【化学】江西省南昌市八一中学、洪都中学等七校2018-2019学年高二上学期期末考试

江西省南昌市八一中学、洪都中学等七校2018-2019学年高二上学期期末考试可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14   O:16  Na:23  Cl:35.5  Fe:56  S:32第Ⅰ卷  选择题（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题都只有一个选项符合题意）1、下列事实能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是    (　 　  )①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7    ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应     ④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③　　      B．②③④　　       C．①④　　 　    D．①②④2．将浓度为0．1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(       )A. c(H+)     B. Ka(HF)      C. c(F-)/c(H+)     D. c(H+)/c(HF)3．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（    ）A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)   ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)  ΔH>0C．CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)＋H2O(g)  ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)  ΔH<04．常温下，下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸　②0.1mol·L－1的盐酸　③0.01mol·L－1的NaOH溶液　④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为(　　)A．1∶10∶100∶1000               B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11                 D．14∶13∶2∶35．室温下，某无色透明溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，一定能大量共存的离子组是(　    )A. Cl—、HCO3—、Na＋、K＋              B. Fe3＋、NO3—、K＋、H＋C. NO3—、Ba2＋、K＋、Cl—              D. Al3＋、SO42—、NH4＋、Cl—6.下列实验不能达到预期实验目的是（  ）序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0. 1mol·L-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤除去MgCl2中少量FeCl3D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响7. 25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1= 1.3×10-7   K2= 7.1×10-1525℃时，下列说法正确的是（    ）A. NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)== c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)B. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）C. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，则a一定大于bD. 足量HCN溶液与Na2S溶液混合后，有H2S生成8．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是(　　)图Ⅰ　碱性锌锰电池图Ⅱ铅­硫酸蓄电池图Ⅲ　电解精炼铜图Ⅳ　银锌纽扣电池A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag9．下列比较中正确的是（    ）A．相同浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中  c(NH4+)：③>①>②B．相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中  c(Na+)：③>②>①C．同浓度、同体积的溶液：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中  pH：②>③>①D．相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液  c(H+)：③>②>①10．下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为(　　)A．⑤②①③④   B．④③①②⑤C．⑤④②①③     D．③②④①⑤11．可逆反应mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，D的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，判断下列叙述中不正确的是：A．达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动B．达到平衡后，若使用催化剂，D的物质的量分数不变C．化学方程式中一定有m＜p＋qD．平衡后增大B的量，有利于平衡向正反应方向移动12．下列说法中，与盐类水解有关的是（　　）①明矾可以做净水剂；②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于少量的浓盐酸再加水稀释；③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性．A．①④⑥        B．②③⑤         C．③④⑤        D．①②③④⑤⑥13．已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为(　　)A.　　　　  B.             C.            D.14.用石墨作电极电解AlCl3溶液时,如下图所示的电解变化曲线合理的是(　　)A.①④   B.②④       C.①③           D.②③15. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2  有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- =  NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动16、常温下,用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(   　)A.点①和点②所示溶液中，c(CH3COO-)<c(CN-)B.点①和点②所示溶液中，c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)C.点④所示溶液液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)Ⅱ卷   非选择题（共52分）二、非选择题（本题共5个大题，除说明外，每空2分，共52分）17．（9分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________（用离子方程式表示）。（2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则PH=13的MOH溶液的浓度_______0.1mol/L（填＜、＞或＝）。（3）0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则① 该溶液中 c（H2A）_______________c（A2-）（填＜、＞或＝）。② 作出上述判断的依据是_____________（用文字解释）。（4）含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾为FeSO4• 7H2O。反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的 pH=_______。{Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31}18．(10分)已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)•c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式：_____________________________________________。（2）该反应的△H          0。（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：物质CH3OH(g）CH3OCH3(g）H2O(g）浓度/（mol•L-1）0.540.680.68①此时温度400℃，则某时刻υ正       υ逆。（填＜、＞或＝，下同）②如上图，若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中        点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υB    υD，理由是__________________________________。（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是       。a．升高温度   b．加入催化剂   c．压缩容器的体积d．增加水蒸气的浓度           e．及时分离出产物19．(15分)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为B极的Fe发生           腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）(2)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是________(填序号)①溶液中Na＋向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子且此时装置内总反应的离子方程式为(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。①该电解槽的阳极反应式为                                         ，此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。②制得的氢氧化钾溶液从出口________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。(4)  用惰性电极电解体积为1L的CuSO4溶液，当阴阳极都产生3.36L（标况）气体时，请问硫酸铜的浓度为      ，若要此溶液恢复到原状态需要加入        （填选项）A.CuSO4                 B.CuO                 C.Cu(OH)2                  D.Cu2(OH)2CO320．（8分）已知25℃时草酸（H2C2O4）的电离常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。不同温度下水的离子积常数见下表：t/℃0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5738.055.0（1）常温下将0.2 mol/L的KOH溶液20 mL与0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合后溶液显酸性，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为                                  ；（2）已知草酸能使酸性高锰酸钾溶液（稀硫酸酸化）褪色，若在锥形瓶中放入20.00mL未知浓度的草酸，用0.1mol/L高锰酸钾溶液滴定，当到达滴定终点时，若共消耗VmL高锰酸钾溶液，则草酸的物质的量浓度为          mol/L。（3）90℃时，将0.005 mol/L的氢氧化钙溶液20 mL与0.0012 mol/L的草酸溶液20 mL混合，混合后溶液的pH=           ；（4）25℃时若向20 mL草酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的碳酸钾溶液10 mL，能否产生沉淀，           （填“能”或“否”）。21、（10分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题：（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是(填选项字母)A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（2）氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10①滴定时发生的离子反应方程式           ，KMnO4溶液应装在               (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是                                 。②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。（3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是(填选项字母)。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.77×10－105.35×10－131.21×10－161.12×10－121.0×10－12A．NaCl       B．NaBr       C．NaCN      D．Na2CrO4 
参考答案一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）12345678CDAACAAD910111213141516BCDDAAAB二、非选择题（本题共5个大题，除说明外，每空2分，共52分）17．（9分）（1）Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；（1分）（2）＞；（1分）（3）①＞；（1分）    ②NaHA溶液显碱性，说明HA－水解程度大于电离程度（2分）；（4）①1：6（2分）   ②6（2分）18．（10分）⑴ 2CH3OHCH3OCH3+H2O  （1分）⑵> （1分）⑶①> （2分）    ②A （2分）； < （1分）；  温度升高，化学反应速率加快（1分）⑷a e（2分）19.（15分）(1) O2＋2H2O＋4e－===4OH－  （2分）      吸氧 （1分）(2) ②  （1分）   2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ （2分）(3)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（或4H2O－4e－=== O2↑＋4H+）（2分）    小于（2分）②D（1分）(4)0.15mol/L  （2分） C（2分）20．（8分）（1）c(K＋)> c (HC2O4—)> c (H＋)> c (C2O42—)> c (OH—)  （2分） （2） （2分）（3）10 （2分） （4） 能  （2分）21.（10分）(1)C,D ; （2分）(2) ①  5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+= 10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O；（2分） 酸（1分）锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 （1分）②  0.2 mol·L-1 （2分）      (3)     D     （2分）