【化学】山西省朔州市怀仁某校2018-2019学年高二上学期末考试试卷

山西省朔州市怀仁某校2018-2019学年高二上学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H：1  C:12  N:14  O：16  Na：23  S：32  Fe:56  Cu:64一、选择题（共44分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意）1.下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）A. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1B. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1C． CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ•mol-1D．C(s,石墨）=C(s,金刚石）  △H=+1.9 kJ•mol-1，说明金刚石比石墨稳定2.下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是（　　） A. 碳酸钙受热分解                     B. 醋酸钠水解C. 盐酸与氢氧化钠反应                 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵反应3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）A. 澄清透明的无色溶液：K+、NH4+、MnO4－、HCO3－B. 0.10 mol·L－1KI溶液：Al3+、Fe3+、Cl－、SO42－C．滴入甲基橙变红色的溶液：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－D． c（H+）=1×10－12mol·L－1的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3－、SO42－4.反应：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（　　）A. v(D)=0.30mol/(L·s)                B. v(A)=0.50mol/(L·s) C. v(B)=0.60mol/(L·s)                D. v(C)=0.50mol/(L·s)5.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）A. 合成氨工业采用高温条件        B. 配FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深D. 工业制硫酸中，SO2氧化SO3，往往需使用催化剂6.难溶BaSO4其饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，现将足量BaSO4分别放入相同温度的下列液体中，BaSO4的溶解度最小的是（　　） A. 10mL 0.03mol/LNa2SO4溶液              B. 10mL 0.02mol/LAl2(SO4)3溶液C. 10mL 0.02mol/LBaCl2溶液 D. 10mL 水7.下列有关实验的叙述正确的是（　　）A. 蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝      B. 测定中和热的实验中每次实验需要测定两次温度数据C. 用碱式滴定管量20.00mL酸性高锰酸钾D. 实验室配SnCl2溶液时，需要加入少量的盐酸8.标准状况下，以惰性电极电解下列电解质溶液（足量），阴、阳两极均产生气体且气体的体积比1:1的是（　　）A. H2O                B. NaCl           C. CuCl2          D. CuSO49.有关物质的分类，下列说法正确的是（   ）A． 属于酯类          B．属于芳香族化合物C．属于脂环化合物           D．属于芳香烃10.某小组在实验室研究一种有机物，按顺序采取以下步骤确定其结构，采用的方法不正确的是（    ）A. 采用沸点不同蒸馏提纯该有机物B. 利用燃烧法确定该有机物的实验式为C2H6OC. 利用核磁共振氢谱确定该有机物的相对分子质量为46D. 利用红外光谱图确定该有机物分子中含有O-H键11. 下列说法正确的是（    ）A. 用分液漏斗分离除去溴苯中混有的溴B. FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可以生成无色、比水重的液体溴苯C. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D. 检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验12．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（   ）A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1B．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大D．反应物的总能量大于生成物的总能量13.反应CH3OH(l)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的是（　　）A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0           B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0           D．ΔH<0，ΔH－TΔS<014.已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼（N2H4）的燃烧的热化学方程式是：
  N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH= -5a kJ•mol－1则O-H的键能为 （　　）　共价健N-NN-HO=ON≡N键能kJ•mol－13a2.5a4a8aA. 2a kJ•mol－1     B. 2.5a kJ•mol－1    C. 3a kJ•mol－1    D. 3.5akJ•mol－115.在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（　　）A. 压强：p1＞p2                 B. 温度：T1＞T2              C. 正反应是吸热反应    D. x的值是216.将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. 该反应的△H>0B. 30℃时，B点对应状态的v（正）<v（逆）C. A点对应状态的平衡常数K（A）=10-2.294D. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态17.常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2,则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为（   ）A. 1:9            B. 10:1           C. 9:2         D. 2:9  18.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）A．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱B．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸19.下列说法正确的是（　　）A. 若滴定管中液面在20.00mL处，则液体全部流出时所得液体体积为20.00mLB. 用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化由橙色变黄色  C. 用标准NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，可以选用甲基橙做指示剂D. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏高20.下列说法正确的是(     )A． 物质的量浓度相等的Na2CO3、NaHCO3的等体积混合溶液中：2C(OH-)-2C(H+)=3C(H2CO3)+2C(HCO3-)-C(CO32-)B. 0.1mol/L Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）C．物质的量浓度均为0.1mol/L的①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液,其pH大小顺序为：①>③>④>②D．pH相等时，①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c(NH4＋)的大小顺序为： ③>①=② 21.下列说法中正确的是（　　）A. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，一段时间后，加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子数为0.4molB. 用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后溶液的pH变大C. 用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液，若有6.4g金属Cu析出，放出的O2为1.12LD. 