合物C能发生加成反应、取代反应和消去反应C．1 mol羟甲香豆素最多可与2 mol NaOH反应(4) 写出满足下列条件的化合物C的一种同分异构体的结构简式   ▲   。①能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中只有2种不同化学环境的氢(5) 反应③的化学方程式为   ▲   。19．(12分)铅酸蓄电池价格低廉，原材料易得，适用范围广。其放电时的反应原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。(1) 写出铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：   ▲   ，放电时，H+向电池  ▲  极定向移动（填“正”或“负”）。(2) 传统的铅酸蓄电池在充电末期，电极上会产生O2，为了避免气体逸出形成酸雾腐蚀设备，科学家发明了密封铅蓄电池（VRLA），采用阴极吸收法达到密封效果。其原理如图所示，则O2在阴极被吸收的电极反应式为   ▲   。(3) 铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。铅的电解精炼在由PbSiF6和H2SiF6两种强电解质组成的水溶液中进行。从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所示：成分PbCuAgFeZnSn其它％97.501.220.120.150.090.640.28①电解精炼时阳极泥的主要成分是   ▲   （元素符号）。②电解后阴极得到的铅中仍含有微量的杂质，该杂质最有可能是   ▲   （填一种）。③电解过程中，粗铅表面会生成SiF6气体，写出该电极反应式   ▲   。20．(13分)肼（N2H4）主要用作火箭和喷气发动机燃料。(1) 已知 ① 2O2(g)＋N2(g) === N2O4(l)     ΔH＝a kJ·mol-1② N2(g)＋2H2(g) === N2H4(l)     ΔH＝b kJ·mol-1③ 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)      ΔH＝c kJ·mol-1某型号火箭采用液态肼和液态N2O4作推进剂，燃烧生成两种无污染的气体。写出反应的热化学方程式 ▲ 。偏二甲肼（1,1-二甲基肼）也是一种高能燃料，写出其结构简式  ▲  。(2)  肼可以除去水中的溶解氧，且生成物能参与大气循环。写出该反应的化学方程式▲   ，理论上，每消耗64 g肼可除去标准状况下O2   ▲   L(3)  科学家用肼作为燃料电池的燃料，电池结构如图1所示，           图1                                    图2写出电池负极的电极反应式：   ▲   。(4)  N2H4在特定条件下（303K，Pt，Ni作催化剂）可以发生部分分解：N2H4(g) 2H2(g)＋N2(g)在2 L的密闭容器中加入0.1 mol N2H4(g)，测得0-4分钟内N2的物质的量随时间的变化曲线如图2所示，写出0-2分钟内H2的平均反应速率v(H2)=   ▲   。21.（15分）有机物G是合成新农药的重要中间体。以化合物A为原料合成化合物G的工艺流程如下：(1)  化合物G中含氧官能团的名称为   ▲   。(2)  反应D→E的反应类型为   ▲   。(3)  化合物B的分子式为C7H6Cl2，B的结构简式为  ▲  。(4) 写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：  ▲  。①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为3∶2∶2∶1。(4)  请以化合物F和CH2(COOC2H5)2为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。▲
参考答案1-10单选每题2分，11-15多选每题4分，漏选2分12345678ADDBDCCA9101112131415 BCADBDDBAB 16．（每空2分，共14分）（1）b（2）羧基   碳碳双键（3）浓硫酸、加热   (缺一不得分）（4）H3COOCCH＝CHCH＝CHCOOCH3；（5）17．（每空2分，共14分）（1）冷凝回流；NaOH；         （2）C（3）Br2；（答HCl、HBr不扣分）（4）除去有机层的水（5）间溴苯甲醛因温度过高被氧化           （6）40%18.（每空2分，共12分）（1）CH3COCH2COOCH2CH3（2）加成反应  取代反应（3）AB（4）（5）（缺条件不扣分）
19．（每空2分，共12分）（1）PbO2+2e-+SO42-+4H+ ===PbSO4+2H2O；  正（2）O2+4H++4e- ===2H2O（3）① Cu、Ag            ②Sn               ③SiF62-－2e- === SiF620．（共13分）（1）2N2H4(l)＋N2O4(l) ===3N2(g)＋4H2O(g)    ΔH＝(2c—a—2b) kJ·mol-1（3分）（2分）（2）N2H4＋O2===2H2O＋N2      44.8（各2分）（3）N2H4＋4OH-－4e-=== N2↑＋4H2O  （2分）（4）0.025 mol·L-1·min-1     （2分）（无单位，或单位表示错误不得分）21．（共15分）（1）（酚）羟基（1分）  羰基（1分）（2）取代反应  （2分）（3）（3分） （4）（3分） （5）（每步1分，共5分）