电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中C（Cu2+）均保持不变22.某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是（　　）A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应 B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色 C．该分子中最多有9个碳原子共平面 D．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应二、填空题（共56分）23.(12分)（1）25℃时，有下列4种溶液:A. 0.01mol/L氨水  B. 0.01mol/L NaOH溶液  C. pH=2的CH3COOH 溶液  D. pH=2 的HCl溶液。请回答下列问题：①上述4种溶液中，水的电离程度最大的是     （填序号）。②若将B、C溶液等体积混合，所得溶液pH      7（填“>”、“<”或“=”）（2）已知25℃时物质H3PO2H2S一元酸HAKaKa=5.9×10-2Ka1=9.1×10-8        Ka2=1.1×10-12Ka=1.1x10-10    ①一元酸H3PO2的电离方程式为                         ②H2S溶液与NaA溶液反应的化学方程式为                ③经测定，25℃时0.01mol/LNa2S溶液的pH为11，则C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)=       (3)称取1.260g草酸晶体（H2C2O4·XH2O），将其制成100.00mL水溶液为待测液；取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入足量的稀硫酸，用浓度为0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL，则X=      24.（8分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。（1）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                    。（2）0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则该溶液中c（H2A）    c（A2-）（填“>”、“<”或“=”），作出上述判断的依据是                             （用文字解释）。（3）①氢叠氮酸(HN3)易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=10×10-5,0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃,混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为                   。②已知T℃时，Ksp(CuN3)=5.0×10-9,Ksp(Cu2S)=2.5×10-48,则相同温度下，2CuN3(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2N3-(aq)该反应正反应方向    (“能”或“不能”)进行基本彻底，请通过计算说明              。25.（12分）（1）已知下列热化学方程式：
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）       △H1 = +260kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）    △H2=-566kJ/mol
请写出用CH4与O2反应生成CO和H2的的热化学方程式              
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表，请完成下列问题：t/K298398498K/(mol/L)-24.1×106K1K2    ①比较K1、K2的大小，K1         K2（填写“>”“=”或“<”）②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是            （填序号字母）。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2       B．3v(N2)(正)= v(H2)(逆) 
C．容器内压强保持不变                        D．混合气体的密度保持不变③若上述反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2，再向容器中按物质的量之比1：3：2通入N2、H2、NH3，与原平衡相比，N2的物质的量浓度      （填“增大”或“减小”或“不变”，下同），NH3的体积分数          。(3) 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H>0。
①其平衡常数可表示为             ②已知1100℃时K=0.263，1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025 mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此时CO气体的转化率为         （用百分数表示），该反应是否处于化学平衡状态    （选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是υ正    υ逆（选填“大于”、“小于”或“等于”）。26.（12分）电化学原理对于化学反应的研究有着极其重要的作用。（1）下列A、B、C、D四个装置，哪个装置可防止铁棒被腐蚀               。（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如上图，请回答：A电极的电极反应式是             ；若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子物质的量为    mol。（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气－氧气燃料电池，则在碱性条件下，通入氨气的电极发生的电极反应式为           。 （4）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：               。               
②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为        mol。27.（12分）（1）①～⑨是几种有机物的名称、分子式或结构简式，据此回答下列问题：①C2H2   ② 新戊烷  ③苯  ④   ⑤⑥CH3CH(C2H5)CH2CH(C2H5)CH3  ⑦C5H10  ⑧ClCH=CHCl     ⑨C5H4上述有机物中，互为同系物的是         (填序号)，存在顺反异构的是         (填序号)。④与等物质的量的H2发生l，4-加成，写出所得产物的名称：         。（2）S-诱抗素的分子结构如下图，分子式为        ，分子中含有的含氧官能团除了羧基还有           （写名称）。（3）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。取4.6g某有机物完全燃烧，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重5.4g，乙装置增重8.8g。则该有机物所有可能的结构简式               。（4）写出下列反应的化学方程式。2-溴丙烷的消去：                      1,2-二溴乙烷的水解：                           
【参考答案】1.C  2.C  3.C  4.D  5.B  6.B  7.D  8.B  9.A  10.C  11.C  12.D  13.A  14.D  15.B  16.D  17.C  18.B  19.D  20.C  21.A  22.C23. (12分) （每空2分） （1）A  <   （2）H3PO2H2PO2-+H+     H2S+NaA=NaHS+HA  1.0x10-3mol/L （3）224.（8分）（1）①N2H62++H2O[N2H5·H2O]++H+（2分）（2）> （1分） NaHA溶液显碱性，说明HA－水解程度大于电离程度（1分）（3）①c(N3-) >c(Na+) >c(HN3) >c(H+) >c(OH-)  （2分）  ②能 （1分）  正反应方向平衡常数为1031>105 （1分）25.（12分）(1) 2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)  ΔH= - 46KJ/mol （2分） （2）①＞（1分）；②BC（2分）；③增大（1分）；增大（1分）（3）①K=C（CO2）/C（CO）（1分） ②20%（1分） ；否（1分）；大于（2分）26. （12分）（每空2分）(1) BD （2）Cu-2e-=Cu2+；0.08 （3）2NH3-6e-+6OH-= N2+6H2O （4）NO2-e-+H2O=NO3-+2H+    0.127.（12分）（1）②⑥（1分）；  ⑧（1分）  2-甲基-2-丁烯（1分） （2）C15H20O4（1分）  羟基（1分）、羰基（1分）（3）CH3CH2OH（1分）   CH3OCH3（1分）（4）（2分）（2分）